化学平衡常数自助餐

1、重点班自助化学平衡常数1（2008.宁夏高考，12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应的平衡常数为A9B16C20D252（2010北京）.某温度下，H2（g）CO2（g） H2O（g）CO（g）的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是A.平衡时，乙中CO2

2、的转化率大于60B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢32008山东14题 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是催化剂高温A该反应是焓变（H）为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为COH2 CO2H2高温SiO2 C N2 Si3N4 CO 42007宁夏27题氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：配平上述反应的化

3、学方程式（将化学计量数填在方框内）；该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；该反应的平衡常数表达式为K_；若知上述反应为放热反应，则其反应热H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。52007年山东28题第小题 硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： 将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。 平衡状态由A变到B时，平

4、衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“”）。6. (2010吉林)(14分) 物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）.其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C，单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀. 请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G;(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应的化学方程式是 ;（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D.则反应的平衡常数K （化学反应方程式系数为最

5、简整数比）。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 。（填“填大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。7（2010山东卷）（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： 、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 、2HIH2+I2 、2H2SO4=2SO2+O2+2H2Ot/minH2/mol0.102(1)分析上述反应，下列判断正确的是 。 a.反应易在常温下进行 b.反应中SO2氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mo

6、l H2 (2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）发生反应，H2物质的量随时间的变化如上图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平均常数K= 。 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3（4）以

7、H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) H=-572KJ.mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。8(2010海南)(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g)=2/3Fe(s)+CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=_，H_0(填“>”、“<”或“=”)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围

8、内反应的平均反应速率(CO2)= _、CO的平衡转化率= _： (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂9（2010上海）.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2 2SO3(g) H=-190KJ.mol-1（1）该反应所用的催化剂是 （填写化合物名称），该反应450的平衡常数 500时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）该热化学反应方程式的意义是 。（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 a. b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则= ;若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2则平衡 移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol<n(SO3)< mol。10现有一定温度下的密闭容器