十堰一中高一下期末复习化学练习(一)

1、十堰一中高一下期末复习化学练习（一）命题人：牛楚华 2005-6-11一、选择题（每题3分，共60分）1NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NA C在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA2等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L1和bmol· L1。则a与b的关系为Aa=bBa=2bC2a=bDa=5b3等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得

2、氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A+1B+2C+3D+44已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A46 : 9B32 : 9C23 : 9D16 : 95下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子6在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

3、 AK+、Na+、SO42、S2O32BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO37.下列试剂：浓HNO3 AgNO3 KNO3 氯水 氨水 NaHCO3应避光保存的是A B C D 8. 关于磷的下列叙述中，正确的是A、红磷没有毒性而白磷剧毒 B、白磷在空气中加热到260可转变为红磷C、白磷可用于制造安全火柴 D、少量白磷应该保存在水中9. 下列混合物可用加热的方法分离的是A、碘和氯化铵 B、硝酸钾和二氧化锰 C、硫酸钾和氯酸钾D、氯化铵和氯化钡10.某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和

4、NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于A、1:11 B、11:1 C、7:11 D、11:711.经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。下列说法不正确的是PPPP8A是一种极性分子，易溶于水B分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合C相对分子质量8倍于白磷分子D它和白磷是磷的同素异形体12.氨和酸反应生成铵盐的实质是A氨极易溶于水B氨具有碱性C氨分子与H形成铵离子D氨分子是极性分子13.人体正常的血红蛋白中应含Fe2，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C

5、亚硝酸盐被氧化D维生素将Fe3还原成Fe214.已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是A亚磷酸中磷呈+3价B亚磷酸有氧化性和还原性C亚磷酸是二元酸 D亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐15.标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A2:1:2 B 5:5:4 C 1:1:1 D 无法确定16. 常温下，将盛有10mL NO2,10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧

6、气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为 A 7.5ml B 8.5ml C 10ml D 12ml17.已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH NaNO2 +NaNO3+ H2O, NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是A1molO2和4molNO2 B1molO2和4molNO C 1molNO和5molNO2 D4molNO和1molNO218.工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH3 N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、N

7、O2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是A1:1 B2:1 C3:1 D1:319、某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度为A0.15mol/LB 0.3mol/LC0.225mol/L D无法计算20、欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质浓H2SO4固体烧碱固体P2O5生石灰固体NH4Cl固体食盐ABCD二.推断(20分

8、)21.(6分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： （1）E的电子式是 （2）用电子式表示C 的形成过程 （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 22（8分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。A+EBCD+H2O加碳高温加氧化钙高 温加氢氧化钠加 热请填空： （1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。 （2）B的化学式（分子式）为 ，B的晶体类型为 。 B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。 （3）C的化学式（分子式）为

9、，D的化学式（分子式）为 。23（6分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空： （1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。 （2）B是 C是 D是 。（3）A与E反应的离子方程式是 。三.实验题(22分)24.(14分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形

10、瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6mol·L1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低可不变） （4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种

11、不同的实验方法。25.(8分)为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.(1)装置B的最适宜的试剂是 (2)装置D中发生反应的化学方程式是 .(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是 .(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在上图中装置 与 之间连下图所示的 装置(填序号). 四、填空（28分）26.(10分) 80，101.3KPa下，用下图装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活 塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其

12、体积换算成 同温同压下却并未变化。(不考虑2NO2N2O4)(1)C中发生的反应，其化学方程式是 2NO+O22NO2；。已知原C中的气 体是单一气体，它是 NO，理由是 当NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同，只发生了颜色变化。(2)将反应后C筒内气体，用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C中的气体是NO2和NO，理由是 若C管中只有NO2剩余气体为原来的1/3，若只有NO则剩余体积与原来相等，因而只能是NO2与NO混和气体(31)。 CO2和O2；其质 量为 2.6g。(不必写出计算和推理过程)27（8分）（1）m g铁屑与含有 n gHNO3的

13、硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n = 1 : 2.7，该反应 5Fe + 12HNO3 = 5Fe(NO3)3 + N2 + 6H2O的化学方程式为_（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）（3分） （2）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是_N2O H2NO3_(3)、铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应： A、铜和浓硝酸 B、铜和稀硝酸 C、铜和被还原的浓硝酸D、铜和被还原的稀硝酸（1）Q表示反应D ；（2）P表示反应C ；（3）S表示反应B ； （4）T表示反应A 。

14、28.(4分)在自然界里的磷矿石中，磷酸钙矿Ca3(PO4)2是很少的，主要是磷灰石矿Ca5(PO4)3F。写出由磷灰石矿粉为原料生产过磷酸钙肥料的化学方程2Ca5(PO4)3F+7H2SO43Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF式 ， 生产过程中应特别注意的是 因HF有剧毒，所以应特别注意劳动保护及防止污染环境。29、(6分) 配平下列化学(或离子)方程式：    (1) Cu2S +  HNO3 Cu(NO3)2 +  NO +  H2SO4 +  H2O     (2) SO32-

15、+  MnO4- +  H+ Mn2+ +  SO42- +  H2O(3) P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4题号12345678910答案DCADABCADDB题号11121314151617181920答案ACDDBBDDDBC21.(1)(2)(6分) (3) 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+2H2O+CaCl222.(8分)(1)+4(2) SiO2原子晶体 SiO2 + 2 C= Si + 2CO(3) CaSiO3 Na2SiO323.(6分) (1) AgCl(2)B HCl C AgNO3 D BaCl2 (

16、3)CO32- + 2H+ = CO2 + H2O24.(14分) (1)样品重，砝码轻 (2)防止空气中的CO2和水气进入U型管中 (3)）偏高 (4)把反应产生的CO2全部导入U型管中(5)判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 (6)（6）(7)25. (1) NaHCO3(2)(8分) (3)(4) D与 E4五、计算题(20分)30.(8分)工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用8.5吨氨制取63%的硝酸，设NH3的转化率为96%，NO转化为HNO3的产率为92%，则实际能得63%硝酸的质量为几吨？理论上计算消耗空气多少升(标况)?  44.16（吨） 1

17、.07×108L 31.(12分)如右图的图像是H3PO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，生成沉淀的量与消耗H3PO4的 物质的量关系，试分析：a.试剂加入的方法 b.各段曲线的含义 c.若D1时，x1、x2的值。 .向H3PO4滴加Ba(OH)2开始时，H3PO4是远远过量的，则生成酸式盐Ba(H2PO4)2(易溶)，所以无现象。随着碱量的增多，逐渐生成了BaHPO4，开始出现白色沉淀。2H3PO4+Ba(OH)2 Ba(H2PO4)2+2H2O 1 0.5H3PO4+Ba(OH)2BaHPO4+2H2O 1 12H3PO4+3Ba(OH)2Ba3(PO4)2+6H2O1 1.5H3PO4为10×10-3×110-2mol Ba(OH)2为6×10-3×16×10-3mol两者之比为10.6介于之间反应生成盐为Ba(H2PO4)2和BaHPO4。其中Ba(H2PO4)2为4×10-3mol；BaHPO4为2