理综量分析南通市高三第一次调研测试质

1、 南通市2006年高三第一次调研测试质量分析化 学南通市教学研究室 陆子君一、相关数据见数据表二、答题情况分析19.典型错误 方案一 ：虽然指出不该用玻璃棒，但未给出正确地方案：铂丝或铁丝；错误的使用铜丝；叙述蓝色钴玻璃时，缺少蓝色或钴。方案二：缺少氢氧化钠的用量说明或醋酸；缺少加热、取上层清夜（过滤取滤液）、酸化的实验环节。以加酸来代替加碱。20.典型错误（1）猜想产物中有碳单质、乙烯、乙炔、氧气,未能正确理解题意，描述为：含结晶水、有还原性、有酸性。设计方案（1）所画装置图中试管口向下倾斜、药品不注明、不当使用温度计、多画其他附属装置、实验目的未能明确导致设计错误。（2）浑浊写成混浊，未注

2、明A处澄清石灰水浑浊，很多人缺少C处不浑浊,用碱石灰或氢氧化钠溶液来吸收一氧化碳. 。交流讨论：有原因分析但无改进措施，错误的措施有：碳酸氢钠、酸性高锰酸钾、氢氧化钠除草酸蒸气。创新解法：用双通管代替试管做反应容器且用氮气来输送草酸分解产物。 用U型管来代替干燥管。 用瘪的气球来收集一氧化碳。 用氯化钙、草酸钠溶液来收集升华的草酸蒸气。教学建议：加强重要演示实验、学生分组实验的变式训练，强化学生实验规范的养成训练。强化除杂实验设计的常识、常规，培养学生分析和处理实验数据的能力，强化实验审题策略的训练，根据实验目的展开实验过程的重现和重组。21.典型错误 H2O2、H2S的电子式书写不正确，表现

3、为：写成离子化合物的电子式；没有理解题意，写成H2Se、HCl、SiH4；没有写电子式，而是写化学式；H2S电子式中少一个H原子；氢化物的稳定性与生成热的关系解答中的典型错误：答非所问，一味讲稳定性与放出热量或吸收热量多少的关系；稳定性与生成热的关系说反，没有考虑生成热带符号；描述不到位，不准确，说成稳定性与生成热成反比；H2Se分解的热化学方程式的书写典型错误：Se的元素符号书写不对，写成Sn、Si、Xe、Xi等；H2Se的化学式书写错误，写成SeH2；H2Se、Se的状态写错；错的最多的生成热不对，20KJ/mol；还有写成化合的热方程式，而不是分解的热化学方程式。22.典型错误 两性化合

4、物M写成氢氧化铝或铝，没有考虑L和M是不同的物质，或M是化合物；关于CaCl2在实验室的用途的典型错误：检验银离子；盐析，或制肥皂；干燥剂写成干燥计；CaCl2在共熔时的用途典型的说法有：制合金，降低合金的熔点；熔点的“熔”写成溶解的“溶”；氯碱工业的产物答不全，这次只答氯气或氢氧化钠的不给分；制漂白粉的方程式书写典型错误有：写的是氯气与氢氧化钠的反应；没有配平；或写离子方程式；双水解的离子方程式：没有配平，或写成氧化还原反应的方程式。教学建议：1、狠抓双基：化学用语，热方程式的书写，主族元素的记忆，常见的化学方程式、离子方程式的书写等。2、回归书本。23.典型错误化学用语不规范：羟基 羧基

5、出现错别字，化学式结构式缺氢及碳等；审题不清，如天然高分子凝结且水解，误认为是酯，摩尔质量误写为相对式量，B的同分异构体要求时，相同官能团且氧化产物的性质误写出N、NH、CH-OH等结构；计算不灵 B的计算误计为120、118、116等；信息不解 B分子聚合失（n-1）水，而误为失n个水的生成物。24.思维不当 起始物判断不对；x的结构简式错误有1，4二溴环己烷，Br-CH2-CH2-CH2-Br等方程式书写漏水等教学建议：加强审题训练；了解新课标教材新要求；化学用语规范化的再突出。25. 创新解法：设9.0g样品中所含Si、Mg物质的量分别为x、y。则有|28x24y|0.152，|2xy|

6、0.038。当28x24y0.152，2xy0.038，即Si质量大、产生的H2多时，x0.02 mol，y0.002 mol；当24y28x0.152，2xy0.038，即Mg质量大、Si产生的H2多时，x0.0712 mol，y0.1044 mol；当Si质量大、Mg产生的H2多或Mg质量大产生的H2多时，无解。（2）由于>5.5或>5.5，所以该铸造铝合金属于不合格产品。教学建议：1、强化“条件创新”意识，注意改变试题构成要素一成不变的固定模式，以增强学生解题能力的广适性；2、对于计算题，二轮复习要指导学生在掌握质量守恒等常规解法的基础上，学会元素守恒、电子守恒等一些常见的巧

7、解方法，以提高学生的解题能力。三、下阶段复习建议(一)研究考试大纲 把握命题依据考试大纲年年在变，一年一小变，三年一大变。对考试大纲的学习研究，要搞清“为什么变”、“变什么”、“怎么变”的问题。2006年考试大纲最新变化1、增加的考点（1）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。（2）增加正确书写“热化学方程式”的要求。（3）典型烃类衍生物中增加了“甲醛”。2、删除的考点（1）烃及烃的衍生物结合同系物原理加以应用。（2）典型烃类衍生物中的“酮”。（3）物质的量的单位的涵义3、考试要求的等变化（1）新能源的开发由“了解”变为“初步了解”。（2）原子序数、核电荷数、

8、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系；热化学方程式的的含义；浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响，均由“掌握”变为“理解”。（3）“了解相对原子质量、相对分子质量的涵义”改为“了解相对原子质量、相对分子质量的定义”。（4）“二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响”改为“粉尘对环境及人类健康的影响”（5）“理解由单体进行加聚和缩聚合成树脂的简单原理”改为“理解由单体通过聚合反应生成高分子化合物的简单原理”。（6）作了个别文字的修改，使其表述更显准确。化学学科增加的“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件”考点，体现了高考较强的导向

9、性要求学生学以致用，能够用所学的知识去解决生产、生活上的实际问题。增加“正确书写热化学方程式的要求，是对考生常规性的考查，这项能力也是作为高中毕业生必须掌握的能力。增加典型烃类衍生物中的“甲醛”，体现了甲醛在现代生活中的广泛应用，但又是一种引起环境污染的有害物质，倍受人们关注。变化（1）中将新能源的开发由“了解”变为“初步了解”，变化（2）中将三处考点的能力要求由“掌握”变为“理解”，变化（3）中将“涵义”变为“定义”，都降低了能力要求，难度有所下降。变化（4）将“二氧化硅粉尘”改为“粉尘”，变化（5）中将“由单体进行加聚和缩合成树脂”改为“由单体通过聚合反应生成高分子化合物”，范围都有所扩大

10、，要求略有提高。变化（6）只是作了文字上的修饰，使其表述更准确。将超出教学大纲要求的内容，如“烃及烃的衍生物结合同系物原理加以应用等删除了，这符合高考的精神。准确把握考查内容的要求，提高复习的针对性，增强对命题方向的预测。在新课程背景下，要做到“课程标准”、“教学大纲”与“考试大纲”结合起来学（包括教材）；新、旧考试大纲对比学；考试大纲与高考试题、样题结合起来学（样题发生了哪些变化）；考试大纲与考试中心的高考试题评价结合起来学，真正领会考试大纲的精神，把握高考改革的基本方向，使考试内容和能力要求落实到教学过程之中。同时，还要指导学生学习研究使用考试大纲，从而对高考“为什么考”、“考什么”、“怎

11、么考”的问题有一定客观的了解，这样才能在复习中减少盲目性，增强针对性，避免做无用功，有效的提高复习效率和质量。江苏的高考已经独自命题两年，因此对考试大纲的研读还要结合前两年江苏高考的考试分析。对上年的试题质量的分析提出的看法，有可能是下年高考命题的方向和显著变化点，答卷分析则可能是高考命题的技术操作点。从科学研究方法的角度来说，我们的分析研究越细致、对问题的把握越客观，那么我们对事物的把握程度就越高、越到位。所以我们只有多方面开展研究，确保把握考试大纲的精神实质。今年江苏又增加了考试说明。2006年江苏考试说明相关信息：1、06年命题的改进方向（1）04年是力争平稳，05年要求稳中有变，06年

12、则是有所创新、有所突破。（2）06年要体现省情和形成特色，强调能力、素养、新课改、时代性等。主体稳定而又有变化。（3）上海卷有海派风格，值得学习和借鉴。（4）06年教育部考试大纲要到3月份才出来，06年的江苏考试说明以05年教育部考试大纲为依据。2、对纲目的想法江苏省考试说明，与教育部考试大纲要相互补充。（1）对考试大纲中的考试内容和要求进行细化和补充说明。（2）考试形式和结构，要符合选拔和命题指导思想的要求，新题型的变化比例控制在15%以内。（3）06年将给出答题卡的式样和填涂方法。3、考试说明每个学科要有本学科的特色，让人叫好、叫绝。具体要求：（1）考试说明要以考查能力、素养来立意，尽量导

13、向素质教育，减轻高中生的学习负担。要能引导中学教学向正确轨道前进，不引导通过大运动量训练来得高分。不偏、难。（2）有时代气息，有江苏特色，包括省情特点。（3）要贴近当前的现实生活，贴近江苏整个高中教学从05年进入新课改的形势，为向08年的过渡作先期的铺垫和体现，将08年的指导思想提前渗透到06、07年的命题中间去。（4）06、07年不要有大幅度的变化。各学科变化的内容占比约10%15%；总题量最好不要增加；提倡有层次、有梯度的题目，逐步提升以便区分。各学科要重点考虑增加新题型，每个学科都要有所体现。考试说明出台后，要认真学习研究，研究考试大纲、考试说明仅是手段，正确使用好考试大纲、考试说明才是

14、目的。检验是否使用好了考试大纲、考试说明，就看我们的复习备考是不是将考试大纲、考试说明做到具体化，落实在复习教学的每个环节中。考试大纲、考试说明的具体化，就是要将考纲规定的考试内容系列化，每个考点题目化，考试热点明朗化，题目解答技能化，能力要求品质化(二)分析高考试卷 明确命题趋向两年江苏高考试题呈现的特点1、两年高考化学试卷，基本考查了化学学科的主干内容，显示出：立足基础、突出主干、重视再生性知识。化学学科的基础、主干知识、基本概念及基本原理大体上是不会有根本变动的。2、两年江苏高考化学卷，在考查化学学科基础知识和基本技能的同时，注重了对学生能力的考查，体现出：凸显能力考查，强化思维的科学性

15、和创新性。知识的积累和技能的掌握是最重要的学习目标，能力是进行科学研究的必备能力，只有重视分析推理能力的培养，才能为学生未来的发展奠定良好的基础。3、两年江苏高考化学卷，强化了实验考查，彰显了学科特点。实验在化学教学中有着重要的地位。事实上，重视实验能力的考查与基础教育正在进行的课程改革以及实施素质教育的要求是一致的。另外，强调对学生科学研究方法的考查也符合现代社会对人才的需要。两年的高考化学试卷还体现出：强化化学与STS的联系、淡化纯记忆的、僵死的、无再生性的知识考查，强化学习能力的考查等特点。2005年江苏高考化学试题较2004年试题有了新的发展变化，目的在于体现考试大纲的新精神，反映新课

16、程的理念和特点，进一步强化对能力和素质的考查。试题总体难度较2004年有所增加，体现了稳定中求发展的基本思想。具体有以下几点：1、与前年相比，在全卷总题量保持不变的情况下，卷面字数有了较明显增加（大约增加了700字）。这就意味着学生的阅读量有了较大增加，这就要求学生能快速地进行阅读和思考，敏捷地取舍题中的信息。从考试的结果来看，有相当一部分同学未能顺利将试题做完（包括一些平时化学成绩不错的同学），还有部分同学由于心理素质较差，考试时紧张而导致会做的题失分严重。2、与前年相比，试题考查形式也有所创新。主要表现在要求将文字信息转化为其他形式的信息上。如给定一组数据，要求作出有关曲线（20题）；根据

17、晶体结构特点，要求画出结构示意图（21题）。此外，从试题提供信息的方式来看，与前年相比也有些变化，如24题解题时需要用到23题出现的信息（题中有“如有需要，可以利用试卷中出现过的信息”的提示）。综观近年来的高考化学试题我们不难发现，在新的评价理念下高考化学试题的设计也正悄然地发生着变化：重视试题的情境性、突出试题的开放性、增强实验试题的设计性、强化试题目的思维性。针对以上特点，这就要求学生要有较强的跨学科综合思维能力，能运用数学等相关学科知识，结合化学原理解决化学问题。另外，还要求学生对前面试题中出现的有用信息能随时调用和取舍。(三)渗透课程理念 凸现方法策略1.优化单元复习 把好学科方法关专

18、题指导，讲练结合是第二轮复习的基本特点。在第一轮系统复习学科知识的基础上，根据大纲要求和学生实际及试卷趋势，对影响全局性的知识，拟出若干专题，重点复习，使学生对所学知识得以深化升华。在专题辅导中必须有针对性地讲关键、讲方法、讲思路和技巧。第二轮复习质量和效果，取决于各学科教师对高考的研究、备课和课堂教学的水平与质量。高考第二轮复习实质上是主干知识专题、思想方法专题、热门题型专题的复习。在知识专题方面可以进一步巩固第一轮单元复习的成果，加强各板块知识的综合。思想方法专题是指对学科中涉及的重要思想方法，进行归纳、领会、应用，才能把学科知识与技能转化为分析问题解决问题的能力，使学生的解题能力和应试素

19、质更上一个层次，成为“出色的解题者”。热门题型专题的复习来提高学生在考试中的应变能力。(1)理清主干知识 强化有效训练20042005两年江苏化学试题重点考查的主干化学知识有：热点归类20042005氧化还原反应14ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是AKclO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移7已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl

20、3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I217Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D29阿伏加德罗常数11阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是A标

21、准状况下，2.24L苯中约含有3.612x10z：个碳原子B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有60Q×1O23个氧原子C25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子10阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1，下列叙述中正确的是A常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C标准状况下，22.4

22、L甲苯所含的分子数约为6.02×1023OD标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023溶液混合发生离子反应后离子浓度问题17草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1Cc(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)12常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液

23、混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)热点归类20042005离子反应方程式正误判断及书写13下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+30HAl(OH)3B电解饱和食盐水 2Cl+2H2OH2+C12+20HC碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亚铁溶液中加入

24、用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O9下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O第22题:离子共存问题12巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、IDNa+、NH4+、Cl16某溶液既能溶

25、解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO、NOBNa+、SO、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO、NODAg+、K+、NO、Na+化学反应中的能量变化4氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=283.0kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g)

26、+ 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g)BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)21.（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)该反应的反应热H = kJ/mol.化学平衡问题18在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂

27、效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高18一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）C1 mol B和1 mol CD2 mol A、3 mol B和3 mol C热点归类20042005电化学16碱性电池

28、具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe

29、(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强围绕pH的有关计算10用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是AV1>V2 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V28在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的

30、量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D14元素周期律(表)及物质结构1我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A原子核内含有4个质子 D 和互为同位素 C原子核内含有3个中子 D 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2下列各项中表

31、达正确的是AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式：DN2的结构式： :NN:6X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来第22题13A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中

32、存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物第13题、第21题(1)(2)小问热点归类20042005官能团与有机反应及同分异构体15有4种有机物：CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A BC D第23、24题112002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2=CHCNH2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使酸性KmnO4溶液褪色；能发生加聚反应生成高分子化合物只有4种同分异构体；能与氢气发生加成反应。其中正确的是A BC D第23、24题涉及碳碳双键、酚羟基、卤原子、醛基、醇羟基、

33、羧基、羰基等官能团及加成、消去、加聚、氧化、还原等反应及同分异构问题中的位置异构和官能团异构等STS32004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D节约能源，提高能源利用率2保护环境是每一个公民的责任，下列做法：推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A B C D元素及其化合物的性质4下

34、列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液第21题3氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A在

35、氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，二Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体5下列叙述不正确的是A硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因为硝酸银见光分解B乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应第22题热点归类20042005化学实验基本操作及综合设计7下列实验操作正确的是A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B

36、用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D配制氧化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度9下列分离或提纯物质的方法错误的是A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质第19、第20题6下列除去杂质的实验方法正确的是A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：

37、加入稍过量双氧水后放置15下列实验方案合理的是A配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将台45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置C鉴定SO：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中第19、第20题化学计算8铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A1:1 B2:1 C3:1 D1:3第25、26题第25、26题针对主干知识，我们要做好三项复习工作考向预测近几年考试知识内容落点的变化，哪些没有考到，

38、哪些考过多次，怎样改变“面孔”呈现，要做到心中有数。例如,化学常用计量和溶液专题命题热点及考向预测：化学计量是重要的化学基础知识，概念性较强，是高考必考或常考知识点，通常以选择题或填空题形式出现。高考主要考查相对原子质量、相对分子质量、物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等基本概念的理解辨析及相互关系的计算应用。热点是阿伏加德罗常数的应用，其主要特点是：一是已知阿伏加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少。纵观近十年高考试题，发现对此题型的考查保持了相当强的连续性。题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查。二是近几年来通过阿伏加德罗

39、常数进行一些量之间的换算亦成为高考的热点。三是阿伏加德罗常数在物理学中有广泛的应用，今后此类命题会有所加强。如04、05江苏卷中有关NA的问题：（2004江苏卷，11）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是A标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023：个碳原子B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子C25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子（2005江苏卷，10）阿伏加德罗常数约为6.

40、02×1023 mol1，下列叙述中正确的是A常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023另外，由于近几年高考中对实验考查逐步从定性转变为半定量、定量，推断题逐步从定性推断转变为计算与性质推断相结合，因而在实验题、推断题中也涉及了物质的量的计算。如：2004年江苏高

41、考试卷第21题（3）。（2004江苏卷21）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)1molB通过反应得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。该题第（3）问B物质AgN3的推断就要进行定量的计算。溶液是高考的热点内容从近几年的高考试题分析来看，该部分知识的命题特点是：有关溶解度、溶质的质量分数的计算常结合稀释、结晶等过程进行考查题型变化较大，既有考查理解有关基本概念的选择题，

42、也有融化学现象、推理与判断、新情景于一体的理论联系实际型的填空题或综合计算题。物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算中，单独考查时一般以字母代表量，并经常结合气体摩尔体积、溶质的质量分数进行变换计算，题型以选择题、填空题为主。胶体部分的知识虽在近几年的高考中出现不多但纵观高考命题趋势，一些与生活、生产、社会、科技、环保相关的试题所占比例逐渐增大，而胶体知识与这些内容密切相关。胶体作为纳米化学的重要内容应引起大家的重视。设问角度研读高考试题，体会多变的设问角度。分析2005年高考化学试卷（含全国理综卷），热化学方程式的试题在多套考卷中出现，以下对涉及热化学方程式的试题作了统计和解析。试卷江苏化

43、学广东化学全国理综I北京理综天津理综题型选择题填空题填空题选择题填空题填空题题号421（3）22（4）1229（2）29（2）（3）考查计算H空间想象力，由键能计算H热化学方程式的加合性计算H计算H识别热化学方程式计算H书写热化学方程式计算H书写热化学方程式分值463648以上试题主要围绕热化学方程式反应H计算，热化学方程式的书写命题涉及到（1）化学计量数与反应热H的关系；（2）反应热与键能的关系；（3）反应的热效应只与起始状态和终止状态有关，与通过什么途径来完成反应无关，热化学方程式具有加合性；（4）燃烧热的概念和计算等。因为正确书写“热化学方程式”是2006年大纲中新增加的内容，今后还会考

44、，哪么，会从什么样的角度来设问呢？我们在复习中就要想一想了。比如2006年南通一模第21题就从全新的角度，来考查了化学反应热的问题：（2006年南通一模化学第21题）已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式 。请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系 。写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式： 。本题以氧族元素的生成热为背景，考查学生对分子结构、

45、元素周期律和热化学反应方程式的理解，以及将化学信息（本题主要是有关数据）按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并运用此规律，进行推理的创造能力。首先，此题将反应热的问题放在以生成热为背景的环境中，给学生解题增加了陌生情境；其次，要能根据所学反应热的知识及生成热的概念，准确推导生成热与化合物稳定性的关系。再次，还要结合图象，推导a、b、c、d是哪一种氢化物；最后作出前三步的正确判断后才能写出硒化氢分解时的热化学方程式。可见同样的考点，有多种不同的设问角度，夯实基础的同时，更要培养学生从多角度地来看问题，以适应试题在设问角度、方式上的改变。方法技巧（2006年南通一模化学第26题）已知：Pb的化合

46、价只有2、4，且4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。试回答下列问题：试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式 。通过计算确定y与a、x的函数关系式。若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为53，则剩余固体中含有的物质为 ；其物质的量之比为 。创新解法：电子守恒对于计算题，二轮复习要指导

47、学生在掌握质量守恒等常规解法的基础上，学会元素守恒、电子守恒等一些常见的巧解方法，以提高学生的解题能力。(2)掌握思想方法 提高复习效果化学思想是人们认识、理解、掌握化学的意识，化学方法是人们解决化学问题的方略。化学思想是在一定的化学知识、化学方法的基础上形成的；反之，化学思想对理解、掌握、运用化学知识和化学方法，解决化学问题能起到促进和深化作用。按照“以人为本”的教育新理念，学生在注意学习化学知识的同时更要注意学习化学思想方法，因为思想方法是人们终身享用的素质。江苏考试说明强调了能力科学素养的考查。中学化学知识中蕴含的化学思想和方法及其指导下产生的思维方法十分丰富。高考中常用的化学思想方法有

48、：理论与实践相结合的思想方法理论是从实践中来又反过来指导实践。通过理论与实践的辩证关系，启发学生在化学学习中既要善于运用化学基本理论去探究分析事物和解决问题，又要善于在探究问题的过程中与理论探究紧密结合，加深对化学基本理论的理解，从而培养和训练学生“学会学习”、“学会探究”的能力。与物质性质、结构、用途、制法相关联的思想方法结构决定性质，性质决定用途和制法，制法、用途反映了性质，性质、制法、用途反映了结构。教学中若能恰当引导学生对元素化合物知识的学习以物质的结构为依据，并以物质的性质为核心，解释性质抓结构，分析现象抓性质，可以优化学生学会探究知识的路径和解决问题的方法。矛盾的共性与个性相互依存

49、的思想方法共性中隐含着个性，个性又能不同程度地体现共性。教学中应不失时机地有意识地引导学生注重对化学知识的学习，必须注意物质的共性与个性以及规律的普遍性和特殊性。如对同一族元素及其化合物的学习，只要求掌握其中某一代表物质的性质，由此及彼，即能触类旁通。或通过建立同族元素单质及其化合物之间的转化关系，找不同族元素单质及其他化合物之间的联系点等。运用上述方法指导学生学习，能使学生对元素化合物知识形成系统性、结构性、程序性的科学识记结构和理解结构。守恒的思想方法运用守恒的思想方法去指导化学计算则可归纳出计算的基本方法，如关系式法、守恒法、差量法、始终态法和极值法等。守恒法中常用的有质量守恒、微粒守恒

50、、电荷守恒和得失电子总数守恒等。化学计算教学中如果能不失时机的指导学生运用守恒的思想方法，可培养学生运用守恒思想方法去探究化学问题和解决复杂化学问题的习惯性思维。比如：（2006年南通一模化学第18题）一定条件下CuS与稀HNO3发生反应所得产物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是A被还原的硝酸为0.16mol B反应后溶液中仍有硝酸剩余C反应后溶液的pH1 DCuS未全部参加反应本题借助于CuS与稀HNO3反应，加强有关混酸的计算、过量计算、氧化还原反应计算、pH计算的

51、考查。解题时通过离子反应方程式计算并运用得失电子守恒的思想则比较简单。比较联想的思想方法巧妙的运用比较和联想能指导学生学会将知识内化和同化的方法。实践表明，以抽象思维为主要特征的微观教法的核心是多联想、多比较、多总结。而联想的方法有：相似联想、相关联想、反向联想。联想的程序为：能找到联想源(联想对象)一运用联想方法一筛选有价值的联想结果。比较的方式有随机式和专题式两种。通过联想比较的方法训练学生的思维能力，并使之能通过模仿教师的思维方法而形成科学的思维习惯和探究能力。归纳、总结的思想方法灵活运用归纳和总结的方法能指导学生学会探究规律的思想方式。归纳、总结可以是按事物的某种相同属性运用求同思维方

52、法去进行，或者根据事物本质加以概括，使知识更加简约、精炼、条理、系统，便于理解和记忆。归纳、总结的核心是思考，培养学生主动多思的习惯是提高归纳、总结能力的关键。指导学生掌握探究规律的方法一种是由个别到一般的归纳法，另一种是由此及彼的演绎法。除此之外还要不失时机的引导学生掌握探究规律的途径，其途径一般有：在对实物、图像、图表、数据等直观材料的观察过程中，在实验、练习、作业、表述的过程中，在进行知识的纵向或横向联系中等。类比的思想方法类比的核心是运用求同思维，教师多运用类比的方法可以培养学生形成类比的思维习惯和悟性，在问题的解决中，能引导学生沿着“没有逻辑的通道"迅速灵活的找到解决陌生的

53、化学问题的突破口，有助于学生在探究过程中发现新知识，有效地跨跃学生现在知识水平而获得问题的解决，因而成为高考“化学信息迁移题”和“探究性"试题的重要思维方法和命题模式。假说、论证的思想方法假说论证的思想核心是运用因果律和排中律。在探究化学现象的因果关系和本质联系的过程中，假说论证的方法可以刺激并保持学生的学习情趣和领会新知识的注意力，因而是创设研究性学习和探究性学习案例的主体方法。例如，为了探究铁生锈的实质和规律，可先提出三个假说进行理论探究。假说一：铁生锈是由于跟空气接触，即铁生锈是铁跟空气中的氧气化合；假说二：铁生锈是因为水的存在即铁跟水起了化学反应；假说三，铁生锈是空气和水共同

54、作用的结果。然后引导学生推论：如果说假说一正确，则在干燥的情况下铁在空气中可以生锈；如果假说二正确，则在水中铁与空气隔绝就可以生锈；如果假说三正确，则必须在既有空气又有水的条件下铁才能生锈。在此基础上可让学生创设三个实验探究：实验一，将洁净的铁钉放人干燥的试管里并塞紧塞子；实验二，把经过煮沸除去空气的水装满试管放人洁净的铁钉并塞紧塞子；实验三，把洁净的铁钉放人盛有蒸馏水的试管里使一部分露出水面。可以观察到实验一和二中铁钉均不生锈，只有实验三中铁钉生锈。于是通过假说和实验论证的结论是：水和空气即其中的氧气共同对铁作用是铁生锈的原因。由此可见，教学中尤其是在指导学生探究性学习和研究性学习中恰当适宜引导学生运用假说论证方法，并且善于将理论探究方法与实验探究方法密切结合起来，才能使学生获得巩固灵活的科学思维方法，从而提高学生的科学思维品质，促进学生科学探究能力的发展。(3)训练热门题型 增强适应能力传统高考题型及解法技巧选择题的解法