人教版第二节影响化学反应速率的因素一

1、第二章第二章 化学反应速率化学反应速率和化学平衡和化学平衡第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素某些化学反应的速率太某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？快或太慢了怎么办？例：夏天时食物变质得太快了；例：夏天时食物变质得太快了；废弃的有机高分子材料降解速废弃的有机高分子材料降解速率太慢了；率太慢了；怎么办？怎么办？影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素一、内因：一、内因： 物质本身的结构和性质是化学反应速物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反同的化学反应速率，反应类型相同但

2、反应物不同，化学反应速率也不同。应物不同，化学反应速率也不同。1、浓度对化学反应速率的影响。、浓度对化学反应速率的影响。 结论：结论：其他条件不变时，增大反应物其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。物的浓度，可以减小化学反应的速率。注意：注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。率。 原因：原因：在其他

3、条件不变时，对在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数某一反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度是一定的，所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。反应速率也必然增大。2、压强对反应速率的影响。、压强对反应速率的影响。原因：原因：对气体来说，若其他条件不对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以单位体积内活化分子

4、数增多，因而可以增大化学反应的速率。增大化学反应的速率。结论：结论：对于有气体参加的反应，对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反率加快；减小压强，反应应速率减慢。速率减慢。 3、温度对化学反应速率的影响。、温度对化学反应速率的影响。原因原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。反应速率增大。 (2)温度升高，使分子运动的速度加快，温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，单位时间内反应物分

5、子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。因。结论：结论：其他条件不变时，升高温度，其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。减慢反应速率。4、催化剂对化学反应速率的影响。、催化剂对化学反应速率的影响。 结论：结论：催化剂可以改变化学反应催化剂可以改变化学反应的速率的速率。正催化剂：能够加快反应速正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。率的催化剂。 负催化剂：能够减慢负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。反应速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。如不特意说明，指正催化剂。 原因：原

6、因：在其他条件不变时，使在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。分数，因而使反应速率加快。5、其他因素：如光照、反应物固、其他因素：如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。的速率产生影响。应用：应用： 1.人们为什么使用电冰箱储存食物？人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，温度越

7、高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。电冰箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快分接触，使反应速率加快这里有四个问题，请你回答：这里有四个问题，请你回答：2314 1把镁条投入到盛有盐把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，表示，在下列因素中，盐酸的浓度，盐酸的浓度，镁条的

8、表镁条的表面积，面积，溶液的温度，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（速率的因素是（ ）。）。 （A） （B） （C） （D）C综合练习：综合练习： 2 、增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是使反应速率加快的主要原因是（ ）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（ ）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子、活化

9、分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数的总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D 3 3氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成还原反应生成Cl(-1)Cl(-1)和和S S（+6+6）的）的反应速率如图反应速率如图2-1-42-1-4所示，已知这所示，已知这个反应速率随着溶液中个反应速率随着溶液中HH+增大增大而加快。而加快。 反应开

10、始时反应速率加快的原因反应开始时反应速率加快的原因是是 _ 。 反应后期反应速率下降的原因是反应后期反应速率下降的原因是 _ 。2KClO2KClO3 3+6NaHSO+6NaHSO3 3=3Na=3Na2 2SOSO4 4+KCl+3H+KCl+3H2 2SOSO4 4， 氢离子浓度增大，反应速率加快氢离子浓度增大，反应速率加快 反应物浓度减小，反应速率减慢反应物浓度减小，反应速率减慢 练习：练习：下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。反应速率。B B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。、增大压强，

11、肯定会加快化学反应速率。C C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (气气)=2CO()=2CO(气气) ) 的反应中。的反应中。现采取下列措施：现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）练习：练习：下列条件的变化，是因为降低反应下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（加快的是（ ） A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D