高考化学试卷(三)

1、高考化学试卷（三）一、选择题： 每小题只有一个选项符合题意。 可能用到的原子量： . 1. 工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中下列最适宜的方法是( ) （） 在氮气的容器内冷却 （） 在水中冷却 （） 在氢气中冷却 （） 在二氧化碳气体里冷却 2. 下列微粒的空间结构呈正四面体，但键角不是109 度28分的是( ) （） 白磷P4 （） 四氯化碳CCl4 （） 铵根离子 NH （） 磷化氢PH3 3. 下列八种工业生产，可直接用到石灰石的是( ) 炼铁 炼钢 制硅酸盐水泥 制普通玻璃 制漂白粉 制电石 制波尔多液 制过磷酸钙肥料 （） （） （） （） 4. 下列对熔、沸点变化规律

2、叙述正确的是( ) （） 同主族元素的单质，熔点都随原子序数的增加而升高。 （） 卤化氢的沸点随 原子序数的增大而升高。 （） 烷烃沸点随分子中的碳原子数增多而升高；当分子中碳原子相等时，支链越少， 其沸点越高。 （） 低级饱和脂肪卤代烃的沸点随分子中碳原子数增多而降低。 5. 某物质只含一种元素，则此物质( ) （） 一定是一种单质 （） 一定是纯净物 （） 一定是混和物 （） 可能是纯净物，也可能是混和物 6. 将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是( ) （） 福尔马林(甲酸)：加Na2CO3 蒸馏 （） 乙醇(水)：加浓H2SO4 蒸馏 （） O2（H2 、H2O）：通过浓硫酸洗

3、气，再通过灼热的CuO 粉末 （） FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的铁粉，振荡、过滤 7. 同温、同压下同体积的A 、B 两种气体或蒸气的质量比为23：16，当B的分子量为32 时， 则A 的分子式不可能是( ) C2H6O CH2O2 气态烷烃 N2O （） 、 （） 、 （） 、 （） 、 8. 在Na2SO4与K2SO4的混和溶液中，当Na= 0.2摩/升， SO = x 摩/升， K = y 摩/升，则x 和y 的关系是( ) x = 0.1+0.5y x = 0.5y y = 2x-0.1 y = 2(x-0.1) （） 、 （） 、 （） 、 （） 、 9. A 、B 、C

4、、D 、E是同周期五种主族元素。A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈现碱性，且碱性B A ；C 和D 的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C D ；五种元素形成的简单离子中，E 离子半径最小。则它们的原子序数由小到大的顺序为( ) （） B 、A 、E 、D 、C （） B 、A 、D 、C 、E （） E 、C 、D 、B 、A （） C 、D 、E 、A 、B 10. 将100 克60 的KNO3饱和溶液冷却至20 ，除去析出的晶体后，再向滤液中加水制 成1 升溶液，则所得溶液的浓度是( ) ( KNO3 溶解度： 60 110克，25 31.6克) （） 0. 518 摩/升 （）

5、0.316 摩/升 （） 0.298 摩/升 （） 0.149 摩/升 11. 下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应就能将其一一区别出来的是( ) Na2SO4 、BaCl2 、K2CO3 、KNO3 NaCl 、AgNO3 、Na2CO3 、CaCl2 CuSO4 、BaCl2 、NaOH、NaCl Al2（SO4）3 、Na2CO3 、Ba（NO3）2 、H2SO4 （） 、 （） 、 （） 、 （） 、 12. 下列各表达式，错误的是( ) 氯化钠水解：NaCL = OH+ H 铜在硫蒸气中燃烧：2Cu + S =Cu2S 钢铁吸氧腐蚀时正极的反应：2H2O + O2 + 4e =

6、 4OH 氢气燃烧的热化学方程式：H2(气) + (气) = H2O + 285千焦 （） 、 （） 、 （） 、 （） 、 13. 下列反应中，正反应肯定是放热反应的是( ) H2S H2 + S (气) 降低温度，颜色变浅 2NO2 N2O4 升高温度，颜色加深 mA + nB pC 升高温度，A 的转化率变小 2A 2B + C 降低温度，B 的平衡浓度变小 （） 、 （） 、 （） 、 （） 、 14. 把一定量的醇( Cn H2n+1 OH )分成两等份，其中一份完全燃烧需288 克氧气，另一份中 加入过量的金属钠，产生22.4 升氢气(标准状况下)，则n 值为( ) （） 1 （）

7、 2 （） 3 （） 4 15. 有a 、b 、c 、d 四种一元酸溶液，进行以下实验： 摩尔浓度相同的a 、c 溶液，分别加入甲基醇溶液后，a 溶液变为黄色，c 溶液无明显变化； b 、c 对应的钠盐溶液摩尔浓度相同时， b 的钠盐溶液的pH值小于c 的钠盐溶液的pH值； a 酸与d 酸对应的钠盐 反应成d 酸和a 酸对应的钠盐。 由此确定四种酸的酸性由强到弱的顺序为( ) （） a c d b （） b c a d （） d a b c （） c d a b 16. 某工厂排出的废水，经测定pH 小于5，并含有较多的 Cu，对农作物和人畜都有毒 害。若用化学方法除去其中的有害成分，最好加入

8、( ) （） 食盐和烧碱 （） 生石灰和铁粉 （） 胆矾和石灰水 （） 苏打和硫酸 17. 用惰性电极电解MSO4溶液直至阴极上有0.327 克金属M 沉积为止。为中和电解所产生 的酸溶液，加入0.2 摩/升的KOH溶液50 毫升，则此金属的原子量是( ) （） 32.7 （） 56 （） 65.4 （） 108 18. 已知白磷P4 与CuSO4 溶液反应的化学方式程可以表示为 11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 则1 摩尔CuSO4能氧化白磷的物质的量为( ) （） 摩 （） 摩 （） 摩 （） 摩 19. 下列关于卤素单质及其

9、化合物的叙述中，正确的是( ) 随着原子序数增大，卤化氢(HX)分子中的化学链极性逐渐减弱 向含有卤离子(X)的溶液中，滴加AgNO溶液，均有颜色不同的卤化银沉淀析出。 A 族和A 族的金属卤化物(RX 和RX)均是易溶于水的离子化合物。 卤素单质(X)与铜、铁反应，其生成物分别为CuX和FeX （） 、 （） 、 （） 、 （） 、 20. 为了除去混入CO中的少量 HCl、SO、O和水蒸气，可以把混和气体依次通过的试剂 是( ) （） NaCO溶液 浓硫酸 灼热的Cu 品红溶液 （） 品红溶液 NaHCO溶液 浓硫酸 灼热的Cu （） NaHCO溶液 品红溶液 灼热的Cu 无水CaCl （

10、） NaOH溶液 高锰酸钾溶液 固体PO 灼热的铜 21. 将盛有HCl溶液和CuSO溶液的两个烧杯分别放在天平的两个托盘上，调至平衡，在盛有足量盐酸的烧杯中加入4.2克的MgCO，为了使天平保持平衡，应向CuSO溶液里加入铁粉的质量是( ) （） 2 克 （） 2.2 克 （） 2.3 克 （） 4.2 克 22. 电解HO和DO的“混和物”时，若电路中转移了3.75 摩尔的电子时，两极共生成 气体34.5 克，在所得气体中，H 和D 的原子个数比为( ) （） 1 ：4 （） 4 ：1 （） 3 ：1 （） 1 ：3 23. 克，其原因是( ) （） 镁没有完全燃烧 （） 氧化镁逸到空气中

11、 （） 除生成氧化镁外，还生成氮化镁 （） 镁与空气中二氧化碳反应 24. 把KOH 和KHCO的混和物25.6克放在敞口容器内，经充分加热、灼烧后冷却，剩余固 体为19.4克，则原混和物中KOH和KHCO的组成为( ) （） KOH 物质的量KHCO 物质的量 （） KOH 物质的量KHCO 物质的量 （） KOH 物质的量KHCO 物质的量 （） KOH 和KHCO 以任意物质的量之比混和 25. 图表示可逆反应 mA(气) + nB(气) xC(气) + Q 在不同温度、压强下，反应物A 转化率的变化情况。下列对于反应热效应Q 和方程式中 A 、B 、C 的系数的判断中，正确的是( )

12、（） Q 0, m+n x （） Q 0, m+n x （） Q 0, m+n x （） Q 0, m+n x26. 蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2 关于此蓄电池有下列说法：( ) 放电时，NiO为正极；充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e=Fe+2OH; 放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动； 充电时，Ni(OH) 的反应式为：Ni(OH) -2e=NiO+2H; 蓄电池的电极必须浸

13、在碱性电解质溶液中；错误的是 （） （） （） （） 和 二、分析题与实验题：1. 如图所示，试管内盛有毫升饱和石灰水，试管上端连有胶头滴管，其中装有少量的NaOH 溶液；试管上端还连有一充满足量CO2的气球，气球与试管连接处有弹簧夹夹紧。根据以下操作，填空： （1）将滴管中的溶液逐渐滴入试管中， 有无明显现象发生_， 原因是_。 答：（2）打开弹簧夹将气球中的气体，逐渐用力挤压至试管中， 所发生的现象是_，发生反应的离子方程式为_。 答2. 实验室制备酚醛树脂的主要步骤如下： （1） 在大试管中加入2.5 克苯酚和2.5 毫升40% 的甲醛溶液。 （2） 再加入1毫升浓盐酸，并把实验装置好。

14、 （3） 将试管水浴加热至沸腾，反应不再剧烈进行，过一会儿便可停止加热。 （4） 取出试管中的粘稠固体，用水洗净得到产品。 填写下列空白:(1) 在装置中,试管口加一带塞的直导管的作用是_. (2) 加入浓盐酸的作用是_,还可用_代替盐酸. 3. 白磷固体的分子式为( ), 它的空间结构是正四面体。 白磷分子中共有键角( )个,键角是( )度.4. (1). 蜂蜡也是一种酯，其分子式为：C56 H112 O2，它可由蜡酸C25H51COOH 与蜂醇酯化生成，此蜂醇的分子式为：C30H61OH . 请判断对错：( ) (2). 蜂蜡也是一种酯，其分子式为：C56 H112 O2，它可由蜡酸C25

15、 H51 COOH 与蜂醇酯化生成，写出蜂蜡水解的化学方程式: _。三、在100 毫升FeCL2 溶液中通入一定量的CL2 气，然后在溶液中加入2 摩/升 NaOH 溶液125 毫升。充分反应后，将沉淀滤出，在滤液中加1.5 摩/升盐酸20 毫升，溶液恰好呈中性。把滤出的沉淀在空气中放置一段时间，放在坩埚中加热，最后得到的固体物质的质量为8 克，试求FeCL2 的摩尔浓度？ 解： 参 考 答 案 一、 1. C 2. A 3. B 4. C 5. D 6. D 7. D 8. B 9. A 10. D 11. D 12. B 13. C 14. C 15. B 16. B 17. C 18.

16、D 19. B 20. C 21. A 22. B 23. C 24. B 25. B 26. D二、1.（1） 答：出现白色的沉淀。 其原因是Ca（OH）2 微溶于水，存在着溶解平衡：Ca（OH）2 Ca + 2OH 当加入少量NaOH 溶液后，增大了OH 离子的浓度，使上述平衡向左移动，Ca（OH）2 出现沉淀。（2）答： 白色沉淀开始增多，后又减少。 离子方程式： 2OH + CO2 = CO + H2O Ca + CO = CaCO3 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca + 2HCO.2. (1) 答：冷凝、回流防止甲醛和苯酚挥发。 (2) 答：起催化作用。 可以用浓氨水来代

17、替。3. ( P4 )（ 12 ）（ 60 ）4. (1). 对 (2). 答： C56 H112 O2+H2O C25 H51COOH+C30 H61OH三、解：化学方程式为： 2FeCL2 2FeCL3 6NaOH 2Fe（OH）3 Fe2O3 与FeCL2 反应的NaOH 为 2×0.125-1.5×0.02=0.22 (摩尔) 则Fe2O3 质量为 0.5×0.073×160 = 5.84 (克)， 说明CL2不足量，通入的CL2 使部分FeCL2 转化为FeCL3，溶液 中有FeCL2和FeCL3 。 设溶液中有FeCL2 X摩尔，FeCL3 Y摩尔， FeCL2 + 2NaOH = Fe（OH）2 + 2NaCL