天津市天津一中2013-2017年度学年高二化学上学期期中试题新人教版本

1、天津一中2013-2014-1高二期中检测化学试卷卷注意：请将卷选择题答案涂在答题卡上 相对原子质量： I :127 一、选择题（每小题只有1个正确答案）1下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 2对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况3下列各组物质的燃烧热相等的是 A碳和一氧化碳 B淀粉和纤维素C1 mol碳和3 mol碳 D3 mol C2H2和1 mol C6H6 4同温同压下

2、，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H最小的是 A2A(l)B(l)=2C(g)H1 B 2A(g)B(g)=2C(l) H2C2A(g)B(g)=2C(g)H3 D2A(l)B(l)=2C(l)H45以下反应可以用熵判据来解释的是 A硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJ/molCCaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H=-175.7kJ/mol D2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8kJ/mol6在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

3、 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D7已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H38在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2O2 2SO3

4、，当反应进行到4min时，测得n(SO2)0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是 A等于1.3molB小于1.3mol C大于1.4mol D等于1.4mol 9根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+H2(g)2HI(g) H= - 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) H=+ 26.48kJ/mol 下列判断正确的是 A254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D反应(i) 拆开1mol I-

5、I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量10用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是 C(H+) n(H+) C(H+)/ C(CH3COOH) C(CH3COOH)/ C(H+) C(OH) C(CH3COO) A B C D11体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(CH3COO)0.01mol，下列叙述不正确的是 A它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 B两种溶液的物质的量浓度不相同 C分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)D它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 12将2m

6、ol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是 A2mol SO2和1mol O2 B2mol SO2和1mol O2和2mol SO3C4mol SO2和1mol O2 D3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO313在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 14下列化学反应H最大的是 ANaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq )H2O(l)；H

7、1B NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)H2O(l)；H2CCH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa (aq )H2O(l)；H3DNaOH(aq)H2SO4(浓)Na2SO4(aq)H2O(l)；H415下列溶液一定呈中性的是 A将pH5的盐酸稀释100倍所得溶液 B c(H)1.0×107mol/LCc(H)c(OH)1×106molL的溶液D非电解质溶于水得到的溶液二、选择题（每小题有1-2个正确答案）16高温下2HBr(g)H2(g)+Br2(g); H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A升高温度 B缩小体积

8、 C减小压强 D 增大H2浓度17下列图像描述正确的是 A由图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是放热反应B图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D图表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 18反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是 A其他条件不变时通入SO2气体 B移走一部分N

9、H4HS固体C容器体积不变,充入N2 D压强不变时,充入N2 19下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是 ANaNO2在水溶液中完全电离 BHNO2能使石蕊试液变红C等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱 D0.1mol/L的HNO2溶液的PH为220下列叙述正确的是 A反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应BX(g)+2Y(g) 2Z(g) H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小C反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0D反应2A（g）+ B（g）3C（g）H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的H增大21右图是198K

10、 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJ·mol-1 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的 热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q122已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热H= -573k

11、J/mol。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于A-69.4kJ/mol B-45.2 kJ/mol C+69.4kJ/mol D+45.2 kJ/mol23某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是K= B此时，B的平衡转化率是35C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D增加C，B的平衡转化率不变24在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发

12、生如 下反应：3A（g）B(g) xC(g)D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是 A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C平衡时甲中A的体积分数为40%D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：525某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是 A该过程中CeO2没有消耗 B该过程实现了

13、太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3 DH2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热小于H3卷三、填空题26（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为_；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为_。（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_(填序号)。生成物的产量一定增加 生成物的体积分数一定增加反应物的浓度一定降低反应物的转化率一定增加正反应速

14、率一定大于逆反应速率27SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反应热H为_。28已知丁烷燃烧热H= -akJ /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式_；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q，的范围为_。29一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态

15、。（1）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用含图中字母的代数式表示）。（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）。av消耗（CH3OH）=2 v消耗（H2） b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（3）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_（填字母）。ac（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加 d重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小30（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol

16、 HI（g），发生2HI(g)H2(g)+I2(g)反应， H2物质的量随时间的变化如上图所示02min内的平均反应速率v（HI）=_； 该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=_相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍(填序号)a平衡常数  bHI的平衡浓度  c达到平衡的时间   d平衡时H2的体积分数（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大aNaNO3 bCuSO4

17、   cNa2SO4     dNaHSO331将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间H2OCOH2CO16501 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min29000.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min3900abcdt（1）由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为_。该反应在65

18、0时平衡常数数值为_，该反应的逆反应为_ (填“吸” 或“放”)热反应。若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t <3min，则a、b 应满足的关系是_。（2）下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图1中时刻t2发生改变的条件可能是_ (写2条)图2中时刻t2发生改变的条件可能是_ (写2条)（3）在850时，其平衡常数K = 1，850时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此时反应向_(填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为_。32用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O（1）已知：i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 ii mH2O的电子式是_.反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO 键比