化学选修4 专题3 第二单元 溶液的酸碱性1 溶液的酸碱性与pH（同步练习）

1、.答题时间：15分钟1. 一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后溶液的pH的说法正确的选项是 A. NaOH溶液的pH大于氨水的pHB. NaOH溶液的pH小于氨水的pHC. 两溶液的pH相等D. 无法判别两溶液pH的相对大小2. 以下说法正确的选项是 A. t时，某溶液的pH=6，那么该溶液一定为酸性B. 常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C. 常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7D. 常温下，物质的量浓度和体积一样的K2CO3、K2SO4、HCl溶液

2、混合后，溶液的pH<73. pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如下图。以下说法正确的选项是 A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C. a=5时，A是强酸，B是弱酸 D. 假设A、B都是弱酸，那么5a24. 以下说法正确的选项是 A. 盐溶液都是中性的 B. 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C. NaHCO3溶液显酸性 D. Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中cOH>cH5. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是 A. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

3、B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C. pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液6. 在一定体积pH12的BaOH2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH11。假设反响后溶液的体积等于BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A. 11B. 12C. 13D. 147. 某学生在实验室测定溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿后再进展测定，其测定结果是否一定有误差？_，理由是_。假设用此方法分别测定cH相等的H2SO4和H3PO4的pH，误

4、差较大的是_，理由是_。8. 某温度t时，水的Kw=1×1012，那么该温度填“>、“<或“= 25，其理由是 。1将此温度下pH=11的NaOH与pH=1的HCl等体积混合，混合后溶液pH= ；2将此温度下pH=9的BaOH2溶液取出1mL，加水稀释至10000mL，那么稀释后溶液的cBa2+：cOH= ；3将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：假设所得混合液为中性，那么a：b= ；假设所得混合液的pH=2，那么a：b= 。9. pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，那么强碱溶液和强酸溶液的体积之比为多少

5、？1. B解析：氨水稀释后，NH3·H2O+OH，上述平衡右移，使nOH增大，最终，NaOH溶液中cOH小于氨水中cOH。2. C解析：温度不确定，pH=6的溶液不一定为酸性，A错；在稀释时溶液中H+和 OH离子浓度，一个增大，一个减小，所以B错；常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C正确；常温下，物质的量浓度和体积一样的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后的溶质是KHCO3、K2SO4和KCl，溶液pH7，D错。3. CD解析：pH一样的两酸稀释一样倍数，B的pH变化小，说明B是比A弱的酸，那么pH一样的两酸的物质

6、的量浓度是cBcA，稀释后A酸的pH大于B酸的pH，故A酸的cH+小于B酸的cH+，A酸溶液酸性较弱。假设是pH=2的强酸稀释到原来的1 000倍，稀释后的cH+=105 mol·L1，pH=5，弱酸中因存在弱酸的电离平衡，加水稀释，电离平衡右移，故2pH5。4. D解析：A不正确，例如氯化铵溶液显酸性；强酸弱碱盐水解显酸性，而强碱弱酸盐水解显碱性，因此盐溶液的酸碱性与盐的类型有关系，B不正确；碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C不正确；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，D正确，答案选D。5. A解析：醋酸是弱酸，pH3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，所以A中醋酸过

7、量，溶液显酸性，pH小于7；同样分析，B中氨水过量，溶液显碱性，C和D中恰好反响，溶液显中性，答案选A。6. D解析：溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，nBaOH2=nNaHSO4，反响后溶液中OH剩余一半，剩余物质的量是0.01 mol·L1× vBaOH2÷2=0.001 mol·L1vBaOH2+vNaHSO4，vBaOH2：vNaHSO4= 14。7. 不一定 假设待测液呈中性，那么润湿时稀释后仍为中性 H2SO4溶液 H2SO4稀释时不能再电离出H，而H3PO4边稀释边电离H，误差较小解析：待测液稀释后pH不一定改变，例如NaCl等中性溶液。弱酸

8、稀释时可电离出H，故pH变化小。8. >；水的电离过程是吸热过程，升高温度，能促进水的电离，水的离子积常数增大，温度大于25 16 21：20 31：1 9：11解析：温度越高越能促进电离，水的电离程度越大，Kw越大，25Kw=1×1014，此温度下pH=11的NaOH中cOH=101mol/L，pH=1 HCl溶液的cH+=101mol/L，等体积混合，恰好完全反响，pH=6；此温度下pH=9的BaOH2溶液1mL中cOH=103mol/L，cBa2+=5×104mol，加水稀释至10000mL后，cBa2+=5×108mol/L，cOH=106mol/L，cBa2+：cOH= 1：20