222电解质学案

1、第二节电解质第二课时【学习目标】1、通过实验事实认识离子反应及其发生条件2、能正确书写常见反应的离子方程式3、了解常见离子的检验方法。学习重点、难点：电解质在水溶液中发生化学反应的实质、离子方程式的书写 【回顾复习】1、电解质溶液导电的原因 2、 复分解反应发生的条件：、 【学习过程】二、电解质在水溶液中的行为1、离子反应分析思考：结合 H2SO4和Ba(0H)2的电离分析 将电极插入H2SO4溶液中，电流计指针会如何变化？为什么？若插入Ba(OH )2溶液中呢？为什么？写出电离方程式。(2) 若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？(3) 反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？能否通过实验验

2、证之？实验分析：填写下表操作：现象1现象2现象3将H2SO4滴入含有酚有 溶液颜色电流计指针读数由变由到结论【问题组1】一根据现象分析讨论：现象1,说明了什么？现象2,说明了什么？现象3,说明了什么？你对该反应有了哪些新的认识 ？【归纳】一、离子反应：1.离子反应：？2.离子反应的实质:【迁移应用】请同学们针对下列每组溶液中的反应，分析讨论以下问题：(1) NaOH 溶液与盐酸反应( 2) BaCl 2 溶液与 C11SO4 溶液反应(3) Na 2CO 3和盐酸溶液反应( 4)锌片投入稀硫酸中以上反应是四大基本反应类型中的哪类？是否属于离子反应？ 这些反应为什么会发生？【归纳】3. 复分解型

3、离子反应发生的条件：【思考与体验】 请你回顾迁移应用中的分析过程，尝试用化学符号表示出以上反应的实质。【归纳】二、离子方程式：1. 【尝试探索】 H2SO4 溶液和 Ba(OH) 2 溶液反应的离子方程式如何写？定义：2.归纳】书写步骤：随讲随练】按以上步骤写出盐酸和 AgNO3 溶液反应的离子方程式补充：离子方程式的第二种写法：根据化学方程式改写（以 NazCCh 与盐酸反应为例）i、 写先正确写出化学方程式（必须配平）：ii 、 拆 易溶的强电解质写离子符号，难溶物及弱电解质（弱酸、弱碱和水），气体，单质， 氧化物仍写化学式，上述反应改写为： iii 、 删把前后未发生变化的离子删去，只剩

4、下变化的离子，即用实际参加反应的离子的符号表示出该反应的离子方程式。离子方程式IV 、查检查是否配平：既注意质量守恒（微粒的种类和数量的守恒），又要注意电荷守恒。 【同步练习】按照上述方法书写下列反应的离子方程式：NaOH 溶液和 H2SO4 溶液的反应KOH 溶液和盐酸的反应BaC12 溶液和 Na2SO4 溶液的反应Ba （ NO 3）2溶液和Na2SO4溶液的反应小结：离子方程式的意义1、 离子方程式不仅可以表示某个反应，而且可以表示离子反应2 、 书写离子方程式基本原则： 要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）易挥发物（气 体）不应当出现在离子方程式中；要符合质量

5、守恒定律； 要符合电荷守恒原则。【同步练习】写出下列反应的离子方程式：铁与稀硫酸碳酸钙与盐酸铁屑加入 CuSO 4溶液中澄清石灰水与硝酸氯气与氢氧化钠溶液Ba（NO3） 2溶液中加 NazSO氢氧化铜与硫酸CO2 通入澄清石灰水4、将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式Ag+ + Cl = AgCI I H + + OH = H 20【学以致用】实验室有一瓶无色溶液，由于时间较长标签损坏，可能是NaCI或Na2SO4溶液，请选择试剂进行鉴别，并写岀相关的离子方程式，填在下表中。离子使用试剂离子方程式CF 、SO42 、【整m纳】理三少离子反应的应用1、检验离子的存在（试剂、方法、现象、离子方

6、程式 ）C 1 一的检验c 0 3 2-的检验s 0 4 2-的检验2、判断离子能否共存（即判断离子间是否发生反应，能反应不能大量共存，反之能共存） 生成难溶物或微溶物：Ba?+与CO32 > Ag+与Br、Ca?+与S（ V等不能大量共 存。（2）生成气体或挥发性物质：如 NH4+与OHL H+与CO 32 > HCO3L S 2-, HSHSO3L SO3 2等不能大量共存。（3）生成难电离的物质：如 H+与CO32 > S2 SO32-等生成弱酸；OH与NH4Cu2Fe3+等生成弱碱；H+与OH生成水，这些离子不能大量共存。隐含规律：无色溶液时没有有颜色的离子。如：Fe3+ Fe2+ Cu2+ MnO 4+等。已知 题目里说酸碱性溶液时,应在各选项加上 H* , OH o【同步练习】5、判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+NaCO32NO3() Ba2+Na+SO4NO3( )H +K +Cl-?OH()H +K+CO32SO42( )Na+K +CO32OH()I!在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是（）。A、k+、H+、SO4 气 crB