物理化学——期末考试复习资料中南大学

1、物理化学课程复习资料1、 单项选择题：1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒 2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(U 0)的是 D.纯液体的真空蒸发过程 3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 C.mixS > 0，mixG < 0 4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ B.增加 5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是 C.GT, 6.若反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) 的热效应为rHm，则 B.fH mH2O(g) = 0.5rHm 7.已知反应H2(g) + 0.5O2(g) = H2O (g)

2、在298K、p下的反应焓变为，下列说法中不正确的是 B.H2(g) 的标准摩尔燃烧焓 8.某化学反应在298K时的标准Gibbs自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K值将B.K>19.合成氨反应 N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 C.平衡左移，Kp 不变 10.在一定的温度T和压力p下，反应3O2(g) 2O3(g)的以组元分压表示的平衡常数Kp与以组元物质的量分数表示的平衡常数Ky之比为 D.p-1 11.在373K、 p下，水的化学势为l，水蒸气的化学势为g，则 A.l = g 12.在、两相中

3、均含有物质A和B，A和B在相中的化学势分别为A()和B()，A和B在相中的化学势分别为A()和B()，当两相达到平衡时应有 B.B() = B() 13.FeCl3和H2O能形成FeCl3·2H2O、FeCl3·6H2O、2FeCl3·5H2O和2FeCl3·7H2O四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为 B.C = 2，= 4 14.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是 B.适用于二组元体系的任何相区 15.对(基)元反应A +2B P而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有,和三种形式,则kA，

4、kB和kP三者之间的关系为 C.kA=0.5kB=kP 16.标准氢电极是指 C.Pt，H2（pH2=p）| H+（a = 1） 17.在298K时，测得浓度为0.1和0.01 mol·kg-1的HCl溶液构成浓差电池的液接电势为Ej(1)；若溶液浓度相同，而换用KCl溶液，则其液接电势为Ej(2)。两液接电势的关系为 A.Ej(1) Ej(2) 18.电极电势的改变可以改变电极反应速率，其直接原因是改变了 A.反应活化能 19.在相同的温度及压力下,把一定体积的水分散成许多小水滴,经这一变化过程以下性质保持不变的是 B.表面张力 20.已知肥皂液的表面张力为0.025N·

5、m-1，若球形肥皂泡的直径为1×10-2m，则该球形肥皂泡所受的附加压强为 D.20 Pa 21.298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压为40Pa时，覆盖度 = 0.05；当 = 0.5时，苯的蒸气压为 B.760 Pa 22.关于物理吸附与化学吸附，下面说法中不正确的是 B.物理吸附有选择性，化学吸附无选择性23.在一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，同浓度下列电解质溶液的用量由小到大的顺序正确的是 A.AlCl3ZnSO4KCl 24.在碱性溶液中用HCHO还原HAuCl4制备Au溶胶，其主要反应为：HAuCl4+5NaOHNaA

6、uO2+4NaCl+3H2O2NaAuO2+3HCHO+NaOH2Au+3HCOONa+2H2O若Au溶胶以AuO2-为稳定剂，则Au溶胶的结构式为 D.(Au)m·x AuO2-·(x y) Na+ y-·y Na+ 25.在下列分散系中，丁达尔效应最强的是 D.硅溶胶 2、 判断题：1.对气态物质而言一定有Cp CV = nR。 X 2.室温、大气压为p的条件下，一杯水蒸发成同温同压下的水蒸气为可逆过程。 X 3.体系从同一始态出发,经绝热不可逆过程达到的终态,若经过绝热可逆过程,则一定达不到该终态。 4.自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。

7、X 5.如果某一化学反应的不随温度变化，那么其也不随温度变化，但其却与温度有关。 6.二组分理想溶液的总蒸气压大于任一组分的蒸气压。 X 7.对纯组分而言，其化学势就等于其吉布斯自由能。 X 8.在374K，p下，液态水H2O(l)的化学势比气态水H2O(g) 的化学势高。 9.因为，所以是在温度T时，化学反应到达平衡状态时的Gibbs 自由能变化量。 X 10.对理想气体反应 0 = BB而言，若反应体系的B > 0，则在确定温度压强下，当向已到达平衡的反应体系加入惰性气体时，平衡将向左移动。 X 11.如果某化学反应的，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小。 12.反应CO(g) +

8、 H2O(g) CO2(g) + H2(g)，因反应前后的分子数相等，所以无论体系压力如何变化变化，对平衡均无影响。 X 13.某一固体在25和大气压力下升华，这意味着该物质三相点的压力大于大气压力。 14.单元系的相数一定少于多元系的相数。 X 15.分解反应Pb(C2H5)4 = Pb + 4C2H5 是基元反应。 X 16.反应速率常数kA一定与反应物A的浓度有关。 X 17.已知某平行反应的一个分支反应AB的活化能为E1，另一个分支反应AC活化能为E2，且E1> E2。为提高B的产量，应该提高反应温度。 18.因为电解质溶液的电导率与电导池常数Kcell及电导G之间的关系为 =K

9、cell·G，所以可以说电导率与电导池常数Kcell成正比。 X 19.标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。 X 20.电池反应的电动势EMF与对应电池反应计量方程式的写法无关，而电池反应的rGm值与对应电池反应计量方程式的写法有关。 21.如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则各可逆电极的还原氢标电势值都将增加1V，而电池的电动势不会改变。 22.盐桥可以完全消除液接电势。 X 23.实际分解电压一定比理论分解电压高。 24.溶胶的电泳与电解质溶液的电解本质是相同的。 25.以过量的KI稳定的AgI溶胶带正电。 X 26.用同一支滴管滴出相同体积的水、NaCl稀

10、溶液和乙醇溶液，滴数是相同的。 X 3、 填空题：1.将1mol的HCl(g)在298K、p下溶于水中，Q < 0，W < 0，H < 0。(填>，<或=)2.若1mol理想气体从压强p1=0.5MPa的始态经节流膨胀到压强p2= 0.1MPa的末态，则体系的熵变S = 13.38 J·K-1。3.物质的热容C 不是 状态函数（填“是”或“不是”），为物质的 容量 性质(填“容量”或“强度”)。4.将N2(g )和Ar(g )视为理想气体，则经以下恒温混合过程后，体系的熵变分别为（填“>”，“<”或“=”）：（1）1mol N2(p,V )

11、+ 1mol Ar(p,V ) 1mol N2 +1mol Ar (p,V ) ，S = 0；（2）1mol N2(p,V ) + 1mol N2(p,V ) 2mol N2(p,2V )， S = 0。5.体系Gibbs自由能在确定温度下随压强的变化率 V ，在确定压强下随温度的变化率 -S 。6.含不挥发溶质的稀溶液，其沸点 > 纯溶剂的沸点。(填 >，< 或 = 号) 7.由两种液体所形成的溶液中，组元的蒸气压对拉乌尔定律产生不太大的正偏差。若溶液浓度用物质的量分数表示，且选取纯液体为参考态，则溶液中组元的活度系数必定 > 1；如果选择极稀条件下服从亨利定律，且物

12、质的量分数等于1的状态为参考态，则溶液中组元的活度系数必定 < 1。(填 >，< 或= )8.化合物A的分解反应为 A(s) B(g) + 2C(g)，则反应的标准平衡常数与A物的分解压p分之间的关系为 9.将NH4HS(s)和任意量的NH3(g)、H2S(g)混合。在一定温度下，当体系达到平衡时，此体系的独立组分数C =_ 2 _，自由度f = 1 _。10.AlCl3溶于水后水解产生Al(OH)3沉淀，该体系的组元数C = 3 ，自由度数f = 3 。11.在一定压力下A和B形成具有最低恒沸点的二元系，最低恒沸物的组成为xB = 0.475。若进料组成为xB = 0.80

13、0，在具有足够塔板数的精馏塔中精馏，则在塔顶得到 恒沸物 ，而在塔底得到 纯B 。12.已知某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为，则表观活化能Ea与各元反应活化能之间的关系为： Ea = Ea,2 + 0.5(Ea,1 - Ea,4) 。13.链反应包含链的 引发，链的 传递 和链的 终止三个基本步骤，链反应可分为 直 链反应和 支 链反应两种。14.某反应物的转化率达到50%、75%所需要的时间分别记为t1/2和t1/4，这两者的比值t1/2:t1/4对一级反应而言为 1:2 ，对二级反应而言为 1:3 ，对三级反应而言为 1:5 。15.连串反应的总包反应速率由速率

14、最慢 的反应步骤决定，该反应步骤称为反应的 速控 步骤；总包反应的级数与该反应步骤的级数 不一定 相等（填“一定”或“不一定”）。16.强电解质溶液的电导率与溶液浓度的关系为：随浓度增大，电导率先 增加 后 下降 ；而其摩尔电导率与溶液浓度的关系为：随浓度增大，摩尔电导率 降低 。17.如果标准氢电极的电极电势被规定为1V，则与之对应的可逆电极电势值相对现行的可逆电极电势应该 增加1V ；而由此可逆电极电势计算出的可逆电池电势值应该 不变 。18.反应Cu(s) + Cu2+(a1) = 2Cu+(a2) 可设计成如下两个电池：(1) Cu(s) Cu+(a2) | Cu+(a2), Cu2+

15、(a1) | Pt ，(2) Cu(s) | Cu2+(a1) | Cu+(a2), Cu2+(a1) | Pt ，则在298K时，两电池的标准电动势之间的关系是 ，标准吉布斯自由能变化量之间的关系是 = 。（填“=”或“”）19.电极极化的种类有 电阻 极化、 浓差 极化和 电化学（或活化） 极化。20.由于电极极化，与可逆电池相比，原电池的实际输出电势 降低 ，电解池的能耗 增加 。（填“增加”或“降低”）21.溶胶是 动力学 不稳定，而 热力学 稳定的高度分散体系。（填“热力学”或“动力学”）四、计算题：1.1mol双原子理想气体在300 K、101 kPa下，经恒外压恒温压缩至平衡态，

16、并从此状态下恒容升温至370K、压强为1 010 kPa。求整个过程的U、H、W及Q。2.设有0.1 kg N2为理想气体，温度为273.15 K，压强为101325 Pa，分别进行下列过程，求各过程的Q和W，及经各过程后体系的U、H和S。恒容加热至压强为151987.5 Pa；恒温可逆膨胀至原体积的2倍。3.计算1mol的O2(g)从298K及p的始态出发，经过绝热、恒外压压缩至3p的末态时W和Q，以及体系的U，H，S，G和A。已知Sm(O2，298K)=205 J·K -1·mol-1；设O2(g)为理想气体。4.1 mol水在373 K、p下，恒温向真空蒸发，体系的末

17、态压力为0.5p，已知水在373 K下的汽化热为40.66 kJ·mol-1。设水蒸气为理想气体，求该过程的W、Q和经过过程后体系的U、H、S、A和G。5.试计算反应 C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) 在1000 K下的标准平衡常数Kp。已知在2981000K范围内，反应的平均热容差Cp = 10.8 J·K-1·mol-1；298 K下，乙烯和乙烷的标准燃烧焓分别为-1411 kJ·mol-1和-1560 kJ·mol-1，液态水的标准生成焓为-286 kJ·mol-1；C2H4(g)、C2H6(g)和 H2(g)的标

18、准熵分别为219.5、229.5和130.6 J·K-1·mol-1。6. 288.15K时，1mol NaOH溶解在 4.599mol H2O中所成溶液的蒸汽压为596.5Pa，在该温度下，纯水的蒸汽压为1705 Pa。已知水的汽化热为40.62 kJ·mol-1，并设水的汽化热不随温度变化而变化。求：溶液中水的活度及活度系数；在溶液中与在纯水中，水的化学势相差多少？该溶液的沸点。7.在100 g水中溶解了29 g的 NaCl后，溶液在373.15 K时蒸气压为82.927 kPa。求该溶液在373.15 K时的渗透压； 该溶液的凝固点； 该溶液的沸点。已知37

19、3.15 K时水的比容为1.043 dm3·kg-1，冰的熔化热为fusHm = 6.048kJ·mol -1，水的蒸发热为vapHm = 40.67kJ·mol -1，并设冰的熔化热和水的蒸发热均为与温度无关的常数。8.某元反应为A + B C ，若两种作用物的初始浓度均为0.2mol·dm-3，在25时的初速度为5×10-2mol·dm-3·s-1，在45时的初速度为0.5mol·dm-3·s-1。试求该反应在上述两个温度下的反应速率常数，半衰期及该反应的活化能值。9.某有机化合物A在323K，酸催化

20、下发生水解反应。当溶液的pH = 5时，反应半衰期t1/2 = 69.3min；pH = 4时，反应半衰期t1/2 = 6.93min。实验表明反应半衰期与A物的初始浓度无关，反应速率方程为。求 和； 在323K时的速率常数kA； 在323K、pH = 3时，A水解80%所需要的时间。10.某物质A在有催化剂K存在的条件下发生分解反应，得到产物B。若用X表示A和K所生成的活化络合物，并假设反应按照以下机理进行：A + K X，速率常数为k1X A + K，速率常数为k2X K + B，速率常数为k3求：反应速率 -dcA /dt 的一般表达式（式中不含X项）； k2>> k3时，反

21、应速率简化表达式，并说明此时由机理推导速率方程采用了什么近似方法； k2 << k3时，反应速率简化表达式，并说明此时由机理推导速率方程采用了什么近似方法。11.请用Debye-Hückel极限公式计算298K时0.01mol·kg-1的NaNO3和0.001mol·kg-1的Mg(NO3)2混合溶液中Mg(NO3)2的离子平均活度系数，离子平均活度和活度。12.在298.15K下，某电导池先后充以高纯水、0.02mol·L-1的KCl溶液和AgCl饱和溶液进行电导测定，所测得的电阻R值依次为2.20×105、100和1.02

22、15;105。已知该温度下KCl溶液和AgCl饱和溶液的摩尔电导率m分别为1.383×10-2、1.268×10-2S·m2·mol-1。求： 电导池常数Kcell；AgCl的电导率AgCl； 298.15K下，AgCl的溶解度。13.下列电池在298K时的电动势E = 0.165 V，电池反应（得失1个电子）的rHm = 50 kJ·mol-1。Pt，H2（1.0kPa）| HBr（0.1mol·kg-1）| AgBr（s），Ag（s）1)计算电池的标准电动势值；2)计算可逆电池产生1 mol电子电量时的热效应和电池电动势的温度系数

23、。已知= 0.799V，固体AgBr的溶(活)度积为Ksp=1×10 12。14.在298.15 K及p下，。试将Ag(NH3)2+配合物的形成反应设计成原电池，并求Ag(NH3)2+的配合稳定常数K配合。15. A、B二组元凝聚系相图如下图所示。请指出图中各部分存在的相态，并绘出从M点开始降温（如图所示）的步冷曲线。 16.20时，水的表面张力为72.8×10-3 N·m-1，汞的表面张力为48.3×10-2 N·m-1，汞和水的界面张力为37.5×10-2 N·m-1。设汞与水完全不互溶，试通过计算说明：1)水能否在汞的

24、表面上铺展开？2)汞能否在水的表面上铺展开？17.常压下，水的表面张力(N·m-1)与温度t()的关系为 = 7.567×10-2 1.4×10-4t。若在10下，保持水的总体积不变，试求可逆地扩大1cm2表面积时，环境对体积所做的最小表面功Ws，体系与环境所交换的热Q，及体系的熵变S，焓变H和吉布斯自由能变化量G。18.在292 K时，丁酸水溶液的表面张力。式中0为纯水的表面张力，、为常数。(1)求丁酸的表面吸附量与浓度的关系式。(2)当13.1×10-3N·m-1，19.62，而浓度0.2 mol·L-1时的吸附量。(3)当时，吸

25、附量为多少?此时丁酸在表面上可认为构成单分子层紧密排列，则丁酸分子的截面积为多少?参考答案四、计算题：1.解：第1步是理想气体经恒温过程，所以U1 = 0，H1= 0 1mol双原子理想气体在300 K、101 kPa下的体积为： 由于第2步是恒容升温过程，则完成第2步所达到的末态体积应该与经第1步至平衡态时体系的体积相等，该体积值为： 故经第1步至平衡态时的压强为 因此，恒外压恒温压缩至平衡态的过程做功为： W1= -p(V2 - V1) = -818.92×103×(3.046 - 24.695)×10-3 =17727 J = 17.727 kJ 故： Q1

26、 = -W1 = -17.727 kJ 第2步是理想气体经恒容升温过程，则W2 = 0 故，U2= Q2 = CV,m(T2-T1) = 20.79×(370 -300) =1455.3 J=1.455 kJ H2 = Cp,m(T2-T1) = (20.79 + R)×70 =2037.3 J =2 .037 kJ 整个过程：W = W1 + W2 = 17.727 kJ Q = Q1+ Q2 = -17.727+1.455 = -16.27 kJ U =U1+ U2 =1.455 kJ H =H1+H2 = 2.037 kJ 2.解：因为N2 气为双原子理想气体，则Cp

27、,m = =29.10 J·mol-1·K-1，CV,m =20.79 J·mol-1·K-1 恒容过程W = 0，且则末态温度 T2 = 1.5T1 =1.5×273.15 K UV = n CV,m(T2-T1) = (100÷28)×20.79×(1.5×273.15 -273.15) =1.01×104 JQV =UV =1.01×104 J HV = n Cp,m (T2-T1) = (100÷28)×29.10×(1.5×273.15

28、 -273.15) = 1.42×104 JSV = n CV,m ln (T2/T1) = (100÷28)×20.79×ln(1.5 T1/ T1) = 30.11J·K-1 理想气体恒温HT = 0，UT = 0 W= -5622 J= -5.62 kJ W= - Q = 5622 J = 5.62 kJ 3.解：O2(g)为双原子理想气体，则CV,m = 2.5R，Cp,m = 2.5R，绝热则有：Q = 0，故U = W，对理想气体而言，U只是温度的函数，有U = nCV,m(T2T1) = 2.5 R(T2T1)而 W= p外(V2

29、V1) = = R(3T1T2) = 2.5 R(T2T1) 根据上式解得：T2 = 468.3 K 所以，U = 2.5 R(T2T1) = 2.5 ×8.314×(468.3298) = 3540 J W = U = 3540 J H = nCp,m(T2T1) = 3.5 R(T2T1) = 4955 J S2 = S1 + S = 205 + 4.02 = 209.02 J·K-1 A = U (TS) = 3540 (468.3×209.02 298×205) = 31.84 J G = H (TS) = 4955 (468.3

30、15;209.02 298×205) = 33.24 J 4.解：向真空蒸发，则p外 = 0，所以W = 0 向真空蒸发为不可逆蒸发过程，各状态函数变化量可以通过以下可逆过程计算： 过程为水的可逆蒸发，所以：H1 = nvapHm = 1×40.66 = 40.66 kJ U1 = H1 pV H1 pVg = H1 nRT = 37.56 kJ G1 = 0，S1 =H1/ T = 40.66×103 / 373 = 109 J·K-1，A1 = U1TS1 = 37.56 40.66 = 3.1 kJ 过程为水蒸气的恒温变压过程，因水蒸气为理想气体，

31、则H2 = 0，U2 = 0 G2 = nRT ln(p2/p1) = 1×8.314×373×ln(0.5p/ p) = 2149.5J = 2.15 kJA2 =G2 =2.15 kJ， S2 = nR ln(p1/p2) = 1×8.314×ln(p/0.5 p) = 5.76 J·K-1故 H =H1 +H2 = 40.66 kJ，U =U1+U2 = 37.56 kJ G =G1 +G2 = 2.15 kJ ，A =A1 +A2 = 3.12.15 = 5.25 kJ S =S1 +S2 = 109 + 5.76 = 114

32、.76 J·K-1，Q =UW = U = 37.56 kJ 5.解：因为水的生成反应H2(g) + 0.5O2(g) = H2O(l) 就是H2(g)的燃烧反应，所以有在298 K下，cHmH2(g) = fHmH2O( l) = -286 kJ·mol-1 故反应在298 K下的焓变为：rHm298 K = cHmC2H4(g) + cHmH2(g)- cHmC2H6(g) = (-1411) + (-286) - (-1560) = -137 kJ·mol-1 根据基希霍夫定律，反应在1000 K下的焓变为： rHm1000 K = rHm298 K + C

33、p×T = -137 + 10.8×702×10-3 = -129.4 kJ·mol-1 在298 K下，反应的熵变为：rSm298 K = SmC2H6(g) - SmC2H4(g) - SmH2(g) = 229.5 - 219.5 - 130.6 = -120.6 J·K-1·mol-1 而反应在1000 K下的熵变为：rSm1000 K = rSm298 K + Cp×ln(T2/T1) = (-120.6) + 10.8×ln(1000/298) = -107.5 J·K-1·mol-

34、1 则反应在1000 K下的吉布斯自由能变化为：rGm1000 K = rHm1000 K - TrSm1000 K = (-129.4)×103 - 1000×(-107.5) = -21.9×103 J·mol-1 由rGm1000 K= -RT lnKp 得：Kp= exp 21900/(8.314×1000) = 13.9 6.解：（1）依题意NaOH溶液中H2O和NaOH的浓度分别为：， 因为NaOH为非挥发性溶质，所以288.15K时溶液的蒸汽压就是来源于水蒸气，根据沸点下降公式得： 则： 根据得： 根据沸点升高公式 得： 7.解：

35、该溶液已不是稀溶液，所以相关计算必须用活度取代浓度。溶液中水的活度可用拉乌尔定律计算： 因为渗透压= (- RTln aH2O)/Vm (- RTln aH2O)/ Vm, H2O而Vm, H2O = 1.043×18.02×10-3 dm3mol-1 所以， 因为溶液的凝固点降低值为： 所以该溶液的凝固点为Tf = 252.6K 因为溶液的沸点升高值为 所以该溶液的沸点为Tb = 378.85K 8.解：该元反应为二级反应，根据质量作用定律可得其反应速率方程为：r =kcAcB因为两作用物的初始浓度相等，所以r=kc2 ，即 在25时， 反应的半衰期 在45时， 反应的半

36、衰期 根据阿仑尼乌斯方程可得：9.解： 因为反应半衰期与A物的初始浓度无关，所以反应对A物而言为一级，即 =1 而H+为反应催化剂，其浓度在反应前后相等，所以反应的表观速率常数k = kA(cH+) 则，由题目所给数据得： 利用pH = 5（或pH = 4）时的数据计算可得： 因为pH = 3，所k = kA×10-3 = 1 min-1 A水解80%时，体系中A的浓度就是初始浓度的20%，则A水解80%所需时间为： 10.解： 因为基元反应和均涉及A物的浓度变化，所以： 式中涉及活化络合物X的浓度，而活化络合物X只是中间产物，不出现在总包反应中，所以有： 则： 当k2>>

37、; k3时，k2+ k3 k2，则反应速率简化表达式为： 此时采用的近似方法是平衡近似法。 当k2 << k3时，k2+ k3 k3，则反应速率简化表达式为： 此时采用的近似方法是稳态近似法。 11.解：依题意，该混合溶液中各离子的浓度分别为：mNa+ = 0.01mol·kg-1，mMg2+ = 0.001mol·kg-1，mNO3- = 0.012mol·kg-1 所以，该混合溶液中离子强度为： I = ymizi2 = y (0.01´12 + 0.001´22 + 0.012´12) = 0.013 mol

38、3;kg-1 根据Debye-Hückel极限公式得： ， 根据可计算出该混合溶液中Mg(NO3)2的平均质量摩尔浓度为： 所以，该混合溶液中Mg(NO3)2的离子平均活度为：或 由aB =( a±) 得： 12.解： 根据和可得： 由题知KCl溶液的m = 1.383×10-2S·m2· mol-1，cKCl = 0.02mol·L-1 = 20.0 mol·m-3， R=100，代入上式计算得：Kcell= 100 ×20.0 ×1.383×10-2 = 27.66 m-1 由得AgCl溶液的电导率： 高纯水的电导率： 因此，AgCl的电导率为：AgCl = l H2O = (2.712 -1.257) ×10-4=1.455×10-4S· m-1 AgCl的溶解度为： 13.解：（1）该电池的电极反应分别为正极反应：AgBr(s) + e Ag (s) + Br-(aq) 负极反应：0.5H2(1.0kPa) H+(0.1mol·kg-1) + e 故电池的标准电动势 而反应：Ag+(aq) + e Ag (s) 反应：AgBr(