高一化学第二学期期中复习提要全

1、高一化学第二学期期中复习提要一、 第四章（略）二、 1.知道硫的物理性质：纯净的硫是一种_的固体，俗称_。质脆，易研成粉末，_溶于水，_溶于酒精，_溶于二硫化碳，密度比水大，熔沸点较低。2.掌握硫的化学性质：硫元素有_四种常见化合价，所以单质硫既有_又有_。(1)硫可以与金属或者非金属性比硫更弱的非金属（如氢等）反应，体现氧化性。硫与铁反应的化学方程式_。移去火源后，混合物继续保持红热，说明此反应是一个_（填放热或吸热）反应，最后生成黑色固体。铜与硫反应的化学方程式_。对比氯气与铁、铜反应，说明氯气的氧化性比硫_（填强或弱）。汞和硫在常温下就能反应，化学方程式_。可能因为汞常温下为液态，与硫的

2、接触面积较大。硫粉在加热条件下能与氢气反应，化学方程式_。（2）硫能与非金属性比硫强的非金属（如氧气等）发生反应。硫在空气中燃烧的现象_，硫在氧气中燃烧的现象_。化学方程式_。3.知道硫化氢的毒性及化学性质。硫化氢气体具有_气味，有_。_溶于水，常温常压下，一体积水溶解2.6体积硫化氢气体。（1）硫化氢具有热不稳定性，300以上会分解。化学方程式_。（2）强还原性。硫化氢能与卤素单质发生置换反应。硫化氢与氯气反应的化学方程式_。硫化氢通入_色的溴水，能使之褪色硫化氢能使_色酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢能与二氧化硫发生反应，化学方程式_。（3）可燃性不完全燃烧的化学方程式_。完全燃烧的化学方程式

3、_。（4）与某些盐溶液反应。硫化氢通入硫酸铜溶液的现象_，化学方程式_。所以硫酸铜溶液可以在实验室里吸收硫化氢气体。硫化氢能使湿润的醋酸铅试纸_，所以能在实验室里用来检验硫化氢气体。化学方程式_。(5)硫化氢的水溶液名称为_，具有酸的通性。 实验室配制的硫化氢的水溶液放置时间稍久会有浑浊现象出现，为什么？_。（6）硫化氢的实验室制法，化学方程式_。为何不能选用浓盐酸或者浓硫酸？_。收集方法_。尾气处理可用_或者硫酸铜溶液。4.知道二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。易溶于水，常温常压下，一体积水溶解40体积二氧化硫气体。沸点10，易液化。（1

4、）二氧化硫具有酸性氧化物的性质。能与水反应_，水溶液能使紫色石蕊试液变红。能与碱反应_，所以能用氢氧化钠溶液吸收尾气。（2）弱氧化性。能与强还原剂发生反应_。（3）强还原性。能与卤素单质发生反应_。 能与氧气在一定条件下反应_。 能使_色酸性高锰酸钾溶液褪色。（4）漂白性。能使品红溶液褪色，但漂白作用不稳定，受热容易_。实验室用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫气体。 与次氯酸、臭氧的漂白性有什么差别？_。（5）鉴别二氧化碳和二氧化硫气体，可用_。 如果要证明混合气体中既有二氧化硫气体，又有二氧化碳气体。可以先_，再_，再次_，最后通过_。（6）实验室制取二氧化硫的原理_。可以用_干燥二氧化硫气体。

5、（7）酸雨是指ph_的降水。酸雨的形成过程一_，形成过程二_。（8）二氧化硫的水溶液名称为_。具有酸的通性。从化合价角度分析，二氧化硫的水溶液既具有_又具有_。5掌握浓硫酸的特性，知道浓硫酸的用途。（1）浓硫酸的物理性质：无色粘稠油状的液体，密度比水大（浓度越大，密度越大）。能与水以任意比例互溶，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸的方法_。（2）浓硫酸具有吸水性（物理变化），所以如敞口露置在空气中，浓度会_，质量会_。（3）浓硫酸具有脱水性（化学变化）。如果不小心浓硫酸粘到了皮肤或者衣服上，应该如何处理？_。浓硫酸使蔗糖脱水的化学方程式_。(4)浓硫酸具有强氧化性。能与大多数非金属反应。碳与浓硫酸

6、反应_。能与大多数金属反应（除Pt、Au外）铜与浓硫酸反应（标出氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目）_。为何能用铁制或铝制的容器储存浓硫酸?_。（5）硫酸的用途硫酸具有酸性，可以用于化肥工业，制取硫酸铵等。浓硫酸具有高沸点，可以制取挥发性酸。实验室制取氯化氢气体_。实验室制取硝酸_。浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂。浓硫酸可以干燥多种气体，但因为浓硫酸具有_不能干燥碱性的氨气；浓硫酸具有_也不能干燥强还原性的_。6掌握硫酸根离子的检验要确定某无色溶液中是否有硫酸根离子，应该先加氯化钡溶液还是先加盐酸？能不能用硝酸？_。7知道重要的硫酸盐。重晶石_ 石膏_ 熟石膏_ 胆矾_ 明矾_ 绿矾_ 芒硝

7、_ 练习：1 下列说法正确的是（ ）A 硫与非金属反应时一定表现还原性B 过量硫粉与铁粉混合共热时生成硫化铁C 硫化氢只有还原性无氧化性D 硫在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰2下列能由单质直接化合得到的是（ ）AFeCl2 B. SO3 C. FeS D. CuS 3.将过量二氧化硫通入氢硫酸中，溶液的pH值如何变化（ ）A变小 B.变大 C.变大后变小，但比原来大 D.变大后变小，但比原来小4制取下列气体时，其中可以选用启普发生器的是（ ）H2 H2S CO2 SO2 O2 CL2 HCl5将少量SO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀？对吗？_6浓硫酸具有如下性质：A酸性 B强氧化性 C难挥

8、发性 D吸水性 E脱水性。下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。（1）浓硫酸可作气体干燥剂（ ）（2）浓硫酸不能干燥氨气（ ）（3）棉布上滴有浓硫酸出现破洞（ ）（4）浓硫酸不能干燥硫化氢（ ）（5）浓硫酸可以干燥二氧化硫（ ）(6) 浓硫酸可以制取氯化氢气体（ ）（7）浓硫酸不能制取碘化氢（ ）（8）铁片投入浓硫酸中不溶解（ ）（9）银投入热的浓硫酸中可溶解（ ）（10）用水清洗盛放过浓硫酸的铁罐时见明火（ ）7向60ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为（ ）A 等于1.08mol B等于0.54mol

9、C介于0.541.08mol之间 D小于0.54mol三、理解物质的量浓度，掌握有关计算。物质的量浓度是以_所含溶质的_来表示溶液的浓度的物理量。（符号为： ）C= （单位： ） （注意：1. 1L指的是溶液的体积而不是溶剂的体积；2.溶质要用物质的量来算，溶液的单位为L）1.基本计算： n= V= 配制250mL 0.100mol/L的碳酸钠需要碳酸钠多少克？2.浓溶液加水稀释 c(浓)×n（浓）= c(稀)×n（稀）将10mL10mol/L稀硝酸加水稀释到200mL，再取出10mL，则取出的稀硝酸的浓度为_mol/L。3.物质的量浓度与溶质的质量分数（质量百分比浓度）的

10、换算c=质量分数为36.5%（密度为1.2g/cm3）的盐酸，其物质的量浓度为_。4.一定体积的气体溶解于水求标准状况下，500体积的HCl溶解于1体积的水形成的溶液，密度为1.19g/cm3，求溶液的质量百分比浓度和物质的量浓度。5.有关化学反应的计算用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。试计算：（1）被还原的硫酸的物质的量；（2）把所得到的CuSO4配制成500mlCuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。6.配制一定物质的量浓度的溶液。步骤是计算、_、_、_、_、_、_等。实验室需要配制250ml0.20mol.L CuSO4溶液，问：（1）需要胆矾的质量为_

11、g。（2）配制溶液所需要的仪器：称量胆矾时需要_、_。溶解时需要_、_。定容时需要_、_。四、知道pH的意义和简单计算1.水是一种弱电解质。25时，c（H+）=c（OH-）=_mol/L25时，Kw（水的离子积常数）=_。（25时，向水中加入少量的酸碱盐时，即为稀溶液，Kw不变）25时，c（H+）>10-7mol/L,溶液呈_性，pH_7。 c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L,溶液呈_性，pH_7。 c（OH-）>10-7mol/L,溶液呈_性，pH_7。 2.pH= （1）pH越小，溶液的酸性_，c（H+）_。pH越大，溶液的碱性_，c（OH-）_。(2) pH减小1，c（H+）增大至_倍，c（OH-）减小至原来的_。pH增大2，c（H+）减小至原来的