高一化学单元训练题——碱金属单元测试

1、 高一化学单元训练题碱金属单元测试 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。第卷 (选择题共48分) 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ca 40 Na 23 C 12 Zn 65 K 39一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中，无天然存在的是 ( ) A碳酸钠晶体 B过氧化钠 C芒硝 D氯化钠2下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 ( ) A过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质 B过氧化钠和氧化钠都能与或水发生反应 C过氧化钠和氧化钠与水反应都有生成 D过氧化钠是强

2、氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物3下列反应适用于实验室制备氧气的是 ( ) 高锰酸钾热分解：2=+ 硝酸铵热分解 2=2+4 过氧化钠与水反应 2+2=4+ 二氧化氮热分解 2=2+ A B和 C和 D4向紫色石蕊试液中加入过量氧化钾粉末，振荡。观察到的现象是 ( ) A溶液仍为紫色 B.溶液最后变蓝色 C溶液最后褪为无色 D有沉淀产生5在一定温度下，向足量的饱和溶液中加入106 g无水，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 ( ) A等于106 g B大于106 g而小于286 g C等于286 g D大于286 g6为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为

3、。若向瓶中投入 金属M，实验完毕后，测得装置的质量为。则计算碱金属M的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是 ( ) A. 、偏小 B. 、偏大 C. 、偏大 D.、偏小71.56g某碱金属单质与足量盐酸反应，得到标准状况下的，该金属的相对原子质量为( ) A85 B24 C.39 D7867 g过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6 g，则被吸收的二氧化碳的质量是( ) A44 g B88 g C11.0 g D16.4 g二、选择题(本题包括10小题，第916题每小题3分，第17、18题每小题4分，共32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，

4、该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分。但只要选错一个该小题就为0分)9在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各加入100 mL水，然后分别放入含有39 g钾元素的金属钾、过氧化钾、超氧化钾()和氢氧化钾，待固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小顺序是 ( ) A甲<乙<丙<丁 B丁<乙=丙<甲 C甲=丁<乙=丙 D丁<甲<乙<丙10有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。则该碱金属M可能是 ( ) A锂 B. 钠 C钾 D铷11一定质

5、量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是 ( ) A投入Na、K一定等质量 B投入Na的质量小于K的质量 C曲线a为Na，b为K D稀盐酸一定不足量12将4.6 g金属钠分别投入100 g下列不同的溶液中：10溶液；10溶液； 2溶液所放出的氢气质量关系正确的是 ( ) A>> B>> C>> D=13质量分数相等的和混合物，加热一段时间后质量变为，当y为何值时，表明完全分解 ( ) A53 x168 g B137 x168 g C53 x84 g D159 x190 g14将一小粒Na投入溶液中，产生的气体是

6、 ( ) A、 B C. 、 D、15金属钠不宜用于制备下列哪种物质 ( ) A过氧化钠 B金属铷 C. 金属钛 D氯化钠16将等质量的 Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 ( ) A<<<< B<<<< C<<=< D<<<<17实验室进行溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 确定铁圈的位置； 放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干。其中正确顺序是 ( ) A B C. D18某温度时的溶解度是25 g，若温度不变，将32 g无水粉末撤人 水中，形成饱和溶液

7、并有·5晶体析出时，则m的取值范围是 ( )A18 gm128g B36 g<m<180g C18 g<m<128g D36 gm180g第卷 (非选择题 共52分)三、(本题包括2小题，共12分)19(4分)下列有关托盘天平的叙述，不正确的是 。 A称量前先调节托盘天平的零点 B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C潮湿的或具有腐蚀性药品必须放在玻璃器皿中称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D称量完毕，应把砝码放回砝码盒中 E用托盘天平可称准到0.01g20(8分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计和下图的所示的

8、仪器来制取氧气并测量氧气的体积。 图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(O50 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答： (1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)： 。 (2)装置C中放入的反应物是 和 。 (3)装置A的作用是 。装置B的作用是 。 (4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 (填字母编号)。 a视线与凹液面最低处相平 b等待

9、片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使甲、乙两管液面相平四、(本题包括2小题，共13分)21. (6分)4 g放入 g水中才能使溶液的质量分数为8。46 g钠放入 g水中，才能使溶液溶质的质量分数为8。7.8 g 放入 g水在才能使所得溶液溶质质量分数为8。22(7分)、的固体混合物共4 g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生0.88 g。回答： (1)固体质量减轻了 g，这是因为发生了 反应(写化学方程式)，从化学方程式可计算出原混合物中的质量是 g，加热后新增加了 g。 (2

10、)残余固体中加入过量盐酸的化学方程式是 ，通过已知条件“产生的为O88 g”可以计算出参加反应的是 g,因为其中有 g 是加热产生的，故原混合物中含 g。 (3)原混合物中含 g。五、(本题包括2小题，共13分)23(5分)A、B、C、D都是钠的化合物，分别有以下化学变化。 = = = = (1)写出AD各物质的化学式 A B C D 。 (2)写出下列反应的化学方程式 A+C ； 。24(8分)已知30时几种盐的溶解度(g100 g )物质 36327O111411 1862年比利时索尔维以、水为原料制得纯净的这种制碱法，叫索尔维法，其主要操作是：在氨化的饱和溶液中通入制得小苏打；再把小苏打

11、焙烧，制得纯碱，而副产物可循环使用；在析出小苏打的母液中加入生石灰，逸出的循环使用。 1943年我国著名化学家侯德榜先生，改进了“索尔维法”，用固体代替生石灰加入母液中，使晶体析出，生产纯碱和，这便是闻名世界的“侯氏制碱法”。 试回答： (1)写出在氨化的饱和溶液中通过入的化学方程式： ，该方法能制得小苏打的原因是 。(2)不能在溶液中先通入，然后再通往制得的原因是 。 (3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为： 。 (4)“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有 。 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 (5)“两法”相比，侯氏制碱法的优点是 。六、(本

12、题包括2小题，共14分)25(6分)20时，碳酸钠和碳酸氢钠的溶液解度分别是21.5 g和9.6 g，向100 g 20的碳酸钠饱和溶液中通入足量二氧化碳，最多可得多少克晶体(温度保持20)?26(8分)含有1.4 g某碱金属及其氧化物的混合物，跟水完全反应后，蒸干溶液得到不含结晶水的固体1.79 g，则该混合物中碱金属元素的质量分数为多少?参考答案第二章碱金属1. B 2.A 3.C 4.C 5.D 6.D 7.C 8.B 9.B 10.BC 11.B 12.D 13.B 14.C 15.D 16.A17.B 18.C19.答案：CE20.答案：(1) (2)CaCO；HCl (3)吸收混在

13、O中杂质CO 吸收混入CO中HCl (4)a；c21.答案：46；95.6;93.822.答案:(1)0.62;；1.68；1.06 (2)NaCO+2HCl = 2NaCl+CO+HO；2.12 1.06 1.06 (3)1.0623.答案：(1)A：NaHCO B：NaCO C：NaOH D：NaO (2) 24.答案：(1)NaCl+CO+HO+NH = NaHCO+NHC1；NaHCO的溶解度比其它3种物质的溶解度小。 (2)CO在水中溶解度较小 (3)CaO+HO = Ca(OH) (4)A、B、C (5)使食盐的利用率由70提高到90以上无苏尔维法中的副产品Ca(OH)25.答案：(1)20时100g NaCO饱和溶液中m(NaCO)=100g×=17.7g m