342溴与海水提溴同步检测鲁科版必修1

1、3. 4. 2 漠与海水提漠课下综合检测1. 盛液漠的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是（A. 制得漠水B. 比较漠和水的密度C. 将 D. 防止液漠挥发液漠隔离空气解析：选D因为漠易挥发，且漠在水中溶解度不大，在保存漠时为防止漠挥发常加入少量水形成水封。2. 下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳水和四氯化碳汽油和植物油解析：选C A项，酒精和水互溶不分层； B项，碘易溶于 CCL,不分层；C项，水和 CCh分 层，可用分液漏斗分离； D 项，汽油和植物油互溶。3. 在盛有 KI 溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是（）

2、A. 上层紫红色，下层接近无色B. 均匀、透明、紫红色C. 均匀、透明、无色D. 上层接近无色，下层紫红色解析：选D滴入氯水后发生反应：2KI+C12=2KC1 + L,加入CCh后，L被萃取到CCL中，使上层的水层几乎无色，下层呈紫红色。4. 分离NaCI与D的混合物所用的最简单方法是（）A. 溶解、过滤B. 加热C.溶解、萃取D.加入AgNOS溶液、过滤解析：选 B D 易升华，加热时固体 I? 转化成蒸气，冷却又变为固体碘。5. 下列各项中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是（）A.漠水和碘水B.漠水和氯水C. NO?和漠蒸气D.漠水和稀硫酸解析：选D Br2 CL、HNOS匀能把厂氧

3、化成I2,稀硫酸与厂不反应。6. 将下列物质分别加入漠水中，漠水颜色不变浅的是（）%1 KC1晶体HA气体?CCL Mg（ 5） NaOH N2Ca03 ?Na2SO3 ?FeBr2B . D.均不可A. C.解析：选 C漠与KC1不反应，与 H2S反应：Br2+HS=S I +2HBr,漠可被CC1萃取而使水层颜色变浅，漠与Mg反应生成MgBi2,漠与NaOH溶液反应生成 NaBr和NaBrO,漠水中 的HBr可与NapCO反应，Br?可氧化NaAO及FeBg因此漠水颜色不变浅的只有。7. 已知某溶液中 Cr Br 、的物质的量之比为 2 ： 3 ： 4, 现欲使溶液中 Cl、 Br、 厂物

4、质的量之比为 4:3:2,那么要通入CL的物质的量是原溶液中的物质的量的()11231-1解析：选C设原溶液中 Cl、BT、的物质的量分别为2 mol、3 mol, 4 mol,则根 据反应方程式 Ch + 2r=I 2 + 2Cr,可知只要通入 1 mol C1 ”就可使溶液中的广由4 mol降到2 mol,而Cl_由2 mol增至4 mol, BrA的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入 的CL与原溶液中厂的物质的量之比为&某同学从科普书中摘录了从海水中提取澳的方法，请仔细阅读，然后回答问题。在海水中漠以漠化镁和漠化钠形式存在。经过晒盐后的卤水中，漠的含量提高了100 倍左右，只要把

5、卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸憾，就可以把“漠”蒸出来。也有借助煤油从海水中提取漠的，煤油用过之后，还可以回收。土法提取漠可用浓盐酸作用于漂白粉或用二氧化猛氧化浓盐酸制取氯提取漠。请回答以下几个问题:(1) 卤水中通入C1,时发生反应的离子方程式为(2) 通过水蒸气就可把漠蒸出来的原因是(3) 借助煤油从海水中提取漠是利用了漠 的性质。解析：海水提漠的方法是首先浓缩海水，再用氧化剂将Br氧化成 Br”由于Br?易挥发、易溶于有机溶剂，所以可利用通入水蒸气或加入煤油的方法将漠提取出来。答案： (l)2Br + CL=Br2 + 2Cr(2) 漠单质易挥发 (3) 易溶于有机溶剂9. 实验探

6、究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、漠、碘的氧化性强弱比较钾试实验药品： NaCl 溶液、 KBr 溶液、 KI 溶液、氯水、漠水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化实验步骤实验结论NaCI溶液+氯水+ ImLCCI”振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、漠、碘NaBr溶液+氯水+1 mL CC14,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液+氯水+ 1 mLCCL振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1) 完成该实验需用到的仪器是(2) CCh在实验中所起的作用是(3) 在实验中四氯化碳层颜色变化过程为 (4) 该同学的实验缺陷是一改进

7、的办法是 。(5) 实验中的现象是什么？怎样将实验中碘的CCh溶液分离岀来？解析：根据反应原理判断反应产物，并通过在萃取剂CCh中的颜色验证，漠在 CCh中 显橙红色，碘在 CCX中显紫色。实验说明 CL与L的氧化性强弱，但整个实验中没有比较Br:与L的氧化性强弱，在实验中应改用漠水。答案：(D试管、(胶头)滴管(2) 萃取剂(3)从无色变到橙色(或橙红色或红棕色)(4) 没有比较Br：和L的氧化性强弱将实验中的氯水改成漠水(或将漠水滴在淀粉 KI试纸上，观察试纸是否变蓝色)(5) 溶液分层，上层无色，下层紫色将混合液注入分液漏斗中，静置分层后，从下口放岀碘的CCh溶液，从上口倒岀上层溶液。1

8、0. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： w|海带灰|海带灰悬浊液|含碘离子溶液MnOz+HiSOi稀，含碘溶液| 提取咚|含碘的苯溶液请填写下列空白：(1) 步骤所用的主要仪器是 步骤的实验操作名称是；步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是(3) 步骤反应的离子方程式是 (4) 步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是(5) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法解析：(1)分液的主要仪器为分液漏斗。(2)物质分离的方法有：固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸憾。(3)T的还原性比 CL强

9、，MnO具有强氧化性，酸性条件 下能氧化CL,因此也能氧化(5)检验单质碘可以利用碘的特性：遇淀粉变蓝色。答案：(1)分液漏斗 过滤 蒸馆(3) 2 厂 + MnO+ 4H +=Mri+ +12+2 比 0(4) 苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的大(5) 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否岀现蓝色，如变蓝，说明有单质碘11. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的 稀氯化亚铁溶液中，加入1? 2滴漠水，振荡后溶液呈黄色。(1) 提岀问题Fe3+与 Br2谁的氧化性更强？(2) 猜想%1甲同学认为氧化性：Fe3+Br2,故上述实验

10、现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄 色是含 (填化学式，下同)所致。%1乙同学认为氧化性：Br2Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色 是含所致。(3) 设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计岀两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚駄试液b.四氯化碳(试剂填序号)c.无水酒精d.硫氧化钾溶液请你在下列表格中写岀丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展氧化性：Br2Fe3+o故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1? 2滴漠水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为 o%1

11、根据上述实验推测，若在漠化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子符号）。%1在100 mL FeBr2溶液中通入2. 24 L C1,标准状况），溶液中有1/2的Br_被氧化成单质Bn,则原FeBn溶液中FeBQ的物质的量浓度为解析：（3）丙同学实验设计的岀发点应从检岀Fe：检不岀Br?开始，考虑所选试剂及现象。由于氧化性 Ci2Br2Fe3+,在FeBr?溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe：若有部分Br-被氧化，则Fe+应已全部被氧化。该FeBrz的物质的量为 x mol,则有 x mol Fe 2x mol Br根据电子转移守恒可知x=0.2.邈22.0. 1 molMFeBrJ

12、 = 0. T L =1molL_1o答案：（2）Fe”方案1bCCI4层无色方案2d溶液变红色,、2+3+ 2Fe +Br 2=2Fe + 2Br Fe+ 1 mol ? L _碳及其化合物间的转化课下综合检测1. 下列物质中碳元素只有氧化性的是（）解析：选D碳元素处于最高价态时只有氧化性2. 将Ca （HC0） 2加热分解产生的混合气体通过足量的Na02,最后得到的气体是（）A. COB.H2OC. N 2D. 0 2解析：选 D Ca(HC0) A,CaC0 3 I +C0 2 t +H 20, 2Na 2O2 + 2H 20=4Na0H + 02 f , 2Na 202 + 2C(F2

13、Na2C03+O23.将足量CO通入KOH和Ca（ 0H）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量5）和通入CO?体积（0的关系正确的是（）解析：选D C02通入KOH和ACa（0H） 2的混合溶液中发生的反应可以分为以下几个阶段%1产生沉淀阶段：C02+20fr+Ca+=CaCCU + 比 0；%1无沉淀产生阶段：0+20 旷=（30 厂 + 比 0,CO r+CO2+2O=2HCQr%1沉淀溶解阶段：2+CO + CaC0 3+H0=Ca + 2HC0F。4. 要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是（）A. 通过澄清的石灰水B. 通过灼热的炭层C. 通过水D. 通过灼热的氧化铜粉末解析：

14、选D 氧化碳与二氧化碳性质的不同是它有还原性，要除去一氧化碳应选择具有氧化性的物质把它反应掉，氧化铜具有一定的氧化性，故可用于除CO?中的CO5. 气体X与赤热的炭反应得到一种无色气体Y, Y和灼热的氧化铁反应又得到X和铁，则X和Y依次是（）A. CO、CO2C. O2 COB. H2O (g)、H2D. CO2、CO解析：选D Y能将FdOs还原为Fe,则丫具有还原性，又知 丫是炭与气体 X反应生成的，故Y为CO, X为CO6. 高炉炼铁中，主要发生如下反应 C+O2ASCO2 C+CO2=S 2CO%1 3C0+Fe（堕遇 2Fe + 3C0 2%1 CaCO3=CaO+CO2 f CaO

15、 + S i O2=CaS i 0 3 其中既属于化合反应又属于氧化还原反应的有（）A. 1 个 B. 2 个C. 3 个D. 4 个解析：选B反应属于氧化还原反应，反应属于非氧化还原反应；反应既属于化合反应又属于氧化还原反应。7. 能够证明溶液中一定大量存在COT的是（）A. 加入 AgN0；i 溶液有白色沉淀产生B. 加入盐酸有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊C. 加入CaCP时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，且产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D. 加入Ba （OH） 2溶液有白色沉淀，再加盐酸反应现象如C所述解析：选C A项，溶液中含 C1时加入AgNO溶液也产生白色

16、沉淀；B项，溶液中可能 含有 HCO；F C 项，反应原理为：Ca2+ + COr=CaCO3 I , CaCO 3+2H+=Ca2+CO2 t +H 2O, CO 2+Ca（OH）2=CaC0 ; +H2O： D项，若溶液中含 HC也能产生该现象。8. 将CO通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入C0,体积（标准状况）的关系如下图所示。则石灰水浓度为（）沉淀质A. 0. 03 mol ? L1C. 0. 025 mol ? IT解析：选D CO2通入石灰水中发生的反应为:B. 0. 015 mol ? L1D. 0.012 5 mol ? ITCa(0HL + C02=CaC(

17、M +比 0, CaC0 :! + C0 2+H20ACa(HC0)2,合并两反应可得:Ca (0H) 2+2C0=Ca (HCO) 2,77 Ca(OH)3nCa(0H) 2=1.25X10 mol56 mLXlOf L ? mL 1 -22. 4 L ? moF9. 为探究CO与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，如下图所示，请回答下列问题:（1）请写岀CO与过量的NaOH发生反应的离子方程式： 。（2）原因。选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，并解释产生该实验现象的你选择的实验装置是 ,实验现象是产生该实验现象的原因是（3）甲、乙、丙

18、三位同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中可行性和安全性均存在问题，该方案是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。（4）请设计一个实验检验生成的产物中是否含有Nag（简述所有试剂、实验现象和结论） o解析：CO与过量的 NaOH发生的反应为 C02 + 2Na0H=NaC03+H0,将此方程式改写 为离子 方程式即可；（2）甲、乙、丙三个实验均是利用CO与 NaOH反应后，导致装置内压强 减小，而发生一系列现象；（3）NaOH溶液具有腐蚀性，若用甲装置，操作不当可能会腐蚀手指；（4）证明产物中是否含有NaCO,利用C（ T与Ba”反应产生沉淀或遇酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。答案：0 + 20 =（ !）厂+岀0（2）甲 试管内液面上升，烧杯内的液面下降二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使试管内气体压强减小，液体被压入试管中（或乙气球胀大 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶內气体压强减小，大气压使气球胀大或 丙烧杯内的水流入锥形瓶中二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，大气压将液体压入锥形瓶）（3）甲（4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化锲溶液，若有白色沉淀生成， 可证 明有NazCOs存在（其他合理答案也可）10. 将一定体积的 CO通入到一定浓度的 NaOH溶液中，为了