内蒙古赤峰市元宝山区2013-2017年度学年高二化学上学期期末考试试题新人教版本

1、内蒙古赤峰市元宝山区2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题新人教版本试卷共4页，满分100分，分I卷和II卷，I卷答案涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 O 16 N- 14 Ba 137 Ag 108第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）12011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是()天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能 A. B. C. D.除外2下列说法不正确的是（ ） A化学反应过程中，一

2、定有化学键的断裂和形成 B盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 C反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律 D如果某化学反应的DH和DS均小于0，则反应一定能自发进行3下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A. 氨水 B. 冰醋酸 C. 酒精 D. 硫酸钡4. 在2AB2CD反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）=0.8mol·L1·s1 Bv(B)=0.3mol·L1·s1 Cv (C) =0.6mol·L1·s1 Dv(D)=0.5mol·L1·s15下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）A碳和一氧化碳

3、 B1 g碳和2 mol碳C淀粉和纤维素 D3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）6下列变化属于吸热反应的是 （ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 A B C D7已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 8汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：Pb

4、O2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ） APbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO4C放电时，PbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强高二化学 共4页 第1页9. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（ ）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 平衡向逆反应方向移动了C. 物质B的质量分数减小了 D. ab+c10如下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到

5、慢的顺序是 ( )A.>>> B.>>>C.>>> D.>>> 11右图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是（ ）Aa为正极，b为负极 Ba为负极，b为正极Ca为阳极，b为阴极 Da为阴极，b为阳极12在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸亚铁 D硫酸镁13对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A. 达到化学平衡时，4正（O2）=

6、5逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）14已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8kJ·mol1Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)H15.73kJ·mol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4kJ·mol1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对

7、应的H约为()A218kJ·mol1B109kJ·mol1C218kJ·mol1 D109kJ·mol115反应N2O4(g) 2NO2(g)H57 kJ·mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ()Aa、c两点的反应速率：a>cBa、c两点气体的颜色：a深，c浅Cb、c两点的平衡常数：b<cDa、c两点气体的平均相对分子质量：a>c16已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×104g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且KspC（An+）m

8、·C（Bm-）n，则BaSO4的Ksp约为A、2.33×104B、1×105C、1×1010D、1×1012 17在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ( ) A40% B50% C60% D70% 18将02 mol/L NaA溶液和01 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是c（A）> c（HA） B、c（Na）+c（H）= c（A）+c（Cl）+c（OH） C、c（HA）+c

9、（A）=0.1mol/L D、c（Na）= c（A）+ c（HA） 191和2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小20室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（ ）A. 溶液中导电粒子的数目增加B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数Ka不变D. 再加入10 mL pH11的NaOH溶液，恰好完全中和21有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的

10、量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是（ ）A3种溶液pH的大小顺序是>>B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.lmol/L盐酸后，pH最大的是D若用Pt电极电解3种溶液一段时间后，pH均不变22.反应A+BC(H<0)分两步进行：A+BX(H>0)，XC(H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）XCCCA+BA+BA+BA+B A B C D 23下列有关中和热的说法正确的是()A表示中和热的热化学方程式：H(l)OH(l)=H2O(l)H57.3 kJ/molB准确测量中和热的实验过程中，至少需测定

11、温度4次C中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D已知2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol24向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) H92.4 kJ·mol）：反应物投入量NH3的浓度（mol·L）反应的能量变化体系压强（Pa）反应物转化率甲1mol N2、3mol H2c1放出a kJp11乙2mol NH3c2吸收b

12、kJp22下列说法正确的是（ ）Ac1 = c2 Ba + b = 1 Cp1p2 D1 +2125已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)HQ2 mol·L则Q1和Q2的关系为()AQ1<Q2 BQ1>Q2 CQ1Q2 D无法确定 第II卷（非选择题，共50分）26(6分)以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷

13、2 221.52-甲基丁烷3 531.3(1)已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷_异丁烷(填“>”、“”或“<”)。(2)写出乙烷燃烧的热化学方程式：_ _(3)相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量_(填“越多”、“越少”或“相同”)。27.（6分）今有浓度均为0.1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液，按下列题示回答问题（回答时用“”、“”或“=”连接a、b、c）： （1）设三种溶液的pH分别为a、b、c，则大小关系为 。 （2）若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗三种酸的体积分别为a、b、c

14、，则其大小关系为 。 （3）取上述三种溶液各10mL，分别跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合，当反应结束后，三种混合液的pH分别为a、b、c ，则其大小关系为 。28. （5分）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为高二化学 共4页 第3页AG=lg（c（H）/c（OH）。请回答下列问题： （1）在25时，若溶液呈中性，则AG= 。 （2）在25时，若溶液的pH=12，则AG= 。 （3）在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要化简）。 （4）在25时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的体积误差可

15、以忽略），若所得混合液的AG=10，则ab= 。29（7分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用 作指示剂。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次

16、实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；D锥形瓶预先用食用白醋润洗过；E滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简)： C1 mol/L。30（8分）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如

17、下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH等于8.3，则 （填

18、“甲”或“乙”）判断正确。（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值= 。31.(8分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：高二化学 共4页 第4页温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“<”“ >”“ =”)；(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 mo

19、l·L-1·s-1。，则6s时 c(A)= mol·L-1， C的物质的量= mol；若经一段时间后，反应达到平衡，则此时A的转化率= ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率 （ 填“变大”或“变小”或“不变”）； (3)判断该反应达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。32（10分）已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2

20、CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是 装置，乙池是 装置。（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。 （3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 。 （4）乙池中反应的化学方程式为 。 （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗 O2 mL（标准状况下）元宝山区 2013-2014学年度上学期期末学业质量检测高二化学答案一、选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确答案）题号12345678910111213答案BDBDBDCBAABDA题号141516171819202122232425答案BCCAACDCDC