沪教版九年级化学全册同步练习　　时　常见的酸

1、第7章第2节第1课时常见的酸一、选择题1用稀盐酸除铁锈的原理是()AFeO2HCl=FeCl2H2OBFeO2HCl=FeCl3H2OCFe2O36HCl=2FeCl23H2ODFe2O36HCl=2FeCl33H2O2 如图K91所示的实验中，小烧杯盛的是紫色石蕊试液，盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯中液体的颜色是()图K91A紫色 B红色 C无色 D蓝色3下列关于酸的说法错误的是()A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C稀盐酸能够使紫色石蕊试液和无色酚酞试液都变成红色D稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气4将下列几种物质分别投入稀盐酸中，能发生化学反应但无气

2、泡产生的是()ACu BAl CFe DFe2O35实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一段时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是()图K926实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图K93所示，其中正确的是()图K9372019·常州 如图K94表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是()图K94A若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B若X是稀硫酸，b可能是氧化物C若X是稀盐酸，c不可能是单质D若X是稀盐酸，d不可能是单质二、填空题8图K95是稀释浓硫酸实验的示意图。图K95(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a_；b_。(2)b容器中所盛的试剂是_(填“水”或“浓硫

3、酸”)。(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生_。联系与拓展 据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有_。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_。9在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。根据下列要求回答问题。(1)宏观现象：可观察到_，固体逐渐减少并消失。(2)符号表征：该反应的化学方程式为_。(3)微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图K96所示。由图判断，增加和减少的离子分别是Ca2和_(填离子符号)。图K9610硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)它们水溶

4、液的pH都_(填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为_。(3)都能与活泼金属反应。请写出硫酸与铁反应的化学方程式：_。11用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图K97所示。图K97请回答下列问题。(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_(填“a”或“b”)。(2)对于a曲线表示的反应，物质_(填名称)有剩余。三、实验探究题122019·黄冈 铝是重要的轻金属，被广泛应用于航空、电信和建筑领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空。(1)按金属的活

5、动性顺序，铝比锌_。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设计了如下实验。序号实验一实验二实验三实验四实验图示实验现象铝表面产生气泡很小且慢铝表面产生大量气泡铝表面产生大量气泡铝表面产生大量气泡且快(2)比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率，与_有关。(3)比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率，可能与_、_(填粒子名称)和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。(4)写出实验二中发生反应的化学方程式：_。四、计算题132019·黔东南 黔东南州石灰石资源丰富，某课外小组同学为

6、了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0 g于烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量如下表： 次数12345加入稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/g7.05.03.01.5x请计算：(1)x的值为_。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)12019·重庆 食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是()A产生的气体是二氧化碳B加水稀释食醋，溶液pH变小C醋酸在水溶液里能解离出HD

7、不宜用铝制容器盛装食醋22019·巴中 如图K91所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。图K91(1)A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是_。(2)B中示数变大，说明浓硫酸具有_。教师详解详析达标巩固1D解析 稀盐酸除铁锈的反应中生成了铁盐和水，铁元素化合价不变。2B解析 浓盐酸易挥发，使烧杯内的气体中含有大量HCl气体，该气体的分子不断运动，扩散到盛有紫色石蕊试液的烧杯中，溶于水形成盐酸，使紫色石蕊试液变成红色。3C解析 无色酚酞试液遇酸不变色。4D5.A6.B7C解析 若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红；若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成黄色的硫

8、酸铁溶液；若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质；若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d不可能为铜单质。8(1)玻璃棒量筒(2)浓硫酸(3)酸液飞溅联系与拓展 腐蚀性存放时要贴好标签，放在安全的地方(或使用时要核对标签) 解析 稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故b容器中的试剂是浓硫酸；由于浓硫酸有腐蚀性，误当成白酒喝下，会腐蚀食道和胃，所以家中存放或使用药物时要贴上标签，避免取用时拿错。9(1)有气泡生成(2)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(3)H10. (1)小于(

9、2)黄色(3)FeH2SO4=FeSO4H211(1)a(2)稀盐酸解析 锌的金属活动性比铁强，与盐酸反应放出氢气的速率快，曲线比较陡。两份稀盐酸的质量和溶质质量分数都相等，若都反应完全，则生成氢气的质量应相等。由图像可知锌与稀盐酸反应放出氢气的质量比较小，所以与锌反应的盐酸有剩余。12(1)活泼(2)酸的浓度(3)钠离子氯离子(4)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2解析 (1)在金属活动性顺序中，铝位于锌的前面，故金属的活动性铝比锌强，即铝比锌活泼。(2)比较实验三、实验四，除酸的浓度不同，其他因素都相同，可得出铝与酸反应产生氢气的速率与酸的浓度有关。(3)比较实验一、实验二，不同之处是实验二中加入了NaCl固体，从而导致产生气泡的速率加快，因此铝与酸反应产生氢气的速率，可能与构成氯化钠的粒子钠离子、氯离子有关。(4)实验二中发生的反应是铝和稀硫酸的反应，其化学方程式为2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2。13(1)1.5(2)83.3%(3)解：设10 g稀盐酸中HCl的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 73 2 g yy1.46 g所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%14.6%。答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。解析 前三次每次加入10