有机化学基础知识温习附参考答案

1、有机化学基础知识温习有机化合物的同分异构现象由于碳链骨架不同的异构现象称为;碳链相同，官能团位置不同的异构现象称为;有机物分子式相同，官能团不同的异构现象称为。常见的官能团异构组成通式可能的类别典型实例gH2a烷焙网与CH3cH3CnH2n烯烧、环烷烧CH2=CHCH3与/CJH2n.2快烧、二烯髭、环烯烧CH三CCH2cH3、CH2=CHCH=CH2jl1CnH2n.6苯及其同系物。与，CnH2n+2O醇、醒C2H50H与CH30cH3CnH2no醛、酮、烯醇、环醛、环醇CH3cH2CHO、CH3coeH3、CH2=CHCH2OHch3ch-ch2双产oh与、o/、ch3CnH2n02竣酸、

2、酯、粉基醛、羟基酮CH3coOH、HCOOCH3与HOCH2cH0CnH2n.6。酚、芳香醇、芳香醒H3COH(CH2OH与q10th,CnH2n+lNO2硝基烷、氨基酸CH3cH2-NO2与H2NCH2COOHCn(H2O)m单糖、二糖葡萄糖与果糖(C6Hl2。6)、蔗糖与麦芽糖(Cl2H22。11)一、甲烧烧煌甲烷空间构型为,键角,碳原子间以。键结合。电子式,结构式CH4与。2发生一氯取代的一系列反映方程式：烷炫通式；环烷炫通式随着碳原子数的增多，烷蜂的状态、熔沸点和相对密度呈现规律性转变；状态由到到；熔沸点由到；相对密度由到，但都小于o通常状况下，烷妙很稳固，不与、或一起反映。烷危在空气

3、中都能够燃烧，完全燃烧的产物是和：烷妙的燃烧通式在相同情形下，随着烷烧分子里碳原子数的增加，燃烧愈来愈不充分，燃烧火焰敞痉，乃至伴有黑烟。所以，烧分子中的碳原子数越多，燃烧时所需要的空气或氧气的量越大。在下与。2、B2等卤素单质发生反映，生成种数更多的和气|光照体：CnH2n+2+X2|*CnWn+lX+HX,但随着氢原子数量的增加，产物愈来愈复杂，实际利用方面的意义愈来愈小。分子里的烷烧，在常温常压下都是气体，其它烷燃在常温常压下是液体或固体。注意：新戊烷在常温常压下也是气体。烷燃不溶于水而易溶于有机溶剂。液态烷嫌本身就是有机溶剂。写出：一CH3、-OH.OFT的电子式：二、乙琳琳库乙烯结构

4、简式，官能团，结构特点实验室制取乙烯的方程式：化学性质：1 .与高镒酸钾酸性溶液反映。现象：2 .使滨水褪色。方程式：与水反映;与HX反映3 .加聚反映烯燃通式;二烯炫通式;给CH3cH=C(CH3)CH3命名烯烧的燃烧通式1,3-T二烯的L2加成1,3-T二烯的1,4加成1,3-T二烯的加聚反映由于所产生的异构现象，成为顺反异构。三.乙块块建乙焕结构简式，键角，官能团，结构特点化学性质：1 .与高镒酸钾酸性溶液反映。现象：2 .使滨水褪色。方程式：与HX反映乙焕与氯化氢在必然条件下发生加成反映在适当条件下，氯乙烯发生加聚反映生成聚氯乙烯乙块的实验室制法实验室制取乙焕的方程式：注意：1.连接好

5、装置后，第一要02 .电石和水的感应很猛烈，为取得平稳的乙块气流，常常利用代替水，并利用来控制液体流下的速度。3 .制取乙快时，为避免产生的泡沫进入导管，应o4 .实验室中不可利用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置制取乙焕。其主要原因是:5 .在隔间空气的前提条件下，用生石灰和焦炭在高压电弧的作用下制备电石，反映方程式为：电强Ca0+3CCaC2+COIo如此制得的电石中常含有Cas、Ca3P2等杂质，故所得的乙焕中常含有WS、PH3等气体杂质。6 .一般用溶液除去乙焕中的WS、PH3等气体杂质。7 .制取乙焕的原理是用金属碳化物的水解来实现的,金属碳化物的水解的实质是“等价代换”。焕燧

6、:通式;焕燃的燃烧通式8、茶若香煌苯是结构，键角，碳原子间以大江键结合。所有原子都在同一平面上。通常情形下，苯是色，带有气味的_体，有毒，水，密度比水_。熔点,沸点°C。若用冰凉却，苯凝结成无色晶体。键长关系：。键大II键c=cc=c,大TI键是之间的独特键。苯不能被氧化，一般也不能与澳水发生反映，但能够滨水中的滨。苯的澳代反映，参加反映的浪是,不能用O溟苯是色液体，密度比水，澳苯中含有澳可用除去。苯的硝化反映,苯与氢气的加成反映苯的同系物通式;使高锌酸钾酸性溶液褪色。注：苯环侧链上的烷基不论长短，被氧化后都生成竣基（一COOH）,两个侧链被氧化后生成两个竣基，从这里能够看出苯环的稳

7、固性。父C>上的氢被取代|光照>上的氢被取代苯的同系物中，由于侧链对苯环的影响，使苯环活化，与HN03反映时，能发生邻、对位取代，而苯主要发生一元取代。甲苯与硝酸反映五、决乙烷卤代煌浪乙烷结构简式,官能团,色体，密度比水o滨乙烷的水解(取代)反映应用：查验卤代燃中卤族元素的种类步骤：1.：2.：3.滨乙烷的消去反映归纳：(1)水解反映条件：强碱的溶液；(2)消去反映条件：强碱的溶液；发生在的碳原子上，这些碳原子上一个连接卤原子，另一个至少连接一个原子。试探：用CH3CHCICH3合成CH3CH0HCH20Ho通常情形下，大部份卤代燃是,溶于水，易溶于。在卤代燃分子中，是官能团。由于

8、吸引电子能力较强，使共用电子对偏移，cX键具有较强的,因此卤代燃的反映活性。共、乙醇醇类乙醇是一色透明的具有味的易挥发的液体，可与水以任意比互溶，一般不用作萃取剂。1 .与金属钠反映;断键位置：2 .与氢卤酸反映;断键位置：3 .催化氧化:断键位置：催化氧化规律：A.CH3cH20H>成醛条件B.(CH3)2CHOH>成酮条件C.(CH3)3COH不能氧化条件与羟基相连的碳原子上要有至少一个原子，无氢则不能发生催化氧化。4.消去反映;断键位置：消去反映规律：（1）分子中至少有两个碳原子，仅有一个碳原子时不能消去。如ch3oh：（2）羟基所连碳原子的相邻碳原子上要有氢原子（B-H）,

9、不然不能发生消去反映。饱和一元醇通式七、笨酚纯净的苯酚是一色（露置在空气中）、有气味的体。在水中的溶解情形：，易溶于1.氧化反映：易被空气氧化显,使KMnO4酸性溶液褪色。2 .弱酸性（俗称）与NaOH反映与Na2c。3反映+C02+H2O->结论：酸性比较o苯酚酸性极弱，使指示剂变色。（2）与Na反映比乙醇、水与Na反映3 .与浓淡水反映4 .显色反映：遇Fe?+显色。5 .与氢气的加成反映八、乙矗矗类乙醛分子式，结构简式，官能团（叫做）物理性质：_色、气味的_体，与水。1 .加成反映(反映)：与H2加成乙醛与卤素发生的是反映，而不是反映。2 .催化氧化3 .被弱氧化剂氧化(1)银镜反

10、映银氨溶液的配制：在一支干净的试管中加入少量AgNCh溶液，滴加，直到生成的沉淀，得无色透明溶液，此溶液称为银氨溶液。(2)Cu2O反映4 .被强氧化剂氧化：使浸水、KMnCU酸性溶液褪色。甲醛常温下为_色，的_体，-溶于水。40%的甲醛溶液俗称为，具有能力。从结构上看，甲醛可视为含有一醛基的特殊结构。HCHO与银氨溶液反映HCHO与新制Cu(OH)2反映lmolHCHO_molAg：lmolHCHO_molCU2O,这与其它的饱和一兀醛有区别。饱和一元醛通式九.乙酸.狡酸乙酸分子式，结构简式，官能团O物理性质：色、气味的一体，一挥发。1.弱酸性：酸性比碳酸，具有酸的通性。乙酸与CaC03反映

11、的离子方程式2.酯化反映(酸和醇起作用生成酯和水的反映)。规律：酸脱醇脱_制取乙酸乙酯实验中的相关问题1 .浓H2so4的作用是什么？2 .盛反映液的试管为何要向上倾斜45。？3 .导管结尾能不能插入Na2c03溶液中？为何?4,能不能用NaOH溶液代替Na2c。3溶液?5 .实验中为何用小火加热维持微沸？6 .饱和Na2c。3溶液的作用是什么？7 .如何分离出酯？饱和一元竣酸通式写出分子式：硬脂酸:软脂酸,油酸;乙二酸：（俗称酸）：苯甲酸（俗称酸）写出乙二醇与乙酸完全酯化的反映方程式：甲酸，俗称oH，。H既有醛基，又有竣基，所以甲酸既有的性质，也有的性质。十、酯低级酯的密度一般比水，溶于水，

12、有气味。1 .水解（取代）反映：主要有两种一一酸性水解、碱性水解。通式：酸性水解（可逆）：RCOORi+H20碱性水解（不可逆，趋于完全）：RCOORi+NaOH2 .甲酸酯的特殊性：燃的含氧衍生物燃烧通式酯化反映的规律总结：1 .一元竣酸与一元醇之间的酯化反映浓H2SO4CH3COOH+C2H50H2 .一元竣酸与多元醇之间的酯化反映CH20H浓2CH3COOH+CH20HZT03 .多元竣酸与一元醇之间的酯化反映浓4HOOC-COOH+2CH3CH2OH4 .多元竣酸与多元醇之间的酯化反映此反映有三种情形，可取得普通酯、环酯和高聚酯。如:COOH CH20H 怵 H2SO4C00H + C

13、H20HA*COOH CH20H 浓 h2so4COOH + CH20HA一定条件nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH-+也0（普通酯）（环酯）（高聚酯）5 .羟基酸自身的酯化反映此反映有三种情形，可取得普通酯、环状交酯和高聚酯。如:CHSCHCOOH浓HzSO）20HA*（普通酯）CH3CHCOOH浓H2SO4丁2OHA*（交酯）CH3CHCOOH一定条件:n0H*（高聚酯）有机合成归纳总结：fCH2-CHnClch3cooch3-ch3CH3CH2BrCH2=CH2<H3cH20H=CH2Br20HCH2BrCH2OH,CH三CH1ch2=chcich3choch3coohC

14、HOCOOHCHOCOOH，o=r°>,O=1oJ官能团的引入1 .引入碳碳双键（C=C）：2 .引入卤原子（一X）：3 .引入羟基（一0H）：官能团的消除1 .通过可消除不饱和键;2 .通过可消除羟基;3 .通过可消除醛基；4 .通过可消除卤原子。由反映条件推测可能参加反映的官能团反应条件或反应物可能官能团浓硫酸稀硫酸NaOH水溶液NaOH醇溶液W、催化剂Cll/02、加热CIz/BqFeCb/Brz、光照NaHCOsNa2cO3Na银氨溶液/新制Cu（OH）2淡水（褪色）KMnCU(H+)(褪色)溟水（白色沉淀）/Fe3+（紫色）A（氧化）-B（氧化）好C参考答案有机化合物

15、的同分弁构现象由于碳链骨架不同的异构现象称为碳链异构:碳链相同，官能团位置不同的异构现象称为位置异构;有机物分子式相同，官能团不同的异构现象称为官能团异构。常见的官能团异构组成通式可能的类别典型实例CnH2n+2烷烧CH4与CH3cH3CnH2n烯虫仝、环烷烧CH2=CHCH3与/CnH2n2快烧、二烯烧、环烯燃CH三CCH2cH3、CH2=CHCH=CH2-L_lCnH2A6苯及其同系物O与CnH2n+2O醇、酸C2H50H与CH30cH3CnHzn。醛、酮、烯醇、环醛、环醇CH3CH2CHO.CH3coeH3、CH2=CHCH20HCH,CHOHCH3CHCH?&/与、。/、ch3

16、CnH2nO2竣酸、酯、势基醛、羟居归VCH3coOH、HCOOCH3与HOCH2CHOCnH2n.6。酚、芳香醇、芳香暇H3C-2OH(CH20H与Q10_ch,CnH2n+lNO2硝基烷、氨基酸CH3cH2-NO2与H2NCH2COOHCn(H2O)m单糖、二糖葡萄糖与果糖(C6Hl2。6)、蔗糖与麦芽糖(Cl2H22。11)一、甲烷烷烧H：C：H甲烷空间构型为正四面体,键角109。28,碳原子间以。键结合。电子式4,HC-H结构式ACH4与。2发生一氯取代的一系列反映方程式：光光CHx+CIz>CH3CI+HCICH3Cr+CI2>ch2ci2hci光光CH2Cl2+Ci2-

17、>CHCI3HCICHCI3+CI2->CCI/HCI，烷各通式“H2n+2（n21）；环烷短通式QH型（n23）随着碳原子数的增多，烷蜂的状态、熔沸点和相对密度呈现规律性转变；状态由气态到液态到固态;熔沸点由低到高：相对密度由小到大，但都小于水的空度。通常状况下，烷烧很稳固，不与强酸、强碱或强氧化剂起反映。烷危在空气中都能够燃烧，完全燃烧的产物是C02和出0：烷烧的燃烧通式CnH2n+2+02-2nCOz+S+DH?。在相同情形下，随着烷烧分子里碳原子数的增加，燃烧愈来愈不充分，燃烧火焰敞克，乃至伴有黑烟。所以，烧分子中的碳原子数越多，燃烧时所需要的空气或氧气的量越大。在光照下与

18、。2、Br2等卤素单质发生典反映，生成种数更多的卤代富和卤化氢光照,气体：CnH2n+2+X2CnWn+lX+HX,但随着氢原子数量的增加，产物愈来愈复杂，实际利用方面的意义愈来愈小。分子里碳原子数"的烷烧,在常温常压下都是气体，其它烷烧在常温常压下是液体或固体。注意：新戊烷在常温常压下也是气体。烷燃不溶于水而易溶于有机溶剂。液态烷嫌本身就是有机溶剂。H.写出：一CH3、一OH、OFT的电子式：H：C：H、2：H、0：h二.乙琳琳建乙烯结构简式CH2=CH2,官能团碳碳双键,结构特点平面型，认4TTf、EjCH3CH2OH=>CH2=CH2ffH2O实验室制取乙烯的万程式：17

19、。（化学性质：1 .与高镒酸钾酸性溶液反映。现象：紫色专门快褪去2 .使溟水褪色。方程式：CH2=CH2+B2玲BrCH2cH2Br催化剂催化剂.nr,tCH2=CH2-hH2O>CH3CH2OHCH2=CH2+HX>CH3CH2X与水反映:与HX反映.p-rII.nCH2MH2催化剂aRHlCH4n3 .加聚反映烯燃通式CnH2n(n>2)；二烯燃通式QH?n-2(n24)；给CH3cH=C(CH3)CH3命名2-甲基2丁烯烯烧的燃烧通式金比什O2nCO2+nH2O2BrCH2CHCHCH21,3-T二烯的1,2加成CHz=CHCH=CH?+BzfBr1,3-丁二烯的1,4

20、加成CH二CHCH=CH?+Br?好BrCHzCH=CHCHzBr催化剂rr13丁二烯的加聚反映竺竺上二空啊III于碳碳双键不能旋转而致使分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，成为顺反异构。三、乙块块建乙焕结构简式CH三CH,键角蛔，官能团碳碳叁键,结构特点直线型化学性质：1 .与高镒酸钾酸性溶液反映。现象：紫色逐渐褪去BrBrHCCH2 .使淡水褪色。方程式：CH三CH+2Br?fBrBr与HX反映CH三CH+HXfCH2=CHX一定条件r八4、，/、乙1一“、”.4.CH=CH+HC:>CH2=CHC乙焕与氯化氢在必然条件下发生加成反映-nCWCHCI催化叫fCHz

21、-Cttn在适当条件下，氯乙烯发生加聚反映生成聚氯乙烯CI乙块的实验室制法实验室制取乙块的方程式：CaC2土2H2。好CH三CH个+Ca(0H)2注意：1.连接好装置后，第一要检查装置的气密性。2 .电石和水的感应很猛烈，为取得平稳的乙焕气流，常常利用饱和食盐本代替水，并利用分液漏斗来控制液体流下的速度。3 .制取乙块时，为避免产生的泡沫进入导管，应在导气管周围塞入少量棉花。4 .实验室中不可利用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置制取乙焕。其主要原因是：a.此反映是放热反映，而启普发生器不耐热b.电石遇水不能维持块状，利用启普发生器不便于控制反映c.反映生成的Ca(0H)2是微溶物，容易

22、沉积在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口，发生危险5 .在隔间空气的前提条件下，用生石灰和焦炭在高压电弧的作用下制备电石，反映方程式为：电弧Ca0+3CCaC2+C0To如此制得的电石中常含有Cas、Ca3P2等杂质，故所得的乙焕中常含有HzS、PH3等气体杂质。6 .一般用鱼以溶液除去乙块中的HzS、PH3等气体杂质。7 .制取乙焕的原理是用金属碳化物的水解来实现的，金属碳化物的水解的实质是“等价代换”。Q1焕炫通式CnH2n-2(n22)；焕炫的燃烧通式CnH212f七。21nCC)2+(41旧2。2四、呆芳香炫苯是平面六边形结构,键角迦，碳原子间以大R键结合。所有原子都在同一平面上。通常情形

23、下，苯是无色，带有特殊气味的液体,有毒，不溶于水,密度比水生熔点,沸点。若用冰凉却，苯凝结成无色晶体。键长关系：。键三大II键二C=CC三C,大71键是介于单键和双键之间的独特键。苯不能被KMnO，H+）氧化,一般也不能与溟水发生邂反映，但能够萃取溟水中的演。1Br.FeBf3rBr.HRr苯的澳代反映,参加反映的溟是液漠,不能用代水。漠苯是无色液体，密度比水大，溪苯中含有澳可用NaOH溶液除去。苯的硝化反映C NiI+3H2*浓 H2SO4l+HNO3处60PNO2+H2O，苯与氢气的加成反映苯的同系物通式CqH2n.6（n26）；能使高镒酸钾酸性溶液褪色。注：苯环侧链上的烷基不论长短，被氧

24、化后都生成竣基（一COOH）,两个侧链被氧化后生成两个竣基，从这里能够看出苯环的稳固性。/5.尺>苯环上的氢被取代5.光照>甲基上的氢被取代苯的同系物中，由于侧链对苯环的影响，使苯环活化，与HNO3反映时，能发生邻、对位取代，而苯主要发生一元取代。五、洪乙烷卤代煌澳乙烷结构简式CHgHzBr,官能团漠原子,无色液体，密度比水大。出0澳乙烷的水解（取代）反映二C2H5OH-hNaBr应用：查验卤代烧中卤族元素的种类步骤：1.将卤代。水解;2.向上层清液加入稀HNOg酸化;3.滴加AgNO3一溶液观察沉淀颜色05、白7-氏4、虫十.CzHsBrNaOH-CH2=CH2hNaBr+H2O

25、澳乙烷的消去反映£归纳：（1）水解反映条件：强碱的主溶液；（2）消去反映条件：强碱的醇溶液；发生在幽的碳原子上，这些碳原子上一个连接卤原子，另一个至少连接一个B-H原子。试探:用CH3CHCICH3合成CH3CH0HCH20HoCH3CHCICH33CH3CH=CH2->CH3CHBrCH2BrfCH3CHOHCH2OH通常情形下，大部份卤代烧是液体,丕溶于水，易溶于有机溶剂。在卤代烧分子中，卤素原子是官能团。III于卤素原子吸引电子能力较强,使共用电子对偏移，cX键具有较强的极性,因此卤代燃的反映活性较强。X、乙尊尊类乙醇是无色透明的具有醒查味的易挥发的液体，可与水以任意比互

26、溶，一般不用作萃取剂。1 .与金属1内反映2QHfOH+2Na玲ZCzHgONa+H2个;断键位置：0H键r一有士好、2H50H+HB>C2H5Br+H?O缸3“一组公八上分2 .与氢卤酸反映;断键位置：C-0键Cu，如八12CH3CH2OHtO2>2CH3CHOf2H?O皿»»3 .催化氧化一一一二;断键位置：C-H(a-H)键、0H键催化氧化规律：A.CH3cH20H玲CHUCHOB. (CH3)2CHOH>ch3coch3C.(CH3)3COH玲(不能催化氧化)与羟基相连的碳原子上要有至少一个a-H原子,无氢则不能发生催化氧化。浓出与0七3cH20H

27、=>CH2=CH2t+H2O”小入皿小,.4.、消去反映一一二7。七一一一；断键位置：(:一出去川键、C0键消去反映规律：(1)分子中至少有两个碳原子，仅有一个碳原子时不能消去。如CH30H：(2)羟基所连碳原子的相邻碳原子上要有氢原子(B-H),不然不能发生消去反映。饱和一元醇通式CnH2n+2O(n21)七、笨酚纯净的苯酚是无色(露置在空气中因少量氧化而显粉红色)、有特殊气味的晶体。在水中的溶解情形：T<65时微溶，T2650c时与水互溶,易溶于乙醇等有机溶剂1 .氧化反映：易被空气氧化显粉红色,能使KMnO4酸性溶液褪色。2 .弱酸性(俗称石炭酸)与NaOH反映一与Na,C6

28、反映一°“怔。3一10心9、lOH结论：酸性比较H2cop>HCOf。苯酚酸性极弱，不能使指示剂变色。与Na反映2+2NA-2+&。比乙醇、水与g反映更猛烈0Hr°H+3Br2>',Jr叫+3HBr3 .与浓淡水反映Br4 .显色反映：遇Fe3+显紫色。Q0%3H220H5 .与氢气的加成反映八、乙限限类乙醛分子式c力1虫，结构简式CHgHO,官能团一CHO(叫做II基)。物理性质：无色、有刺激性气味的一体,与水互溶。Ni、一.CH3CHO+H2>CH3CH2OH1.加成反映(还原反映):与出力口成-乙醛与卤素发生的是氧化还原反映,而不是加

29、成反映。催化剂2,催化氧化空3 .被弱氧化剂氧化7l1CH3cHO+2Ag(NH3)2°H-CH3C0°NHG+2AgJ+3NHm+H20(1)银镜反映.一：银氨溶液的配制：在一支干净的试管中加入少量AgN03溶液，滴加稀氨水,直到生成的沉淀恰好溶解为止,得无色透明溶液，此溶液称为银氨溶液。(2)C0反映CH3cHO+2Cu(OH)2-LcH3COOH+Cu2”+2H2。4 .被强氧化剂氧化：使滨水、KMnO4酸性溶液褪色。甲醛常温下为无色，有强烈刺激性气味的气体,易溶于水。40%的甲醛溶液俗称为福尔马林,具有杀菌防腐能力。从结构上看，甲醛可视为含有电仝醛基的特殊结构。HC

30、HO与银筑溶液反映HCH8蜘EOH&C。i-8NH皿。HCHO与新制Cu(OH”反映竺竺士竺曰"lmolHCHO4molAg；lmolHCHO2moicU2O，这与其它的饱和一元醛有区别。饱和一元醛通式QH型0(n21)九、乙酸.狡酸乙酸分子式C2H4。2,结构简式ChhCOOH,官能团镂基。物理性质：无色、有刺激性气味的液体,易挥发。1 .弱酸性：酸性比碳酸强，具有酸的通性。乙酸与CaCO3反映的离子方程式CaC03+2cH3C00H62cH3coeT+Ca2+82个+H2。2 .酯化反映(草酸和醇起作用生成酯和水的反映)。规律：酸脱羟基醇脱氢制取乙酸乙酯实验中的相关问题1

31、 .浓H2s04的作用是什么？浓H2s04的作用主如果催化剂、吸水剂，该反映是可逆反映，加浓H2s04能够缩短达到平衡所需的时刻及促使反映向生成乙酸乙酯的方向进行。2 .盛反映液的试管为何要向上倾斜45。？主如果加大液体受热面积。3 .导管结尾能不能插入Na2c03溶液中？为何？不能，目的是避免液体倒吸。4 .能不能用NaOH溶液代替Na2c03溶液？不能，因为NaOH溶液的碱性很强，会使乙酸乙酯水解。5 .实验中为何用小火加热维持微沸？如此有利于产物的生成和蒸出。6 .饱和Na2c03溶液的作用是什么？中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的香味）（2）溶解挥发出来的乙醇减小乙酸乙酯

32、在水中的溶解度，使乙酸乙酯容易分层析出7 .如何分离出酯？可用分液漏斗分液。饱和一元竣酸通式JH型02（n21）写出分子式：硬脂酸C旦H至C00H：软脂酸CH8COOH,油酸CH邑COOH：乙二酸HOOCCOOH；（俗称篁酸）：苯甲酸CgHgOOH（俗称汽量查酸）写出乙二醇与乙酸完全酯化的反映方程式：CH.OH.侬H2s。4CH.OOCCH.一.八I2+2CH3COOH-,I'3+2H.OCH20H'CH2OOCCH32甲酸，俗称蚁酸H人。H既有醛基，乂有段基，所以甲酸既有醛的性质，也有樱酸的性质。十、酯低级酯的密度一般比水小，膻溶于水，有果香气味。1 .水解（取代）反映：主要有两种一一酸性水解、碱性水解。H2SO4通式：酸性水解（可逆）：RCOOR1+H2O-RCOOH+RiOHA碱性水解（不可逆，趋于完全）：RCOORi+NaOH"RCOONa+R£H2 .甲酸酯的特殊性：能发生银镜反映烧的含氧衍生物燃烧通式或阻上如上二三0之之盘;也。22酯化反映的规律总结：1.一元竣酸与一元醇之间的酯化反映浓 H2SO4CH3COOH+C2H5OH;CH3coOC2H5 + H2O2 . 一元竣酸与多元醇之间的酯化反映 CH2°H 怵。4 |CH?OOCCH2CH3COOH + CH2OH CH.OOCCH3+2H2O3