2019版高考化学难点剖析专题14化工流程选择题练习

1、专题14化工流程选择题1 .工业上用铝土矿（主要成分为A12O3,还有少量的FezQ、SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：卜列说法错误的是A. 滤渣A主要成分为SiO2B.滤液乙含有的阴离子主要为 Al（OH）4-、Cl-、OHC.滤液丙中溶质的主要成分为N&COD.的基本反应类型为分解反应【答案】C【解析】铝土矿加入盐酸，氧化铝和氧化铁都可以溶解,二氧化桂不溶解，所以滤渣A为二氧化硅,滤液 用中加入过量的氢氧化钠，得到氢氧化铁沉灌和偏铝酸钠漆海，滤满乙主要成分为偏铝酸钠，通入过量的 二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。A一漉渣A为二氧化琏，故正确f B

2、.滤液乙含有多阴离子主 要为偏铝酸根离子和氯离子和氮氧根离子，故正确3 C.滤流丙中主要成分为碳酸氮钠，故错误5D.氮氧化铝 加热分解生成氧化铝和水，为分解反应，故正确。2. CuSO是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）裱A. Y可以是葡萄糖B.途径所用混酸中 H2SO与HNO物质的量之比最好为C.相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想D. 1 mol CuSO 4在1100 C所得混合气体 X中Q为0.75 mol【答案】DY可为葡萄糖，A【解析】葡萄糖含有醛基，能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，所以正确；如途径用混酸，Cu与混酸

3、反应离子反应为 3Cu+8H+2NQ=3Cu2+2N。+4H2O,从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol,因此所用混酸中H2SO与HNO物质的量之比最好为3 ： 2, B正确；相对于途径、，途径的优点是制取等质量胆矶需要的硫酸少、途径无污染性气体产生，所以途径更好地体现了绿色化学思想，C正确；根据 2CuS0J4L C&O+SOT +QT可知ImolCuSO在1100c分解，所得混合气体X中Q为0.5mol , D错误。3 .工业上用铝土矿(主要成分为Al 2C3,含FezQ杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:T沉淀|八154)用

4、力热电解.内L-l NaHCO?甯王研试剂X 工也反应、过滤 .迎人过显丫7溶液s-3TT'1操作F过4卜列叙述正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B .反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本D. 反应的化学方程式为 NaAlO2+ CO+ 2H2O=Al(OH)3 J + NaHCO【答案】D【解析】由溶液中通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，A错误；Al 2Q溶于氢氧化钠溶液得到 NaAlQ溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶 液不反应，则过滤后所

5、得沉淀为 FezQ, B错误；熔融状态下氯化铝不导电，工业上通过电解熔融Al2O3制取铝单质，C错误；反应过滤后所得溶液为 NaAlQ溶液，向NaAlQ溶液中通入过量 CO生成Al(OH) 3沉淀，反应的化学 方程式为 NaAQ+CO2H2。= Al(OH) 3 J+NaHCO D正确。4 .某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：量试剂Y ,铁能试剂.广己过滤-bic-AI混合物过滤L % 1 t下列说法错误的是()A. a、b、c既能与酸又能与碱反应B. . a-b 发生的反应为 AO+H+HbO=Al(OH)3 JC. b一c-Al的反应条件分别为：加

6、热、电解D. X为NaOH§液，Y为盐酸【答案】A【解析】b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，A错误；a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，a-b 发生的反应为 NaAlQ+HCl+HO=Al(OH)3 J +NaCl,离子反应为：A1O； + H + + HiOB正确$ b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2A1(OH)3叁M。户3坨O,生成氧比铝和水，氧化铝电解2Ah6箜4A1+3sL生成铝和氧气，所以C选项 是正确的夕 铁粉和牛粥混合物,加入试剂江过滤得到铁试剂X能溶解铝，盐酸和

7、铁、铝都反应，氢氧化钠 溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2(>2NaAlQ2+3H2T . a为偏氯酸钠溶流。偏铝酸钠和适量盐酸反应 NaAlQs+Ha+HiOALfOH)j 1+NaU,所以 X 为 NaQH 溶海 Y 为盐酝，D 正确。5 .实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体( ZnSO-7H2。的流程如下：一 | 雕锌晶体一画 11 ® 111下列说法不正确的是A. 步骤，涉及的化学反应为：2Fe2+HQ+2H+=2Fe3+2 H2OB.步骤，加入适量 ZnO的目的是：调节溶

8、液 pH,沉淀Fe3+C.步骤，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D.步骤，产物-一定是:ZnO和 SO【答案】D【解析】A项，制氢废液中含大量的 ZnSO,同时含少量FeSO、硫酸铅等杂质，步骤，加入足量HkQ将FeSO完全氧化成Fe2(SQ)3,反应的离子方程式为2Fe2+HQ+2Hh=2Fe3+2H2O,A项正确；B项，步骤加入适量ZnQ调节溶液的pH,使Fe3+完全转化成Fe (OH 3沉淀，B项正确；C项，经过滤除去 Fe (OH 3和PbSO得至U ZnSO溶 液，步骤从 ZnSO溶液中获得硫酸锌晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C项正确；D项，步骤

9、从硫酸锌晶体制备 ZnO,反应中Zn元素的化合价没有变化，产物可能是ZnO和SO或Zn。SO和Q或它们的混合物，D项错误。6 .工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是铭上旷一除杂一闻Q,幽匚可 石和美:苒俄瞒11石英春f筋：用)当SiClr1s而A.在铝土矿制备较高纯度 Al的过程中常用到 NaOH、CO气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2 ： 1D.黄铜矿(CuFeS2)与Q反应产生的C12S、FeO均是还原产物【答案】D【解析】A.用铝土矿制备较高纯度 A1,首先用NaO

10、H将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以区正确5石英的王要 成分是二氧化廷，它属于酸性氧化物不与盐酸反应玻璃的主要成分有二氧化殍、雁酸钠、腺酸钙，组成 中有盐故被称为硅酸盐产品,它也不能与盐酸反应，实蛤室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确亨C.在 制粗武时，发生反应加6短OSR28,被氧化的物质C与被还原的物质的物质的量之比为2： b C 是正确的f D.黄铜矿(CuF©阳与6反应，铜由短价降为+1价被还原得 机鼠氧由。

11、价降至-2得FeO, 所以CinSx FeO均是还原产物，D正确口7 .工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：阿 试剂X广匚近因 通人过而不说也提I八电解Gd十一，二 将v r* Al(OH)i * ALO* Al声石瓯L溶液乙噂/w 过熊 1反加LNaHC(h过渡 J下列说法正确的是A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液8 .反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为 NaAQ+CO+2HO=A1(OH) J +NaHCO【答案】D【解析】A、由溶液乙通入过量的 Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可

12、知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体 Y为二氧 化碳，故试剂 X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；日氧化铁与氢氧化钠不反应，反应后过滤所带沉淀为氧化铁，故 B错误；C、电解熔融氧化铝生成铝和氧气属于氧化还原反应，故 C错误；D过量的二氧化碳 与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlQ+CO+2H2O=Al(OH)3 J+NaHCO故D正确。8.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 FezQ、SiO2、Al 2c3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4 7H2O),设计了如下流程：下列说法不正确的是A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉8 .固体1中一定

13、含有SiO2；控制pH是为了使Al 3+转化为A1(OH)3进入固体2C.若改变方案，在溶液1中直接加NaOK过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO7H2O D.从溶液2得到FeSQ- 7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解【答案】C【解析】A.由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故 A正确；B.由流程分析可知，固体 1中一定含有SiQ2,调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体 2为氢氧化铝，故 B正确；C.在溶液1中含有 铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀， 所以最终得到的是

14、硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；D.亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液 2得到FeSQ?7H2Q产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，D正确。9 .铝土矿的主要成分为 Al2Q和SiQ2 (含有少量不溶性杂质)，利用铝土矿制备 Al (QH 3流程如下(所用化学试 剂均过量)。德士矿f灌渣，谑液I卜列说法不正确的是A. Al (QH 3可用作治疗胃酸过多B.加CaQ除Si得到的沉淀主要成分为 H2SiQ3C. 气体a成分为CQD. 滤液III中溶质为 Ca (HCQ) 2和NaHCQ【解析】铝土矿中加入氢氧化钠溶液,氧化铝和二氧化睢与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硅

15、酸钠,则滤液I为 偏铝酸钠和羟皎钠,且含有过量的氢氧化钠;避渣为杂质3在漉液I中加入氧化钱氧化钙不怵反应生成氢氧化 钙,进而生成琥酸钙沉淀，滤涌II为偏铝酸钠和氢氧化钙,可通入过量的二氧化碳气体,生成氢氧化铝，漉满为碳 酸氢钠和碳酸氢钙。Al (OH) m为弱曲 申和胃涌中盐酸,HlltAl(OH)问用作治疗胃酸过多，A正确?根据以上分析可知，得到的沉淀主要成分为硅酸钙，B错误,氢氧化铝不溶于弱酸.,因此偏铝酸钠溶液中通 过量的二氧化碳气体，生成氢氧化铝,C正确并艮据以上分析可知,滤液口中溶质为Ca (HCOi) 2和N出83，D正确。10.由硫铁矿(主要成分：Fe8 和SiO2)为主要原料得

16、到绿矶(FeSO4 7H2O)的流程如下:卜列说法不正确的是(A.过程1,废气中含SOB.过程2,试剂a为稀硫酸C.D.过程 3,离子方程式为 2Fe3+SO+2H2O=2F2+SO2-+4H+过程4,将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矶【解析】由制备绿矶流程可知，硫铁矿(主要成分：FeSa和SiO2)高温煨烧后的烧渣(主要成分：FezQ和Si6)溶 于硫酸，溶液中含 Fe3+,过程2过滤除去二氧化硅，滤液中通入二氧化硫，将铁离子还原生成亚铁离子，过程为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矶。A.根据上述分析，过程 1,废气中含SO,故A正确；B.因绿矶的酸根离子为硫酸根离子，则过

17、程 2最好用硫酸来溶解烧渣，故 B正确；C.过程3中二氧化硫将铁离子还原生成硫酸亚铁,离子方程式为 2Fe3+SO+2H2O=2F2+SQ2-+4H,故 C正确;D.过程4,将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矶受热失去结晶水，得不到纯净绿矶，故D错误。11.以软镒矿、石灰石和含 SQ的工业尾气为原料可制备CaCO3SS*t NH狎f F叫含SR的工业尾气一K2SO、MnO,如图是该生产的工艺流程:CaCUja除去-操作b -MnSO.，H.0 耳 吸叫 0.卜列判断正确的是A. 反应I是 CaCO专化为CaSOB.反应n是NH提供碱性环境，微溶物转化为难溶物C.反应m加入

18、的试剂 a是氨水D.反应IV利用了 SO的氧化性和酸性【答案】B【解析】反应I是£6、6与发生氧化还原反应生成A项错误孑反应】I是微溶的CaSS转 化为难溶的58打B项正确结合反应1和反应II可知反应II后的溶涌溶质为（NH02SQ4，而反应III的生 成物为NHjCl和&S。,故试剂2为Rd, C项错误j反应N是S6与MnCh发生氧化还原反应生成MnSOi, 故反应IV中利用了 S6的还原性,D项错误/12 . SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是'Sif单晶眯）Si（粗硅）- HC【-coSiO,QiOCaCON&CO,

19、A.高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石（主要成分为SiO2）转化为易熔的炉渣B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料C.用盐酸可除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙D.图中所含反应都不属于氧化还原反应【答案】DCaCO3+SiO2CaSiOi+OChT, Ca£ith的熔点低于S的熔点，故A项正限 光导纤维的主要成分是二氧化硅，珪可用于制作半导体、芯片j炖净的二氧化之和单晶羟都是信息产业的重要基础材料， 故B项正确宁碳酸钙溶干盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化泡和盐酸不反应j可以用盐酸除去石 英砂柱要成分为中少量的碳酸钙，故C项正确：化学反应前后有元素化

20、合价发生变化的反应一定是 氧化还原反应，题图中二氧化武与碳反应生成展单质和一氧化碳的反应是氧化还原反应故D项错误。13 .工业上用铝土矿（主要成分为A12Q,含FezQ等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：affix通人过.Y产画 瓯n、过ft。加热反应in* A1,O(I3,工Al反应iv卜列判断正确的是A.试剂X为稀硫酸B.反应n的离子方程式为 CO2J°2+2H2OAl(OH) 3 1+"匚03C.反应i、n、m> iv的反应类型完全相同d.反应i所得的沉淀无任何价值【答案】B【解析】选项A,试剂X应是NaOH§液，错误；选项B,溶液乙中含有 闻口之，闻

21、口之与过量CO、H2O反应生成Al(OH) 3沉淀，正确；选项 C,反应I、n是复分解反应，反应出是分解反应，反应IV是电解A12Q生成Al的反应，属于分解反应，且该反应有电子转移，是氧化还原反应，错误；选项D,反应I所得沉淀的主要成分为 Fe2O3,经提纯后可用作颜料或用于冶铁等。14 .钱(Ga)与铝属于同主族元素，金属钱曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备金属钱的流程如下图所示:GaJ卜列判断不合理的是A. 钱为+3价碱性：Ga(OH>>Al(OH) 3C. GazQ能与强酸、强碱反应.NaGaO与CO反应，说明钱的金属性强于铝【解析】A、钱与铝属于第

22、IIIA族元素，故化合价为+3价，故A正确；B、同住族元素从上到下，金属性逐渐增强，氧化物对应的水化物碱性也越强，所以碱性：Ga(OH>>Al(OH)3,故B正确；C根据图中信息，GaO能强碱反应，GaQ是金属氧化物也可以和强酸反应，故C正确；D NaGaQ与CO反应，NaAlQ也可与CO反应，不能说明钱的金属性强于铝，故 D错误。MnO)、菱镒矿(MnCQ中常混有硫酸亚15 .硫酸镒可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软镒矿(铁和硫酸镁等杂质，生产工艺如下图:已知:1)硫酸镒晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图。(2)完全沉淀离子的 pH： Fe3+为3.5 , Fe2+为

23、9.5 , Mn2+为10.8 , Mg2+为11.6 。下列判断正确的是A.试剂A应该选择HbO2,目的是将Fe2+氧化为Fe3+B.在蒸发结晶时，温度应该略高于60° CC.操作I包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，洗涤时可用稀硫酸做洗液D.试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pH【解析】A.二氧化镜具有强氧化性，可以将FW簟化为试剂A,应起到调节pH的作用，使铁离子 水解生成沉淀而除去因二氧比镒具有强氧化性，无需加入过氧化氢，故A错误注B.温度高于6CTC,晶体 溶解度减小，利于蒸发结晶，故H正确宁C.操作I用于分离硫酸镒和硫酸镁，包括蒸发、冷却、结晶、趁 热过滤、洗涤

24、、等步骤，因硫酸镜晶体易溶于水，不能用稀硫酸洗涤，故C错误,D. A不能是氨水，否则 金属离子都生成沉淀，故D错误口16 . NHA1(SO4)2- 12H2O俗称俊明矶，其性质稳定，是化学实验常用的基准试剂，借助碳酸氢钱与硫酸钠可以制备纯净的钱明矶，制备过程如下图，下面相关说法错误的是A.渔和溶微二阳体*为加快操作I的速率实验时采用抽滤，常用玻璃纤维替代滤纸B.操彳I的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.使用NaOH和BaC12试剂可以检验钱明矶的三种离子D.若气体a通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体【答案】C"UI溶液ba相同【解析】玻璃纤维性质稳定，

25、且韧性比滤纸的韧性好，可以替代使用，加快抽滤速率,1崇作1 快喟风 .物体hA正确；碳酸氢钱饱和液与硫酸钠溶液混合反应后生成碳酸氢钠和硫酸钱，然后制成高温时的饱和液，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，可以得到碳酸氢钠固体，B正确；俊根离子和 NaOHE应生成一水合氨，一水合氨和铝离子反应产生白色沉淀氢氧化铝，而铝离子直接与NaOHE应也可产生白色沉淀氢氧化铝，因此无法确定钱根离子存在，C错误；气体a为二氧化碳，通入到饱和的纯碱溶液中会有产生碳酸氢钠晶体析出，与固体a成分相同，D正确。17 .工业上用粗盐（含Ca Mc2+> SO4 -等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯

26、碱和化肥NHCl,工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是（）粗盐溶液一除带反应hA.在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B.饱和食盐水中先通入的气体为COC.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D.工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO可回收循环利用【答案】C【解析】A;在“侯氏制碱法”中涉及到了NH+H2O+CONHHCO;NHHCO+NaCl=NaHC创+NHCI2NaHCO - NaCO+HO+COT几个反应,不属于氧化还原反应，故 A错；B、二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，选项B错误；C从溶液中

27、得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，选项C正确；D.工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的NHCl、CO可回收循环利用 故D错。18.铝土矿的主要成分是 AI2Q,此外还含有少量 SiO2、FezQ等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlQ+2Ho=NaAl zSizQ J +4NaOH 下列说法不正确的是A. 滤渣A的成分为 NaAl 2Si 2O8和FezQB. 用过量 CO 酸化，生成 Al(OH)3 的反应：AlO2-+CO+2H2O=Al(OH)3

28、 J+HCOC.过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度D.灼烧操作前，增摒需先洗净，再擦干【答案】C【解析】A.只有氧化铁与碱不反应，结合信息可知还生成NaAl2Si2O沉淀，则滤渣 A的主要成分为 FezQ、Na2AIzSizQ,故A正确；B.经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlQ的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将 NaAl。完全转化为 Al(OH)3,反应的离子方程式为：A1O2-+2HO+CO-HC+Al(OH) 3 J ,故 B正确；C.过滤操作时，不能用玻璃棒搅拌，容易将滤纸捅破，故 C错误；D.灼烧操作前，堪期需先洗净，再擦 干，防止加热时增竭炸裂，故D

29、正确。C. .某硫酸厂回收利用废气中SO的方案如图所示。下列说法不正确的是()废气A. X中可能含有2种盐B. Y中含有NH4HSOC. (NH4)2&Q是阴极产物D.气体a转化为H2SO的过程中发生了氧化还原反应【答案】C【解析】SO与氨水反应生成 NHHSO或(NH)2SO,故A正确；亚硫酸的酸性小于硫酸，(NH4)2SO与过量硫酸能生成NHHSO,故B正确；NHHSOt (NH4)2S2O8,硫元素化合价升高发生氧化反应，(NH4) 2S2Q是阳极产物，故 C错误；气体a是SO, SO转化为H2SQ的过程中硫元素化合价升高发生了氧化还原反应，故D正确。20.高纯硅是现代信息、半导

30、体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：电弧炉流化床反应器 还原炉卜列说法正确的是()A.自然界中存在大量的单质硅B.步骤电弧炉中的化学方程式为SiOz+C匝匣Si+COTC.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. SiHCl 3（沸点33.0 C）中含有少量的 SiCl4（沸点67.6 C）,通过 蒸储（或分储）可提纯SiHCl 3【答案】Dt解析】A、硅在自然界中没有单质硅，只有化合态的或，故A错误；B、电瓠炉中的化学方程式为第6十 2cA®Si + 2CO7. 所以B错误孑G二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应,所以C

31、错误j D, SiH0X沸点33.0七 和SiCh（沸点67一6七）的潴点有较大差距，所以可通过荽憎国分储）提纯SiHCh,故D正确。21.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料. 它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：SiO3翁或相）氤SiHCl,61孙looox-iioorSi(tt)下列说法不正确的是A. 步骤的化学方程式为：S0+C一 Si+CQ TB. 步骤中每生成1mol Si ,转移4mol电子C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D. SiHCl 3 （沸点33.0 C）中含有少量的 SiCl 4 （沸点6

32、7.6 C）,通过蒸储（或分储）可提纯 SiHCl 3【答案】A【解析】A.步骤的化学方程式为：SiOz+2CSi+2COT , A错误；B. Si元素化合价从+4价降低到0价得到4个电子，因此步骤中每生成 ImolSi,转移4mol电子，B正确；C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料， 二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，C正确；D. SiHCl 3 （沸点33.0 C）中含有少量的 SiCl 4 （沸点67.6 C）,二者的沸点相差较大，因此通过蒸储（或分储）可提纯 SiHCl 3, D正确。22.某学习小组的同学按下列实验流程制备NaCO,设计的部分装置如图所示。下列叙述正确的是A.若X为浓

33、氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3B.反应可在装置乙中发生，反应可在装置丁中发生C.可用装置丙进行过滤操作D.将母液蒸干灼烧后可得到 NHCl固体【答案】C【解析】A项，生石灰遇水会变为粉末状熟石灰，所以浓氨水与生石灰制取NH不适合用图甲装置，故 A错误；B项，反应制取 NaHCOM在装置乙中发生，反应是NaHCOm热分解制 N&CO,同时有CO和水生成，丁中试管口应略向下倾斜，故反应不可以在装置丁中发生，故B错误；C项，装置丙为过滤装置， 过滤是将固液混合物H2SO和清洁能源H2设各A设各R设备（：进行分离，可以用装置丙进行过滤操作，故C正确；D项，NHCl受热易分解，生成 NH3和HCl,所以将母液蒸干灼烧后得不到NHCl固体，故D错误。23. SO通过下列工艺流程可制备化工原料卜列说法中不正确的是A