质量守恒习题

1、 质量守恒定律练习题一、填空题 给水通电时，水分子分解成了 和          ，然后这些原子进行重新组合，生成了             和              ，大量的分子聚集在一起，分别生成了    

2、60;     和             。在这个过程中，反应前后元素的种类、原子的种类       （有或没有）发生变化，分子的种类      （有或没有）发生变化。那么，被分解水的质量         （等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。

3、二、探究题 1、 【学习内容一】探究化学反应前后物质的总质量有无变化。探究一：质量守恒定律的探究与验证实验提示：实验时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利进行。确定你的实验方法和步骤并进行实验，记录实验现象及结论【实验内容一】白磷燃烧前后质量的测定【设计实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量【实验用品】天平、锥形瓶、玻璃棒、气球、白磷。【实验步骤】取出天平，调平衡。待用从试剂瓶中取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀

4、切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的 。）在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。可见白磷燃烧，产生浓厚的 。 待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上称量。【实验现象】白磷燃烧，产生大量 ，放出大量的 玻璃管上的气球先 后 天平 。【分析与结论】天平 ，反应前各物质

5、的总质量 （填、）反应后各物质的总质量【表达式】磷氧气 P O2 P2O5【实验内容二】用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】取100mL的烧杯，加入30mL稀硫酸铜溶液。将几根铁钉用砂纸打磨干净将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，质量为m1待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为m2。【实验现象】铁钉表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色两次称量，天平 。【分析与结论】m1 m2，反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量（均填、）【表达式】铁 硫酸铜 铜 CuSO4 FeSO42

6、、质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。3、思考 ：盐酸与碳酸钠反应质量减轻了、 镁条在空气中燃烧后，质量比原来大，这违反质量守恒定律吗？为什么？水蒸发后液体质量变少，这能用质量守恒定律解释吗？为什么？4、用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧（1）、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定【实验用品】天平、烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末【实验步骤】把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码调平；取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。【实验现象

7、】反应迅速进行，产生 天平 ，指针偏 。【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体 ，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。【表达式】盐酸碳酸钠粉氯化钠二氧化碳水HCl Na2CO3 NaCl （2 ）、镁条燃烧前后质量的测定【实验用品】天平、坩埚钳、石棉网、酒精灯、镁条等【实验步骤】取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡。在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在托盘天平上。【实验现象】镁条燃烧发出耀眼的 ，放出大量的 ，冒 ，生成白色粉末状固体。反应完成后，天平不能平衡。【分析与结论】镁条燃烧是与

8、空气中的氧气反应，生成氧化镁的质量应该是镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和。通常生成物的质量增加，天平指针偏左。但由于反应时，生成少量氧化镁白烟冒出，减少了生成物的质量，所以无法计量。【表达式】镁 氧气氧化镁 Mg O2 5、想一想议一议：(1)上述两个实验是否符合质量守恒定律？ (2)如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验果？ 。(3)以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。碳原子 、 不变， 也不变；一个氧分子分成 氧原子， 氧原子与 碳原子结合成一个 分子，故氧原子的 、 也不变，所以符合质量守恒

9、定律。三、自测学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有 “细心才对，思考才会1、判断：在密闭容器中把冰熔化成水，质量不变，符合质量守恒定律。（ ） 4L氢气和32L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L 。（ ）2、计算：12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为_g，那么1000g碳和32g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为_g. 3、下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）A、木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。B、化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒。C、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁

10、的质量一定大于镁条的质量。D、煤块燃烧后，变成质量小的多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律4、把21.7g氧化汞粉末放在试管里加热，直到氧化汞完全分解为止。冷却后，称得反应后剩余物质的质量为20.1g，则生成氧气的质量是 _ g。5、有这样一则广告：诚招加盟商，水变汽油（主要含C、H），经济收入惊人，现技术转让，请有识之士加盟 假如你是老板，你会加盟吗？说出你的理由 6、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。7、在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_，若有30克A参加反应，则需要B的质量为_,生成D的

11、质量为_.四、训练： 1、从微观解释质量守恒定律：化学变化中，_可分，不可分。所以反应前后原子的、不变。 2、某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题：（1）反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，则生成D_g.(2)参加化学反应的各物质质量总和为_ _g,反应后生成的各物质质量总和为_g.(3) A与B参加反应的质量比为_若24gA完全反应则生成D的质量为 g3、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=Z中，Z的化学式为（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y4、某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可

12、判断X的化学式为（ ）A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H65、将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有 种元素，它们分别是 。6化学反应遵循质量守恒定律的原因是A.分子的种类没有改变 B.分子的数目没有改变C.物质的种类没有改变 D.原子的种类、数目和质量都没有改变7在SO3 + H2O = H2SO4 反应中，反应前后发生改变的是A分子总数 B元素种类 C各元素化合价 D原子种类8.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A蜡烛燃烧后逐渐变短 B浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小C镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 D煤燃烧后变成煤灰

13、，煤灰的质量比煤的质量小9潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO22X + O2吸收，则X化学式为ANaOH BNa2C CNa2O DNa2CO310某有机物M在足量氧气中充分燃烧后的化学方程式如下：2M + 13O2 = 8CO2 +10H2O。则M的化学式为 ( ) AC4H10 BCH4 CCH4O DC2H4O211发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为( )AH2 BCH4 CC2H8N DC2H8N212根据质量守恒定律，电解NaC

14、l的水溶液，不可能得到的生成物是AKNO3 BC12 CH2 DNaOH13. 将燃烧反应的化学方程式补充完整： 。14.完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4 + 2H2O Pb + 2H2SO4 + _。15.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2 = 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。16.某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4），请把该反应的化学方程式补充完整：2 CO2+ 6 _ C2H4 + 4_ 。17.下列

15、说法正确的是（ ） A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律 C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律 D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。点燃18.根据质量守恒定律，在2XY2Y2=2Z的反应中，Z的化学式是（ ） A.X2Y B.X2Y3 C.XY2 D.XY319.R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（ ） A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能

16、含有氢元素20.黑火药的爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X.。根据质量守恒定律，推断X的化学式是（    ）      A、CO    B、CO2     C、NO      D、SO221.化学反应中，不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列-中的（ ）物质种类 分子种类 分子数目 原子种类 原子数目 原子质量A、 B、 C、 D、22.下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ）A 5g水受热变成5g水蒸气 B 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D 木炭燃烧后质量减少23.把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表： 物质ABCD反应前质量/g224521反应后质量/g16902未知回答下列问题：（1）反应后D的质量是