高一化学练习二氧化硫的性质及应用

1、高一化学练习 二氧化硫的性质及应用 2014.2.19 班级 姓名 1.二氧化硫是一种有毒的气体,我国酸雨的类型主要是硫酸型酸雨。下列收集SO2的装置中合理的是2.下列变化中,不属于化学变化的是A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色 D.H2O2使某些染料褪色3.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A. B. C. D.4.下列有关二氧化硫的说法中正确的是A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有还原性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明它没有漂白性C.将足量二氧化硫通入酸性高

2、锰酸钾试液中紫色褪去,说明二氧化硫具有还原性D.因二氧化硫具有强还原性,所以实验室不能用浓硫酸干燥二氧化硫5.二氧化硫是污染大气的有害物质之一。下列情况，不是空气中二氧化硫主要的来源的是 A.化石燃料的燃烧 B.硫矿石的冶炼 C.森林火灾 D.硫酸、磷肥生产产生的废气6.既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红变为无色，还能使溴水褪色的是 A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.CO 7.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 A2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO28下列物质中硫元

3、素只显示还原性的是 A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO49.所含气体只能用排空气法收集，而不能用排水法收集的气体组是 AH2 、O2 、CO2 BHCl、 SO2 、NH3 CSO2 、CO 、Cl2 DSO2 、CO 、O210.下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 A能使品红褪色 B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。11我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元。为有效控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二

4、氧化硫污染控制去划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：测定时间/h01234雨水的pH4.734.624.554.55请分析数据，回答下列问题：雨水样品pH变化的原因（用化学方程式表示） 。 如果将刚取样的上述酸雨和自来水相混合，pH将变（填大、小、不变） ，原因是（用化学方程式表示） 。（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将石灰石和含硫煤混合后使用。称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式 、 、 。 （3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 （ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B. C. D.12.有一瓶无色气体，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得