专题一弱电解质的电离平衡

1、.专题一 弱电解质的电离平衡知识梳理：1、以下物质哪些是电解质?_ _哪些是非电解质？_ _ 哪些是强电解质？_哪些是弱电解质？_ 哪些是离子化合物_ _哪些是共价化合物_CO2 Cl2 NH3 HClO H2CO3 BaSO4 NaHCO3 C2H5OH CH4 Cu NH3·H2O 氯化氢 CaCO3 CH3COONH4 NH4Cl CH3COOH CaOH2 H2SO3 NaCl溶液 稀硫酸 21食盐2、写电离方程式NaCl：_ NaOH ：_ H2SO4：_ NaHCO3:_    H2SO3:_ MgOH2: _。AlOH3 NaHSO4 Na

2、HSO4熔融 3、两支烧杯中分别盛装同浓度的盐酸和醋酸，请你分别分析：1 溶液中分别存在哪些微粒？ 2 溶液的离子分别从何而来？3 溶液中存在着哪些微粒间的互相作用？【归纳总结1 】用树状分类图总结以上概念间关系。4、电解质溶液导电与金属导电的区别与联络有哪些？影响电解质溶液导电性的主要因素？【归纳总结2 】物质导电的本质原因：_5、以醋酸为例，向纯醋酸中加水，建立平衡的过程用vt图表示为：选修4P41：6、勒夏特列原理是否也适用于电离平衡？影响弱电解质的电离平衡的因素有哪些？以0.1mol/L NH3·H2O为例，填写下表实例NH3·H2O NH4+ +OH参加物质或措施

3、平衡挪动方向电离程度cOHcNH4+导电才能H2O加热NaOHCH3COONH4HCl通入NH3【归纳总结3 】1影响弱电解质的电离平衡的因素：2分析电解质溶液的一般思路方法7、可以从哪些方面来判断强、弱电解质？以证明某酸HA是弱酸为例，体会实验设计思路：实验方法结论1测0.01 mol/L HA的pH假设pH=2,HA为 酸；假设pH>2,HA为 酸2一样条件下,测同浓度的HA和HCl溶液的导电性3向pH均为2的盐酸和HA溶液中分别参加固体NaCl、NaA，测pH变化4测pH=3的HA与HCl稀释一样倍数后的pH变化5测定等体积、等浓度的HA和盐酸中和NaOH的物质的量多少；与足量锌反

4、响产生H2的快慢和多少6测定等体积、等pH的HA和盐酸中和NaOH的物质的量多少；与足量锌反响产生H2的快慢和多少7室温下测NaA溶液的pHpH=7,HA为 酸；pH>7,HA为 酸8 NaA + HCl HA强酸制弱酸9某些含氧酸，先根据元素在周期表中位置，判断其非金属性强弱，再判断酸性关系。考虑：在实际操作中以上哪种方法最简便？【归纳总结4 】可以从哪些方面来判断强、弱电解质：【练习反响】1、在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+ H，对于该平衡，以下表达正确的选项是 A参加水时，平衡向逆反响方向挪动 B参加少量NaOH固体，平衡向

5、正反响方向挪动C参加少量0.1 mol / L HCl溶液，溶液中c H减少D参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向挪动2、08天津醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，以下表达不正确的选项是 A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：cHcOHcCH3COOB0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中cOH减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向挪动D.常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH73、2019福建，单项选择 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，以下判断正确的选项是 A

6、与AlCl3溶液反响发生的离子方程式为 Al3+3OH=AlOH3 B加水稀释后，溶液中cNH4+·cOH 变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH=134、以下说法正确的选项是 A. 强电解质溶液的导电才能一定比弱电解质溶液强B. 中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸C. 将pH一样的NaOH溶液和氨水分别稀释10倍，NaOH溶液的COH比氨水小D. 假如盐酸浓度是醋酸浓度的二倍，盐酸的H+浓度是醋酸的二倍5、在25时,用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L,随溶液的稀释,以下各项中始终保持增大趋势的是 A. B. C. D.6、对室温下pH一样、体积一样的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施,有关表达正确的选项是 A. 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B. 使温度都升高20后,两溶液的pH均不变 C. 加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 D. 加足量的锌充分反响后,两溶液中产生的氢气一样多7、强酸与弱酸或强碱与弱碱的比较物质