化学平衡阶段考查试卷

1、化学周练10月22日出题人 李雅岚一、选择题（每题3分）1下列关于化学反应的描述中正确的是( )A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量CCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-283.0kJ/molD已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=bkJ/mol，则ba2下列热化学方程

2、式或离子方程式中，正确的是：A甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJ·mol-1BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)的反应热H2×283.0kJmolCHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2×(57.3)kJmolD500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学

3、方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJ/mol3在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c）与温度、压强的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）AH<0、S>0 BH>0、S<0CH>0、S>0 DH<0、S<04把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g) Y(g) nZ(g) 2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气

4、体的反应方程式中化学计量数n的值是( )A1 B2 C3 D45在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?)+2N(g)P(g)+Q(g) H0，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（ ）当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时 混合气体的密度不变时体系的温度不变时 反应速率2v（N）正=v（Q）逆时体系的压强不变时 气体的平均相对分子质量不变时A B C D6某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol·L1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后

5、达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是( )该反应的化学平衡表达式为：K= 此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A B C D7利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO) /×10-3 mol·L-11.000.450.250.150.100.10c(CO) / ×10-3 mol&

6、#183;L-13.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是A2s内的平均反应速率(N2)1.875×10-4 mol·L-1·s-1B在该温度下，反应的平衡常数K5C若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D使用催化剂可以通过提高活化分子百分数提高单位时间CO和NO的处理量8在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间（min）

7、58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）12下列说法正确的是A若x<4，则2c1c2B若w3w1，可断定x4C无论x的值是多少，均有212D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)0.3 mol·L1·min19反应mA（s）+nB（g） eC（g）+fD（g），反应过程中， 当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A达到平衡后，加入催化剂则C%增大B达到平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中ne+fD达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动10在100时，将0.40 mo

8、l NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 mol·L1·s1B80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深C80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动D若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同11下列有关化学平衡

9、图像描述正确的是()A图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图B图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s) 3X(g)2Y(g)C图像C代表在10 L容器、850时反应，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量D图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在2040 min之间的平衡常数不相等12800在2L密闭容器内，充入0.020molNO与0.010mol的O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO) (mol)0.0200.

10、0100.0090.0080.0080.008Aa线表示NO2的变化趋势，则02s内v(NO2)=0.006mol/(L·s)B800时，该反应的平衡常数K=1125L/molC能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是及时分离出NO2D已知：K300>K350，则该反应时吸热反应13T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A该反应可表示为X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g)B减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C增大反应容器的压强，该反应

11、速率一定增大D升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应14一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是()。A05 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)1B反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H0C在T2 时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆D若T1 、T2 时

12、的平衡常数分别为K1、K2，则K1K215在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A B C D16可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN2和3 molH2，一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q24Q1，则甲容器中，H2的转化率A20% B25% C75% D80%考号：_姓名：_班级：_分数：_12

13、345678910111213141516二、填空题（共52分）17（每空1分）合成氨工业对化学工业具有重要意义。（1）已知：N2（g）O2(g)2NO(g) H1H2(g)1/2O2(g)H2O（1） H24NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O（1） H3N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H4<0则H4 （用含H1、H2、H3的代数式表示）。（2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是 （填“A”或“B”）。 （3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：组别温度N

14、2起始量/molN2的物质的量/mol5(s)10(s)15(s)20(s)25(s)30(s)35(s)T10.10.0940.0890.0850.08250.0810.0800.080T10.10.0900.0850.0820.0800.0800.0800.080T10.20.1790.1650.1530.146xxxT20.20.1730.1610.1550.1500.1500.1500.150 实验中T1温度下合成氨反应的平衡常数K （只需列出计算式）。与实验相比，实验改变了一个条件，该条件可能是 。与实验I相比，实验中N2的平衡转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K

15、（填“增大”、“减小”或“不变”）。实验与实验的反应条件温度不同，则T1 （填“大于”、“小于”或“等于”）T2。（4）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ；Av(H2）0.1 mol·L1·min1 Bv(N2）0.1 mol·L1·min1Cv(NH3）0.15 mol·L1·min1 Dv(N2）0.002mol·L1·s118（每空2分）甲醚和甲醇都是重要的工业产品。甲醚是一种无色气体，其燃烧热为1455kJ/mol，（1）写出甲醚的燃烧热的热化学方程式 已知H2（g）和C（

16、s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol1、393.5kJ·mol1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH3OCH3（g）的反应热为 ；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变b单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将 （填“变

17、大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将 ；（3）工业制甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1下表所列数据是反映I在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 （填“”“=”或“”）。 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，计算此时的温度 。19（每空2分）已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和

18、2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_。（2）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系则下列不同时间段中，SO3 的百分含量最高的是 A、t2t3 B、t0t1 C、t5t6 D、t3t4（3）图2中P是可自由平行滑动的活塞在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为_。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L（连通管

19、中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。20（每空2分）研究氮及其化合物的转化在实际工业生产、生活中具有重要的意义。（1）已知的能量变化如图所示，在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2，经10 min达到平衡，测得放出的热量为18.4 kJ，该温度下，反应的平衡常数K=_(mol·L-1)-2。平衡后，再向体系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2，重新达到平衡后N2的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）利用炽热的活性炭可以处理NO2，反应原理为。探究温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的_0(填“>”“<”或“=”)，P1_P2(填“>”“<”或“=”)。一定温度