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文档简介

由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子 键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI -988 801 740 660 （2）NaF CaF2 CaO -988 1360 2614 （提示：Ca2+半径略大于Na+半径） 思考与讨论 离子半径越小、离子所带电荷越多， 离子键就越强。 离子键：使阴阳离子结合成化合物的 静电作用 含有离子键的化合物一定是离子化合物 含有离子键的物质: 强碱、大多数盐、典型金属氧化物等 注意区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程

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