高中化学选修四第四章复习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上电化学习题1.关于如图所示装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢3.下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加

2、入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 5.下列事实不能用电化学理论解释的是 A 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C铝片不用特殊方法保存D常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应6原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3eAl3+B由Mg、Al、

3、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eCu2+7.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应 C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应8.某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是A正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl3溶液B正极为C，负极为Fe，电解

4、质为Fe(NO3)3溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液9. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g10.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂

5、网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列说法不正确的是A.正极反应式为：O22H2O4e4OHB.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用11.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A. CH3OH(g)+O2(g) =H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e -B. O2(g)+4H+(aq)+4e -=2H2O(1)C. CH3OH(g) (1) =CO2(g)+6H+(

6、aq)+6 e -D. O2(g)+2H2O(1)+4 e -=4OH-12. 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是A. 电解质溶液是稀硫酸 B. 金属M是阳极，金属N是阴极C. M和N都是石墨电极 D. M是阴极，N是阳极13. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能

7、转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为：Zn22OHZ(OH)2B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e5OHFeO424H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强15.一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧

8、气，其电池反应为：X极：Y极：下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 A通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高16人造卫星用到的一种高能电池银锌电池，其电极反应为：Zn+ 2OH2e=Zn(OH)2 Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH根据反应式判断氧化银是( )A负极 被氧化 B正极 被还原 C负极 被还原 D正极 被氧化17下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是Aa电极是正极Bb

9、电极的电极反应为：C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置18.下列关于铜电极的叙述，正确的是A铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极 D电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极19.下图是电解溶液装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极 Bc为阳极、d为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变20.甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加

10、，则以下说法中正确的是 A甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOHB甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D甲槽中溶液是，乙槽中溶液是21用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1122.pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO423.将分别盛有熔融氯化钾，氯化镁和氧

11、化铝(熔有冰晶石)的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：224.如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是 A产生气体的体积：B电极上析出物质的质量：C溶液的pH变化：增大，减小D电极反应式中阳极： 中负极：25.用惰性电极电解的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL气体（标准状况），则可知M的相对原子质量为 ABCD26.关于电解Na

12、Cl水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性28下面有关电化学的图示，完全正确的是 27Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。28控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判

13、断不正确的是A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极29在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为 A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-130用惰性电极电

14、解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是 ACuCl2 (CuSO4) BNaOH (NaOH) CNaCl (HCl) DCuSO4(Cu(OH)2)31下列各装置中都盛有01 mol·L1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 A B C D32下列叙述的方法不正确的是A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身33在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2eCu或Ag+e-Ag在电极上放电，若析出铜的质量

15、为1.92g，则析出银的质量为A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g34.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“” ；关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是A充电时作阴极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极 C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阳极，放电时作正极35下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板 De极发生

16、还原反应36. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 A. 13 B. 12 C. 8D. 137. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是A. 被保护的金属与电源的正极相连 B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应38. 如下图所示，下列叙述正确的是A. Y为阴极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X为滤纸接触处变红39. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO

17、3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为A. 35.5:108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:240. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后A溶液的pH变大 Bc(Na+)与c (CO32-)的比值变大C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出41. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是 AAg+ BCu2+ CNa+ DMg2+42.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和

18、锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，根据上述变化判断：(1)原电池的正极是_ _。 (2)工作时原电池两极反应式为：负极_ _，正极_(3)工作时原电池负极附近的pH值_(填“增大”、“不变”、“减小”)43依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_ _；电解质溶液Y是_；（2）银电极发生的电极反应为_ _；X电极上发生的电极反应为_ _（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。44铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰

19、性材料，电池总反应式为：放电充电 Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是_；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_,B电极上生成_，此时铅蓄电池的正极将变为电解池的_极。45下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为_ 极；电极b上发生的电极反应为_；列式计算电极b上生成的