基础化学试题

1、第一章一、判断题（对的打，错的打×）1.一切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。 （ ）2.0.5mol硫酸的质量是49.0 g 。 （ ）3.“物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。 （ ）4.若某稀溶液的密度近乎1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。（ ）5.0.9%的NaCl溶液就是NaCl = 9 g·L-1的溶液。 （ ）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）TOP1.下列符号中表示质量的是 （ ）A. M B. m C. W D. w E. 2.下列符号中表示摩尔质量的是 （ ） A. C B. c C. M

2、 D. m E. b3.下列不属于SI基本单位制的单位符号是 （ ） A. L B. mol C. kg D. K E. s4.下列属于SI基本单位的量的名称为 （ ）质量 体积 物质的量 速度A. B. C. D. E. 5.在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是 （ ）质量摩尔浓度 物质的量浓度 摩尔分数 质量浓度 质量分数A. B. C. D. E. 三、填空题 TOP1.国际单位制由SI单位和 （1） 组成。其中SI单位又分为 （2） 和 （3） 。2.质量摩尔浓度定义为物质B的 （4） 除以_（5）_的质量。其单位是 （6） 。3.物质的量浓度定义为物质B的 （7）除以

3、（8） 的体积。如果某一溶液的组成标度用物质的量浓度cB（mol·L-1）或质量浓度B（g·L-1）表示时，二者之间的换算式是 （9） ；若用物质的量浓度cB（mol·L-1）和质量分数B互相换算时要以（10）为桥梁。四、问答题 TOP1. 医学上常见的溶液的组成标度有哪些？它们是怎么定义的？2. 指出下列哪些单位属于SI单位，哪些不是。频率单位Hz、时间单位h、能量单位J、体积单位L、质量单位g、长度单位nm、温度单位、物质的量单位mmol、重力单位N。一 判断题1.× 2.× 3. 4. 5.二、选择题1.B 2.C 3.A 4.B 5.D

4、三、填空题1.（1）SI的倍数单位 （2）SI基本单位 （3）SI导出单位2.（4）物质的量 （5）溶剂 （6）mol·kg-1 3.（7）物质的量 （8）溶液 （9）cB ·MB = B 或 cB = B / MB （10）密度（）四、问答题1. 物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数、质量分数和体积分数。物质的量浓度的定义：溶质的物质的量除以溶液的体积质量摩尔浓度的定义：溶质的物质的量除以溶剂的质量质量浓度的定义：溶质的质量除以溶液的体积摩尔分数的定义：溶质的物质的量除以溶液的物质的量质量分数的定义：溶质的质量除以溶液的质量体积分数的定义：溶质的体积除以溶液的体

5、积 2. SI单位：Hz 、J、g、nm、mmol、N；非SI单位：h、L。3. 相同点：两者的质量均为14.007g； 不同点：两者的概念不同，前者的基本单元是N，而后者的基本单元是N2。4. C3H8O3第二章一、判断题（对的打，错的打×）1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 ( )2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。( )3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的p、Tb、Tf、均相同。( )4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。 ( )5.

6、某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( )二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）TOP1.有下列水溶液： 0.100 mol·kg-1 的C6H12O6、 0.100 mol·kg-1的NaCl、0.100 mol·kg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是( )A. B. C. D. E. 2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl B. 0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-

7、1的C6H12O6 C. 0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖D. 0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl 3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( )A. 溶液的体积 B. 溶液的温度C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中溶质质点数E. 以上都不对4. 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31，水的Kf = 1.86K·k

8、g·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为( )A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 2805. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( )A. 凝固点降低 B. 沸点升高C. 渗透压力 D. 蒸气压下降E. 以上方法都不合适三、填空题 TOP1. 关于Raoult定律所讨论的依数性适用于 (1) 、 (2) 的 (3) 溶液。2. 稀溶液的依数性包括 （4） 、 （5） 、 （6） 和 （7） 。3. 产生渗透现象的必备条件是 （8） 和 （9） ； 水的渗透方向为 （10） 或 （11） 。四、问答题 TOP1. 何谓Raoult定律？在水

9、中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？一、判断题1. 2. 3.× 4.× 5.二、选择题1.B 2.B 3.D 4.A 5.C三、填空题1. (1) 难挥发性 (2)非电解质 (3) 稀溶液 2.（4）溶液的蒸气压下降 （5）沸点升高 （6）凝固点降低 （7）溶液的渗透压力。3.（8）存在半透膜 （9）膜两侧单位体积中溶剂分子数不等 （10）从纯溶剂向溶液 （11）从稀溶液向浓溶液四、问答题1.Raoult F M探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = po xA 又可表示为p

10、 = po- p = K bB p是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于po和溶剂的摩尔质量MA 。这就是Raoult定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。 2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。第三章一、判断题（对的打，错的打×）1中和10mL HCl溶液(c

11、=0.1mol·L-1)和10mL HAc溶液(c =0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c =0.1mol·L-1)的体积相同。（ ）2当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。（ ）3饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：1。（ ）4Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2 。（ ）5NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。（ ）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） TOP 1正常成人胃液的pH为1.4，婴儿胃液的pH为5.0。成人胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少

12、倍？（ ）A3.6 B0.28 C4.0 D4.0×103 E4.0×10-32已知 HCOOH在25时的酸解离平衡常数Ka = 1.8×10-4，则其共轭碱HCOO-的Kb为（ ）A1.8×10-4 B1.8×10-18 C5.6×10-11 D5.6×103 E1.8×10-103在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）AH+与OH-乘积变大 BH+与OH-乘积变小CH+与OH-乘积不变 DH+等于OH- E以上说法都不对 4MX是难溶强电解质，0时在100 g水中只能溶解0.8195 g MX，设其溶解度随温度

13、变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293已知Kf(H2O) = 1.86， 则MX的摩尔质量为 （ ）A52.0 B104 C5.20 D10.4 E28.05在NH3的水解平衡NH3(aq) + H2O(l) (aq) + OH-(aq) 中，为使OH- 增大，可行的方法是（ ）A加 H2O B加NH4Cl C加HAc D加NaCl E加HCl三、填空题 TOP1按酸碱的质子理论, 酸是 （1） , 碱是 （2）, 两性物质是 （3） , 酸碱反应的实质是 （4） 。2考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用 （5） 代替浓度，它的含义是 （6） 。3难溶强电解质的同离子效应使其

14、溶解度（7），而其盐效应使其溶解度 （8） 。四、问答题 TOP1解释下列现象：（1）Fe(OH)3溶于稀盐酸。（2）Mg(OH)2既能溶于稀盐酸，又能溶于NH4Cl溶液中。（3）H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀很不完全，但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通H2S气体，ZnS几乎完全沉淀出来。2在含Ca3(PO4)2固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对Ca3(PO4)2的溶解度有什么影响，并解释之。(1)磷酸 (2) Ca(NO3)2 (3)KNO3 一、判断题1. 2. × 3. × 4. × 5. 二、选择题1.D 2.C 3.C 4.B 5

15、.D三、填空题1（1）给出质子的物质 （2）接受质子的物质 （3）既能给出质子，又能接受质子的物质；（4）两对共轭酸碱对之间的质子传递反应2（5）活度（6）电解质溶液中实际可起作用的离子的浓度3（7）减小 （8）增大四、问答题1(1) 在含有Fe(OH)3固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3+(aq) + 3OH-(aq)加入盐酸后，HCl解离出H+与OH-结合，OH-离子浓度降低，c(Fe3+)·c3 (OH-)Ksp(Fe(OH)3), 平衡右移, 故Fe(OH)3能溶于稀盐酸(2) 在含有Mg(OH)2固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡Mg(OH

16、)2(s)Mg2+(aq) + 2OH-(aq)加入盐酸后，HCl解离出H+与OH-结合，OH-离子浓度降低，c(Mg2+)·c2 (OH-)Ksp(Mg(OH)2), 故Mg(OH)2能溶于稀盐酸。加入NH4Cl溶液后, NH4+ (aq) + OH-(aq) NH3(aq) + H2O, OH-离子浓度降低, 同样使c(Mg2+)·c2 (OH-)KspMg(OH)2, 平衡右移, 故Mg(OH)2又能溶于NH4Cl溶液中。 (3) H2S(g) + 2Ac-(aq) 2HAc(aq) + S2-(aq)S2- (aq) + Zn2+(aq) ZnS在ZnSO4溶液中先

17、加入若干NaAc，再通入H2S气体，此时溶液中的Ac-可夺取H2S中的H+，使H2S的解离度增大, 从而大大提高了溶液中的S2-浓度, 使ZnS几乎能完全沉淀出来。2. (1) 加入磷酸，产生同离子效应，Ca3(PO4)2的溶解度减小。(2) 加入Ca(NO3)2，产生同离子效应，Ca3(PO4)2的溶解度减小。(3) 加入KNO3，产生盐效应，Ca3(PO4)2的溶解度增大。第四章一、判断题（对的打，错的打×）1. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。（ ）2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于共轭碱与共轭酸的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲容量均不变。（ ）

18、3、可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。（ ）4、总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。（ ）5、正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，所以该缓冲系无缓冲作用。 （ ）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） TOP 1、下列混合溶液中，具有缓冲作用的是 （ ）A50 mLc（KH2PO4）= 0.10 mol·L-1的溶液+50 mL c（NaOH）= 0.10 mol·L-1的溶液。B50 mL c（HAc）= 0.10 mol·L-1的溶液+25 mLc（NaOH）= 0.10 mol·L-1的溶液

19、。C50 mL c（NH3）= 0.10 mol·L-1的溶液+25 mL c（HCl）= 0.20 mol·L-1的溶液。D500 mL c（NaHCO3）= 0.10 mol·L-1的溶液+5 mL CO2饱和水溶液（常温下CO2的摩尔溶解度为0.04 mol·L-1）。El升纯水中加入c（HAC）= 0.01 mol·L-1和c（NaAc）= 0.01 mol·L-1的溶液各1滴。2、由相同浓度的HB溶液与B- 溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb=1.0×10-10，则此缓冲溶液的pH为（ ）A4.0 B5.0

20、 C7.0 D. 10.0 E14.03、用相同浓度的HCl溶液和NH3·H2O溶液（pKb4.76）配制pH = 9.24的缓冲溶液，HCl溶液和NH3·H2O溶液的体积比应为（ ）A11 B12 C21 D31 E134、配制pH=9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（ ）ANaHCO3-Na2CO3（H2CO3的pKa2 = 10.33）BHAc - NaAc（HAc的pKa = 4.756）CNH4Cl NH3·H2O（NH3·H2O的pKb = 4.75）DNa2HPO4 Na3PO4（H3PO4的pKa3 = 12.32）EC2H5CO

21、OHC2H5COONa（C2H5COOH的pKa= 4.87）5、已知常温下H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21, pKa3=12.32。下列缓冲对中，最适合于配制pH为2.0的缓冲溶液的是（ ）A. H3PO4 ¾ B.¾ C.¾ D. H3PO4 ¾ E. H3PO4 ¾三、填空题 TOP1、缓冲容量的影响因素中，缓冲比对缓冲容量的影响是：对同一缓冲溶液，当总浓度相同时，缓冲比越接近于 （1） ，缓冲容量越 （2） 。2、NaHCO3和Na2CO3组成的缓冲溶液，抗酸成分是 （3） ，抗碱成分是（4） ，计算该缓冲溶液pH的公

22、式为 （5） 。该缓冲系的有效缓冲范围是 （6） 。（已知：H2CO3的pKa1=6.35，pKa2=10.33）3、影响缓冲容量的两个重要因素是（7） 和 （8） 。四、问答题 TOP1、什么是缓冲溶液？ 试以血液中的H2CO3-缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。2、影响缓冲溶液的pH的因素有哪些？为什么说共轭酸的pKa是主要因素？ 一、判断题1. × 2.× 3. 4.× 5. ×二、选择题1. B 2. A 3. B 4. C 5. A 三、填空题 1（1）1；（2）大2（3）Na2CO3 （4）NaHCO3 （5） （6）pH

23、 = 9.33 11.333. （7）总浓度 （8）缓冲比四、简答题1. 能抵抗少量外来强酸、强碱而保持溶液pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。H2CO3 - 是血浆中最重要的缓冲系，二者之间存在如下质子转移平衡：H2CO3 + H2O + H3O+ 当体内酸性物质增加时，血液中大量存在的抗酸成分与H3O+结合，上述平衡向左移动，使H3O+不发生明显地改变。同理，当体内碱性物质增加时，H3O+将质子传递给OH-，生成H2O，上述平衡向右移动，使大量存在的抗碱成分H2CO3离解，以补充被消耗的H3O+，达到新的平衡时，H3O+也不发生明显地改变。虽然其缓冲比为201，已超出体外缓冲溶液有效缓冲比（即

24、101 110 ）的范围 ，但碳酸缓冲系仍然是血液中的一个重要缓冲系。这是因为在体外的实验系统中，当缓冲作用发生后，因对抗H3O+或OH-而消耗了的或H2CO3的浓度得不到补充和调节，抗酸或抗碱成分会被耗尽。而体内是一个“敞开系统”，当缓冲作用发生后，或H2CO3浓度的改变可由肺的呼吸作用和肾的生理功能获得补充和调节，使得血液中的和H2CO3的浓度保持相对稳定。 总之，由于血液中多种缓冲系的缓冲作用和肺、肾的调节作用，使正常人血液的pH维持在7.35 7.45的狭小范围内。2. 影响缓冲溶液的pH的因素有共轭酸的pKa和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响较小，故不是主要因素，所以，

25、共轭酸的pKa是决定缓冲溶液pH的主要因素。第五章一、判断题（对的打，错的打×）1.溶胶都能产生电泳现象。 （ ）2.胶体分散系是非均相分散系。 （ ）3.向溶胶中加入高分子溶液时，溶胶的稳定性增加。 （ ）4.分散系中，被分散的物质称为分散相，容纳分散相的连续介质为称为分散介质。（ ）5.当胶粒移动时，胶团从吸附层和扩散层间分开。 （ ）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） TOP 1.下面对溶胶的叙述正确的是 （ ）A.溶胶是热力学不稳定体系，但具有动力学稳定性 B.溶胶具有动力学稳定性，并且是热力学不稳定体系 C.溶胶是热力学不稳定体系，且具有动力学不稳定性 D.溶胶是热

26、力学稳定体系，同时又具有动力学稳定性 E.溶胶不具有相对稳定性2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 （ ）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C.通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm。E.溶液中的溶质微粒带电荷，胶体中分散质微粒不带电荷3.混合AgNO3和KI溶液制备AgI负溶胶时，AgNO3和KI间的关系应是 （ ）A.c (AgNO3) > c (KI) B.V (AgNO3) > V (KI) C.n (A

27、gNO3) > n (KI) D.n (AgNO3) = n (KI) E.n (AgNO3) < n (KI)4.溶胶的 电位是（ ）之间的电位差 A.胶核与吸附层 B.胶核与扩散层 C.胶团与介质 D.吸附层与扩散层 E.电位离子与反离子5. 下列分散系中Tyndall效应最强的是 （ ）A.空气 B.蔗糖水溶液C.高分子溶液 D.硫化砷溶胶E.蒸馏水三、填空题 TOP1.硫化砷溶胶的胶团结构为（As2S3）n HS-（n-x）H+x-x H+，电位离子是 （1） ，反离子是 （2） ，该溶胶属于 （3） ，分别加入电解质Na2CO3，BaCl2，Na3Fe(CN)6和Co(N

28、H3)6Br3 ，均可使这种溶胶聚沉，对该硫化砷溶胶临界聚沉浓度最小的电解质是 （4） ，聚沉能力最大的电解质是 （5） 。2. （6） 、 （7） 和 （8） 是溶胶基本的基本特性。3.溶胶胶核的 （9） 或胶核表面的分子 （10） 可使胶粒带电。四、问答题 TOP1.什么是电渗？什么是电泳？2.举例说明电解质的聚沉作用。 、判断题1.× 2.× 3.× 4. 5.二、选择题1.A 2.D 3.E 4.D 5.D三、填空题1.（1）HS- （2）H+ （3）负溶胶 （4）Co(NH3)6Br （5）Co(NH3)6Br32.（6）多相性 （7）高度分散性 （8）

29、热力学不稳定性3.（9）选择性吸附 （10）胶核表面分子的离解四、问答题1. 电泳：在外电场作用下，带电胶粒在介质中的定向运动称为电泳。电渗：把溶胶充满多孔性隔膜，胶粒被吸附而固定。由于胶粒带电，介质必然带与胶粒相反电荷。在外电场作用下，液体分散介质的定向移动，称为电渗。2. 电解质对溶胶的聚沉作用主要是由于改变胶粒吸附层的结构。电解质加入后，把扩散层中更多的反离子斥入吸附层，使胶粒的荷电数减少甚至消失，水合膜和扩散层随之变薄或消失，溶胶的稳定性下降，最终导致聚沉。溶胶受电解质的影响非常敏感，电解质对溶胶的聚沉能力主要决定于胶粒反离子的价数，对于给定的溶胶，电解质反离子的价数越高，临界聚沉浓度

30、越小，聚沉能力越大；并且价数相同的离子聚沉能力也有所不同。例如，对带负电荷的As2S3胶粒，起聚沉作用的是阳离子，电解质KCl、MgCl2和AlCl3的临界聚沉浓度（mol·L-1）分别为49.5、0.7和0.093，其对As2S3的聚沉能力分别为1、70.7和532，即一价的K+聚沉能力最小，三价的Al3+聚沉能力最大。第八章一、判断题（对的打，错的打×）1 CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化值是4。（ ）2 浓差电池Ag|AgNO3(c1)|AgNO3(c2)|Ag，c1< c2, 则左端为负极。（ ）3 组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应

31、处于平衡状态。（ ）4 氢电极的电极电位是0.0000伏。（ ）5 增加反应I2 + 2e- 2I-中有关离子的浓度，则电极电位增加。（ ）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） TOP 1下列关于氧化值的叙述中，不正确的是 （ ）A. 单质的氧化值为0 B. 氧的氧化值一般为-2C. 氢的氧化值只能为+1 D. 氧化值可以为整数或分数E. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为02下列原电池中，电动势最大的是 （ ）A. (-) Zn|Zn2+(c)Cu2+(c)|Cu (+)B. (-) Zn|Zn2+(0.1c)Cu2+(0.2c)|Cu (+)C. (-) Zn|Zn2+(c)C

32、u2+(0.1c)|Cu (+)D. (-) Zn|Zn2+(0.1c)Cu2+(c)|Cu (+)E. (-) Zn|Zn2+(2c)Cu2+(c)|Cu (+)3已知(Zn2+/Zn)=0.76V，(Ag+/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为 ( )A. 2.36V B. 0.04V C. 0.84V D. 1.56V E. 1.18V4对于电池反应Cu2+ + ZnCu + Zn2+，下列说法正确的是 （ ）A. 当c(Cu2+)c(Zn2+)时，电池反应达到平衡。B. 当(Zn2+/Zn)(Cu2+/Cu) 时，电池反应达到平衡。C. 当Cu2+，Zn2+均

33、处于标准态时，电池反应达到平衡。D. 当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡。E. 当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡。5已知(Fe2+/Fe)0.45V，(Ag+/Ag)0.80V，(Fe3+/Fe2+)0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是 ( )A. Ag+，Fe2+ B. Ag+，Fe C. Fe3+，Fe D. Fe2+，Ag E. Fe3+，Fe2+三、填空题 TOP1Fe3O4中Fe的氧化值为 (1) ； Na2O2中O的氧化值为 (2) 。2在氧化还原反应中，电极电位值愈负的电对，其还原型物质 (3) 电子的倾向愈大，是愈强的 (4) 剂。3对

34、于电极反应Mn+Xe-M(n-x)+，若加入M (n-x)+的沉淀剂或络合剂，则此电极的电极电位将 (5) ，Mn+的氧化性将 (6) 。四、问答题 TOP1随着溶液pH的升高，下列物质的氧化性有何变化？ MnO，Cr2O，Hg，Cu2+，H2O2，Cl22应用标准电极电位数据，解释下列现象：（1）为使Fe2+溶液不被氧化，常放入铁钉。（2）H2S溶液，久置会出现浑浊。（3）无法在水溶液中制备FeI3 。（(Fe3+/Fe2+)0.77V， (Fe2+/Fe)0.45V， (S/H2S)0.14V， (O2/H2O)1.23V，(I2/I-)0.54V ）一、判断题1. × 2. 3

35、. 4. × 5. ×二、选择题1.C 2.D 3.D 4.E 5.B三、填空题1(1) (2) 12(3) 失去 (4) 还原3 (5) 增大 (6) 增强四、简答题1MnO，Cr2O和H2O2作为氧化剂的半反应分别为： MnO8H+5e-Mn2+4H2OCr2O14 H+6e- 2Cr3+7H2OH2O22H+2e- 2H2O当pH升高时，H+浓度降低，相应电对的电极电位减小，上述半反应正向进行的趋势减弱，因此MnO、Cr2O和H2O2的氧化性均减弱。Hg、Cu2+和Cl2作为氧化剂的半反应分别为：Hg2e-2HgCu2+2e-CuCl22e-2Cl-由于H+没有参与上

36、述半反应，因此在酸性范围内pH升高时，对上述三个半反应没有影响，Hg、Cu2+和Cl2的氧化性不变。2 (1)由于(O2/H2O)(Fe3+/Fe2+)，所以溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+。当有铁钉存在时，(Fe2+/Fe)(Fe3+/Fe2+)，低电极电位的还原剂能够还原高电极电位的氧化剂，所以Fe能将Fe3+还原成Fe2+，反应式为：2 Fe3+Fe3Fe2+。 (2) 因为(O2/H2O)(S/H2S)，所以反应H2SO2H2OS 可自发进行，久置常出现浑浊。(3) 因为(Fe3+/Fe2+)(I2/I-)，溶液中的Fe3+和I-能自发进行反应。 第九章一、判断题（对的打，错的打

37、15;）1. 波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率。 ( ) 2. s区元素原子的内电子层都是全充满的。 ( ) 3. 氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。 ( ) 4. 非金属元素的电负性均大于2。 ( ) 5. p区和d区元素多有可变的氧化值，s区元素（H除外）没有。 ( )二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） TOP 1. 某原子的基态电子组态是Xe4f145d106s2，该元素属于 ( )A. 第六周期，IIA族，s区 B. 第六周期，IIB族，p区C. 第六周期，IIB族，f区 D. 第六周期，IIA族，d区E. 第六周期，IIB族，

38、ds区 2. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s )，其中不可能存在的是 ( )A. 3，2，2，1/2 B. 3，1，-1，1/2 C. 1，0，0，-1/2 D. 2，-1，0，1/2 E. 1，0，0，1/2 3.下列说法中，正确的是 ( )A. 主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道。B. 主量子数为3时，3s、3p、3d共三个轨道。C. 在除氢以外的原子中，2 p能级总是比2s能级高。 D. 电子云是电子出现的概率随r变化的图像。E. 电子云图形中的小黑点代表电子。4. 基态 24Cr 的电子组态是 ( )A. Ar4s23d4 B. Kr 3d44s2 C. Ar 3d54s1

39、D. Xe4s13d5 E. Xe 3d44s25.下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是 ( )A. B. C. D. E. 三、填空题 TOP1.基态氢原子中，离核愈近，电子出现的（1）愈大，但是在离核距离为52.9 pm的薄球壳中电子出现的（2）愈大 2. n = 3，l = 1的原子轨道属（3）能级，该能级有（4）个简并轨道，半充满时，若用4个量子数的组合分别表示这些电子的状态，应该将它们写成（5） 。具有这样电子组态的原子的核电荷数为（6） ，其元素符号是（7） 。 3. 基态原子中3d能级半充满的元素是（8） 和（9） 。136号元素中，基态原子核外电子中未成

40、对电子最多的元素是（10） 。 四、问答题 TOP1.下列各组量子数，哪些是错误的，为什么？怎样改正？A. 若n = 2 l = 1 m = 0 B. 若n = 2 l = 2 m = -1 C. 若n = 3 l = 0 m = +1 D. 若n = 2 l = 3 m = +2 2.若将以下基态原子的电子排布写成下列形式，各违背了什么原理？并改正之。A. 5B 1s22s3 B. 4Be 1s22p2 C. 7N 1s22s22px22py1一、判断题1. × 2. × 3. × 4. × 5. 二、选择题1. E 2. D 3. C 4. C 5.

41、 D三、填空题1. （1）概率密度 （2）概率2. （3）3p （4）3 （5）3，1，-1，1/2；3，1，+1，1/2；3，1，0，1/2 （6）15 （7）P3. （8）Cr （9）Mn （10）Cr四、问答题1. C错误，当l = 0时，m = 0；D错误，当n = 2时，l = 0,1,2。 2. A违背了Pauli不相容原理，应为5B：1s22s22p1；B违背了能量最低原理，应为4Be：1s22s2；C违背了Hund规则，应为7N：1s22s22px12py12pz1。第十章一、判断题（对的打，错的打×）1. 原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数。 ( )2

42、. 一般来说，共价单键是键，在共价双键或叁键中只有1个键。 ( )3. 氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 ( )4. 超分子化合物的分子之间是以共价键结合的。 ( )5. BF3分子中，B原子的s轨道与F原子的p轨道进行等性sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形。 ( )二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） TOP 1. 下列理论或概念：a. 原子轨道能级图 b. 测不准原理 c. 电负性 d. 杂化轨道理论，与美国化学家Pauling L无关的是 ( )A. a B. b C. c D.d E. a b2. 下述说法错误的是 ( )A. 原子形成的共价键数目等于该基态原子的未成对电

43、子数B.键是构成分子的骨架，键不能单独存在C. 共价键具有饱和性和方向性 D. 按原子轨道重叠方式，共价键可分为键和键E. 键比键牢固3. 关于PF5分子的极性和键的极性，下列说法正确的是 ( )A. 键和分子都是极性的 B. 键和分子都是非极性的C. 键是极性的，分子是非极性的 D. 键是非极性的，分子是极性的E. 以上说法都不对4. H2S分子的空间构型和中心原子S的杂化类型分别为 ( )A. 直线形，sp杂化 B. 平面三角形，sp2杂化C. 四面体形，sp3杂化 D. V字形， sp2杂化EV字形，不等性sp3杂化5. 下列分子或离子有顺磁性的是 ( ) A. N2 B. C. NO

44、D. F2 E. CO三、填空题 TOP1. 共价键的本质是 (1) ，但因这种结合力是两核间的电子云密集区对两核的吸引力，而不是正、负离子间的库仑引力，所以它不同于一般的静电作用。2. 根据成键电子来源，共价键可分为正常共价键和 (2) 。3. 关于共价键的两大理论为 (3) 和 (4) 。四、问答题 TOP1. 实验证明，臭氧离子的键角为100°，试用VSEPR理论解释之，并推测其中心原子的杂化轨道类型。(4分)2. 氧元素与碳元素的电负性相差较大，但CO分子的偶极矩很小，CO2分子的偶极矩为零。为什么？(4分)一、判断题1. 2. 3. × 4. × 5.

45、× 二、选择题1. B 2. A 3. C 4. E 5. C三、填空题1. (1)电性的2. (2)配位键3. (3)现代价键理论，(4)分子轨道理论四、问答题1. 根据VSEPR理论，的中心原子O的价层电子对为3. 5(按4对处理)，价层电子对构型为四面体。成键电子对 (等于配位原子数)为2，孤对电子对为2，2对孤对电子间相互排斥，使得O-O-O = 100° 109o28。不等性sp3杂化。2. CO的结构为 ，分子中存在1个s键，1个正常键和1个配位键。由于配位键是由O原子提供共用电子对形成的，抵消了O元素与C元素电负性相差较大而产生的电偶极矩，因此CO分子的电偶极

46、矩很小。若单从O和C的电负性考虑，CO分子的负电重心应偏向O原子一侧，但实验事实是CO分子的负电重心偏向C原子一侧，合理的解释也是形成配位键的缘故，C原子的1个2p空轨道接受O原子的1对电子，从而使得分子的负电重心偏向C原子。CO2是直线形分子，虽然键为极性键，但由于分子结构对称，正、负电荷中心重合，因此CO2分子的电偶极矩为零。第十一章一、判断题（对的打，错的打×）1. 在正八面体场中，中心原子d轨道的能级分裂成d和d两组，d的能量比该自由离子d轨道的能量高，d的能量则低于自由离子d轨道的能量。 （ ）2. 中心原子d电子组态为和的正八面体配合物都是低自旋配合物。 ( )3. 有甲

47、、乙两种不同的八面体配合物，它们的CFSE都是0.8o,这表明两配合物的晶体场稳定化能相等。 （ ）4. 当配体是质子碱时，溶液pH值降低导致配离子解离的作用，叫做酸效应。 （ ）5. 25时，0.10mol·L-1HAg(CN)2溶液中的H+浓度大于0.10mol·L-1HCN溶液中的H+浓度，那么0.10mol·L-1HAg(CN)2溶液中的CN-浓度大于0.10mol·L-1HCN溶液中的CN-浓度。 （ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） TOP 1.在Co(en)(C2O4)2-中，Co3+的配位数是 （ ）A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 62.已知某配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液呈弱酸性，加入强碱并加热至沸有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加入AgNO3于另一份该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3时无变化，但加热至沸又产生AgCl沉淀，沉淀量为第一次沉淀量的1/2，该配合物的化学式为 （ ）A. CoCl2(NH3)5Cl·H2O B.Co(NH3)5H2OCl3 C. CoCl(NH3)5Cl2·H2O D. CoCl2(NH3)4Cl·NH3·H2O E. CoCl3(NH3)3·(N