期末复习化学键与分子结构反馈及练习

1、期末复习：化学键与分子结构反馈及练习一、 化学键的相关知识：1、 化学键与分子间作用力的区别：化学键分子间作用力作用微粒作用强烈程度存在的物质对物质性质的影响2、 氢键的形成和它对物质性质的影响：（1）氢键不属于化学键，氢键是在 形成，可以表示为： ，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必须具备的条件是： ， 。满足这两个条件的元素有 。（2）氢键对物质的 、 有较大的影响。如熔沸点反常的氢化物有： 、 、 。（3）氢键的作用强弱决定于 。（4）氢键有分子间氢键和分子内氢键，举例说明。 3、 三类化学键的比较：离子键共价键金属键作用微粒相互作用形成元素存在物质作用强烈规律对物质性质的影响4、 共价

2、键的几个问题：（1）键参数：键长： 。键能： 。键能与反应热的关系是： 键角： ，键角可用来判断分子的 。（2）极性键和非极性键：极性键非极性键形成元素存在物质存在物质举例（3）键和键：键键特点存在的化学键存在物质举例二、价电子互斥理论、分子的空间构型和分子的极性判断：1、分子的空间构型和分子的极性判断：（1）双原子分子由非极性键构成的双原子分子 ，由极性键构成的双原子分子 。（2）多原子分子：分子类型空间构型分子的极性物质举例三原子中心原子无孤对电子中心原子有孤对电子四原子中心原子无孤对电子中心原子有孤对电子五原子中心原子无孤对电子2、价电子互斥理论：中心原子价电子对=中心原子形成的共用电子

3、对对数+中心原子孤对电子对数（中心原子形成的双键或三键只算一对共用电子）分子（离子）中心原子价电子对杂化类型VSEPR模型分子空间构型键角分子的极性CO2SO2H2O、OF2、HCNNH3BF3、SO3H3O+CH4、CCl4NH4+HCHO、COCl2二、 物质的溶解性、酸性、手性分析：1、酸的溶解性的规律：（1）相似相溶原理极性极性、非极性-非极性易溶；极性非极性难溶（2）两物质间如果可形成氢键可增加相互溶解。（3）两物质间发生反应可增加溶解性。2、酸性的判断规律：（1）酸的元数=酸中羟基上的氢原子数不一定等于酸中的氢原子数（有的酸中有些氢原子不是连在氧子上）（2）含氧酸可表示为：（HO）

4、mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。n=0 弱酸 n=1 中强酸 n=2强酸 n=3 超强酸 思考：已知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）（1）写出两种酸的结构式： 、 。（2）亚磷酸是 元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式. （3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为： 。3、手性分子（1）手性分子的特点是： 。（2）手性异构体具有不同的性质，一种手性分子有药物性，它的手性异构体可能就有反作用。生命科学上的药物合成所采用的方法是： 。（3）有机分子是手性分子应满足的一般条件是： 。如： 。三、配位键与配位化合物：1、配位键

5、：一类特殊的共价键，共用电子对由一个原子单独提供。配位键的形成条件是一方有孤对电子，另一方有可容纳电子的空轨道。如NH4+、H3O+2、配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如：Cu(H2O)42+ Cu(NH3)42+ Ag(NH3)2+ Fe(SCN)63-3、配位化合物的概念：（1）中心原子： 。（2）配位体： 。（3）配位原子： 。（4）配位数： 。（5）内界： 。（6）外界： 。（7）配位化合物的电离： 如 。三、 等电子体：原子个数相等，价电子数相等的微粒。（有时也可是电子总数相等），等电子体的结构与性质相似。如：CO的等电子体有： 。例题与练习1、能用键能知识加

6、以解释的是：（ ）A、稀有气体的化学性质很不活泼 B、金刚石的熔点高于晶体硅C、干冰易升华 D、氮气的化学性质很稳定2、单质碘的熔沸点较低，其原因是：（ ）A、碘的非金属性较弱 B、碘分子中键能较小C、碘晶体中碘分子间以范德华力结合 D、I-I共价键的键长较长3、氰气(CN)2的结构如下，性质与氯气相似，下列关于氰气的说法正确的是：A、一定条件下可发生加成反应 B、分子中含有两个键和4个键C、分子中键的键长大于C-C键的键长 D、固态时属于原子晶体4、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ） A.NaOHB.Na2O2C.MgCl2D.H2O25、下列分子中，属于含有极性键的非极性分

7、子 ()A.CO2 B.Cl2； C.CCl4； D.SO26、下列说法正确的是： （ ）A非金属原子间不可能形成离子键； B不同原子形成的化学键一定是极性键；C共价化合物中不可能含离子键； D离子晶体中不可能含有共价键。7、膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是： ( )APH3是非极性分子； BPH3分子中磷原子上有一对有孤对电子CPH3是一种强氧化剂； DPH3分子中PH键是非极性键。原子数相等、价电子数相等的微粒称为等电子体，等电子体结构和性质相似：完成8-9小题；8、下列各组微粒不是等电子体的是：（ ）A、N

8、2、C22- B、CO2、NO2 C、C6H6、B3N3H6 D、PCl3、NF39、由等电子原理可推知O3、NO2-的说法中正确的是：（ ）A、都是直线型分子 B、都是V型分子C、都是极性分子 D、都是非极性分子10、关于晶体的下列说法正确的是 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B离子晶体中一定含金属阳离子 C共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 11、下列性质适合于分子晶体的是A.熔点1 070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ，沸点444.6，质软、导电、密度0.97 gc

9、m312、下列数据是对应物质的熔点Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723 据此做出的下列判断中错误的是A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 13、下列电子式书写正确的是 （ ） ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 14、只有在化合物中才存在的化学键是 ( )A 离子键 B 共价键 C 极性键 D 非极性键15、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 （ ）A、CH4 和 H

10、2O B、CO2 和 HCl C、NH3 和 H2S D、HCN 和 BF3 16、关于氢键，下列说法正确的是 ( ) A、每一个水分子内含有两个氢键 B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致17、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是( )A A、B、D不可能在同周期 BD一定在第二周期CA、D可能在同一主族 DC和D的单质可能化合为离子化合物18、 X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元

11、素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可能存在对应分子的是 ( ) A B C. D19.已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )A BC D20、同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是（ ）A16 B26 C36 D4621、右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是( ) A、Si B

12、、Al C、F D、S 22、下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是：（ AD ）ABCEDA、 五元素中，原子半径E最大 B、 C、D的氢化物沸点D比C高C、 第一电离能A、B、C依此增大D、 五元素的最高价含氧酸D的最强23、 实验测得BeCl2为共价化合物,两个BeCl键间的夹角为180,由此可判断BeCl2属于（ ）A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子24用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C水 D四氯化碳25下列分子或离子中不能跟质子结合的是 （

13、 ）ANH3 BH2O CCa2+ DNH4+26碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子27、下列叙述中正确的是A.极性分子中不可能含有非极性键 B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键 D.共价化合物中不可能含有离子键28、下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 （ ）AH2O BNH3 CC2H4 DCH429、氨

14、气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。30、在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化

15、的2p轨道形成的键31、下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+32、下列叙述正确的是 （ ）A由极性键结合而成的分子一定是极性分子 B非极性键只存在于双原子单质分子里C非极性分子中，一定含有非极性键D一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂33、现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小 ( ) A、O3在水中的溶解度和O2一样 B、O3在水中的溶解度比O2小C、O3在水中的溶解度比O2要大 D、没办法比较34、NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是ANH3分子是极性分子 BN

16、H3分子内三个NH键的键长相等，键角相等CNH3分子内三个NH键的键长相等，3个键角都等于10718DNH3分子内三个NH键的键长相等，3个键角都等于12035、某碳的单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构（顶点为原子所在位置、棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另3个原子分别形成化学键），在该分子中，原子与化学键的数目是A、70、105 B、60、90 C、70、90 D、60、10536CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是 （ ）A所有原子在同一平面内 B分子中不含氢原子

17、CA的原子量小于B D在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数37、元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是： A XYZ B YXZ C YZX D ZYX38、 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，

18、因为Cu（NH3）4 2+。不会与乙醇发生反应。D. 在Cu（NH3）4 2+。离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。39、关于CO2说法正确的是 （ ） A. 碳原子采取sp3杂化 B.CO2是直线型结构C.干冰是原子晶体 D.CO2为极性分子8. 下列物质的立体结构与CH4相同的是（ ）40、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A. CaC2 + H2O =Ca(OH)2 + C2H2 BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O241、共价键、离子键

19、和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaCl2；白磷，其中含有两种结合力的组合是A B C D42、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z743、下列分子中键有极性，分子也有极性的是 A NH3 B SiF4 C BF3 D CO244、氮分子中的化学键是 A 3个键 B 1个键，2个键 C

20、3个键 D 2个键，1个键45硫化氢（H2S）分子中，两个HS键的夹角接近90，说明H2S分子的空间构型为 V ；二氧化碳（CO2）分子中，两个CO键的夹角是180，说明CO2分子的空间构型为 直线 ；甲烷（CH4）分子中，两个相邻CH键的夹角是10928，说明CH4分子的空间构型为 正四面体 。46、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_ N2_（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_ CS2_（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_ CH4_（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_ NH3_（5）以极性

21、键相结合，具有折线型结构的极性分子是_ H2O _（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_HF_47. （10分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图5，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是_同素异形体_。 （2）选出下列分子与分子的结构最相似的的是 C 。 （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子

22、，那么分子有_5_对孤对电子。 （4）分子是否为极性分子_是_（是或否）。 48、某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3 49.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 AB ；乙晶体的化学式为 A2B ；丙晶体的化学式为_AB3_；丁晶体的化学式为_AB4_。50图21为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿 晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周

23、围与它最接近且距离相等的钛离、钙离子各有 6 、 8 个。图21 钙钛矿晶胞OTiCa(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是 1；3；1 。该 物质的化学式可表示为 CaTiO3 。(3)若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a,b,c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm(1nm=10-9m)，则该晶体的密度为 g/cm3。51、用VSEPR 理论判断：物质价层电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状COCl23SP2平面三角形BF33SP2平面正三角形NCl34SP3三角锥形532003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的