沉淀溶解平衡学案

1、沉淀溶解平衡【学习目标】1、知道难容电解质沉淀溶解平衡的定义 2、理解掌握沉淀溶解平衡及沉淀转化表达式的书写 3、理解掌握溶度积常数表达式书写及相关计算【学习重难点】理解沉淀溶解平衡的实质及相关计算【学习过程】一、沉淀溶解平衡的影响因素：对于平衡 AgCl(S)Ag+(aq) + Cl-(aq)若改变条件，对其有何影响，填写在下面表格中：改变条件平衡移动方向平衡时c(Ag+ )平衡时c(Cl-)升温加少量水加AgCl(s）加NaCl(s)加NaI(s)加AgNO3(s)加NH3·H2O【小结】升高温度，沉淀溶解平衡一般向 _移动（ 除外） 加入少量水，沉淀溶解平衡向 移动，溶液中离子

2、浓度 固体的质量会 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向 _移动，固体的质量会 加入少量的该固体，平衡 _移动，离子浓度 3、沉淀溶解平衡与电解质电离的区别二、溶度积常数KSPAmBn(s)mAn(aq) nBm(aq) KSP(AmBn) = c(An)mc(Bm)n1、KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。2、一般来说，对同种类型难溶电解质，KSP越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。不同类型难溶电解质，不能根据KSP比较溶解度的大小。练习1、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：10ml蒸馏水中；30ml 0.1mol·L-1盐酸；5ml 0.5 mol&

3、#183;L-1食盐溶液； 10ml 0.2 mol·L-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是 （ ）A、 B、 C、 D、练习2、已知25 时，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)8.5×1017,25 时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是()A100 mL 0.01 mol·L1 KNO3溶液 B100 mL 0.01 mol·L1盐酸C100 mL 0.01 mol·L1 AgNO3溶液 D100 mL 0.01 mol·L1 KI溶液练习3、

4、已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.5×1016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是w_w w. k#s5_u.c o*m AAgCl>AgI> Ag2CrO4 BAgCl> Ag2CrO4>AgI CAg2CrO4>AgCl>AgI DAg2CrO4>AgI>AgCl练习4、室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（）A. B.

5、C.14+ D.14+ 练习5、类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Kspc(An)m·c(Bm)n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×104g，则其Ksp为()A2.33×104 B1×105 C1×1010 D1×1012三、沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成：加入沉淀剂，当Q Ksp时，就会产生沉淀。（2)沉淀的溶解：当Q Ksp时，沉淀将发生溶解，常用的方法有：利用氧化还原反应降低某一离子的浓度；生成弱电解质；生成络合物。(3)分步沉淀：溶液中有几种离子，加入某沉淀剂时，Ksp 的先沉淀；对于不同类型的沉淀，其沉淀

6、先后顺序要通过计算才能确定，如AgCl和Ag2CrO4。(4)沉淀的转化一般地，Ksp较大的沉淀 (填易或难) 转化为Ksp较小的沉淀。但是，如果加入某悬浊液沉淀剂，也可以使Ksp小的转化为Ksp大的。练习6、已知PbI2的Ksp7.0×109，将1.0×102 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()A5.6×104 mol·L1B7.0×105 mol·L1 C3.5×109 mol·L1 D7.0×109 mol·L1练习

7、7、已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×1031.77×10101.12×10126.7×1015下列说法正确的是()A等体积、浓度均为0.02 mol·L1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B向含有浓度均为0.01 mol·L1的CrO和Cl的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，CrO先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAgHCl=CH3COOHAgClD. 298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3C

8、OOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)练习8、已知Ksp(AgCl)1.8×1010 mol2·L2，KSP(AgI)1.0×1016 mol2·L2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgI BAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgIC两种难溶物的KSP相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质D常温，AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于×1011 mol·L1【巩固练习】1、下列有关沉溶解平衡的说法中正确

9、的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成2、已知25 时，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)8.5×1017,25 时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是()A100 mL 0.01 mol·L1 KNO3溶液 B100 mL 0.01 mol·L1盐酸C100 mL 0.01 mo

10、l·L1 AgNO3溶液 D100 mL 0.01 mol·L1 KI溶液3、在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp1.8×1010)()A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl4、下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L1)，下列说法正确的是()ApH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节溶液pH的方法除去C若分离溶

11、液中的Fe3和Cu2，可调节溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀5、下列化学实验事实及其解释都正确的是()A、向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用 CCl4从碘水中萃取碘B、向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C、向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2具有氧化性D、向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp

12、比AgI的Ksp小6、已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6×104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.46×1010。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 mol/L HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2) D该体系中有CaF2沉淀产生7、在t时，Ag2CrO4 (橘红色)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp4×1010，下列说法不正确的是( )A在t时，Ag2CrO4的Ksp为1×108B在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t时，Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s) CrO42-(aq)平衡常数K6.25×107D在t时，以0.001 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.001 mol/L KCl和0.001