大一无机化学期末考试试题精选

1、大一无机化学期末考试试题精选(V)1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。(V)2、同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。(V)3、系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能与焰的变化量均为零。(V)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。(x)5、原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。(1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:aa.p区vnA族b.s区UA族c.ds区UB族d.p区VI族( 2) 下列物质中,哪个就是非极性分子:ba.H2Ob.CO2c.H

2、Cld.NH3( 3) 极性共价化合物的实例就是:ba.KClb.HClc.CCl4d.BF3( 4) 下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:ca 、 O2 b 、 Pt, c 、 SiO 2 d(5)在 298K, 100kPa 下,反应2H2(g)十 O2(g) = 2H2O(1)贝U H2O(l)的fHm®为:d- 1a. 572 kJ - mol- 1c. 286 kJ - molKCl rH m = -572 kJ - mol-1b. -572 kJ - mol- 1d. -286 kJ - mol4、一、.,一、，一、<9一、，一、<9一'一、，一、(

3、6)定温定压下，已知反应B=A的反应热为rHm1,反应B=C的反应热为rHm2，则反应A=C的反应热rHm3®为:da. A rHm10+ rH m2 0c. rH m1 +2 rH m2b. Hm1° rH m2°.* a a l_i 0d. rHm2 一 rHm1(7)已知HF(g)的标准生成热fHm® = -565 kJ - mol-1,则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的 rHm®为:da.565 kJ - mol-1b.-565 kJ - mol-1c.1130 kJ - mol-1d.-1130 kJ - mol-1(8)

4、在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:da.没变化b.微有上升c.剧烈上升d.下降(9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:ca. 分子量最小b.取向力最强c.存在氢键d.诱导力强(10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系就是:ca.它们总就是相等b.它们的与等于1c.它们的积等于1d.它们没有关系(11)下列反应及其平衡常数H2(g)+S(s)=H2S(g)/S(s)O2(g)SO2(g)K2，则反应 H2(g)SO2(g)O2(g)<9. , <9a、K1 + K2b.K1 - K2(12)在2

5、98K时石墨的标准摩尔生成焰H 2s(g)的平衡常数K0就是:dc.K，承2®、d.K ® + K2®fHm 为：Ca大于零b.小于零c.等于零d.无法确定(13)不合理的一套量子数(n,l,m,ms)就是:b1a.4,0,0,一21c.4,3,+3,21b.4,0, - 1,一21d.4,2,0,2(14)向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的就是:ba.NaCl b.NaAcc.FeCl3d.KCN(15)NH3溶于水后，分子间产生的作用力有:da取向力与色散力b.取向力与诱导力c.诱导力与色散力d.取向力、色散力、诱导力及氢键(16)25C时

6、,Mg(OH)2的Ksp®为1、2X1011，在0、01moiL-1的NaOH溶液中的溶解度为:ca.1、2X109molL1b.2、4X109molL1c.1、2X107molL1d.1、7X105molL1(17)已知E®(Fe3+/Fe2+)=0、770V,E®(Cu2+/Cu)=0、340V,则反应2Fe3+(1mol,L1)+Cu=2Fe2+(1molL1)+Cu2+(1molL1)可以:ba.呈平衡状态b.自发正向进行c.自发逆向进行d.前三者都错(18)已知Fe3+e=Fe2+,E®=0、770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0、

7、750V,则溶液中必定就是:da.c(Fe3+)<1b.c(Fe2+)<1c.c(Fe2+)/c(Fe3+)<1d.c(Fe3+)/c(Fe2+)<1(19)角量子数l描述核外电子运动状态的：ca,电子能量高低；b.电子自旋方向；c.电子云形状；d,电子云的空间伸展方向；(20)以下各组物质可做缓冲对的就是：aa.HCOOHHCOONab.HClNaCIc.HAcH2SO4d.NaOHNH3-H2O1、写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：A、n=4,l=14pB、n=5,l=25d2 .写出下列原子在基态时的电子排布(1)、Mn:1s22s22p63s23p63d54

8、s2;(2)、Fe仔2s22p63s23p63d64s2;3 、等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_120、_109、5、rHm2®,则反应9B=C的反应热旧1m30为(rHm2®-3rHm1®)。5、 CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常数表达式为(K=1/Pco2)。6、 25c时Ag2CrO4的溶解度为(6、1X10-4)。(Ksp®(Ag2CrO4)=9、0X10-10)。7、 已知：Zn2+2e-=ZnE°(Zn2+/Zn)=-0、7628V,那么1Zn2+e-="2ZnE°(Zn2+/Zn)=

9、(-0、7628V)由此可知，标准电极电©、,一一一势E由(物质的电势)决定,与电极反应中(计量系数)无关。8、某元素电子构型为Ar3d54s2,此元素位于(4)周期,(7)族。9、命名下列配合物：a、Ni(en)2Cl2(二氯化二-乙二胺合馍(II)b、Na3AIF6(六氟合氯酸钠)1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态？2、BF3分子构型就是平面三角形，而NH分子构型就是三角锥形，试用杂化轨道理论解释、3、CH4、H2。、NH3中心原子杂化态皆就是sp3,其键角大小就是否相同？为什么？其空间构型各为何？2、化学Ag+Fe2+=Fe3+Ag在原电池中发生，试写

10、出原电池符号与电极反应。2、浓度均为0、01molL-1的C与CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度就是多少？(Ksp®(AgCI)=2X10-10,Ksp®(Ag2CrO4)=1X10-12)解:AgCl先沉淀Cl-=2X10-5D）3.下列关系式中错误的就是：A、H=U+PVB、AU（体系）+AU（环境）=0C、AG=AH-TASD、AG（正反应）XAG（逆反应）=1（A）6.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定D）8.对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确

11、的就是：A、ArSm越小反应速度越快B、ArHm越小反应速度越快C、ArGm越小反应速度越快D、Ea越小反应速度越快（D）9.下列四个量子数（依次为n,l,m,ms）不合理的一组就是：A、（3、1、0、+1）B、（4、3、1、-4）C、（4、0、0、+1）D、（2、0、1、-i）B）10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子就是A、（4、1、0、+1）B、（4、2、1、-4）C、（4、0、0、+1）D、（4、1、1、-斗）（D）11.下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的就是：A、CO2B、CH2=CH2C、CH三CHD、CH4（C）12.二氧化碳与碘分子之间存

12、在的作用力就是：A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在（A）13.按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的就是：A、HCO3B、NH4+C、H3O+D、NO3B）14.下列溶液（浓度均为0、10molL-1）pH值最大白就是：A、NaAc溶液（Ka=1、76X10-5）B、NH3H2O溶液（Kb=1、78X10-5）C、K2s溶液（K2=7、1X10-15）D、HCN溶液（Ka=4、0X10-10）（B）15.下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的就是：A、0、5molL-1HCl与0、5mol-L-1NaAcB、0、1molL-1HCl与0、2molL-1NaAcC、0、2

13、molL-1HCl与0、1molL-1NaAcD、HCl与NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液（C）16.在难溶电解质BaSO4的饱与溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的就是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4（C）17.已知某难溶电解质A2B的Ksp=3、2X10-17，则该难溶物的溶解度为：A、5、6X10-9mol,L-1B、3、2X10-6mol-L-1C、2、0X10-6mol,L-1D、8、9X10-9molL-1（D）18.下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的就是A、AgFB、AgClC、AgBr D、AgI（D）19.下列分子间

14、能形成氢键的就是A、 HF HIB、H2OH2SeC、NH3H3AsD、NH3H2O（D）20.在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数就是大一无机化学期末考试试题精选A、3对B、4对C、5对D、6对5 .可逆反应2A(g)+B(g)=D(g)+E(g)达到平衡时，其平衡常数表示式为Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*,Kp与Kc的关系为Kp=Kc(RT-1)。6 .反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),ArHm0>0达到平衡时，若减小容器的体积，平衡.正向移动，平衡常数不变；若提高体系的温度，平衡正向移动，平衡常数增大7 .在配制FeCl3、SnC

15、l2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的就是为了抑制水解。8 .溶度积规则就是指:当J=Ksp达到沉淀溶解平衡，形成饱与溶液;当J>Ksp为过饱与溶液，会有沉淀产生;当J<Ksp为不饱与溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。9 .在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl,则溶液中的OH-浓度降低,NH3的解离度减小，这种现象称为同离子效应。NH3的解离常数丕更。10.30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2，该元素属于第四周期，IIB族,ds区。1 .用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的就是(D)A、(3,1,-2,1/2)B、(2,0,0,0)C、(2,-

16、1,+1,1/2)D、(3,2,+1,-1/2)2 .下列说法中，正确的就是(B)A、色散力仅存在于非极性分子之间B、极性分子之间的作用力叫取向力C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D、分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质3 .一个原子的第四电子层可容纳的电子个数(D)A、8B、18C、24D、324 .某原子2P轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数就是(2,1,0,+1/2),则描述另一个电子的运动状态的四个量子数就是(D)A.(2,1,0,-1/2)B、(2,1,-1,-1/2)C、(2,1,1,-1/2)D、(2,1,+1,+1/2)5 .下列各对物质中，分子间作用力最弱的就是(D)A、NH3与PH3B、He与NeC、N2与。2D、H2O与CO26 .下列物质中，哪一个沸点最高(A)A、HFB、HClC、HBrD、HI7 .下列物种中，变形性最大的就是(BA、Na+B、I-C、Rb+D、Cl-8 .下列各键中，极性最小的就是()A、LiHB、HClC、HBrD、HI9 .下列分子中，偶极矩为零的就是(A)A、CO2B、SO2C、H2OD、NH310