化学学生潜能拓展学科研究性活动设计

1、学生潜能拓展研究性活动设计学科化学研究性学习活动名称第八单元 金属和金属材料所需时间2课时【单元活动背景（地位与作用）】本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金，其中包括金属的物理性质，如导电性、导热性等；金属的化学性质，如与氧气、盐酸等反应以及反应的规律性知识，如金属活动性顺序；金属资源的利用，如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算；金属资源的保护，如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收和利用等。这些知识属于新课标中“身边的化学物质”主题下的内容，由于内容熟悉，学生学习起来亲切，易于理解和接受，能使学生体会学习化学的重要性，养成联系实际、学以致用的作风；为学生提供了丰富的感性知识，并且与社会生

2、活联系紧密，是完成基础教育阶段的化学启蒙教育的重要素材，同时为后面章节的学习奠定了知识基础和能力基础。【活动目标】知识与技能：1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。2、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。3、知道生铁和钢等重要的合金。4、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些溶液的置换反应。5、能用金属活动性顺序解释一些简单的化学问题。6、了解利用铁矿石冶炼铁的原理；了解金属锈蚀的条件及防止锈蚀的简单方法。7、会根据化学方程式对含有杂质的问题进行有关计算。过程与方法：1、利用教材中有关合金的资料，使学生认识合金，并学会查阅这些资料的方法和途径。2、指导学生

3、运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，使学生逐步养成良好的学习习惯和方法。3、通过对铁锈蚀条件和防护措施的探究，培养学生提出问题，设计实验并实施、讨论、得出结论等科学探究的方法。情感态度：1、在对金属活动顺序和对铁制品锈蚀条件及防护措施的初步探究中，让学生感受到学习化学的乐趣，逐步培养学生科学探究的意识和能力。2、从对金属资源李永和保护的了解中，让学生体会化学与社会和技术应用的联系，明白学习化学的价值。【活动过程】活动一 知识网络构建 活动二 典型习题展示类型之一 考查金属和金属材料（2012重庆）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合

4、金，一角币为铝合金或不锈钢（1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”）（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）A.金属的导电性 B.金属的耐腐蚀性 C.金属的硬度 D.金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知镍能够发生如下反应：Ni+H2SO4H2+NiSO4 ；Fe+NiCl2Ni+FeCl2这两个反应的基本类型都是 四种金属的活动性有强到弱的顺序为 （用元素符号表示）解析：(1）根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料；（2）根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐

5、腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素；（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据Ni+H2SO4H2+NiSO4 Fe+NiCl2Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：AlFeNiCu，从反应类型上看Ni+H2SO4H2+NiSO4 Fe+NiCl2Ni+FeCl2都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，故都是置换反应；答案：（1）金属材料；（2）A；（3）

6、置换反应；AlFeNiCu；（2011苏州）下列关于合金的说法正确的是（）A合金不属于金属材料B合金的硬度一般比各成分金属大C合金属于金属单质D多数合金的熔点高于组成它的成分金属解析：A. 根据合金的概念，合金中必须有金属，所以合金属于金属材料，故A错误，B.合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，故B正确，C.金属与金属或金属与非金属的混合物，故C错误，D.合金的熔点比各成分的熔点低，故D错误，答案：B（2012淮安）青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（）A青铜属于纯净物B青铜属于金属材料C青铜的硬度比铜大D青铜耐腐蚀，易铸造成形解析：A、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，

7、所以是混合物；B、金属材料包括金属单质与金属合金，青铜属于金属合金，所以是金属材料；C、金属制成合金后其硬度要比原金属的硬度要大，所以青铜的硬度比铜大；D、由于青铜是铜锡的合金，所以其耐腐蚀性更强，且易铸造成型；答案：A类型之二 考查金属的化学性质（2013泸州）A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属已知：A+BSO4=ASO4+B  C+H2SO4=CSO4+H2  B+2DNO3=B（NO3）2+2D  请完成以下填空：（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活

8、动性，其金属活动性由强到弱的顺序是 （用字母填写）（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 ，反应的化学方程式为 解析：(1) C+H2SO4=CSO4+H2，说明金属C在金属活动性顺序表中排在氢前面；（2）由A+BSO4=ASO4+B 可知活动性AB；由B+2DNO3=B（NO3）2+2D可知活动性BD；根据上述反应能判断出A、B、D三种金属的活动性强弱的顺序是ABD；（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后溶液呈浅绿色，则C为铁；由于ABD，且锌 铜 银三种金属的活动性强弱顺序是锌

9、铜银，则金属A为锌，B为铜，D是银，反应的化学方程式为Zn Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag。答案：（1）前面 （2）ABD （3）Zn Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag（2012淮安）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程 ；该反应的基本类型为 ；（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号）A表示锌和稀硫酸的反应曲线 反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后稀硫酸都没有剩余 反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后所得溶液质量相等解析：（1

10、）根据锌与硫酸反应原理书写方程式，并依据反应特点判断反应类型；（2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”：锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多；因为“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总

11、质量-气体的质量-不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等答案：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；置换；（2011临沂）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如图所示 （1）金属活动顺序是M比N （填“强”或“弱”）；相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”）（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。解析：在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和稀酸溶液发生反应时现象也就越剧烈，在等同条件下，反应完所需要的时

12、间也就越短；如果等质量的不同的金属和足量的等溶质质量分数的同种稀酸溶液反应时，而且这些金属元素在化合物中的化合价相同，则金属的相对原子质量越大得到的氢气就越少；根据质量守恒定律，得到的氢气的质量应该等于参与反应的稀酸溶液的溶质中氢元素的质量答案：强，小；36.5（2010楚雄州）请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A锌片 B铁钉 C铜片 D硫酸铜 E稀硫酸 F硫酸锌 G硫酸亚铁（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和 （填化学式，下同）（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和 （3）方法三所选用的三种试剂是 解析：（1）

13、金属与盐的反应，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以用铁分别伸入CuSO4、ZnSO4中，铁能与硫酸铜反应，与硫酸锌不反应从而得出结论；（2）Fe、Cu、Zn中只有铜与酸不反应，锌的活动性比铁强，所以锌与酸反应时比铁与酸反应剧烈，因此选稀硫酸；（3）与（1）类似，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，选择排在中间的盐溶液能与排在它前面的金属反应，与排在它后面的金属不反应，恰好可以证明这三种金属的活动性，因此答案为Zn、Cu、FeSO4答案：Fe ；H2SO4；Zn、Cu、FeSO4（2004汕头）等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢

14、气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是（）解析：由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知每65g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，对于图像铁的终点纵坐标应该大于锌，可排除选项D根据金属活动性强弱关系锌铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长对于图像又可排除选项CD两种金属与酸接触会迅速放出氢气，故可排除A故选B答案：B（2012枣庄）将一定质量铜锌合金的粉

15、末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生下列相关判断中，正确的是（）A滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B滤液中的溶质一定不含硝酸银 C滤渣中一定含银 D滤渣中一定含铜解析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有锌，锌全部参加了反应，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有银，可能含有铜答案：C（2012揭阳）为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：ZnFeCu这

16、一结论，下面实验设计合理的是（）A将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸 B将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸 C将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中 D将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中解析：A方案根据锌能与盐酸反应而铜不能，只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；故A不正确；B方案根据铁能与硫酸反应而铜不能，只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱；故B不正确；C方案根据Zn、Fe两金属能置换铜，只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系，不能确定Zn、Fe、Cu三种金属的

17、活动性顺序；故C不正确；D方案中Zn能置换硫酸亚铁中的铁，说明Zn活动性比Fe强；Cu不能置换硫酸亚铁中的铁，说明Cu活动性不如比Fe强；则活动性顺序为ZnFeCu；故D正确答案：D（2013武汉）现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化关于该实验有如下说法：该样品的颜色为黑色；向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；滤渣中一定有铜，不一定有铁；滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；滤液中溶质只有硫酸铁以上说法正确的个数是（）A2个 B3个 C4个 D5个解析：向氧化铜和

18、铁的混合物中加入稀硫酸时，硫酸先和氧化铜反应，氧化铜反应完后，铁再与生成的硫酸铜反应，如果硫酸和铁都有剩余，铁再和硫酸反应：氧化铜和铁都是黑色的，所以该样品的颜色为黑色；正确如果稀硫酸恰好和氧化铜反应或稀硫酸不足，则向该样品中加入稀硫酸时没有气体生成；不正确氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，能和铁反应生成铜，所以滤渣中一定有铜；如果铁恰好和硫酸铜反应，则滤渣中没有铁，如果铁足量，则滤渣中有铁，所以滤渣中不一定有铁；正确如果滤液中含有硫酸铜，向滤液中加入一根洁净的铁丝时，铁丝表面会附着一层红色物质，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液中不含有硫酸铜；不正确滤液中溶质只有硫酸亚铁

19、，没有硫酸铁；不正确答案：A类型之三 考查金属资源的利用和保护（2010本溪）已知某金属X有下列相关信息：它的主要矿物的化学成分是X2O3；它主要通过热还原法冶炼而成；它的年产量位于金属之首（1）据此推断X是 （填选项字母）A钛B铁C铝D铜（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是 （用化学方程式表示）（3）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：取矿物样品并称量该样品的质量；测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；计算得出矿物样品中x2O3的质量分数你认为，该实验方

20、案 （填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是 不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数 ： 从环保角度看，该装置的不足之处是 答案：(1)B(2)X2O3+3CO2X+3CO2(或Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)(3)不一定；生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收(或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳)；分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量(或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量);无尾气处理装置。（2012昌平区二模）某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进来制取单

21、质铁（1）这是关于气体的实验，实验前 （2）将少量氧化铁粉末放入硬质玻璃管中，然后通入一氧化碳，待空气排净后，加热关闭K1、打开K2，实验目的是 （3）关闭K2，打开K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用c瓶中盛放的药品及作用是 反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、 蒸发、回收。该实验这样改进的主要优点是 解析：（1）为使实验能够顺利进行，确保装置不漏气，实验前要检查装置的气密性；（2）打开K2，气体进入澄清石灰水，且加热完毕，说明此时是要检验验证CO还原Fe2O3的产物中是否有二氧化碳；（3）CO具有可燃性，所以在此实验

22、中的CO一定要纯净；此实验中可能会有水蒸气产生，如混有水蒸气，可能会使试管炸裂，所以要在c瓶中盛放浓硫酸来吸收水分；要从溶液中得到纯碱固体，可用蒸发、结晶的方法；过量的CO从d出排出，进入a循环利用，可以减少碳的排放，提高原料利用率；答案：（1）必须对装置进行气密性检查；（2）验证CO还原Fe2O3的产物；（3）浓硫酸；干燥一氧化碳，防止试管炸裂（合理均可）；蒸发；减少碳的排放，提高原料利用率（其他答案合理亦可）（2011河池）某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞一周后观察下列推断错误 的是（）

23、A只有a管中的铁钉会锈蚀 BL端与R端的液面高度仍然保持一致 C植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响 D该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关解析：A、a管中的铁钉与水和氧气同时接触，易生锈，而b管中的铁钉在干燥的空气中不易生锈，故A正确；B、a管中的铁钉生锈消耗氧气，导致压强减小，b管中的铁钉不生锈，压强不变，故液体会向L端移动，L端液面高于R端，故B错误；C、油和水不能互溶，使用植物油能减少水分蒸发对实验的影响，故C正确；D、该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关，故D正确答案：B 类型之四 考查合金成分含量的测定（2007昌平区二模）小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，

24、实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器（1）你认为能测出铜的质量分数的是 合金（2）小华取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产牛了0.4g气体求该合金中铜的质量分数解析：（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出铜的质量分数（2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；再用合金中铜的质量除以合金的质量乘以百分之百既得合金中铜的质量分数答案：（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜

25、银合金不能测定出铜的质量分数故答案为：CuZn（2）设：合金中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2 x 0.4g65 x =2 0.4g ，x=13g合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数=19.5g 32.5g ×100%=60% 答：合金中铜的质量分数为60%活动三 拓展延伸（能力提升题，中考题）一、选择题1.（2010泰安）在上海举行的世博会上，中国馆-“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒其中钢属于（）A合成材料 B天然材料 C隐身材料 D金属材料答案：D2.（2013苏州）下列物质不属于

26、合金的是A.青铜 B.铝 C.钢 D.生铁答案：B3.（2012厦门）下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是（）A铝制易拉罐B废旧塑料桶C旧报纸D玻璃瓶答案：A4.（2012南宁）下列有关铁和铁合金的说法错误的是（）A生铁比铁软 B铁有良好的导热性C钢是铁的合金 D铁在潮湿的空气中容易生锈答案：A5.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是（）AH2SO4 BFeSO4 CHCl DCuSO4答案：D6.（2013苏州）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）A蒸馏水 B稀盐酸 C酒精水溶液

27、 D硫酸钠溶液答案：B7.（2012沈阳）下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是（）AAgCl BFeCl2 CMgCl2 DAlCl3答案：A8. （2013广州）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（）A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 B甲能与盐酸反应而乙不能 C甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价答案：D9.（2012盐城）金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）A该反应是置换反应 B金属R可能是铝 C金属R活动性比Cu强 D该反应前后R的化合价发生了改答案：B10.（201

28、2临沂模拟）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示 它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z答案：A11.（2011广州）甲、乙、丙、丁四种金属甲即使在高温时也不与氧气反应乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲答案：D12.（2013德州模拟）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，

29、向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生下列判断正确的是（）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁 C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜 D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜答案：B13. （2011济南）将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，反应结束后，过滤下列对滤渣成分的说明中，正确的是（）A滤渣中一定有单质铁 B滤渣中一定有单质铁和单质铜 C滤渣中一定有单质铜和单质银 D滤渣中一定有单质铁和单质银答案：C14.（2011济宁）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>

30、;Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中C将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中答案：D15.（2011江西）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图下列说法正确的是（）A产生氢气的速率ABB反应后A、B一定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D消耗B的质量一定小于A的质量答案：C16.（2012佛山）铁

31、在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）A B C D答案：A19. （2012武汉）某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是（）A甲乙丙丁B甲丙乙丁C乙甲丙甲丁D乙甲丙乙丁答案：C20.下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（）A地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外其他都以化合物形式存在B地球上的金属资源是取之不尽的C防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径答案：D二

32、、填空与简答1. 金属材料在生活、生产中应用十分广泛（1）图甲是金属的一个应用实例，利用了金属的 （2）图乙是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕该实验探究的目的是 （3）为了比较铁和铜的活动性，小军和小华分别使用了稀盐酸和硫酸铜溶液小军判断铁比铜活泼的依据是 写出小华能说明铁比铜活泼的化学反应方程式 答案：导热；比较合金和纯金属的硬度；铁和稀盐酸反应放出气泡，铜不和稀盐酸反应；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2.（2012滨州）观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广（1）根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有（2）在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的

33、种类；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为高温（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为答案：（1）导电、导热、延展性；（2）多，Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；（3）Fe+CuSO4FeSO43.金属在生产、生活中应用广泛。（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以_ （选填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属。下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？_ （填字母代号）。A、 硫酸铝溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、 发生了化

34、学反应。将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有_ 个，写出其中一个置换反应的化学方程式_。（4）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是_ （写离子符号）。答案：（1）单质（2）BD（3）水蒸气（或H2O）3 Fe+CuSO4FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4FeSO4+H2）（4）Fe2+ 、Al 3+4.（2012呼和浩特）某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相

35、同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱据你分析，甲同学依据的实验现象是_过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明_（2）实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是_A试管中的实验现象为_（3）铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀_答案：（1）在A、B、C中生成气体的速率不同；铁的金属活动性强于铜；（2）锌和酸反应生成氢气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液有无色变为浅绿色；（3）因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；5.（2012南安）某工厂排放的废水中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以

36、及污泥某校兴趣小组的同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤中：需加入过量的物质是_ 铁（或Fe），溶液2的溶质是_ 硫酸亚铁（或FeSO4）（2）步骤中：需加入适量的物质是_ H2SO4（填化学式），发生反应的化学方程式是 Fe+H2SO4FeSO4+H2，该反应属于_置换反应（选填“化合”、“分解”、“置换”）（3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理_？理由是 。答案：（1）铁（或Fe）； 硫酸亚铁（或Fe SO4）；（2）H2SO4；Fe+H2SO4FeSO4+H2； 置换；（3）否； 步骤后所得固体

37、含有杂质铁，不纯6.（2012雅安）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示（1）A处发生反应的化学方程式是 （2）B中发生反应的化学方程式是 C处点燃酒精灯的目的是 （3）实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其它物质为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料：铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁（该化合物中铁有+2、+3两种化合价），其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引铁的氧化物（四氧化三铁除外）都能与酸发生反应而溶解根据上述信息，小王又设计了两个实验【实验1】将黑色固体研磨后，取少量加

38、入足量_ 溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是 【实验2】再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断 答案：高温（1）3COFe2O3  =2Fe + 3CO2（2）CO2Ca(OH)2 CaCO3 + H2O；防止CO污染环境（3） 稀硫酸（或稀盐酸）；有单质铁，无Fe3O4如果黑色固体被磁铁全部吸引，说明只有单质铁，如果被部分吸引，说明黑色固体为Fe和FeO。三、实验探究题（2012烟台）某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费该校化学兴趣小组同学设计了如下图处理方案，请回答有关问题（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的 除去进行过滤操作所需的玻璃仪器有 ：（2）金属X是 ，其加入废液后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为_答案：（1）不溶性杂质 漏斗、烧杯、玻璃棒（2）铁 CuSO4+FeFeSO4+Cu 稀硫酸 H2SO4+FeFeSO4+H2四、计算题1. （2011铜仁）将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应此时烧杯内各物质的总质量为66.8g试计算：原混合物中铁粉的质量分数（精确到0.1%）答案：解：生成H