课题3__溶液的浓度_第2课时　溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

1、.第九单元溶液课题3_溶液的浓度_第2课时溶质质量分数与化学方程式相结合的计算一、知识点溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算根本步骤：1设未知量；2写出正确的化学方程式；3从相关物质的相对分子质量和量、未知量中找出关系式；4列出比例式，求解；5简明地写出答案。计算要领：1溶液中参加化学反响的一般是溶质，因此代入化学方程式中相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量；2假如知道溶液的体积，应结合溶液的密度求出溶质的质量，即溶质的质量溶液的体积×密度×溶质的质量分数。易错易淆：进展计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反响的或生成

2、的物质的质量。二、例题讲解类型之一结合化学方程式的溶液计算例1 某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究活动中，他们将50 g氢氧化钠溶液与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反响，得到9.8 g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。化学方程式为：CuSO42NaOH=CuOH2Na2SO4 解： 设反响的氢氧化钠质量为x。CuSO42NaOH=CuOH2Na2SO48098x 9.8 gx8 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%16%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。【点悟】 此类型计算题，首先要明确反响物溶液中的溶质是什么，其次再通过化学反响计算溶质的质量是多少

3、，最后分析各量间的关系，找出溶液的质量，再运用公式计算出反响物溶液中溶质的质量分数。类型之二利用质量守恒定律的溶液计算例2 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如下图：1消费氧气的质量_1.6_g。2这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？写出计算过程解：1根据质量守恒定律，反响生成氧气的质量68 g2 g68.4 g1.6。2设68 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 g x3.4 g×100%5%答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。【点悟】 此题结合了质量守恒定律进展计算。当给出的量均为混合物

4、时，此时一定要注意运用质量守恒定律求出反响生成气体或沉淀的质量，再进展溶质质量分数的计算。三、课堂练习1用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算：1制取0.8 g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。2要配制这种氧化氢溶液60 g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。解： 1需要这种过氧化氢溶液的质量为x。2H2O22H2O O2 6832x×5%0.8 g2设需要30%的过氧化氢溶液的质量为y。60 g×5%y×30%y10 g答：1需要这种过氧化氢溶液的质量为34 g；2需要30%的过氧化氢溶液的质量是10 g。2向133.4 g稀盐酸中参加锌粉仅含不溶于酸

5、的杂质，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如以下图所示。求：1此过程产生气体的最大质量是_0.4_。2原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？请写出计算过程解：设原稀盐酸中盐酸质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H2732x 0.4 gx14.6 g原稀盐酸中溶质的质量分数：×100%10.9%答：原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。四、课后练习1传统“陈醋消费过程中有一步称为“冬捞夏晒，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以进步醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，消费500 g 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为BA500 g B400

6、 gC200 g D100 g2电解水时，常在水中参加少量硫酸以增加水的导电性。假设用9%的硫酸溶液50 g通直流电进展电解水实验，过一段时间后，测得硫酸的溶质质量分数变为10%，那么被电解的水的质量为BA3 g B5 g C7 g D10 g3一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜不考虑其他物质，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理的方案。取100 g上述废液，向其中参加2.8 g铁粉，恰好完全反响，测得反响后溶液中溶质的质量分数为15%。求：1回收得到铜的质量为_3.2_ g。2回收得到硫酸亚铁的质量是多少？写出计算过程解：FeSO4的质量：100 g2.8 g3.2 g

7、5;15%14.94 g答：得到硫酸亚铁的质量是14.94 g。4金属钠能与水发生如下反响：2Na2H2O=2NaOHH2，假设把4.6 g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中如下图，充分反响后烧杯中剩余溶液质量是40 g，请计算：1生成NaOH的质量。2反响后所得NaOH溶液的溶质质量分数。解：1设生成的NaOH的质量为x。2Na2H2O=2NaOHH246 8046 g xx8 g2反响后所得NaOH溶液的溶质质量分数：×100%20%答：1生成NaOH的质量是8 g；2反响后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%。5在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余

8、固体物质的质量变化如下图。请计算：1完全反响时，生成氧气的质量为_9.6_g。2完全反响后，剩余固体物质是_KCl和MnO2_填化学式。3完全反响后，把剩余固体倒入100 g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数最后结果保存0.1%。解：设生成9.6 g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x2KClO32KCl3O2 14996x9.6 gx14.9 g所得溶液中溶质的质量分数为×100%13.0%。6某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进展了如下图的实验，请计算。1混合物中铁的质量。2反响后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。3欲

9、用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水多少克？解： 1混合物中铁的质量是10 g4.4 g5.6 g。3欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，设需要水的质量为y。200 gy×98%200 g×19.6%解得y160 g答： 1混合物中铁的质量是5.6 g；2所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%；3欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水160 g。7黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进展测定，产品部分信息如下所示。请答复相关问题。产品名称：9 米醋规格：420 mL总酸含量：9.00 g/100 mL保质期36个月消费日期：见瓶底1配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要水_96_mL水的密度为1 g/cm3。2假设9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反响的方程式为CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，小明取出10mL 9&