化学键练习(多合一)

1、第五章 物质结构 元素周期律 §54 化学键（1）班级 姓名 学号 得分 一、选择题：（每小题有12个正确答案）（ ）1、下列说法中正确的是： A、化学键存在于分子之间 B、直接相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫化学键 C、阴阳离子通过静电引力形成的化学键叫离子键 D、离子化合物中不存在共价键（ ）2、下列物质含有离子键的是： A、NH3 B、CH4 C、NaCl D、HCl（ ）3、两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数是： A、6和8 B、20和17 C、1和8 D、12和9（ ）4、与氖的核外电子排布相同的离子跟与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物是： A、

2、MgBr2 B、Na2S C、KI D、KCl（ ）5、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电（ ）6、MgCl2的电子式正确的是： A、 Cl Mg Cl B、Mg2 Cl C、 Cl Mg2 Cl D、 Cl Mg2 Cl （ ）7、A元素原子得电子变成阴离子时放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子时放出的能量大，那么下列判断正确的是： A、氧化性A>B B、还原性A>B C、氧化性A>B D、还原性A<B< SPAN> （ ）8、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数

3、是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可能是： A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3二、填空题9、某离子化合物AB2，其中A为正二价离子，AB2的总质子数为54个，A、B离子的核外电子排布相同。试写出AB2的真实化学式及其电子式： 。三、推断题 A元素的最高正价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，0.4g A单质同盐酸充分反应时，在标准状况下放出224mL H2；B元素的原子核外电子层数与A相同，又知B元素所形成单质为深红棕色液体。试回答： （1）元素A、B的名称是A ，B 。 （2）A、

4、B两元素常见离子的离子结构示意图为 和 。 （3）用电子式表示A、B形成化合物的过程是 。 第五章 物质结构 元素周期律 §54 化学键（2）班级 姓名 学号 得分 一、选择题：（每小题有12个正确答案）（ ）1、下列分子式中，就划横线的元素而言，其全部价电子和共价键有关的元素是： A、NH3 B、H2O C、HCl D、CH4（ ）2、下列化合物中属于共价化合物的是： A、HCl B、BaCl2 C、I2 D、H3PO4 E、NaOH（ ）3、共价键越稳定，则下列哪种数据越大： A、键长 B、键能 C、键角 D、成键原子半径（ ）4、参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子受热时最

5、稳定的是： A、氢气 B、氟化氢 C、氯化氢 D、溴化氢 E、碘化氢化学键H-HH-FH-ClH-BrH-I键能（KJ·mol1）436565431368297（ ）5、下列说法正确的是： A、H-Cl键的键角是180° B、H3O离子得到一个电子可形成H3O分子 C、具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素 D、共价化合物含有共价键，不可能含有离子键（ ）6、化学反应的实质是： A、原子的重新组合 B、旧化学键断裂和新化学键形成 C、原子间形成共价键 D、原子间形成离子键（ ）7、下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是： A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二

6、氟化氙 D、三氟化硼（ ）8、下列电子式书写错误的是： A、 B、 C、 D、 二、填空题9、用电子式表示下列物质的形成过程： （1）N2： ；（2）H2S： 。 （3）K2S： ；（4）CaCl2： 。10、写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型。 （1）CO2： （ ）；（2）NaOH： （ ）； （3）四核10电子的共价分子： ；（4）四核10电子的阳离子： （ ）。11、X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子。 （1）若XY2为离子化合物，其化学式为： ，电子式是： ， （2）若XY2是共价化合物，其分子式是： ，电子式是： 。c1当两个原子形成共价键时，

7、原子的能量将_。A升高B降低C保持不变D一个升高一个降低2下列说法中正确的是_。A共价化合物中不存在离子键B离子化合物中一定无共价键C非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键D两原子间形成的键越长，键能越大3由分别与Ne和Ar具有相同的核外电子排布的离子形成的化合物是_。ANa2SBKClCMgBr2DKF4下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是_。ACO2和SiO2BNaCl和HClC(NH4)2CO3和CO(NH2)2DNaH和KCl5下列事实能够用“键能大小”来解释的是_。AN2的化学性质比O2稳定B晶体硅的熔点低于金刚石C惰性气体一般很难发生化学反

8、应D常温下，溴是液态，碘是固态6下列化合物中，同时含有共价键、离子键和配位键的是_。ANH4ClBNa2O2C(NH4)2SO4DNaOH*基础卷1下列叙述正确的是（ ）A分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D离子化合物中一定含有离子键2下列物质中属于共价化合物的是（ ）A B C D3下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（ ）ABe、B BK、Rb CBr、I DCl、Ar4下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）A B C DKCl5下列微粒中，没有孤对电子的是（ ）

9、A B C D6X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果、四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ）Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m7下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A10与19 B6与16 C11与17 D14与88下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ）ALiCl BNaBr CKl D9下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式。（1）含一个原子核的二价阳离子_；（2）含两个原子核的分子_；（3）含两个原子核的一价阴离子_；（4）含五个原子核的分子_；（5）

10、含五个原子核的一价阳离子_；（6）含四个原子核的分子_；10A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D；B+E=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。（1）写出A的电子式：_；写出E的电子式：_。（2）B的化学式为_；C的化学式为_；D的化学式为_；E的化学式为_。（3）用电子式表示D的形成过程：_。提高卷1下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）A B C D2下列电子式书写错误的是（ ）3M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z

11、。下列说法中不正确的是（ ）AM形成+2价阳离子 BZ的熔点较高CZ可表示为 DZ一定溶于水4氢化铵与氯化铵的结构相似，又知与水反应有生成。下列叙述不正确的是（ ）A是离子化合物，含有离子键和共价键B溶于水，所形成的溶液显酸性C与水反应时，是氧化剂D固体投入少量的水中，有两种气体产生5、均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列有关叙述中正确的是（ ）A与水反应属于氧化还原反应 B在水中以和离子形式C四种化合物化学键类型均相同 D中电子式为 6已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷

12、数不可能为（ ）Aa+8-m-n Ba+16-m-n Ca-m-n Da-8+m+n7下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水8已知短周期元素的离子、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：（ ）A原子半径A>B>D>C B原子序数d>c>d>aC离子半径C>D>B>A D单质的还原性A>B>D>C91999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物，下列叙述错误的是（ ）A正离子共有34个核外电子 B中氮-氮原子间以共用电子对结合C化合物中As化合价为+1

13、D化合物中F化合价为-110下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电11下列说法中正确的是（ ）A难失电子的原子，获得电子的能力一定强B易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C分子中共价键键长越长，则分子越稳定D电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小12（1）已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能的范围是_。（2）X、Y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y原子序数a、b的关

14、系可表示为_、_、_。13铵盐受热分解的过程就是铵根离子把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。试比较、的热稳定性，它们的热稳定性由强到弱的顺序是_，理由是_。15氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：（1）的电子式是_，该化合物是由_键形成。（2）与盐酸反应生在_种盐，反应的化学方程式是_。（3）比较中两种微粒的半径：（填“>”、“=”、“<”）。练习部分1.电子式中，正确的是(    )    2.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y

15、的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是(    )    A.ZXYW          B.WXYZ    C.XZYW          D.ZYXW3.下列关于稀有气体的叙述不正确的

16、是(    )    A.原子的最外电子层都有8个电子    B.其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布    C.其原子的化学性质非常不活泼    D.原子半径比同周期A族元素原子的大4.已知H·+H·HH+437.6kJ。下列说法正确的是(    )    A.H2分子内共价键是非极性键 &#

17、160;  B.氢分子能量比氢原子能量低5.X元素的原子有7个价电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，则X与Y形成的化合物是(    )    A.NaF        B.MgF2        C.KCl        D.CaCl2

18、7.氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性质相似，在化学上称为拟卤素。CN-、SCN、OCN的性质与卤素离子相似。已知：不同卤素原子能组成卤素互化物，如IBr,HSCN为强酸，HClO、HCN为弱酸。试回答下列问题：(1)下列物质的电子式错误的是(    )    (2)已知(OCN)2的电子式为，则SCN-的电子式正确的是(    )    8.在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是(  

19、0; ) A.若Y的原子序数是m，则X的原子序数必定为m+4   B.XY3一定属于离子化合物 C.X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期  D.X的原子半径不一定大于Y的原子半径9.X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X与Y可形成的化合物是(    )A.离子化合物Y(XO3)2     B.离子化合物Y3X2    C.共价化合物XY2&#

20、160;   D.共价化合物Y2X3参考答案基础卷1D 2C 3B 4B 5CD 6D 7C 8D9.；HF；。10（1）钠、氧、硫、氮、氢（2）（3）11. （1）（2） （3） 提高卷1D（依据A、B、C各分子的电子式可知它们均达到了8电子稳定结构，D的电子式虽不能画出，但是它一定没有达到8电子稳定结构）2B（电子式中小黑点和小叉的意义完全一样，只有B中漏掉了未参加形成共用电子对的一对孤对电子）3C、D4BC（溶于水发生了氧化还原反应，产物中必须氨水产生，溶液应显碱性）5D（与水发生水解，不属氧化还原反应，在水溶液中发生氧化还原反应，无离子存在，另一产物为沉淀

21、；这四种化合物均属于离子化合物，但中不含非极性共价键）6D（离子化合物中存在阳离子和阴离子，它们的电子数之差可以为10-2（Ne与He之差）或18-10或18-2（Ar与He之差）或0，故有：a-n=b+m±8或a-n=b+m±16或a-n=b+m，则不可能为D）7D9C（核外电子数为：5×5-1=34，A对。中N-N原子间以共用电子以结合，B对。根据为+1价，F为-1价，可推知中As为+5价）10D11D12（1）D原子的半径比N的大，应介于Si与S之间，故P的原子半径应介于的范围是 （2）a+n=b-m a+n=b-m+8 a+n=b-m+1613根据、结合的

22、能力顺序为，可依信息得到铵盐的稳定性顺序是。14由于D、E、F是氧化物而D+BA+F，这一置换反应可以让我们联想到这一反应，故答案为：（1）D、E；（2）还原剂；（3）CO，。15（1）的电子式为（同种离子不可合并），该化合物显然是由离子键形成的离子化合物。（2）和盐酸发生复分解反应，生成NaCl和两种盐，其反应的化学方程式为（3）由于与电子层结构相同而核电荷数是大于，故离子半径是。解题点拨4注意中各元素的化合价。5与其他物质的结构是不相同的。11键长即形成共价键的两原子间距离，距离越大，两原子间的强烈的作用力应越弱。13应比较酸根离子结合的能力或比较形成的氢化物的稳定性。14氧化物间发生置换

23、反应通常只有Mg和的反应及Al和金属氧化物反应这两种比较常见。* 化学键习题1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl22. 下列说法中正确的是 A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3. 下列说法中正确的是A 含有共价键的分子一定是共价分子 B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键4. NaF、N

24、aI、MgO均为离子化合物 ，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为物 质离子电荷数112键长（1010m）2.313.182.10A>>B>>C>>D>>5. 当碘升华时，下列各项不发生变化的是（ ）A、分子间距离 B、分子间作用力 C、聚集状态 D、分子内共价键6. 下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OHC、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O27. W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y

25、和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）是由_键组成的分子，其电子式为_。（3）由Y、X、W组成的物质中有_键和_键组成的_化合物。8. 由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：（1）A、B元素名称分别为_和_。（2）写出该阴离子的离子符号_。（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有_键。下列原子序数表示的两种元素能形成离子化合物的是11和106和1619与712与8 DA B C D两元素可以形成AB2

26、型离子化合物，它们的原子序数可能是 AA12和9 B6和8 C20和16 D7和12下列叙述错误的是 DA使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属原子间不可能形成离子键下列能形成离子键的有 BCAH2在Cl2中燃烧 BNa在空气中燃烧CNH3和HCl形成白烟 DH和OH中和生成H2O下列叙述错误的是 BA使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D两非金属元素原子之间不可能形成

27、离子键下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是 BNa·+ Cl Na+ ClANaCl：Mg+2 BrBrMg 2+2BMgBr2：Na+ S2Na+Na·+ S + Na CNa2S：Ca+ OOBr2Ca2+DCaO：下列各式正确的是 CNH+HHH BrClANH4Cl：BNH4Br：NH4Ca2+ClClNa+OO2Na+CNa2O2 DCaCl2 X与Y两元素的单质能化合生成XY型的离子化合物，则X、Y可能属于 CAIA族和A族 BA族和A族 CIA族和 A族 DA族和 A族AB属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B

28、少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是 BAMgOBCaO CKCl DMgS以下叙述可错误的是 ABA任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失B钠与氧反应生成氧化钠后，钠与氧的能量均升高C在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用D钠原子与氯气反应后，其结构的稳定性增强氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 BCANH4H是离子化合物，含有离子键和共价键BNH4H溶于水，所形成的溶液显酸性CNH4H与水反应时，NH4H是氧化剂DNH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生已知氢化锂(L

29、iH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是 DALiH的水溶液显中性BLiH中的氢离子可以被还原为氢气CLiH是一种强氧化剂DLiH中氢离子比锂离子的离子半径大下列说法正确的是 CA原子和其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C铵根离子呈正四面体结构D氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能与其他原子或离子成键下列过程中，共价键被破坏的是 DA碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水关于化学键的下列说法中，正确的是 ADA离子化合物中可能含有共价键B共价化合物中，可能含有离子键C离子

30、化合物中，只能含有离子键D共价化合物中不含有离子键下列关于化学键的说法中正确的是 BA构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子分子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键下列物质，全部以共价键结合的是 BANH4Cl、CaO、HCl BH2S、SiO2、HNO3CCO2、CH4、Na2O2DCH3COOH、PH3、BaSO4下列物质属于共价化合物的是 CAN2 BK2S CHI DNe下列说法中正确的是 BA含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合

31、物 D只有非金属原子间才能形成共价化合物下列物质中不存在共价键的是 CACO2 BNaOH CBaCl2 DNaNO3下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 DCANaBr BH2O2 CNH4NO3 DNaOH下列各组物质中，化学键类型不同的是 ADANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CaCl2 DcCl4和Na2O下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 AA光气(COCl2) B六氟化硫 C二氧化氙 D三氟化硼*高一化学化学键练习题姓名_一 选择题1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2

32、2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电3、下列说法中正确的是 A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4NaF、NaI、MgO均为离子化合物 ，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为物 质离子电荷数112键长（1010m）2.313.182.10A>>B>>C>>D>>5、下列说法中正确的是A 含有共价键的分子一定是共价分子 B 只

33、含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键680年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是AC60是一种新型的化合物BC60含有离子键CC60和金刚石都是碳元素组成的单质 DC60中的化学键只有共价键7、下列叙述错误的是 A 离子化合物中不可能存在非极性键 B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中 C由极性键结合的分子不一定是极性分子 D 极性分子中一定不含非极性键8、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是化学键HHHClHIClClBrBr键能/436

34、431299247193A. HCl B. HBr C. H2D. Br29、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（ ）A、分子间距离 B、分子间作用力 C、聚集状态 D、分子内共价键10、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子，若以n（C）、n（N）分别表示C、N的原子数目，则H原子数n（H）最多是： A.2n（C）n（N）2 B.2n（C）2n（N）2C.2n（C）2 D. 2n（C）n（N）11、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A、光气(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼12、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是： A.

35、氯化钠受热熔化 B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.木炭转化为活性炭 D.固态S8加热到444.6时变成硫蒸气S2 13X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是Aa8mn Ba16mn Camn Da8mn14由A族元素与A族元素组成的阴离子，如下图所示： 由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为A.2,3,4 B.4,3,2 C.4,2,3 D.3,2,49 15、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是A离子

36、化合物y(XO4)2 B离子化合物y2x3 C共价化合物xy2 D离子化合物y3x216 、A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是 AC2A BC2B CD2A DD2B17意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是A它是氧元素的另一种同位素B它是氧元素的另一种同素异形体C它的摩尔质量是64D它将成为一种新型强力火箭推

37、进燃料18、下列说法正确的是A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小19元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是AX和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质BY元素的单质不能和金属氧化物反应CX和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子DX元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线20、能用键能大小来解释的是AN

38、2的化学性质比O2密度小 B稀有气体一般难发生化学反应C卤素的气态氢化物中HI最不稳定 D常温的水是液态而H2S是气态22已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有A18种B12种 C7种 D6种23、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OHC、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O2二 填空题23、 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电

39、子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）是由_键组成的分子，其电子式为_。（3）由Y、X、W组成的物质中有_键和_键组成的_化合物。24氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1） Na3N的电子式_，该化合物是由_键形成的。（2） Na3N与盐酸反应生成_种盐。（3） Na3N与水的反应属于_反应。25据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们

40、对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_，写出它的电子式：_。26 、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：（1）A、B元素名称分别为_和_。（2）写出该阴离子的离子符号_。（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有_键。27、 A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C

41、 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_，B_，C_。(2)化合物C2A的电子式是_，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：_C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：_(3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是_ _。(4) 化合物BA2的电子式是：_，结构式是：_。28 现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C，B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有

42、一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。请写出：（1）A元素的名称 ，B元素的符号 ；（2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式： ；（3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式： ；（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式 。三 计算题29、 第A元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。 试求n 和m 的值： 试求R的相对原子质量30、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：原子半径(1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1+3+

43、4+5+7+1+5最低价态-2-4-3-1-3-1 试回答下列问题： （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。 （2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×1010m，该元素在周期表中的位置是 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。化学键答案一 选择题1、C2D 3、D 4、B5、C 6C、 D7、A 8、D 9D10、A11、A12、B 13A14B 15、D16、A17B18、D19B20、C 22

44、C23、B、23、（1）H，O，Na，S；（2）共价，；（3）共价，离子，离子24（1）略 离子键（2）两（3）复分解25N5+；略26, （1）硫，氧；（2）SO32-；（3）离子键、共价键27, (1)硫； 碳； 钠 (2)； Na2SH2SO4Na2SO4H2S； Cu2+ S2 CuS (3)Cu2+H2S CuS2H+ (4)； SCS28, （1）氢元素、 O ¨¨（2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（3）Na+ : s : 2Na+ （4）HSO3+H+=H2O+SO2 29 a/(a+17n)=0.778、a/(a+17m)=0.636;解得:n:m

45、=1:2 R为A元素，化合价呈+2，+4价，故:n=2,m=4、a/(a+17×2)= 0.778a=11930、 （1） （2）PCl3 、CCl4 第三周期、VIA族 电子式略 *化学键练习基础卷1下列叙述正确的是（ ）A分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D离子化合物中一定含有离子键2下列物质中属于共价化合物的是（ ）A B C D3下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（ ）ABe、B BK、Rb CBr、I DCl、Ar4下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）A B C DKCl5下列微粒中，没有孤对电子的是（ ）A B C D6X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果、四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ）Aa-c=m-n B