第2课时__电解质在水溶液中的反应

1、第2课时 电解质在水溶液中的反应电流计电流计1 1、理解离子反应和离子方程式的含义；、理解离子反应和离子方程式的含义；2 2、认识离子交换引起的离子反应的发生条件；、认识离子交换引起的离子反应的发生条件；3 3、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。实验操作步骤：实验操作步骤：1 1、将滴有酚酞的氢氧化钡溶液放入一洁净的烧杯中；、将滴有酚酞的氢氧化钡溶液放入一洁净的烧杯中；2 2、如图把电极放入烧杯，观察现象；、如图把电极放入烧杯，观察现象；3 3、向氢氧化钡溶液中慢慢滴入向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0.2mol/L0.2mol/L的的H2SO4

2、溶液溶液;4 4、记录实验现象并分析产生现象的、记录实验现象并分析产生现象的原因。原因。稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应溶液的反应电流计电流计1.1.电流计指针读数由大到小偏向零，再滴加时，又不断偏电流计指针读数由大到小偏向零，再滴加时，又不断偏大，说明了什么？大，说明了什么？2.2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？溶液颜色为什么会由红色变成无色？3.3.白色沉淀的成分是什么？白色沉淀的成分是什么？溶液中离子浓度减小，溶液中离子浓度减小，OH- - 浓度减小浓度减小H+ + OH- = H2OBaSO4Ba2+ + SO42- = BaSO4让我好好想想？让我好好想想？硫酸过量后离子浓

3、度又增加硫酸过量后离子浓度又增加4.4.通过实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些通过实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？该反应的实质是什么？新的认识？该反应的实质是什么？让我好好想想？让我好好想想？H2SO4 = SO42- + 2H+Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-BaSO42H2O 反应实质反应实质是是H与与OH反应、反应、Ba2与与SO42反应反应, 反应物中离子浓度反应物中离子浓度减少，即离子发生减少，即离子发生反应。反应。1 1、概念：、概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，都能使溶液中的离子浓度降低。都

4、能使溶液中的离子浓度降低。在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。一、离子反应一、离子反应2 2、发生的条件、发生的条件常见难溶物：常见难溶物：BaSO4、 AgCl、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2 有难溶的物质有难溶的物质生成生成; ;有难电离的物质（如：有难电离的物质（如：水水）生成）生成; ;有挥发性的有挥发性的气体气体生成。生成。Ag+ + Cl- = AgCl判断下列电解质溶液间能否发生离子反应？判断下列电解质溶液间能否发生离子反应？NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = NO3- +Ag+AgCl 反应实质反应实质NaCl

5、与与AgNO3Ba(NO3)2与与NaOH盐酸与盐酸与NaOH溶液溶液Na2CO3与盐酸与盐酸 NaOH溶液与盐酸反应溶液与盐酸反应生成了生成了难电离的物质难电离的物质H2O生成了生成了难电离的物质难电离的物质H2O和和挥发性物质挥发性物质CO2 Na2CO3和盐酸反应和盐酸反应 Ag+ Cl- Ba2+ SO42- Mg2+ OH- Cu2+ OH- Ca2+ CO32- H+ ClO- CH3COO- H+ H+ CO32- Fe3+ OH- 建立建立“离子离子”观点，直接判断离子之间能否发生离子反应。观点，直接判断离子之间能否发生离子反应。建立建立“离子离子”观点，直接判断离子之间能否发

6、生离子反应。观点，直接判断离子之间能否发生离子反应。AgCl Ag+ Cl- BaSO4Ba2+ SO42- Mg(OH)2 Mg2+ OH- Cu(OH)2 Cu2+ OH- CaCO3Ca2+ CO32- HClOH+ ClO- CH3COOHCH3COO- H+ Fe(OH)3 Fe3+ OH- CO2+H2OH+ CO32-1 1、概念：、概念：用用实际参加反应实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。的离子的符号表示离子反应的式子。 二、离子方程式二、离子方程式3.3.书写离子方程式方法归书写离子方程式方法归纳纳 写出易溶且易电离的酸、碱、盐的电离方程式写出易溶且易电离的酸、碱、盐

7、的电离方程式分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体 将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体的化学式写在右边淀或气体的化学式写在右边。 检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒按照上述方法书写下列反应的离子方程式：按照上述方法书写下列反应的离子方程式：NaOH溶液和溶液和H2SO4溶液的反应溶液的反应KOH溶液和盐酸的反应溶液和盐酸的反应BaCl2溶液和溶液和Na2SO4溶液的反应溶液的反应Ba(NO3)2溶液和溶液和Na2SO4溶液的反应溶液的反应H+ +OH

8、- =H2OH+ +OH- =H2OBa2+ +SO42- =BaSO4Ba2+ +SO42- =BaSO42.2.离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：一一写写写出写出化学方程式；化学方程式；二二拆拆将完全以离子形式存在的拆成离子；将完全以离子形式存在的拆成离子；四四查查电荷守恒，原子守恒。电荷守恒，原子守恒。以以Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液和盐酸反应为例：溶液和盐酸反应为例：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+ 2H2O 三三删删删去删去不参与反应的离子；不参与反应的离子；Ba 2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- =Ba 2+ + 2Cl- + 2H2O Ba2+2OH

9、- +2H+ +2Cl- =Ba 2+ + 2Cl- + 2H2O OH- + H+ = = H2O 酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？ (1)(1)易溶于水的强电解质易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式都要拆开成离子形式 （四强酸、四强碱、易溶盐）（四强酸、四强碱、易溶盐）(2)(2)单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质 都写成化学式，不能拆都写成化学式，不能拆(3)(3)不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式比较上述各反应的离子方程式，你发现了什么？比较上述各

10、反应的离子方程式，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？离子方程式不仅可以表示一定物质间的离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个某个反应，反应，还可表示还可表示所有同一类型所有同一类型的离子反应。的离子反应。揭示了溶液中化学反应的实质揭示了溶液中化学反应的实质【例】判断下列各组离子能否【例】判断下列各组离子能否大量共存大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ H ClO、 NO3 判断离子能否大量共存判断离子能否

11、大量共存离子间不发生化学反应就可以大量共存离子间不发生化学反应就可以大量共存Ca2+CO32-SO42-Ba2+H+OH-CO32-H+H+ ClO-(1)生成生成难溶物或微溶物难溶物或微溶物：如：如：Ba2+与与CO32-、Ag+与与Cl-、Ca2+与与SO42- 、Ba2+与与SO42-(2)生成生成气体或挥发性气体或挥发性物质：物质：如：如：NH4+与与OH-、H+与与CO32-(3) 生成生成难电离难电离物质物质(即弱电解质即弱电解质)：如：如：H+与与CH3COO-、ClO- 生成弱酸；生成弱酸；H+与与OH-生成水生成水离子不能大量共存的归纳离子不能大量共存的归纳(4)(4)题干隐

12、含条件题干隐含条件: :四种有色离子：四种有色离子：Cu2+ , Fe2+ , Fe3+ , MnO4- 例例: 在某酸性无色溶液中可以大量共存的离子组是（在某酸性无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A A、 K+ SO42- OH- Na+ B B、Fe3+ Ca2+ Cl- NO3-C C、Cu2+ MnO4- Na+ H+ D D、K+ Na+ Cl- NO3-D D如溶液的酸性、碱性、颜色如溶液的酸性、碱性、颜色离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断:(1)(1)符合客观事实符合客观事实: :如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应2Fe + 6 H+ = 2Fe3+ + 3H2(2)

13、(2)符合质量守恒（原子守恒）符合质量守恒（原子守恒）: :如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+ 3H+ = Al3+ H2(3)(3)符合电荷守恒符合电荷守恒: :如：如：Fe + Ag+ = Fe 2+ + Ag(4)(4)拆分要正确拆分要正确: :如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+ = H2O+CO2BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2Fe + 2Ag+ = Fe 2+ + 2 Ag(5)(5)以物质的组成为依据以物质的组成为依据: :如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2+ OH- + H+SO42-=BaSO4+ H2O(6)(6

14、)注意物质的状态及是否漏写注意物质的状态及是否漏写: :如：碳酸钾和稀盐酸如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+ = H2O+CO2Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正:1 1、氢氧化铁与盐酸反应：氢氧化铁与盐酸反应：HOH= H2O2 2、石灰石与盐酸反应：石灰石与盐酸反应： CO32+2H+=CO2+H2O 3 3、碳酸钠与醋酸反应：碳酸钠与醋酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2

15、CH3COO +CO2+H2O4 4、铁和稀硫酸反应铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 Fe+2H+=Fe2+H2 5 5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H+ +SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O 7 7、过量二氧化碳通入澄清石灰水反应过量二氧化碳通入澄清石灰水反应 ： CO2 + Ca2+ + 2OH=CaCO3+ H2O CO2 + OH= HCO3-6 6、氧化铜和稀硫酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O CuO +2H+ =2Cu2+H2O检验离子的存在检验离子的存在

16、【例】待测液中【例】待测液中Cl-的检验实验：的检验实验：1 1、取少量待测液于一洁净试管中；、取少量待测液于一洁净试管中；2 2、加入、加入AgNO3溶液；溶液；3 3、观察到产生白色沉淀；、观察到产生白色沉淀；4 4、得出结论：待测液中有、得出结论：待测液中有Cl-。 再加稀硝酸，再加稀硝酸，白色沉淀不溶。白色沉淀不溶。1 1、下列说法正确的一组是（、下列说法正确的一组是（ ）不溶于水的盐（不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质等）都是弱电解质易溶于水的电解质都是强电解质易溶于水的电解质都是强电解质 熔融状态能导电的纯净物都是电解质熔融状态能导电的纯净物都是电解质强酸溶液中的

17、氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度 电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子0.5molL0.5molL-1-1的所有一元酸的氢离子浓度都是的所有一元酸的氢离子浓度都是0.5molL0.5molL-1-1A A、 B B、 C C、只有、只有 D D、只有、只有D D2 2、下列离子方程式的书写正确的是（、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A A、实验室用大理石和稀盐酸制取、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 2H+CO32-=CO2+H2OB B、铜片插入硝酸银溶液中、铜片插入硝酸

18、银溶液中 Cu+2Ag+ = =Cu2+2AgC C、钠放入冷水：、钠放入冷水：Na+H2O=Na+OH-+H2D D、NaHCO3溶液与盐酸反应：溶液与盐酸反应： 2H+CO32-=CO2+H2OB B3 3、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组 是是 ( )( )A A、K、SO4 2 、CO32、Na B B、Na、ClO、K、NO3 C C、MnO4、K、SO42、Na D D、NH4、Al3、NO3、ClD D4 4、下列各组离子反应可以用下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示表示的的有有 ( )( )A A、Cu(OH)2和和HNO3B B、Ba(OH)2与与H2SO4 C C、CO2和和NaOH溶液溶液D D、H2SO4和和NaOHD D5 5、下列各组中的反应、下列各组中的反应( (反应在溶液中进行反应在溶液中进行) )，不可用，不可用同一离子方程式表示的是（同一离子方程式表示的是（ ）A A、NaOH+HCl=KOH+H2SO4B B、NaOH+H2SO4=Ba(OH)2+H2SO4C C、BaCl2+H2SO4=Ba(OH)2+Na2SO4D D、NaCl+AgNO3=HCl + AgNO3