高中课本上的化学方程式五本书

1、必修一1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2NaCl2、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合 Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3+2NaCl4、盐酸与硝酸银溶液混合 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO35、氧化铜与少量碳粉在高温下反应 C + 2CuO 2Cu + CO26、水蒸气与碳粉在高温下反应 C + H2O(g) CO + H27、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O8、铁粉与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 = FeSO

2、4 + Cu9、金属钠在氯气中点燃 Cl2 + 2Na 2NaCl10、金属钠常温下与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O 11、金属钠在氧气中点燃 2Na + O2 Na2O212、金属钠与盐酸的反应 2Na + 2HCl = 2NaCl + H213、金属钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H214、铁粉与水蒸气的反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H215、金属铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H216、氧化钠与水的反应 Na2O + H2O = 2NaOH17、过氧化钠与水的反应 2Na2O2

3、 + 2H2O = 4NaOH + O218、过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O219、碳酸氢钠固体受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO220、碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO221、碳酸钠与足量的盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2*22、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2*23、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合 Na2CO3 +

4、 Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH*24、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O*25、碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合 NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH + H2O26、氧化铝与盐酸反应 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O27、氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O28、硫酸铝溶液与氨水反应 Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3+3(NH4)2SO429、氢氧化铝受热分解 2Al(

5、OH)3 Al2O3 + 3H2O30、氧化亚铁与盐酸反应 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O31、氧化铁与盐酸反应 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O*32、四氧化三铁与盐酸反应 Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O33、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 34、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl35、氢氧化亚铁被空气中氧气氧化 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)336、氢氧化铁

6、受热分解 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O37、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl238、氯化亚铁溶液中加入氯水 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl339、二氧化硅与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O40、二氧化硅与氧化钙在高温下反应 CaO + SiO2 CaSiO341、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O42、硅酸钠溶液与盐酸反应制硅酸胶体 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）*43、粗硅的制取（焦炭在高温下还原二氧化硅） 2C + SiO2

7、 2CO + Si *44、由粗硅制纯硅常用的方法（第一步：粗硅和氯气加热制四氯化硅）2Cl2 + Si SiCl4（第二步：氢气还原四氯化硅） 2H2 + SiCl4 Si + 4HCl45、铁与氯气反应 3Cl2 + 2Fe 2FeCl346、铜与氯气反应 Cl2 + Cu CuCl247、氢气在氯气中燃烧 Cl2 + H2 2HCl48、氯气与水的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO49、次氯酸见光分解 2HClO 2HCl + O250、氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O51、氯气通入冷的消石灰中 2Cl2 + 2Ca

8、(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O52、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO353、碳酸钠溶液与硝酸银溶液混合 Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3 + 2NaNO354、碳酸银与硝酸反应 Ag2CO3 + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O+ CO2*55、次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应 Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO*56、实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O57、硫在空气中燃烧 S

9、 + O2 SO258、在适当的温度和催化剂存在的条件下，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫 2SO2 + O2 2SO359、三氧化硫与水反应 SO3 + H2O = H2SO460、三氧化硫与氧化钙反应 SO3 + CaO = CaSO461、三氧化硫与澄清石灰水反应 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O62、在高温或放电条件下，氮气与氧气化合 N2 + O2 2NO63、一氧化氮与氧气化合 2NO + O2 = 2NO264、二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO65、氢气和氮气化合成氨气 N2 + 3H2 2NH366、氨气与水化合 NH3 + H2

10、O NH3H2ONHOH67、一水合氨受热分解 NH3H2O NH3 + H2O68、氨气和氯化氢化合 NH3 + HCl = NH4Cl (白烟)69、氯化铵受热分解 NH4Cl NH3 + HCl70、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3+ H2O + CO271、硝酸铵与氢氧化钠加热 NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+ H2O72、氨气被氧化成一氧化氮 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O73、氨气的实验室制法（氯化铵和氢氧化钙固体混合加热） 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O74、浓硫酸与铜加热2H2SO4(浓) + Cu

11、 CuSO4 + 2H2O + SO275、浓硫酸与木炭加热 2H2SO4(浓) + C CO2 + 2H2O + 2SO276、浓硝酸与铜反应 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O77、稀硝酸与铜反应 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O*78、浓硝酸与木炭加热 C + 4HNO3(浓) CO2 + 4NO2+ 2H2O*79、浓硝酸见光或受热分解 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O*80、浓氨水检验氯气管道是否漏气 8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl (白烟)必修二1、锂与氧气加热 4

12、Li + O2 2 Li2O2、钠与氧气加热 2Na + O2 Na2O23、钠与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H24、钾与水反应 2K + 2H2O = 2KOH + H25、氢气与氟气反应 F2 + H2 = 2HF6、氢气与氯气反应 Cl2 + H2 2HCl7、氢气溴蒸汽反应 Br2 + H2 2HBr8、氢气与碘蒸汽反应 I2 + H2 2HI 9、镁与盐酸反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H210、铝与盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H211、金属钠与冷水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H212、金属镁与沸水反

13、应 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H213、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3+ 10H2O14、甲烷在足量的氧气中燃烧 CH4 +2O2 CO2 +2H2O 15、甲烷与氯气见光CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl16、乙烯在足量的氧气中燃烧 C2H4+3O2 2CO2+2H2O17、乙烯与溴水反应 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br18、乙烯与氢气反应 CH2=CH2 + H2 CH3CH31

14、9、乙烯与氯化氢反应 CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl20、乙烯与水反应 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH21、聚乙烯的生成 nCH2=CH2 CH2CH2 22、溴苯的生成 + Br2 FeBr3 Br+ HBr 23、硝基苯的生成 + HNO3 浓H2SO455-60 NO2+ H2O24、苯与氢气反应生成环己烷 25、乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H226、乙醇在空气中燃烧 CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O27、乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O28、食醋除

15、水垢（主要成分为CaCO3） 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO229、乙酸与乙醇酯化 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O30、金属汞的冶炼 2HgO 2Hg + O231、金属银的冶炼 2Ag2O 4 Ag + O232、金属铝的冶炼 2Al2O3(熔融) 4Al+ 3O233、金属钠的冶炼 2NaCl(熔融) 2Na +Cl234、电解法冶炼金属镁 MgCl2 (熔融) Mg +Cl235、热还原法冶炼金属镁 MgO + C Mg(g) + CO(g)36、高炉炼铁 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

16、37、铝热法炼铁 Fe 2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe38、湿法炼铜 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu39、火法炼铜 Cu2S + O2 2Cu + SO240、酸性条件下双氧水氧化碘离子 H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O41、氯气氧化溴离子 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br242、溴蒸汽与二氧化硫水溶液反应 Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr43、碳和水蒸气在高温下反应 C+ H2O(g) CO + H244、丁烷裂解的两种方式 C4H10CH4 +C3H6 C4H10C2H4 +C2H6 45、对苯二

17、甲酸和乙二醇等物质的量混合生成聚酯纤维（涤纶）选修一1、葡萄糖在人体内被氧化 C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O2、水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林 3、阿司匹林与氢氧化钠反应制得可溶性阿司匹林 4、铁钉发生电化学腐蚀时的负极反应 Fe 2e- = Fe2+5、铁钉发生吸氧腐蚀时的正极反应 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-6、铁钉发生析氢腐蚀时的正极反应 2H+ + 2e- = H27、制玻璃涉及的两个化学反应 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO28、二氧化硫溶于水 SO2 + H2O H2SO39、一段

18、时间后酸雨的酸性变强 O2 + 2H2SO3 = 2H2SO410、二氧化氮与水的反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO11、臭氧层的破坏 2O3 = 3O212、向煤中加入适量的石灰石可减少二氧化硫的量 2SO2 + 2CaCO3 + O2 = 2CaSO4 + 2CO213、焦炭在高温下与水蒸气反应 C+ H2O(g) CO + H214、CO与NO在催化剂作用下发生反应 2NO + 2CO 2CO2 + N215、NH3在微生物作用下被氧化成HNO2 2NH3 + O2 2HNO2 + 2H2O16、HNO2在微生物作用下被进一步氧化成HNO3 2HNO2 + O2 2HN

19、O317、明矾在水中反应生成胶体 Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+18、用Ca(OH)2中和酸性废水 2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O19、用H2SO4中和碱性废水 H+ + OH- = H2O20、向含有Hg2+的废水中加入Na2S Hg2+ + S2- = HgS*21、在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2 2CN- + 8OH- + 5Cl2 = 2CO2 + N2 + 10Cl + 4H2O*22、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+ Cr2O72- + 6Fe2+ + 14

20、H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O*23、加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀 Cr3+ +3OH- = Cr(OH)3选修四1、在200、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI同时放出14.9KJ热量的热化学方程式 H2(g) + I2(g) 2HI(g) H = -14.9kJ/mol 2、酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O3、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应 Na2S2O3 + H2SO4 = S+ SO

21、2 H2O + Na2SO44、酸性条件下，KI溶液在空气中放置一段时间后变质 4I- + O2 + 4H+ = 2I2+2H2O5、在K2Cr2O7的溶液中存在的平衡 Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+6、FeCl3溶液和KSCN溶液反应 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)37、FeCl3溶液和NaOH溶液混合 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl8、NO2和N2O4之间的相互转化 2NO2 N2O49、镁条与盐酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H210、镁条与醋酸的反应 Mg + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 +

22、 H211、NH4Cl显酸性的原因 NH4+ + H2O NH3H2O + H+12、CH3COONa显碱性的原因 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-13、乙炔的实验室制法 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H214、用TiCl4制备TiO2的反应 TiCl4 + (x+2)H2O(过量) TiO2xH2O + 4HCl*15、NaHS溶液呈弱碱性的原因 HS- + H2O H2S + OH-*16、Na2S溶液呈较强碱性的原因 S2- + H2O HS- + OH-*17、NaH2PO4溶液为酸性的原因 H2PO4- H+ + HPO42- *18、Na2H

23、PO4溶液为碱性的原因 HPO42- + H2O H2PO4- + OH-*19、以Na2S、H2S为沉淀剂，可以除去废水中的Cu2+、Hg2+等离子 Cu2+ + S2- = CuS Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+ Hg2+ + S2- = HgSHg2+ + H2S = HgS+ 2H+20、难溶于水的CaCO3可以溶于盐酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO221、Mg(OH)2沉淀溶于盐酸 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O22、Mg(OH)2沉淀溶于氯化铵溶液 Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH

24、3H2O23、向一定量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再产生沉淀，再依次加入KI溶液和Na2S溶液 Ag+ + Cl- = AgCl AgCl（S）+ I-（aq.）= AgI（S）+ Cl-（aq.） 2AgI（S）+ S2-（aq.）= Ag2S（S）+2I-（aq.）24、向一定量的MgCl2溶液中依次滴加少量的NaOH溶液和FeCl3溶液 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 3Mg(OH)2（S）+2Fe3+（aq.）= 2Fe(OH)3（S）+ 3Mg 2+（aq.）25、水垢中的CaSO4可先用纯碱处理，再用酸除去 CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + N

25、a2SO4 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 H2O26、铜锌原电池的相关反应 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2正极：2H+ + 2e- = H2 负极：Zn - 2e- = Zn2+ *27、碱性锌锰电池的相关反应 总反应：Zn + 2NH4+ = Zn2+ + 2NH3 + H2正极：2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2 负极：Zn - 2e- = Zn2+*28、钮扣式锌银电池的相关反应 总反应：Ag2O Zn 2Ag ZnO正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag 2OH- 负极：Zn 2OH- - 2e- = ZnO + H2O29

26、、铅蓄电池放电时的相关反应 总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O正极：PbO2 + 2e- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 负极：Pb - 2e- + SO42= PbSO430、铅蓄电池充电时的相关反应 总反应：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 阴极：PbSO4 + 2e = Pb + SO42-31、氢氧燃料电池（酸性电解质）的相关反应 总反应：2H2 + O2 = 2H2O正极： O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

27、负极：2H2 - 4e- = 4H+32、电解CuCl2溶液的相关反应 总反应：CuCl2 Cu +Cl2阳极：2Cl-2e-=Cl2 阴极：Cu2+2e-=Cu33、电解饱和食盐水的相关反应总反应：2NaCl 2H2O 2NaOH H2 + Cl2阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 阴极：2H+ + 2e- = H234、电解熔融氯化钠的相关反应总反应：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 阴极：2Na+ + 2e- = 2Na35、钢铁发生析氢腐蚀的相关反应 总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2正极：2H+ + 2e- = H2 负极

28、：Fe - 2e- = Fe2+36、钢铁发生吸氧腐蚀的相关反应 总反应：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+37、Fe(OH)2被空气中O2氧化 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3*38、用黄色的K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液检验溶液中的Fe2+ 3Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（特征蓝色）选修五1、乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应 CH3-CH3+Cl2CH3-CH2-Cl+HCl2、乙烯与溴水或溴的CCl4溶液的反应 C

29、H2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br3、乙烯与水的反应 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH*4、1,3-丁二烯分子与等物质的量的Cl2发生1,2-加成CH2=CHCH=CH2 + Cl2 1,2-加成 CH2ClCHClCH=CH2*5、1,3-丁二烯分子与等物质的量的Cl2发生1,4-加成CH2=CHCH=CH2 + Cl2 1,4-加成 CH2ClCH=CHCH2Cl7、乙炔的实验室制法 CaC2 + 2H2O C2H2+Ca(OH)28、乙炔与等物质的量的溴的四氯化碳溶液反应CHCH+Br2 CHBr = CHBr6、乙炔与足量的溴的四氯化碳溶液反应CHCH + 2Br2 C

30、HBr2CHBr27、乙炔的燃烧 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O8、在催化剂存在的条件下，加热至150-160，乙炔与氯化氢发生的反应CHCH+HClCH2=CHCl9、甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸的反应10、溴乙烷的水解反应 C2H5-Br + NaOH C2H5-OH + NaBr11、溴乙烷的消去反应 CH3-CH2-Br + NaOH CH2=CH2+ NaBr + H2O12、乙醇的消去反应 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O13、乙醇与浓氢溴酸混合加热CH3CH2OH + HBr CH3-CH2-Br + H2O*14、乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应3C2H5OH

31、 + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CH3COOH +2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 11H2O*15、乙醇分子间脱水成醚CH3CH2OH+ HOCH2CH3CH3CH2-O-CH2CH3+ H2O16、苯酚与NaOH溶液的反应 17、向苯酚钠溶液中滴加少量稀盐酸 18、向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体 19、向苯酚稀溶液中滴加饱和溴水 20、向新制的银氨溶液中滴加乙醛溶液CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O21、向新制的氢氧化铜悬浊液中滴加乙醛溶液CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O22、在一定温度和催化剂条件下，乙醛被氧气氧化2CH3CHO+O2 2CH3COOH23、乙醛的催化加氢（乙醛的还原反应）CH3CHO+H2C2H5OH24、乙酸乙酯在酸性条件下的水解CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH25、乙酸乙酯在碱性条件下的水解CH3COOC2