人教版九级化学学生分组实验

1、化学实验教案九年级：李容 实验名称 1： 对蜡烛及其燃烧的探究 实验目的： 1、培养观察和描述的能力。2、学习科学探究的方法。实验器材： 蜡烛、小木条、烧杯 2 个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水 中的情况。2、燃着时，火焰分几层，用小木条比拟火焰不同局部温度的上下，用 烧杯推测燃烧后的生成物。3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。 实验现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮 于水面上。2、火焰分为三层。 小木条上外焰接触的局部被烧焦得最厉害，枯燥的 烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。 3、白烟能被

2、点燃。 分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和 CO2 生成。3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。实验名称 2： 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的： 探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材： 水槽、集气瓶 4 个、玻璃片 4 块、滴管、石灰水、饮料管、小 木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。2、收集两瓶空气。3、在 1 瓶空气和 1 瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。5、对着枯燥的玻璃片呼气。实验现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧

3、过了一 会儿才熄灭；3、呼气后枯燥的玻璃片上有较多的水珠。分析及结论：人体呼出的气体中有CO含量较高，吸入的空气中Q含量较高，呼出气 中HO含量较高。实验名称 3：化学实验的根本操作实验目的： 熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材： 镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。3、量取 2ml 盐酸参加到试管 2 中，往试管一中滴加盐酸。二、结物质的加热：取 2ml 氢氧化钠溶液倒入试管

4、中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。实验现象：一、3 参加盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。分析及结论：一、3 碳酸钠与盐酸反响放出二氧化碳气体， 盐酸也锌粒反响放出氢气。二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。三、掌握化学实验的根本操作是我们平安、正确、快速的进行实验并 获得可靠结果的重要保证。 实验名称 4：探究实验室制取氧气及氧气的性质实验目的：1、掌握用KMnC制取Q的方法2、了解Q的化学性质。实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、 KmnQ木炭

5、、 石灰水、细铁丝、酒精 实验步骤：一、氧气的制取： 1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入KMnQ并在试管口放一团棉花。3、定，固定各 仪器注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管 底部的距离。 4 、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。 5、 点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。 6、收，待气泡连续、均匀的放出 时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。 8、灭，最后熄灭酒精灯。二、氧气的性质： 1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入 石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸

6、入到 Q瓶中。 实验现象：1、木炭在Q2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融 物。分析及结论：点燃1、C Q2 CQ2，CQ使石灰水浑浊点燃2、Fe Q2 Fe3 Q43、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明Q是一种化学性质较活泼的气体。实验名称 5：分子运动现象的探究实验目的： 认识分子的运动实验器材：试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水实验步骤：1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。3、往棉花

7、上滴数滴浓氨水，观察现象。实验现象： 试管中的滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红点分析及结论： 浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞 发生反响生成了一种红色物质。实验名称 6：水的净化 - 过滤操作实验目的：1、了解净化水的常用方法。2、掌握过滤的根本操作。实验器材： 烧杯 4 个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末实验步骤：1、在 A、B、 C 3 个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。2、往A、B两杯中参加2药匙明矶粉末，搅拌溶解后，静置。3、准备过滤器。4、过滤 A 得到滤液 D。5、比拟B、C、D,观察它们的清澈程度。实验现象：1、参加明矶静置后，A B变得比C更澄清

8、。2、 过滤后，D又变得更澄清，它们的清澈程度依次是 D B、G 分析及结论：过滤法，明矶的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。过滤法的净化 程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶 性杂质，得到更净化的水还要采用其它方法。实验名称 7：质量守恒定律的探究实验目的： 验证化学反响遵循质量守恒定律实验器材：锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷实验步骤： 白磷燃烧前后质量的比拟1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷， 塞上胶塞使玻璃管下端 能与白磷接触。3、将该装置放于天平上用砝码平衡。4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧

9、至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷 引燃。5、冷却后又放回天平上。实验现象：引燃白磷后，瓶内充满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天 平依然平衡。分析及结论：点燃瓶内发生反响：P。2 P2O5，反响前后物质的总质量不变，即参加化 学反响的各物质质量之和等于反响后生成的各物质的质量之和。实验名称8:质量守恒定律的探究实验目的：验证化学反响遵循质量守恒定律 实验器材：烧杯100ml、天平、硫酸铜溶液、铁钉 实验步骤：铁钉与CuSC溶液反响前后质量的测定1、在100ml烧杯中参加30ml CuSQ溶液，准备3根光亮的铁钉。2、 将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量 m3、 将铁钉投入杯中，几

10、分钟后，将其放于天平上称量记录质量m。 实验现象：1、烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉外表履盖了一层红色粉末。2、m=36g m2=36g分析及结论：烧杯中发生反响：铁+硫酸铜t铜+硫酸亚铁，反响前后物质的总质量 不变，即参加化学反响的各物质质量之和等于反响后生成的各物质的质量 之和实验名称：实验室制取 CQ的研究与实践实验名称 9： 实验室制取二氧化碳的研究与实践实验目的： 设计 CO2 的制取装置并验证产生的气体实验器材：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清 石灰水实验步骤：1、思考实验室制取 CO2 气体时应考虑的因素2、选择P111上提供的仪器设计出制取 C

11、Q的装置，并相互讨论、交流, 选出最正确装置。讨论的结果是最正确装置有两种，分别应包括以下仪器： 试管、导管、集气瓶。 锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶3、制取并检验 CO2实验现象：1 、大理石与稀盐酸反响产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。分析及结论：1、实验室制取气体应先考虑选择适当的反响。反响物的状态，反应的条件。用排空气法还是排水法收集气体。2、大理石与盐酸发生的反响是：CaCO+2HCl=CaC2+C(2)f +H2OCO能使澄清石灰水变浑浊 实验名称 10：制作简易灭火器实验原理 ：碳酸钠与盐酸反响。实验器材： 可乐瓶、塑料管、小试

12、管、碳酸钠溶液、浓 HCl。实验步骤 ：1、装置好仪器、药品。2、使用时倒立瓶口。实验结论 ： 二氧化碳不支持燃烧。建议： 两种溶液在灭火器便用前是别离的，使用时两种液体充分混合在一起实验名称 11：酸雨危害的模拟实验实验原理： 二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水，形成酸雨。实验器材：集气瓶、植物叶或果皮、 502 气体、水、锌粒、镁条、石灰石。实验步骤：1、向一个空集气瓶和一个充瞒 502 的休气瓶各加少量水。2、分别将植物叶、 镁条或者锌粒、 大理石放入上述两种液体中， 观察 实验现象： 装水集气瓶中无明显现象，二氧化硫加水集气瓶中植物叶或者果皮 变黄，镁条锌、大理石溶解，有气泡放出。实验结论

13、：酸雨对植物、大理石等有腐蚀破坏作用。化学实验教案下册实验名称1铁生锈条件的探究实验目的：设计一组比照实验对铁生锈条件的进行探究。实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯洁水、食盐 实验步骤：1. 将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。2. 用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。3. 在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯洁水，使纯洁水将铁钉完全没没。再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。4. 在C瓶内装入少量纯洁水，使铁钉一局部在水里，另一局部裸露在 空气中，但不封口，使其与外部空气接

14、触。5 .在D瓶中参加少量的纯洁水并参加少量食盐， 将铁钉一局部浸泡在盐水中，而另一局部裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。6.将4个试验瓶放在家中观察一周每天观察一次实验现象：H 1烫l1A球H:羌*ftSSft无!U JrC上曹曲畔检较 榜也内* cijw宇电町吃承大分析与结论:I .铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在2. 在有盐的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。实验名称探究物质溶解时的吸热或放热现象实验目的用实验探究物质溶解时的吸热或放热现象实验器材、药品 烧杯(100 mL)3个、玻璃棒1支，温度计1支，药匙、 洁净纸、固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠，蒸馏水装于细口瓶中 ，

15、盛 放玻璃棒和温度计的烧杯200 mL、盛放废弃物的大烧杯。实验步骤现象、解释、结论及反响方程式1. 检查仪器、药品。2. 向3个烧杯中分别参加蒸馏水 约20 mL，用温度计量出水的温度。3. 用药匙分别取少许固态氯化钠、 硝酸铵、氢氧化钠参加到3个烧杯 中，用玻璃棒搅拌，使固体溶解。4. 再用温度计量出溶质溶解后溶 液的温度，向教师报告实验结果并 得出结论。5. 清洗试管，整理复位。 水温是 20 C。 氯化钠溶液的温度是 20 C。 硝酸铵溶液的温度是12 C。氢氧化钠溶液的温度是 31 C。 硝酸铵溶解要吸热，氢氧化钠溶解 要放热。实验名称2:金属活动性的探究实验目的：1、比拟几种金属活

16、动性大小。2、理解置换反响概念。实验器材：试管4支、小木条、稀HCI、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4 实验步骤：1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。2、分别投入少量的 Mg、Zn、Fe、Cu。3、用燃着的木条放于试管口。4、用稀H2SO4代替稀HCI重作以上实验。实验现象：1、 第1支试管反响最剧烈，产生大量的气泡。第2支试管反响适中，气泡较多。第3支试管反响较慢，气泡较小。第4支无任何现象。2、点火后，可见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。分析及结论：1、Mg+2HCI=MgCI 2+H2T Fe+2HCI二FeCI二FeC+H? fZn+2HCI=ZnCI 2+H2TCu与稀HCI，

17、稀H2SO4不反响，四种金属活动性顺序为 Mg > Zn > Fe> Cu。2、如以上反响，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化 合物的反响，叫置换反响 实验名称3:配制一定质量分数的溶液实验目的：掌握配制某6%溶液的方法实验器材：天平、药匙、烧杯、量筒50ml、细口瓶、食盐实验步骤：1、计算：算出配制50g, 6%的NaCI溶液中NaCI和H?O的质量。2、称量，溶解：用天平称出所需 NaCI倒入烧杯中。用量筒量取所需 的水，倒入盛有NaCI的烧杯中，搅拌。3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。实验现象：1、mNaCI=3g m水=47g V水=47m

18、l2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。分析及结论：m NaCI=50x6%=3g V水=型卫 47mI 质量分数=3/50 X 100%=6%1实验名称：探究酸的化学性质实验目的：由HCI、H2SO4归纳酸的通性实验器材：点滴板、滴管、试管2支、稀HCI、稀H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉 实验步骤：1、在点滴板上分别滴2d稀HCI、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试 液。2、写出Mg、Zn、Fe与稀H2SO4，投入锈铁钉，1分钟后取出，用水洗净铁钉。现象：1、酸溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液HCI变红无色H2SO4变红无色2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净分析及结论

19、：1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。2、 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 fZn+H2SO4=ZnSO4+H2 fFe+H2SO4=FeSO4+H2 f3、 FqO3+6HCI=2FeCl3+3H2O Fe2Os+3H2SO4=Fe SO43+3H2O实验名称4:探究碱的化学性质实验目的：由NaOH、CaOH2学习碱的通性实验器材：点滴板、滴管、NaOH、CaOH2、石蕊、酚酞试液实验步骤：1、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和CaOH2溶液，往其中滴入 石蕊，酚酞试液。2、回忆检验CO2的反响。3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与 CO2反响，写出方程式。实验现象:碱溶液紫色石芯试

20、液无色酚酞试液NaOH变蓝变红Ca(OH)2变蓝变红分析及结论：1、碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红2、CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 J +H2O3、CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O从本实验可归纳出碱的通性：1、显色反响。2、+非金属氧化物。实验名称 5：中和反响 实验目的：1、学习判断酸碱反响完全的方法。2、认识中和反响。实验器材：烧杯、滴管、酚酞试液、稀 HCl、 NaOH 实验步骤：1、在小烧杯中参加10ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。2、再慢慢滴入稀HCI，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。 实验现象：1 、溶液变成红色。2、红色逐渐减退，直至呈无色。分析及

21、结论：1 、碱性溶液遇酚酞变红。2、 NaOH 被 HCl 中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。NaOH 被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。NaOH+HCl=NaCl+H 2O实验名称：用PH试纸测定一些溶液的PH实验目的：1、学习使用PH试纸。2、了解某些溶液的酸碱度。实验器材：玻璃片、玻璃棒、PH试纸、稀 HCI、5%NaOH、5%氨水、橘子汁、NaCI溶液等物质实验步骤：1、在玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒滴1滴待测液到试纸上2、与标准比色卡比拟，即得出被测液大致的 PH3、测定以下物质的PH,认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。溶液名称PH稀HCI3NaOH 5%11氨水5%8实验现象:NaCI溶液7物质名称PH酸碱性橘子汁5酸性肥皂水8碱性早木灰9碱性唾液7中性分析及结论:1、NaOH为强碱，