课题3第1课时-导学案

1、.课题3 溶液的浓度第一课时【学习目的】1.理解溶质的质量分数是表示溶液浓度的 方法之一；会进展简单的溶质的质量分数的计算； 2.通过认识溶质的质量分数概念得出最根本的计算式；联络相关的食盐和问题进展有关的计算；3.感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；培养应有的化学计算才能。【学习重点】正确理解溶质的质量分数及其简单计算。【学习难点】可以灵敏运用溶质的质量分数来进展相关的计算。学习过程一、课前学习阅读教材，答复以下问题：一溶质质量分数1溶质质量分数是指溶液中_与_之比。2计算公式：溶质质量分数_×100%_×100%。二溶液的稀释与浓缩3溶液稀释前后

2、，_质量不变。4溶质的质量分数是溶液_的定量表示，溶质质量分数_，表示溶液越浓。答案：1溶质质量溶液质量2.3.溶质4.浓度越大我的疑惑：请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。二、课内学习，合作探究，展示汇报：目的1 ：溶质质量分数的意义与根本计算自学课本42-43页后，填写空格1.溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比；由此可得计算公式为：溶质的质量分数=；即A%=×100%。2.观察演示实验9-7，记录现象后完成表格内容烧杯编号溶液颜色的比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1浅蓝200.120.10.5%2蓝色200.520.52.4%3深蓝202229

3、.1%3. 观察演示实验9-8，记录现象后完成表格内容溶质质量/g溶剂水质量/g现象溶液中溶质质量分数1090全部溶解10%2080全部溶解20%【讨论】20 °C时，氯化钠的溶解度是36g 。有人说：20 °C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。这种说法对吗？为什么？答案：这种说法不对。20时，氯化钠的溶解度为36g，是指20时100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，那么该饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%。目的2：有关溶质质量分数的计算自学课本43-44页后，完成以下问题：1. 溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数解这类题目时可直接套用公式：溶质的质量分数=

4、×100%×100%。2.计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量解答这类题目时把公式：溶质的质量分数×100%变形得到：溶质质量溶液质量×溶质的质量分数，把数据带入公式可以求出溶质的质量，再用溶剂质量溶液质量溶质质量，可以求出所需溶剂的质量。3.溶液的稀释计算1加水稀释：A×a%B×b%A+m水×b%A、B分别为稀释前后溶液的质量；a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数，m水表示参加水的质量2参加低浓度的溶液：A×a%B×b%AB×c%c%为混合后所得溶液的质量分数【讨论】将一定质量的某溶液的溶质质量

5、分数减小至原来的一半，或增大至原来的2倍时，需要参加和蒸发水的量各为多少？答案：将一定质量的某溶液溶质质量分数减小至原来的一半，需参加水的质量应等于原溶液的质量；当将溶质质量分数增大至原来的2倍时，假设采取蒸发水分的方法，那么蒸发掉水分的质量应等于原溶液质量的一半而非原溶剂质量的一半。三、达标检测1.室温时，分別向含有100毫升水的M、N两个烧杯中参加5g、10g硫酸铜，如下图。那么以下说法正确的选项是C M NA.M烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大B.M烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小C.N烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大D.N烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小2. 现有一杯20的饱和

6、硝酸钾溶液，欲改变其溶质的质量分数，以下方法可行的是 A A.参加一定量的水 B.恒温蒸发部分水C.升温到60 D.参加一定量的硝酸钾3. 一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是 B A.溶液的质量 B.溶质的质量C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数4. 某溶液溶质的质量分数为20%，参加50g水后变为10%，那么稀释后溶液中溶质的质量是 B A.5g B.10g C.20g D.50g5. 现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，以下操作中正确的选项是 C A.参加10gNaCl B.参加水5g C.蒸发掉50g水 D.参加100g10%NaCl溶液6. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢的溶液的锥形瓶中，反响完毕后，共搜集1.6g气体。请完成以下问题：1反响完毕后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为2.5g；2计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数