原电池与电解池综合

1、1、在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：（1）如果把电键K接A，这一装置形成_装置，Zn极是_极，其电极反应式是_；（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成_装置，Zn极是_极，该装置发生反应的总化学方程式是_；（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn极上发生的腐蚀属于_，被腐蚀的金属是_，Zn极发生的腐蚀主要属于_。2、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开 始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶

2、液，则电解池中X 极上的电极反应为_，在X极附近观察到的现象是 ：_。 （2）Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是 ：_。（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式是_，Y电极的材料是_，电极反应式是_。3、在150ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_。（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是_。（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e-通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是_。4、如右图，a、b是石墨电极，Z

3、是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是 极，实验过程中还能观察到的现象是_ ，a棒发生的电极反应式为_，b棒电极反应式为_。5、从H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有_（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有_6、电解原理在化学工业上有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请

4、回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。电解池中X极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式为_检验该电极反应产物的方法是_如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_。7、在25时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：电解后得到的Cu的质量是_，得到O2的体积（标准状况）是_，溶液的pH是_。如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_，电解液的

5、pH_（填“变小”、“变大”或“不变”）8、如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为：_；Al电极上发生的电极反应方程式为：_b若灯泡不亮，其理由为：_。（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为：_；Al电极上发生的电极反应方程式为：_b若灯泡不亮，其理由为：_。9、已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlC

6、l3熔点（）28522045714190（2.5105Pa）沸点（）360029801412177.8（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_； AlCl3可能为_晶体。（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_ 。（3）AlCl3具有以下_特殊性质（请填序号）。液化 挥发 升华10、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，

7、实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式是： _在X极附近观察到的现象是：_Y电极上的电极反应式是：_检验该电极反应产物的方法是：_总反应化学方程式是：_（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_。Y电极的材料是_。（3）若要在铁钉表面镀铜，则电解液a选用_，X电极的材料是_，Y电极的材料是_。11、以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。（1）电解饱和食盐水的化学方程式为_。（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间

8、后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）理论上，电解后溶液中c(OH)= _mol/L。若实际测得反应后溶液的c(OH)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：a2H2O2H2O2；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是_g。b还可能为_用离子方程式表示）。 经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为_。12、右图所示装置中， 甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通

9、电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为_极；电极b上发生的电极反应为_ ；列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：_；电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_13、右图中A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为_极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：_。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两

10、点短路，则电极e上发生的反应为：_，电极f上发生的反应为：_，槽中盛放的电镀液可以是_溶液。14、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式是_在X极附近观察到的现象是_Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_（6分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则_ X电极的材料是_，电极反应式是_Y电极的材料是_，电极反应式是_15、在50mL 0.2molL1硫

11、酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_。（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是_。（3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增_g，阴极上的电极反应式是_16、用碳棒作电极，在H+、Na+、Cu2+、Cl-、Ag+、SO42-、NO3-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液：(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质的名称是_。(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的名称是_。(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质的名称是_ 。(4)电解过程中电解质和水都减少时，电解

12、质的名称是_。(5)通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4:2:1时，电解质的化学式是_。17、用石墨作电极电解下列溶液稀H2SO4K2SO4溶液CuCl2溶液CuSO4溶液KOH溶液（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是（填序号）_，其阳极的电极反应式都是_，阴极的电极反应式都是_，总反应的化学方程式都是_。（2）阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是_，pH变大的是_。（填序号）（3）一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是_（填序号），其总反应的化学方程式是_。18、按下图装置进行实验，并回答下列问题(1)判

13、断装置的名称：A池为_ , B池为_(2)锌极为_极，电极反应式为_(3)石墨棒C1为_极，电极反应式为_石墨棒C2附近发生的实验现象为_(4)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_g。 19、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_。（2）阴极上的电极反应式为_。

14、（3）原上层液体是_。（4）原下层液体是_。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_。（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_现象是_20、下图装置中：（1）当A键断开，B、C闭合时，甲为_池，乙为_池；（2）当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有_g；（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键，则甲为_池，乙为_池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体_mL（标况）。21、右图为以惰性电极进行电解： （1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：_，B：_，总反应方程式：_； C：_， D：_，总反应方程式：_；

15、（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为_。22、电解液中含有K+、Cl、SO、OH（少量）、Cu2+、H+（少量），用两个石墨电极电解时，阳极析出_，电极反应式是；阴极析出_，电极反应式是。若改用两个铜电极电解时，则阳极的变化是_，电极反应式是_；阴极析出_，电极反应式是_。23、关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。请回答下列问题：电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是；_。(用离子方程式说

16、明)“理论派”所持观点的理论依据是：_。“实验派”的实验结论是_，他们所述“精确实验”是通过_确定的。你持何种观点?你所持观点的理由是(从化学原理加以简述) _。24、工业上采用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4。 电解时，应以_作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会_(增大、减小、不变)阳极反应式为_。电解的总化学方程式为_。25、采用惰性电极从NO3、H+、Ba2+、Ag+、Cl等离子中，选出适当的离子，组成电解质，对其溶液进行电解：两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是_阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是_。两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学

17、式是_。26、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源A 极的名称是_。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是_（填化学式）。（5）装置丁中的现象是_。27、从H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-五种离子中组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则可

18、采用的电解质是_；（2）以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则可采用的电解质是_；（3以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解，则可采用的电解质是_。28、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则（1）x是_极，CuSO4溶液的pH逐渐_（2）b是_极，电极反应式为_ （3）Pt是_极，电极反应式为_29、阳极电极反应式：_阴极电极反应式：_总反应式：_一定时间后，若把电源正负极调换，产生的现象有_30、如图装置中，试管A、B的电极为多孔的惰性电极。通直流电，实验现象如图所示。（1）a是电源的_极。A管中电极反应式_。（2）撤掉电

19、源，将A、B试管中的电极用导线相连即可组成氢氧燃料电池，则B试管中的电极反应式：_。（3）电解后的溶液恢复到室温，若溶液中水电离产生的H+和OH浓度乘积为1.01026mol2L2，则溶液的pH=_。31、根据所学知识完成下列空白：（1）用惰性电极电解NaNO3溶液，要想恢复原来状态需要加入的物质_。（2）用惰性电极电解CuSO4溶液的阳极反应式：_。32、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是_；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_；

20、当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_，B电极上生成_，此时铅蓄电池正负极的极性将_。33、如下图所示甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为_极，电极材料是_，电极反应式为_，电解质溶液可以是_。（2）乙池中Fe极电极反应式为_，若在乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈_色。（3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C（石墨）极放出的气体在标况下的体积为_。电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH=_。34、如下图是电解CuC

21、l2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是（ ）。A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变35、采用惰性电极从、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_；若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是_；两极分别放出气体，且体积比为11时，电解质的化学式可能是_。 36、工业上采用以石墨为电极，电解熔融的Al2O3制取金属铝，由于Al2O3的熔点很高，常加入冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，在1000左

22、右得到熔融体。（1）阳极反应式为_，总反应的化学方程式为_。（2）生产1t金属铝，转移电子的物质的量为_。 37、有一硝酸盐晶体，其化学式可表示为M（NO3）xnH2O，经测定其摩尔质量为242gmol-1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示的装置中，用石墨做电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。（1）C极为_极，B极产生的气体是_。（2）金属M的相对原子质量为_，x=_，n=_。 38、已知在pH为45的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+完全水解，转化为Fe（OH）3。（即在pH5的环境中Cu2

23、+不沉淀，而在pH4的环境中，Fe3+全部沉淀）某同学欲提纯含有少量Fe2（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。（1）向含有少量Fe2（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。A的化学式为_，加入A的作用是_。（2）将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_，总的电解反应的离子方程式为_。（3）实验完成后，石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为VmL，铜电极增重ag，则Cu的相对原子质量为_。（用带有a、V的计算式表示）

24、39、在20时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液的密度为1.20gcm-3。试计算：（1）电解时，所取饱和食盐水的质量是多少？（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？（3）要使溶液恢复原状态，需加入_物质多少克？ 1、（1）电解池 阳 Zn-2e-=Zn2+ （2）原电池 负 Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 （3）电化学腐蚀 Zn 化学腐蚀（吸氧腐蚀）2、（1） 2H+ + 2e- = H2 、 有气泡产生，溶液变红色 （2） 2Cl- + 2 e- = Cl2 、 湿润的淀

25、粉碘化钾试纸，如果试纸变蓝色，说明生成氯气 （3） 精铜 、 Cu2+ + 2e- = Cu 粗铜 、 Cu - 2e- = Cu2+ 3、（1）不变 （2）Zn-2e-Zn2+ （3） 1.28 Cu2+2e-=Cu4、正极，两极有气泡产生，2H+2e-=H2 2Cl-+22e-=Cl25、（1）HCl、CuCl2（2）H2SO4 、Na2SO4 、NaHSO4（3）CuSO4 NaCl6、（1）2H+2e-H2 放出气体，溶液变红 2Cl-2e-Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2）纯铜 Cu2+2e-Cu粗铜 Cu-2e-Cu2+7、6.4g 1.12L pH=1

26、12.8g 不变8、（1）亮（2分）；Mg-2e-=Mg2+（2分）2H+2e-=H2（2分）（2）亮（2分）；6H2O+6e-=3H2+6OH-（2分）2Al-6e-+12OH-=2AlO2-+6H2O（2分）9、答案：（1）MgO的熔点很高，很难熔融（2分） 分子（2分）（2）分别将它们在一定条件下熔融，再进行导电实验，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物 （3分） （3）（3分）10、（1）2H+2e-=H2或2H2O2e-=H22OH-（1分）放出气体，溶液变红（2分）2Cl-2e-=Cl2（1分）把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）2NaCl+2H2O=

27、2NaOH+Cl2+H2（1分）（2）纯铜 粗铜 （2分）（3）CuSO4溶液，铁钉， 纯铜，（3分） 11、（1）2NaCl2H2OH2Cl22NaOH （3分） （2）0.2 （3分） 4.55 （2分） Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分） n（H2）n（Cl2）n（O2）20103 （2分） 12、（1）正极 4OH-4e=2H2O + O2。水减少的质量：生成O2体积：16g 碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH-生成O2，溶液中H+离子浓度增大酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，

28、因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。13、(1)正 （2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（3）ZnZn2+2e- Zn2+2e-Zn ZnSO414、2H+ + 2e - = H2 放出气体，溶液变红。 2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜Cu - 2e - = Cu2+ 15、（1）不变 （2）ZnZn2+2e- （3）1.28Cu2+2e-Cu16、（1）硫酸硝酸硫酸钠硝酸钠 （2）硫酸铜硝酸银硝酸铜（3）盐酸氯化钠 （4）氯化钠硫酸铜硝酸银硝酸铜

29、（5）CuSO4 Cu(NO3)217、（1） 4OH-4e-+O2+2H2O 2H+2e-H2 2H2O2H2+O2（2）（CuCl2考虑水解）（3）2H2O+2CuSO42Cu+O2+2H2SO418、（1）原电池，电解池 （2）负 Zn - 2e- = Zn2+ （3）阳 2 Cl- - 2e- = Cl2 电极上有气泡产生，无色溶液变红色 （4）0.65 19、（1）2I2eI2；（2）2H2eH2；（3）KI或NaI溶液（4）CCl4；（5）碘在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，碘被四氯化碳萃取（6）焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈淡紫色为K，火焰呈黄色为Na。20、（1）原电，

30、原电 （2）1.4 （3）原电；电解；336021、（1）Cu2+2e-= Cu 2Cl-2e-Cl2 CuCl2 Cu+ Cl24Ag+4e-= 4Ag 4OH-4e-= 2H2O+O2 4AgNO3+2H2O= 4Ag+O2+4HNO3（2）2：2：4：122、答案：Cl22Cl2e=Cl2CuCu2+2e=Cu铜片变薄Cu2e=Cu2+CuCu2+2e=Cu23、Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ CuCl2溶液中存在上述平衡，电解时，Cu2+得电子被还原，致使水解平衡向左移动，c(H+)下降，pH升高 pH降低，测定溶液的pH 同意实验派的观点，由于2Cl2e=Cl2，Cl2+H2

31、OHCl+HClO，生成HCl、HClO ，故pH下降 24、铁，增大；MnO42e=MnO4；2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2 分析：MnO42MnO4，分析Mn元素价态+6+7，可知需MnO42eMnO4(阳极反应)，阳极必须用石墨等惰性材料作电极，否则失电子为电极材料，而不是MnO42，则阴极以铁为电极，电极反应为；2H+2eH2产生OH，故pH将增大；总电解反应的化学方程式在电子转移守恒的基础上将阴、阳两极反应迭加即得 25、HNO3，Ba(NO3)2 AgNO3 HCl，BaCl2 分析：两极分别放出H2和O2，则溶液中不能含有Ag+、Cl；阴极析出金属，说明溶液

32、中含有Ag+，阳极放出O2，则不能含Cl，该电解质应为AgNO3；两极分别放出气体，且体积比为1：1，说明放出气体的两种粒子的离子所带电荷数和分子形式等同，只有H+、Cl(H+放电，则肯定无Ag+，Cl放电，无NO3)，电解质组合为HCl或BaCl2。 26、（1）正极 (2) 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 （3）1:1 （4）银 AgNO3 （5）Y极附近红褐色变深27、（1）HCl CuCl2 （2）H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 （3）NaCl CuSO428、（1）正；减小 （2）阴；2H+2e- = H2（3）阳；4OH-4e- = 2H2O+ O229、 电解质溶液中产生红褐色沉淀30、（1）正；4OHO2+2H2O+4e（2）H2+2OH2H2O+2e （3）1331、（1）H2O （2）4OH- 4