《氨》教学设计

1、第四节 氨教学设计 金雁中学 黄文桓一、设计思想本节课的主要内容是对“氨”的学习和了解。本教案的设计主要以学生掌握“氨的物理性质”、“氨的化学性质”以及“氨气的检验”三部分的的知识技能和培养学生的综合素质为主要教学目的。教学过程中紧紧围绕上述教学目的为主线，结合新课标提出的“让学生积极主动地获取化学知识，认识和解决化学问题”的理念，本节课主要采用先行组织者的教学理念，以开展科学探究活动为突破口，以“创设情景自主学习实验探究知识应用小结归纳”为主线充分发挥实验的验证作用，引出问题，设计科学探究、分析实验结果、归纳实验结论等互动式教学程序，培养学生观察现象、分析问题以及科学思维等多种技能和能力，激

2、发学生的求知欲望，引导学生掌握科学的实验方法和思维方式，提高学生综合能力。二、教材分析本节课在学习了硫和氮的氧化物的基础上，紧接着学习氨、硝酸、硫酸。前一节内容的学习，将有助于学生学习和理解氨的物理性质和化学性质，在此基础上重点介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，通过“喷泉”实验，既探究了氨在水中的溶解性，又为氨与水的反应埋下了伏笔，进而探究氨的化学性质，培养学生的分析能力。通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩固可逆反应的知识。通过对氨气性质的学习，让学生根据其的性质总结出检验氨气的的方法。让学生应用学习知识分析问题和解决问题，既培养了学生的思维能力，又训练了学生的科学方法。本节教材中安排了两个的实

3、验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。三、学情分析高一学生已经了解了研究物质性质的一般步骤和方法，并具备了相关的学习经验和知识。普通文科班的学生，相对基础比较薄弱，学习化学的兴趣不太浓厚，针对这一情况，在教学过程中尽可能根据学生的实际情况，通过一些简单的实验探究和思考讨论，让学生参与到教学中来，激发学生学习的积极性和主动性。通过本节课的学习，学生将会对探究物质性质的方法有一个比较系统的掌握和理解。四、教学目标1、知识与技能 （1）掌握氨的物理性质、化学性质；（2）检验氨气的方法。2、过程与方法（1）通过氨的性质的探究实验，让学生充分体验观察实验现象、描述实验现象、分析

4、问题、归纳总结的能力；（2）学会运用分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理的科学方法。3、情感态度与价值观 （1）通过实验的观察与分析，增强学生学习化学的兴趣；（2）培养学生勤于思考、严谨求实、的科学态度。五、教学重点和难点教学重点：氨气的性质和检验方法。教学难点：氨气与水反应以及氨气的检验方法。六、教学策略与手段1、教法：注重实验和教材内容相结合，创设情景，巧妙设问、合理引导，科学探究，加强理解，重视应用。2、学法：实验探究、思考讨论、分析归纳相结合。七、课前准备多媒体课件、实验器材、学案等八、教学流程图教学阶段 教学内容 设计理念通过神奇的氨气来创设情景，引入新课。教师引导，学生

5、主体的教学模式；学生采用“自主、探究、合作”的学习方式。检验氨气的方法氨气的化学性质知识应用从科学走进化学创设情景，导入新课启发诱导，探索新知 温故知新：由物质的物理性质的一般探究方法，归纳氨气的物理性质。展示氨气，仔细观察，总结归纳氨气的物理性质演示实验：“喷泉实验”“滴水之恩，涌泉相报”“喷泉实验”和 “喷”饮料实验探究实验：“喷”饮料实验，帮助理解喷泉产生的原理氨气与水反应氨气与酸反应氨气与氧气的反应提出问题通过前面所学的氨气性质，思考分析小组之间进行交流讨论，作出猜想小组活动：实验验证猜想构建知识网络，理清知识间联系。小结归纳引导学生构建本节课的知识网络得出结论九、教学过程设计教师活动

6、学生活动【引言】有一种物质，它的出现为人们带来了丰收和喜悦，也因此解决了“世界粮食危机”，这种物质就是氨，在氨的研究领域曾经诞生了三位诺贝尔获得者，人类为什么对氨如此地感兴趣？它到底具有什么样的性质？今天我们将一起来认识和了解它。【聆听】【思考】【展示】一瓶装满NH3的集气瓶。【设问】现在就来考考大家的观察能力，结合以前我们研究物质物理性质的方法，归纳氨气具有什么物理性质？（学生参与教学活动并掌握研究物质物理性质的一般方法）【板书】 一、氨 （NH3）1、氨的物理性质：【学生归纳总结】无色气体，有刺激性气味，密度比空气小【讲解】氨气在水中的溶解性到底怎么样？我们下来检验一下，这个实验的名称叫“

7、滴水之恩，涌泉相报”。【演示实验1】喷泉实验，观察现象。【提问】溶液为什么会喷入圆底烧瓶，形成精彩的实验现象？【推进内容】为了探究原因，我们一起来做个探究活动，这里有一盒饮料，插入吸管，我们如何将饮料“喷”入口中？【归纳】吸、挤、吹。那么比较一下这几种方法都有什么共同点？（让学生进一步理解掌握形成喷泉的原理）【讲述】其实运用这一原理，在我们的身边也有许多美丽的景象，一起来感受一下这些美丽的瞬间！【观察、思考、分析、回答】【一位同学上台闻气味】刺激性气味。（本着严谨的科学态度，用事实说话，并巩固正确闻气体的方法）【观察、回答】（1）溶液进入烧瓶内形成喷泉现象，（2）烧瓶内液体变红。【思考、回答】

8、吸、挤、吹【思考、讨论、回答】饮料盒内外存在压强差，从而将饮料喷入口中。观看喷泉图片和火山爆发的图片【提问】现在做完了探究活动（2），也看完美丽的图片，这会大家联系我们的探究活动（1）所观察的现象，解释一下这里喷泉现象的原因。【设问】通过探究活动，你对氨气在水中的溶解性有怎样的认识？【思考、讨论、回答】NH3极易溶于水，胶头滴管里的水射入烧瓶内，降低了瓶内的压力，形成了压强差，使酚酞溶液喷入，形成喷泉现象。【结论】氨气极易溶于水【过渡】结合喷泉实验观察到的现象以及刚刚归纳的结论，氨溶于水只是一个简单的溶解过程吗？如果不是那到底是什么变化，请大家阅读教材分析回答？【指导阅读】课本相关内容。【过渡

9、】涉及到物质的反应，就要看看它的化学性质了。【板书】2氨的化学性质（1）氨与水的反应【讲解】NH3溶于水，所得到的溶液叫做“氨水”。注意两个“”的含义，大部分生成一水合氨，少部分一水合氨分子发生电离。【板书】 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-【提问】根据上述方程【强调】氨水具有弱碱性，根据可逆反应的特征，推断氨水的稳定性。【讲解】氨水不稳定，受热易分解， 化学方程式：NH3H2O NH3 +H2O【思考与交流】根据氨与水的反应，推断氨水中有哪些微粒？式，判断氨水的性质？【阅读、思考、回答】酚酞溶液变红，说明氨溶于水后有碱性物质生成。【书写、记录】【思考、回答】氨水有弱碱性。【讨论、分析

10、、回答】氨水不稳定，受热分解H2O、NH3H2O、NH3OH- 、NH4+、H+（少量） （学生采用接龙式回答，活跃课堂气氛）【思考、分析、回答】【过渡】氨是碱性气体，而且是高中学习阶段我们唯一学习到的碱性气体。提到“碱”字，大家推断一下氨气还应具有什么样的性质？【板书】（2）氨与酸的反应【实验4-9】【提示】注意观察两根玻璃棒接近时发生的现象？看到现象，我们要学会解释原因。【板书】 NH3+HClNH4Cl【思考、讨论、回答】氨与酸反应请两位学生上讲台来演示【实验4-9】【观察、回答】大量白烟生成浓氨水、浓盐酸均有挥发性，他们在空气中相遇时直接产生固体氯化铵小微粒，并伴有白烟。【变式训练】请

11、写出氨气分别与硝酸、硫酸反应的化学方程式。(理解氨气与酸反应可以生成盐)【分析、讨论、思考、回答】学生上黑板板演NH3+HNO3NH4NO3NH3+H2SO4(NH4)2SO4【过渡】书写出氮的原子结构示意图，在NH3中，氮元素显现3价，那么在一定条件下，NH3还能表现什么性质？【活动】指导学生阅读思考讨论。【板书】（3）氨与氧气的反应【讲解】氨有弱还原性，在一定条件下能与具有氧化性的物质发生反应，氧气是我们最常见的氧化剂。催化剂4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 氨和氧气在催化剂加热条件下，可以生成NO和H2O，它是工业制硝酸的基础。观看工业制硝酸的原理图。【思考、讨论、回答】3价的氮元

12、素处于最低价态，还可升高，所以氨应具有还原性。【领会、评价】【回忆、领会】 观看工业制硝酸的原理图。【思考交流】学了上面氨的性质，同学们思考一下，我们可以用什么方法来检验氨气？（明确检验物质的实验原则，利用其性质检验，并且现象要明显）（1）用蘸有浓盐酸玻璃棒去接近氨气，会出现白烟。（2）用湿润的红色石蕊试纸去接近氨气会变红。【思考、讨论、猜想】【活动】学生通过提供的实验器材和药品对猜想进行验证归纳总结可行的方法十、【随堂练习投影】1、 结合喷泉实验装置，下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）A、HCl和 H2O B、NH3和盐酸 C、NO 和H2O D、CO2和NaOH溶液解析：正确答案：C本题考

13、查了喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差。常见的方式有两种：（1）容器内的气体极易溶于水或容器内气体极易与溶液中的溶质发生化学反应。（2）容器内的液体由于受热或发生化学反应，产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。C选项中的NO 和H2O不溶解也不反应，不能形成压强差。2、在1 L 1 mol/L的氨水中( ) A、溶质是NH3分子 B、含NH3和NH4+之和为1 molC、含1mol NH3H20 D、含NH3、NH3H20、NH4+之和为1 mol解析：正确答案：D本题考查了氨水的物质的量浓度所表示的意义以及氨水的成分。氨水中的溶质有多种，但在进行浓度

14、计算时，为了方便，视溶解的NH3为溶质，且不发生任何化学反应。但是实际上氨水中存在NH3、NH3H20、NH4+含氮的粒子，根据氮原子守恒，可以得到正确答案为D。3、下列关于氨气的说法正确的是（ ）A将蘸有硫酸的玻璃棒玻璃棒靠近装有氨水的试剂瓶口会出现白烟。B用红色的石蕊试纸可以检验氨气。 C氨水能导电，所以NH3是电解质。D用向下排空气法收集NH3 。解析：正确答案：D本题是一道综合性的试题，考查了硫酸的难挥发性、氨气的检验方法、电解质的概念、根据氨气的密度以及在水中的溶解度推断其收集方法。氨气靠近挥发性的酸时会产生白烟；氨气溶于水，与水反应才能呈现碱性，干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变

15、色；氨水导电是因为氨气与水发生反应，电离出了可以导电的NH4+和OH-等，而NH3不是电解质；氨气密度比空气小但其极易溶于水，只能用向下排空气法收集NH3。十一、课堂小结1、氨气的物理性质：_ 喷泉实验的现象解释其原因 2、3、氨气的化学性质： (1)与水反应：反应方程式： 氨水的性质：a、_ b、_ (2)氨气与氯化氢的反应方程式：_ (3)氨气与氧气的反应方程式：_ 十二、作业1、完成世纪金榜与氨相关知识内容。2、思考探究，在做喷泉实验时，如果没有胶头滴管，只有一支玻璃导管，我们如何来引发该喷泉实验？ 十三、板书设计一、氨 （NH3）1氨的物理性质无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极

16、易溶于水。2氨的化学性质（1）氨与水反应 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-NH3H2O NH3 +H2O 氨水不稳定，受热分解（2）氨与酸反应NH3+HClNH4Cl（白烟）（3）氨与氧气的反应催化剂4NH3+5O2 = 4NO+6H2O3、氨气的检验（1）用湿润的红色石蕊试纸。（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒去检验。十四、教学反思本节课的主要内容是对“氨”的学习和了解。本教案的设计主要以学生掌握“氨的物理性质”、“氨的化学性质”以及“氨气的检验”三部分的的知识技能和培养学生的综合素质为主要教学目的。通过对氨的物理和性质的了解，学生可利用所学知识回答展示氨气时引出的问题，即可加强学生对旧知的应用又可使学生产生满足感，提高了学习积极性。喷泉实验现象十分明显，加深了学生对氨的溶解性的认识，同时通过“饮料喷入口中的方法探究”对喷泉原理的知识做了适当拓展，引申出形成喷泉的条件，加强学生对喷泉原理的理解。重点讲解了氨气与水反应以及检验氨气的方法，教学过程中注重知识的逻辑性和条理性并且层层深化，例如，讲解氨的催化氧化时，利用课本的思考与交流让学生自己得出结论，氨能够与氧气发生反应，这样得到的结论学生