贵州六校第二次联考化学答案

1、化学答案7下列叙述错误的是A雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶B波尔多溶液可以给种子消毒CBaSO4医学上用作钡餐，可用于治疗胃酸过多DNa2FeO4具有很强的氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，还可去除水中的微细悬浮物8用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.1mol苯分子中含有双键数为0.3NAB1.8gD2O中所含有的电子数为1 NAC1molFeCl3完全水解可得的胶粒数为1 NAD标准状况下，22.4L 氦气中所含的原子数为1 NA9下列离子方程式正确的是ANaHCO3水解时的离子方程式：HCO3-+H2OH3O+CO32-BAgCl溶液于水时形成的溶解

2、平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)C少量的CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-D向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O10电化学化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，下列关于该电池描述正确的是A电池工作时H+移向负极B该装置还可以将电能转化成为化学能C电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+D理论上电池工作时，每消耗67.2L O2时

3、，可以净化2mol CO(NH2)211现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源。下面是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是A图中H1=H2+H3B如果HH的键能为akJ/mol，o=o键能为bkJ/mol，则断开 1molH-O键所需要的太阳能为（H1+a+b）kJCH2燃烧热为H3kJ/molD水蒸气所具有的能量比液态水多H2kJ12下列实验设计方法正确的是A向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素B实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-D可用下图所示的装

4、置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响13常温下，下图是用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA溶液所得到滴定曲线。下列相关的说法错误的是A由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5B滴定到B点时，c(Na+)=c(A-)C当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(HA)DC点溶液中的离子浓度关系为：c(Na+)>c(A-)26（14分）乙醚是一种用途非常广泛的有机溶剂，与空气隔绝时相当稳定。贮于低温通风处，远离火种、热源。下图是实验室制取乙醚的装置。实验制备乙醚的化学方程式主要试

5、剂及产品的物理常数名称相分子质量密度g/mL熔点 沸点溶解度：g/100ml 溶剂水醇醚浓H2SO498.001.8410.35340乙醚74.000.71-89.1234.5能溶混溶混溶乙醇46.000.780-114.578.4可能副反应实验步聚I、在100 ml干燥的三颈瓶A中分别加均为12mL的反应物，并将三颈瓶A浸入冰水入中冷却。II、装置C内盛有25 ml 95 %乙醇，装置C脚末端与温度计的水银球必须浸入液面以下距瓶底约0.51cm，加入2 粒沸石，接受器浸入冰水中冷却，接尾管的支管D接橡皮管通入下水道或室外。III、将三颈瓶A在石棉网上加热，使反应瓶温度比较迅速上升到140 后

6、，开始由装置C慢慢滴加乙醇，控制滴加速度与馏出液速度大致相等（1滴/s），维持反应温度在135145 ，约0.5 h滴加完毕，再继续加热，直到温度上升到160 ，去热源停止反应，得粗产品。IV、将馏出液转入分液漏斗，依次用8 ml 5 % NaOH溶液、8 ml饱和NaCl溶液、8ml(两次)饱和CaCl2溶液洗涤。V、无水氯化钙干燥至澄清，分出醚，质量为8g。请回答相关的问题（1）装置C的名称： ，冷凝管的进水口是 （答“a”或"b"）（2）在步骤I中，向三颈瓶A加乙醇和浓硫酸的顺序 （3）接尾管的支管接橡皮管通入下水道或室外，这样做的目的是 。（4）在步骤III中，如果

7、滴加乙醇的速率过快，对实验有何影响 （5）在步骤V中，为了得到纯净的乙醚，需采用的分离操作： （6）列式计算乙醚的产率： （只列式不必计算出结果）（7）实验中用NaOH溶液除去酸性物质：醋酸和亚硫酸；用饱和氯化钙除去乙醇；用无水氯化钙干燥除去所剩的少量水和乙醇,。在用NaOH溶液洗涤乙醚粗产物之后，用饱和氯化钙水溶液洗涤之前，为何要用饱和氯化钠水溶液洗涤产品 答案： （1）分液漏斗 b（2）先加入乙醇，再慢慢倒入浓硫酸，边倒边搅拌（3）因为乙醚容易挥发，且易燃烧，防止与空气混合遇明火而爆炸（4）乙醇来不及反应就被蒸馏出来。（5）蒸馏（6） （7）因为在用NaOH水溶液洗涤粗产物之后，必然有少量

8、碱残留在产品乙醚里，若此时直接用饱和氯化钙水溶液洗，则将有氢氧化钙沉淀产生，影响洗涤和分离。因此用氢氧化钠水溶液洗涤产品之后应用饱和氯化钠水溶液洗涤。这样，既可以洗去残留在乙醚中的碱，又可以减少乙醚在水中的溶解度。27（14分）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2（1）氯酸钠的作用是 ；滤渣的主要成分是 （写化学式）。（2）调节反应A后溶

9、液的pH范围应为 。可以选择的试剂是 （填序号）。 a氨水 b稀硫酸 c氢氧化钠 d碳酸铜（3）反应B的温度如过高，则最终所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。（写化学式）（4）最后过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？ 。（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为 。 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程 。 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明 。28工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。(1) 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如

10、图所示。 该反应H_(填“>”或“<”，下同)0，S_0，则该反应_(填“一定能”“一定不能”或“不一定”)自发进行。 实际生产条件控制在250、1.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是_ _。 (2) 某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)0.1mol/L。 该反应的平衡常数K_。 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_(填字母)。 a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快 c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时，n(H2)/n(

11、CH3OH)增大 若保持同一反应温度将起始物质改为amol CO、bmol H2、cmol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为_，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是_。(1) 不一定 该压强下，CO转化率已较高(90%左右)，再增大压强，CO转化率提高不大，且生产成本增加 (2) 6.25 bc ac2和b2c6或b22a 1.8c236【化学选修2：化学与技术】（15分）)(1)粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO24等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaC

12、l2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号(2)工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；(3)水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 _ （填两种物质名称），其净水作用的原理是 (4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如71mgMgO）。若某天然水中c（Ca2）12×103molL，c（Mg2）6×104molL，则此水的硬度为_。 （5）若（4）中的天然水还含有

13、c(HCO3-)8×104molL，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_g，后加入Na2CO3_g。36（1） （2）否 否 （3）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种） （2分）铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的 （4）10° （5）740 148437（15分）2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137，碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病

14、。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片。(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：元素代号ABC第一电离能(kJ·mol1)520496419那么三种元素A、B的元素符号分别为_，C原子的电子排布式： 形成其单质晶体的化学键类型是_。(1)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是_、_。(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B

15、Cl键的键角为_。(4)碘131是碘单质，其晶胞结构如下图甲所示，该晶胞中含有_个I2分子；KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K紧邻_个I。解析：(1)由铯的最外层电子排布式为6s1，可知A、B、C为第A族，而A族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知，A、B、C不可能有H元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故A、B、C分别为Li、Na、K。(2)BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为2，Be原子的杂化类型为sp杂化；H2O分子的中心原子为O，其价电

16、子数为6，H提供2个电子，所以O原子的价层电子对数为4，O原子杂化类型为sp3。(3)硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3为平面正三角形结构，分子中BCl键的键角为120°。(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子；KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K紧邻6个I。答案：(1)Li、Na 1S22S22P63S23P64S1 金属键(2)spsp3(3)120°(4)4638芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。 请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1molA在氢氧化钠溶液中