巩固练习 选择题的解题技巧（基础）

1、.【稳固练习】选择题每题只有一个选项符合题意1、垃圾分类有利于资源回收利用。以下垃圾归类不合理的是：ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类 2、以下说法正确的选项是 A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一次能源 3、以下表达正确的选项是 A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C常用危险化学品酒精和甲烷都用易燃液体的标志D氧化钠和过氧化钠含有的化

2、学键种类不同4、以下反响的离子方程式正确的选项是A在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4+HCO3B往FeCl3溶液中参加Fe粉：2Fe3Fe 3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2 CaCO3H2OD 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-5、以下表达错误的选项是 A生铁中含有碳，抗腐蚀才能比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件铁为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6、100g98的浓硫酸中含氧原子个数约为 A6.02×1

3、023 B4×6.02×1023 C4.11×6.02×1023 D47、以下微粒中，其质子数和电子数与HS一样的是 A、K+ B、S2 C、Cl D、Ar8、对于可逆反响N2g3H2g 2NH3gH<0；以下研究目的和示意图相符的是 选项 A B C D 研究目的 压强对反响的影响p2>p1 温度对反响的影响 平衡体系增加N2对反响的影响 催化剂对反响的影响 图示 9、25、101kPa 下：2Nas1/2O2g=Na2Os H1=414 kJ/mol； 2NasO2g=Na2O2s H2=511kJ/mol。以下说法正确的选项是A. 反响

4、和产物都只含离子键B. 反响和中，反响物的总能量都比生成物总能量低C. 由上述反响可知Na的燃烧热为 414 kJ/molD. 25、101kPa 下，Na2O2s+2 Nas= 2Na2Os H=317kJ/mol10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A1L 1mol·L1 的硫酸铝溶液中含有的Al3为2NAB1 L pH1的硫酸溶液中含有的H为0.2NAC标准状况下，22.4L 乙烷中含极性共价键的数目为7NAD常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。以下表达中不正确的选项是 A分子总数为NA的NO2和C

5、O2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反响，转移的电子数为2NA12、室温下10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，以下说法正确的选项是AcH+=cOH+cCH3COOB参加水稀释后，溶液中cCH3COO增大C参加醋酸钠晶体，该溶液的pH减小D参加10mL 0.01mol/L的NaOH溶液，那么cNa+=cCH3COO13、以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I

6、26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O14、以下说法正确的选项是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的nNaOH相等D2SO2g+O2g=2SO3g和4SO2g+2O2g=4SO3g的H相等15、W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，、为金属

7、元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。以下说法正确的选项是的原子半径依次减小与形成的化合物中只含离子键的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点假设与的原子序数相差，那么二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案与解析】1、B2、B 【解析】解概念辨析题，首先要吃透定义，抓住概念的本质内涵。A项，纯碱属于盐类，不是碱；C项，Mg、Al用电解法冶炼，Cu用热复原法冶炼；D项，水煤气属于二次能源。 3、D【解析】A项，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，分散质粒子的直径在1nm以下的分散系是溶液，分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系是胶体；B项，光导纤维的主要成分是Si

8、O2；C项，甲烷是易燃气体。4、B【解析】A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的CaHCO32，故错误；D选项选项C中正确的离子方程式为：OCO2H2OOHHCO3。5、C 【解析】生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe作负极，加快了腐蚀速率，故B选项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe作正极，受到保护，故D选项正确。6、C【解析】该题很多同学受思维定势的影响，只考虑H2SO4分子中的O原子，却没有考虑到

9、水中同样含有O原子，而掉进了“陷阱，错选选项B，此题正确答案应为C。7、C【解析】常规解法，应先算出HS质子数17，电子数18，然后再一一算出由A到D各微粒的质子数和电子数，再经比较，既费事又费时，假如你仔细看HS，就会发现它的电子数比质子数多一个，符合条件的只有C，省略了全部计算。 物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵敏运用，避开命题人设置的每一个“陷阱，以不变应万变8、C【解析】A项中的图示说明p1>p2，且到达平衡后，p1情况下NH3的体积分数大，A不正确；B项，升高温度，N2的转化率应该减小，图示不正确；C项二者相符；D项应该有催化剂时先到达平衡，D项不正确。9、D【解

10、析】在101kPa时，1mol某物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量称为燃烧热。Na2O2s 比Na2Os稳定，Na的燃烧热为255.5 kJ/mol。10、D11、D 【解析】D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。12、A13、C 【解析】此题是根本概念中离子方程式判断正误的考察，选题以元素化合物根底和生活内容为背景。A项，一定要注意酸性溶液中不能生成OH。B项，NH4HCO3溶液HCO3也能与NaOH反响。C项，过量二氧化硫气体通入冷氨水只能得酸式盐。D项，得失电子不守恒。14、C 【解析】A选项中没有指明标准状况。B选项中，水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同。D选项中H数值是与方程式中化学计量数有关。这题考察知识比较根底简单，但知识覆盖面比较广。15、A【解析】此题考察元素的推断与物质的性质。依题推断出W在Z的上一周期，X