惠安一中2010届高三化学练习――盐类水解、溶解平衡

1、惠安一中2010届高三化学练习盐类水解、溶解平衡一、 选择题(每题只有1个正确选项)1下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味20.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于 A5.6 B7.0 C8.4 D13.03物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是 ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液4.下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是 A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3

2、溶液C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100°C，使pH65.物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是 AHX>HZ>HY BHZ>HY>HX CHX>HY>HZ DHY>HZ>HX6.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10mol·L-1CH3COO

3、H溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同7.下列叙述正确的是A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)>c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·

4、L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)8.25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH = 7时，下列关系正确的是Ac(NH4+) = c(SO42-) Bc(NH4+) c(SO42-)Cc(NH4+) c(SO42-) Dc(OH-)+ c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)9.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/

5、LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)10.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC

6、2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 Cc(C2O42-)=c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)11草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 AV(NaOH) = 0时，c(H) = 1×102 mol·L1BV(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10

7、 mL时，c(H) = 1×107 mol·L1DV(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )12.将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c（H+）和c（）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大13短周期元素形成的难电离物质中，前者加酸和加碱都能抑制其电离、后者加酸和加碱都能促进其电离的是 A水 醋酸 B醋酸 一水合氨 C水 氢氧化铝 D一水合氨 苯酚14.pH3的二元弱酸H2R溶液与V L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH7下列判断正确的是 A溶液的总体积为2

8、VL B溶液中c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C溶液中c(R2-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D溶液中2c(R2-)+c(HR-)= c(Na+)15.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) = c(Na+) c(H+) = c(OH)16.实验测得常温下0.1 mo

9、l/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C（H+）/C（OH）=1012。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 AC（B+）>C(A)>C(OH)>C(H+) BC(A)>C(B+)>C(H+)>C(OH) CC(B+)C(A)+C(OH) D、C(B+)>C(A)>C(H+)>c(OH)17.关于小苏打水溶液的表述正确的是 A. c(Na+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(H2CO3) B. c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(CO32)c(OH-

10、)C. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D. 存在的电离有：NaHCO3Na+HCO3-、HCO3- CO32-H+、H2OH+OH-18.室温下，等体积0.5mol/L的KCl FeCl3 HF Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是 A B C D19下面是关于中和滴定实验操作的叙述 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤； 直接往其中注入标准酸液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； 两眼注视着滴定管内标准酸溶液面，直至滴定终点。 其

11、中错误的的是 A B C D20一元弱酸HCN在一定条件下电离度为a，已知此溶液中有1 mol HCN分子、则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为 A B C D21pH为4的FeCl3和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为1和2，则它们的关系是A.12B.12 C.12D.无法判断22物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是 Ac(PO43-)：Na3PO4>NaHPO4>NaH2PO4>H3PO4 Bc(CO32-)：(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3Cc(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH

12、4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl Dc(S2-)：H2S > Na2S >NaHS>(NH4)2S 23向100 mL0.2 molL的NaOH溶液通入CO2气体448 mL（标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是 Ac(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+) Bc(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)Cc(Na+)>c(HCO3-)=c(OH-)>c(CO32-)>c(H+) Dc(Na+)>c(HCO3-)&g

13、t; c(H+) =c(CO32-)> c(OH-) 24常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是Na2CO3NaHSO4CH3COOHNaHCO3A B CD25室温下，水的电离度为（）A1.8×10-3% B1.5×10-4% C1.7×10-6% D1.8×10-7%260.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是Ac(SO42)=c(HS)c(OH)c(H) Bc(Na)c(K)c(H)c(OH)Cc(Na)c(S2)c(H2S)c(

14、HS)c(SO42)Dc(Na)c(K)c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c(OH)27广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法正确的是ACaO2的水解产物是Ca(OH)和H2O2 BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClODMg3N2水解生成NH3和平Mg(OH)2 28. 在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论正确的是A. Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)B. 加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和I- 的浓

15、度之积大于Ksp(AgI)C. 加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和Cl- 的浓度之积大于Ksp(AgCl)D. 以上结论都不正确29.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的KaP大于c点对应的KaP30下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大的是 AAgCl() BAg2CO3() CAg2CrO4() DAgBr()31.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3

16、主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32= CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A、CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3C、Cu(OH)2>CuCO3>CuS D、Cu(OH)2<CuCO3<CuS 32欲使FeS固体溶解，可加入 A盐酸 BNaOH溶液 CFeSO4溶液 DH2S溶液33将A

17、gCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会 A只有AgCl沉淀 B只有AgI沉淀CAgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主 DAgCl，AgI都沉淀，以AgI为主二填空题34.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA HA- H+ + A2回答下列问题：(1)用离子方程式表示Na2A溶液显“酸性”，“中性”，或“碱性”的原因_ _ (2)-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_A c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B c(OH)=c(H+) +c( HA)2c（H2A） C c(N

18、a+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2)D c(Na+ ) c(A2) c( HA) c(OH) c(H+) (3)常温下，已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，则当H2A溶液中c(H+)为0.11 mol·L1时，H2A溶液的物质的量浓度应_ _；(4)比较0.1mol·L1 Na2A溶液 0.1mol·L1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小，简要说明你的判断方法_。35.简答下列各题：（1）在工厂里，和可作焊药，是何道理?_（2）在溶液里通入，不会产生沉淀，但加入氨水，则立即有沉淀产生。_（3）试说明工

19、业用制无水时，必须将在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理?_（4）土壤的碱性主要是由水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤?为什么?_（5）在农业上，草木灰不能跟铵态氮肥、普钙等混用，试阐述理由农田在长期施用硫铵后，又要施用一些消石灰，这是为何?_36.将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 37.羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(N

20、O3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3·H2OCa5(PO4)3OH_5Ca(OH)23H3PO4_(2)与方法A相比，方法B的优点是_。(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_。(4)图中所示3种

21、钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因_。38.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL

22、20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻

23、度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L1，则该样品中氮的质量分数为_。39.己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+2OH，CaCO3(固) Ca2+CO32。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写山上述两个反应的化学方程式： S02与CaCO3悬浊液反应 S02与Ca(OH)2悬浊液反应 （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄

24、清石灰水的理由 40.以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在7090C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应（1）新方法的反应方程式为： （2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行： （3）简述新方法生产效率高、成本低的原因。 41.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，

25、细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 三计算题42.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+m·BmnKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.8×1010Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.1

26、15;1012试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。惠安一中2010届高三化学练习盐类水解、溶解平衡 参考答案一、选择题BCCBC CBBBD DDCDA ADDDB CDABD CCDCC AAD二、填空题34. （1）A2-H2O HA- OH-（2）C （3）>0.1mol/L（4）因为两溶液中c（Na）相同，而c（H）Na2SO4大于Na2A，根据电荷守恒，所以阴离子总浓度Na2SO

27、4大于Na2A。 35. （1）和水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物（2）水溶液中很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）加入氨水时，使电离平衡右移，增大，产生沉淀（或与生成，使增大（3）在HCl气流中，抑制水解，从而可得到无水物（4）能，降低，其水解平衡左移，碱性减弱（5）水解呈碱性，水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的，从而使氮肥降低肥效电离呈酸性，与混合施用，会产生或沉淀而丧失肥效硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结36.37. (1)10NH4NO3； 3H2O。 Ca5(PO4)3OH9H2O。 (2)唯一副产物为水，工艺简单。(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生。 (4)Ca5(PO4)3OH。(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43 (aq)OH(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。38. (1)偏高。无影响。B。无；粉红(或浅红)