微粒间作用力与物质性质复习

1、微粒间作用力与物质性质复习三 键化学键（离子键、共价键、金属键）一 力分子间作用力四晶体金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体一、三键比较化学键：相邻的原子之间的强烈的相互作用力化学键概念成键微粒特征形成条件影响因素存在范围离子键共价键金属键巩固练习1. 金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀2. 金属的下列性质中，与自由电子无关的是 A密度大小 B容易导电 C延展性好 D易导热 3. 关于晶体的下列说法中正确的是 A在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 C非金属元素不可能组成阳离子 D金属元素不可能存在于

2、阴离子中4.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是 AOF2 BNaOH CNaBr DNH4Cl5下列关于离子键形成的叙述中，正确的是 A金属元素的单质与非金属元素的单质化合形成离子键 B离子键的形成只限于A族和IA族的元素之间 C活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合易形成离子键 D任意两种元素化合均可形成离子键6下列叙述中，正确的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物B非金属元素原子间不可能形成离子化合物 C离子化合物中可能含有共价键 D共价化合物中可能含有离子键7. 下列关于离子键的叙述中，错误的是 A形成离子键的阴、阳离子之间既有静电引力，又有静电斥力 B离子键没有方向性和饱和性

3、 C只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子 D阴、阳离子必须沿一定的方向才能形成离子键8.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理的是 A观察常温下的状态：SbCl5为苍黄色液体，SnCl4为无色液体。 结论：SbCl5和SnCl4是离子化合物 B测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5、2.8、33。 结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 C将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液， 产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

4、D测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。 结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物9下列叙述中，正确的是 A氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质 B氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 C因为产生了可以自由移动的离子，所以熔融的氯化钠和氯化钠溶液能导电 D氯化钠熔融是物理变化，化学键没有被破坏*共价键：1.成键本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。2.共价键类型：（1）按成键方式分存在：（2）按键的极性分键的极性强弱判断：（3）配位键：存在：表示方法

5、：巩固练习10. 氰气分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的（ ） A在一定条件下可发生加成反应 B分子中NC键的键长大于CC键的键长 C分子中含有2个 键和4个键 D不和氢氧化钠溶液发生反应11下列说法不正确的是（ ）A键比键重叠程度大，形成的共价键强 B两个原子间形成共价键时，最多有一个键 C气体单质中，一定有键，可能有键 D. N2分子中有一个键，2个键12. 下列物质中，即含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） ANa2O2          BNaOH&

6、#160;         CNa2O          DMgCl213. 下列说法中，正确的是（ ） A原子和其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 B离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键 C氨分子中氢、氮原子的化合价均已饱和，不能再与其他原子或离子成键 D铵离子呈正四面体构型14原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( )。 A共价键的方向性 B共价键的饱和性C共价键原子的大小 D共

7、价键的稳定性15下列说法正确的是（ ） A元素金属性到非金属性的变化规律是Na>K>Cl>I B键能相对大小的顺序是IH>ClH>SH>OH C氢化物分子极性由强到弱顺序是HF>HCl>HBr>HI D晶体的熔点由高到低的顺序是NaCl>CCl4>C>S16下列分子中含有非极性键的是共价化合物是 （ ）A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH3二、分子间作用力（范德华力、氢键）1. 与化学键的比较 化 学 键分 子 间 作 用 力概 念范 围能 量性质影响2. 范德华力与氢键的比较 范 德 华

8、力氢 键概 念存在范围  强度比较  影响因素  性质影响  16.下列物质中，不存在氢键的是 A冰 BDNA分子 C液氨 D液化气17水的沸点是100，H2Se的沸点是41，这种差异可用下列哪种理由来解释 A范德华力 B共价键 C相对分子质量 D氢键18下列说法中，正确的是 A氢键不是化学键 B甲烷可与水形成氢键 C乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力 D碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子间存在氢键19下列物质的性质与氢键无关的是 A冰的密度比液态水的密度小 BNH3易液化 CNH3分子比PH3分子稳定

9、D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高三、四大晶体比较类 型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体结 构组成微粒微粒间作用性质熔沸点硬 度导电性溶解性熔化时破坏的作用力举 例巩固练习1. 物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多。由此判断下列说法错误的是 A镁的硬度大于铝 B镁的熔沸点低于钙 C镁的硬度大于钾 D钙的熔沸点高于钾2. 按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 A由分子间作用力结合而成，熔点低 B固体或熔融后易导电，熔点在1000左右 C由共价键结合成网状结构，熔点高 D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电3已知C

10、3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的粒子间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中，错误的是 A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接 3个碳原子 C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构4.下列各组物质各自形成的晶体中，均属于分子晶体的化合物是ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、Ne、P2O5 D CCl4、Na2S、H2O25. 下列有关晶体的说法中，正确的是 A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强

11、，熔点越高 C冰融化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏6现有下列各组物质，其中化学键类型相同，晶体类型也相同的一组是 ASO2和SiO2 BCO2和H2O C NH4Cl和H2O2 DCCl4和KCl7解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高 BHF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 C F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高DH2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶8下列属于分子晶体的性质的是（ ）。 A. 熔点10700C，易溶于水，水溶液能导电。 B. 能溶于CS2，熔点112.

12、80C，沸点444.60C C. 熔点14000C，可做半导体材料，难溶于水D. 熔点97.810C，质软，导电，密度为0.97g·L19. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是( ) A.NaOH B.SO3 C.CsCl D.NaCl 10下列说法中，正确的是（ ）。 A. 构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B. 分子晶体中，分子间作用力越大，分子的化学性质越稳定 C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 D. 对组成和结构相似的分子晶体来说，相对分子质量越大， 熔沸点越高11下列各组物质熔化或汽化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 ANa2O和SiO2熔化

13、BSiC和SiO2熔化 C碘和干冰升华 DNaCl和蔗糖熔化12根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是ASiCl4是分子晶体 BMgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 C单质R是原子晶体 DAlCl3为离子晶体13、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：共价键 离子键 分子间的作用力正确的顺序是 （ B ）A B。 C D。四、典型晶体的结构特征1. 离子晶体晶体中离子的配位数与它们的相对大小有关NaCl型每个Na+周围吸引着 个Cl， 每个Cl周围吸引着 个Na+Na+、Cl个数比为 。每个Na+周围与其距离最近且相等的

14、Na+有 个1个NaCl晶胞中含有 个Na， 个ClCsCl型每个Cs+周围吸引着 个Cl，每个Cl周围吸引着 个Cs+Cs+、Cl个数比为 ，每个Cs+周围与其距离最近且相等的Cs+有 个1个CsCl晶胞中含有 个Cs， 个Cl2. 原子晶体空间网状结构金刚石每个C原子和 个C原子形成 个共价键,形成为 结构；C原子与碳碳键个数比为 ；最小环有 个C原子组成；每个C原子被 个最小环所共用；每个最小环含有 个C原子。SiO2每个Si原子周围吸引着 个O原子;每个O原子周围吸引着 个Si原子;Si、O原子个数比为 Si原子与SiO键个数比为 ； O原子与SiO键个数比为 最小环有 个原子组成。3

15、. 金属晶体金属原子堆积方式原子周围距离相等的原子数目晶胞内的原子数常见金属简单立方堆积体心立方堆积面心立方堆积4. 分子晶体CO2晶体每个CO2周围与其距离最近且相等的CO2有 个1个CO2晶胞中含有 个CO25. 混合晶体石墨分层的平面网状结构，层内C原子以 与周围的 个C原子结合，层间为 。层内最小环有 个C原子组成；每个C原子被 个最小环所共用；每个最小环含有 个C原子， 个碳碳键；C原子与碳碳键个数比为 晶胞中原子数目的计算均摊法长方体形（立方体）晶胞处于顶点的原子，同时为8个晶胞共有，每个原子对晶胞的贡献为1/8。处于棱上的原子，同时为4个晶胞共有，每个原子对晶胞的贡献为1/4。处

16、于面上的原子，同时为2个晶胞共有，每个原子对晶胞的贡献为1/2。处于体内的原子，完全为晶胞占有，原子对晶胞的贡献为1。巩固练习1下列说法中正确的是A金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成BNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为11 C1molSiO2晶体中含2molSiO键D金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应2已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12 3右图为CO2分子晶体结构的一部分。（1）观察图形，试说明每个CO2分子周围有_个与之紧邻 等距的CO2分子；(2)

17、 在一定温度下，测得干冰晶胞（即图示）的边长a5.72× 108cm，则该温度下干冰的密度为 g/cm3。(3) 试判断：CO2、CS2、SiO2晶体的沸点由高到低排列的 顺序是_>_>_（填写相应物质的编号）。五、物质熔沸点高低的判断1. 不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体如：Si.>MgO>CO22. 同种晶体类型的物质：晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高离子晶体离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大如：NaCl KCl RbCl; Al2O3 MgO Na2O原子晶体原子半径越小、键长越

18、短、键能越大，共价键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。如：金刚石 碳化硅 晶体硅;金属晶体金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目越多，金属键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。如：Na Mg Al ; Li Na K Rb分子晶体组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；如：CF4 CCl4 CBr4 C I4 , CH4 SiH4 GeH4 SnH4 ,相对分子质量相近的分子晶体，分子极性越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；如：CO N2具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显著增大，熔沸点升高。如：HCl HBr HI HF; H2S H2Se H2Te H2O

19、 ; PH3 AsH3 SbH3 NH3巩固练习1、下列比较正确的是（ ）A稳定性：CH 4 NH3  H2O  HF  B熔沸点：CaOBaONaClKClC熔沸点：NaMgAl D熔沸点：HFHClHBrHI2、分子晶体： HCl、HBr、HI、CO、N2、H2沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ） A B C D3下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）AO2 I2 Hg BCO2 KCl SiO2 CNa K Rb DSiC NaCl SO24、解释下列问题：（1）CCl4是液体，CH4和CF4是气体，SiCl4是固体（温度下）；（2）BeO的熔点高于LiF（3）HF的熔点高于HCl（4）SiO2的熔点高于SO2（5）NaF的熔点高于NaCl综合练习1、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为21。请回答下列问题：（1）A单质、B单质、化合物R的