高中化学化学反应与能量单元测试题新人教版选修41

1、第一章 化学反应与能量单元测试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40第卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括3小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程一定释放出能量的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C .原子组成分子 D.分子拆成原子2下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D 3下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A 灼热的碳与CO2的反应 B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

2、C 铝片与稀盐酸反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应4.下列说法正确的是 A.化学反应都伴随着能量的变化 B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量 D.放热反应的发生无需任何条件5下列说法正确的是 ( ) A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B吸热反应不加热的条件一定不能发生C放热的反应在常温下一定很容易发生 D反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小6下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )71mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）AC（固）+O2（气）=CO2（气）； H =+393.5 kJ/mol BC

3、（固）+O2（气）=CO（气）； H =-393.5 kJ/mol CC + O2 = CO2 ； H =-393.5 kJ/mol DC（固）+O2（气）=CO2（气）； H =-393.5 kJ/mol 8在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-566 kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ9下列属于直

4、接利用太阳辐射能的方式的是 光-热转换 光-电转换 光-化学能转换 光-生物质能转换 A B C D10已知（l）H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）； H1a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）； H2b kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）； H3c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）； H4d kJ/mol下列关系式中正确的是 （ ）A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd011在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2>H1的是 ( )A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H1 ； 2H2(g)

5、 + O2(g) 2H2O(l) H2BS(g) + O2(g) SO2(g) H1 ； S(s) + O2(g) SO2(g) H2CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2DH2(g) +Cl2(g)2HCl(g) H1 ；1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g) H212已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)；H =-98.32kJ/mol 现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )(A)40 (B)50 (C)80 (D)

6、9013强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H =-57.3kJmol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H =- Q1kJmol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H =- Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H =- Q3kJmol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( ) (A)Q1Q2=Q3 (B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1

7、(D)Q2=Q3>Q114已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（ ）A1:3B1:4C 3:1D1:1序号1234567891011121314答案第卷（非选择题 共58分）二、填空题（本题包括5小题，共36分）16. （12分）从能量角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ；如果反应物所具有的总能

8、量高于生成物具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0，该反应是_ _反应.如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0，该反应是_反应.C(s)+O2(g)CO2(g)是_反应，C(s)+CO2(g) 2CO(g)是_ _反应.17（4分）铁粉和硫粉混合后，平铺在横放的试管中，加热试管的一端，反应能自行进行下去，生成硫化亚铁。请写出该反应方程式，并从反应热的角度解释这个反应。（1）化学方程式 ;（2）解释： 。18（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mo

9、l液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 (1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼_，过氧化氢_ 。 (2)写出该反应热化学方程式：_。 (3)已知H2O(1)=H2O(g) H+44kJmol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_ kJ。 (4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_。19（4分） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是： ， 又已知：H2O（液）H2O（气）；H =-44kJ/mo

10、l，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 千焦。20（8分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I：途径II：先制水煤气：再燃烧水煤气：试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。（2）的数学关系式是_。（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义。_。三、实验题（共12分）2150ml 0.5mol·L1的盐酸与50ml0.55mol·

11、L1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（l）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正： _。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。简述理由： _。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 ；用50mL 0.50 mol·L1的 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。四、计算题（本题包括2小题，共10分）22（5分）某人浸泡在盛有600L水的浴盆中，在1h内，人体所散发出的热量使水温从300上升到315(假设人体体温保持恒定，且热量没有损失)，该人一天可释放多少热量?1.00g脂肪燃烧放出39.7kJ的热量，如果该人一天所需的热量以食入脂肪来计算，则他一天至少需要食入多少克脂肪?23（5分）理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO