九年级上册探索酸的性质练习题附答案

1、1.2探索酸的性质（盐酸、硫酸的性质）基础题：1、在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是 （ ）A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO32、用化学方法鉴别两种黑色粉末（氧化铜和木炭粉）可采用 （ ） A、闻气味 B、看颜色C、分别放入水中并加热 D、分别放入盐酸中并加热3、下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是 （ ）A、Fe B、MgO C、Cu(OH)2 D、Fe(OH)34、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）。下列家庭有品中，用来去除水垢的最佳用品是 （ ）A、食盐 B、洗洁精 C、酱油 D、米醋5、

2、下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是 （ ）A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、氯化钡 6、能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）、H2O 、NaOH 、CO2 、MgO7、盐酸和硫酸的个性色态味挥发性吸水性脱水性浓硫酸浓盐酸8、酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：。9、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途的化学方程式。（1）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和 (2)治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂）10、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有

3、盐酸的试管中，,可看到鸡蛋表面产生，其反应的化学方程式为，将燃着的木条伸入试管口的现象是。11、将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，可以观察到的现象是：铁锈，溶液呈现；过一段时间后可以看到铁钉表面。其中发生的两个化学方程式为、。12、将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到，此反应的化学方程式为13、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。请说明去水垢的原理：。14、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图所示。医生给某胃酸过多的患者 Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁开出服用此药的处方为：

4、每日三次，每次二片。试计算：患者按处方服用该药一天，理论上可中和氢氯酸多少毫克？答案：基础题：1-6 CDDDAD 7略8、2HNO3 + CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 9、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O10、气泡 2HCl + CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 木条熄灭11、消失，黄色，气泡生成 Fe2O3 +6HCl =2 Fe Cl 3 +3H2O Fe+2HCl =2 Fe Cl 2+H212、黑色粉末溶解，溶液变蓝，CuO+ H2SO4= Cu SO4+ H2O13、2HCl + CaCO3=CaC

5、l2+H2O+CO2 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 14、18879mg综合题：1、贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探 究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是 （ ） A有气泡产生 B表面皿内壁有浑浊出现C贝壳逐渐溶解 D烧杯中溶液的质量不变2、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 （ ）A氯化铁 B氯化亚铁 C氯化锌 D氯化镁3、有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是 （ ）A、盐酸 B、稀硫酸 C、食盐溶液 D、氢氧化钠溶液4、某学生在检测某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是

6、（ ）A、滴入紫色石蕊试液 B、滴入无色酚酞试液C、滴入碳酸钠溶液 D、加入锌粒5、我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是 （ ）A山上的树木 B小桥的铁栏杆C路灯的玻璃罩 D大理石雕像6、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测不合理的是 （ ）A、它能电离出大量OH B、C6H5COOH溶液的pH小于7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色7、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ） A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B滴

7、入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性8、下列各组物质在溶液中能够共存的是 （ ）A、盐酸和硝酸银 B、硫酸有硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸9、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是 （ ）A、实验室制取氢气B、实验室用石灰石制二氧化碳 C、金属表面除锈D、制造多种化工产品10已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液pH变化曲线。请写出你从曲线图中收获的信息：（1）A是 ；（2）B是 ；（3） 。11两种溶液混合，生成了一种沉淀。用所学的知识回答下列问

8、题。(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；12、用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是，使焊接牢固，原理方程式：；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是。13、某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？14、在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求（1）反应后产生氢气的质量。（2）反应后溶液中的溶质质量分数。答案：综合

9、题：1-5、DABBC 6-9、ABCB10、（1）氢氧化钠溶液；（2）盐酸溶液；（3）在C点时，NaOH和HCl恰好完全反应。11、（1）HCl和AgNO3；（或H2SO4和BaCl2；或NaCl和AgNO3；或Na2SO4和BaCl2；）12、除去钢板表面生的锈，Fe2O3 +6HCl =2 Fe Cl 3 +3H2O ，防止盐酸进一步与铁反应13、735g 14、1g 25%提高题：1、质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 （ ） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色2、锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将 （ ）A、增加 B、减少 C、不变 D、无法确

10、定3、为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钠溶液。如果改用A克4%的氢氧化钾溶液，反应后溶液的pH值为 （ ）A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断4.下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是 （ ）A.硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白变性凝固，因此可以用来杀菌 B.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的 存在C.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此可用硫酸铜粉末除去某些气体中的水D.硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒。5.市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的

11、成分和使用范围，某同学通过一下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰；（2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是 （ ）A主要成份是盐酸，实验（1）是多余的 B主要成份是盐酸，实验（2）是多余的C主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用 D主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用6、盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的pH值显著升高的是（ ）ABa(OH)2 BK2CO3 CAgNO3 DMg(OH)27.向装有50g稀硫

12、酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ） 8、NO和NO2具有下列不同的性质：通常情况下，NO是无色气体，微溶 于水；NO2是棕色气体，易溶于水：3NO2H2O2HNO3NO如右图将一支充满NO2棕色气体的试管倒立在烧杯中（水中已预先加 入数滴石蕊试液）。试分别描述试管内可能出现的实验现象： _；_；_。9下图是实验室制取CO2的装置图，在制取CO2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，才能得到纯净、干燥的CO2，试回答：（1）制得的CO2中可能混

13、有气体杂质是： 、 。（2）在洗气操作中，浓硫酸起的作用是 ，蒸馏水起的作用是 。（3）洗气装置中，A、B应分别加入何种试剂：A B 。（4）用 法可以收集到干燥的CO2。10、将一定质量的碳酸钠粉末溶于131克水中配成溶液，向其中加入146克盐酸溶液，恰好完全反应，并放出气体11克。求：（1）配制得到的碳酸钠溶液的质量；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。11某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：学 生物 质 质 量甲乙丙丁所取固体样品的质量（g）20253020加入硫酸溶液的质量（g）100100100120反应后剩余固体的质量（g）12172