高考理综化学部分仿真检测(二)

1、高考理综化学部分仿真检测(二)(满分：100分时间：45分钟)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)7化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是()A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8分子式为C3H4Cl2的链状有机物有(不考虑立体异构)()A4种B5种C6种 D7种9原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2、X、Y3、Z2，下列说法不正确的是()A工业上常采用电解法冶炼Y单质B气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC离子半径由大到小：Z2>X

2、>Y3>W2DW、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1210用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是()A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料11下列装置能达到实验目的的是()12已知25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.8×1054.9×1010K19.1×108K21.1

3、5;101225 时，下列说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)Ba mol·L1 HCN溶液与b mol·L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)>c(CN)，则a一定小于或等于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(OH)10d mol·L113根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是()选项实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2

4、气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)26(13分)氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。有关它的资料如下：常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；熔点58 ，59 时则可分解成NH3和CO2气体；在密封管内加热至120140 时失

5、水生成尿素CO(NH2)2；在酸性溶液中迅速分解；合成氨基甲酸铵的反应原理为2NH3(g)CO2(g)COONH4(s)NH2。某研究性学习小组设计如下所示装置，用于合成少量氨基甲酸铵。请回答下列问题：(1)仪器B的名称是_；盛放的药品是_。(2)写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120140 生成尿素的化学反应方程式：_。(3)合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热H_0(填“>”“”或“<”)。(4)有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：(回答两点)_；_。(5)该实验装置中明显导致实验失败的隐患有(指出主要两处)_；_。27(15

6、分)在废弃的二次电池中，镍基电池大约占了60%80%，这些电池中都包含了一些昂贵的或有毒的成分。某镍基电池正极(多孔泡沫镍)的活性物质为NiOOH(放电时)和Ni(OH)2(充电时)，负极板(含镍、铝、镉、铁等金属的储氢材料)的活性物质为H2(放电时)和H2O(充电时)，电解液采用了30%的氢氧化钾溶液。可利用以下工艺流程回收其中的某些金属资源(部分条件未给出)：资料1：有关金属的活动性顺序Al>Fe>Cd>Ni资料2：废镍基电池中回收金属的熔、沸点元素AlFeCdNi熔点/6601 5353211 453沸点/2 4672 7507652 732(1)该镍基电池放电时负极反

7、应式为_。(2)500 焙烧时生成2价的金属的氧化物，写出反应中制备该金属的化学方程式_。(3)反应中镍烧渣与过量KOH溶液发生反应的离子方程式为_。(4)反应中的滤渣的主要成分是_，生成滤渣的原理是_。(5)反应中Ni在电解装置的_(填“正”“负”“阴”或“阳”)极上析出，反应后的溶液可达到国家工业废水级排放标准，主要含有_(写物质化学式)。(6)与废旧镍基电池预处理的简单机械操作不同，在电镀工业含镍废水预处理过程中，还会通过加碱(调节pH为8.59)和次氯酸钠溶液氧化除去其中的CN，该有关反应的离子方程式为_。28(15分)“低碳经济”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效

8、地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式：_。已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) H41 kJ·mol1C(s)2H2(g)CH4(g) H73 kJ·mol12CO(g)C(s)CO2(g) H171 kJ·mol1(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)6H2(g)催化剂,CH3OCH3(g)3H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n(H2)/n(CO2)的变化曲线如图甲所示。在其他条件

9、不变时，请在图乙中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2)/n(CO2)变化的曲线图。某温度下，将2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容积为2 L的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_(填字母)。Ap3>p2，T3>T2 Bp1>p3，T1>T3Cp2>p4，T4>T2 Dp1>p4，T2>T3在恒容密闭容器里按体积比为13充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说

10、明平衡一定向逆反应方向移动的是_(填字母)。A正反应速率先增大后减小B逆反应速率先增大后减小C化学平衡常数K值增大D反应物的体积百分含量增大E混合气体的密度减小F氢气的转化率减小(3)最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式：_。以此燃料电池作为外接电源按图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1 000 mL pH5的硫酸铜溶液(25 ，CuSO4足量)，一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是_；若要使溶液恢复到起始浓度(温度

11、不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填物质名称)，其质量约为_g。37选考化学选修3：物质结构与性质(15分)太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。(1)铟与镓同是A族元素，写出铟基态原子的电子排布式：_。(2)硒为第四周期A族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为_。(用元素符号表示)(3)SeO3分子的立体构型为_。(4)硅烷(SinH2n2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_。(5)硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成B(OH)4，其中B

12、原子的杂化类型为_。(6)金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：_。(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为_；若该晶胞的边长为a pm，则该合金密度为_g·cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA)答 案7选B煤的干馏和煤的液化都是化学变化，A项错误；海水淡化的方法有蒸馏、电渗析法等，B项正确；天然纤维主要是纤维素和蛋白质，合成纤维是化学纤维的一种属于合成材料，C项错误；活性炭

13、脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，D项错误。8选B分子式为C3H4Cl2的有机物有CHCl=CClCH3、CHCl=CHCH2Cl、CH2=CClCH2Cl、CCl2=CHCH3、CH2=CHCHCl2，共5种。9选C由题目条件可以直接推断出各元素分别为W为O，X为Na，Y为Al，Z为S，工业上用电解法冶炼铝，A项正确；气态氢化物的稳定性与非金属性强弱相关，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性强于H2S，B项正确；离子半径的大小判据为电子层数和核电荷数，则正确的离子半径大小顺序应该为S2>O2>Na>Al3，C项不正确；W、X形成的化合物中，Na2O2和

14、Na2O均为一个阴离子，两个阳离子，故个数比为12，D项正确。10选BA项，制取玻璃发生的反应是碳酸钙、碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸盐和二氧化碳气体，制取粗硅时，C与二氧化硅反应生成Si单质和CO，正确；B项，生产玻璃时，各元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应，错误；C项，四氯化硅常温下为液体，利用四氯化硅与杂质的沸点的不同提纯四氯化硅，所以采用多次蒸馏的方法，正确；D项，黄铜矿冶炼铜时产生的SO2与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应可制取硫酸，FeO可作冶炼铁的原料，正确。11选AA项，氯化铵受热易分解生成HCl气体和氨气，HCl气体和氨气遇冷易反应生成氯化铵，氯化钠受热不反应，所以

15、该装置可以分离氯化钠和氯化铵，正确；B项，石蜡油分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，石蜡油分解时需要加入碎瓷片，该实验中没有碎瓷片，错误；C项，制取氯气时需要加热，且氯气极易溶于硫化钠溶液中，易产生倒吸，错误；D项，氯化钙能与氨气反应生成CaCl2·8NH3，所以常用碱石灰干燥氨气，错误。12选C由表中数据可知，几种弱酸的酸性由大到小顺序为CH3COOH>H2S>HCN>HS，故等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A项错误；氢氰酸的电离程度小于水解程度，当c(Na)>c(CN)时

16、，a可能大于b，B项错误；根据电荷守恒，C项正确；氰化钠溶液的pHd，则水电离的c(OH)10(14d)mol·L1，D项错误。13选CA项，大理石与盐酸反应制取的二氧化碳气体中可能含有HCl，则HCl与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，所以未除去二氧化碳中的HCl，直接将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，则不能说明碳酸的酸性比硅酸强，错误；B项，向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有Ag、SO、SO、HSO中的一种或几种，错误；C项，饱和氯化铁溶液的浓度比0.005 mol·L1大，所以加入饱和氯化铁溶液后，溶液的红色加深，可以证明增大反应物浓度

17、，平衡向正反应方向移动，正确；D项，通入的氯气可以与NaBr、KI都反应，生成溴单质、碘单质，所以右边棉球变为蓝色，不能说明是溴与KI发生的置换反应，则不能证明氧化性：Cl2>Br2>I2，错误。26解析：(1)由装置及药品可知A中产生NH3，B是球形干燥管，用于干燥氨气，故B内盛放的是碱石灰。(2)由信息知氨基甲酸铵在题给条件下生成尿素，故反应的化学方程式为 (3)此反应在一定条件下可自发进行，即HTS<0，又S<0，所以H<0。(4)用“干冰”提供CO2，装置简单，无需干燥，且由信息可知低温环境下产品不易分解，可提高产率。答案：(1)球形干燥管碱石灰(3)&l

18、t;(4)无需干燥，装置简单低温环境可提高产率(5)反应器连接导管过细易造成堵塞水蒸气可进入反应器使产品不纯或CO2发生器中挥发出的HCl未经处理进入反应器，会导致实验失败27解析：(1)该镍基电池负极板的活性物质为H2，则H2在负极失去电子，发生氧化反应，又因电解质溶液呈碱性，故其电极反应式为H22e2OH=2H2O。(2)由框图信息：2价的金属的氧化物在900 时被氢气还原为金属单质，此过程需冷凝，说明金属的沸点低于900 ，由表中数据知该金属为Cd，其氧化物为CdO，CdO与氢气反应的化学方程式为CdOH2CdH2O。(3)由于铝的金属性较强，Al2O3不能被氢气还原，故镍烧渣中含有铁、

19、镍和氧化铝。其中Al2O3能与过量KOH溶液发生反应，其离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O。(4)由(3)知滤渣的主要成分为Fe和Ni；滤渣与过量的稀硝酸反应，铁和镍分别生成Fe3和Ni2，其中Fe3会发生水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加氨水调节溶液的pH，氨水消耗了H，溶液中c(OH)增大，促使Fe3形成Fe(OH)3沉淀，故滤渣为Fe(OH)3。(5)电解过程中Ni2得到电子，发生还原反应，故在阴极有金属Ni生成；由框图信息可知反应后的溶液中含有NH4NO3和KNO3。(6)根据氧化还原反应的原理可得到配平的方程式为2CN5ClO2OH=2CON25ClH2O。答案：(

20、1)H22e2OH=2H2O(2)CdOH2CdH2O(3)Al2O32OH=2AlOH2O(4)Fe、Ni氨水消耗了H，溶液中c(OH)增大，促使Fe3形成Fe(OH)3沉淀(答案合理均给分)(5)阴KNO3、NH4NO3(6)2CN5ClO2OH=2CON25ClH2O28解析：根据盖斯定律可知，×2即得到CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H162 kJ·mol1。(2)根据图像可知CO2的平衡转化率在温度一定的条件下随投料比的增大而增大。根据方程式可知投料比3时生成物的含量最高，所以虽然CO2的平衡转化

21、率在温度一定的条件下随投料比的增大而增大，但二甲醚的体积分数只有在投料比3时最大。对于反应：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)，增大压强，平衡向正反应方向移动，则二甲醚的物质的量分数越大；升高温度二氧化碳的转化率降低，说明正反应是放热反应，即升高温度平衡向逆反应方向移动，二甲醚的物质的量分数越小，所以有p1>p2>p3>p4，T1>T2>T3>T4。正反应速率先增大后减小，说明反应向正反应方向移动，A不正确；逆反应速率先增大后减小，说明反应向逆反应方向移动，B正确；化学平衡常数K值增大说明平衡向正反应方向移动，C不正确；反应物的体

22、积百分含量增大说明反应向正反应方向移动，D不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度始终不变，E不正确；氢气的转化率减小，但平衡不一定向逆反应方向移动，例如通入氢气，氢气的转化率也减小，F不正确，答案选B。(3)原电池中负极失去电子发生氧化反应，则以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池中甲醇在负极通入，负极反应式为CH3OHH2O6e=CO26H；根据装置图可知，石墨是阳极，溶液中的OH放电放出氧气。铁是阴极，溶液中的铜离子放电析出铜，所以实验现象是石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅；电解产物是氧气、铜和稀硫酸，所以若要

23、使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入氧化铜或碳酸铜。溶液中氢离子的物质的量是0.1 mol·L1×1 L0.1 mol，则根据方程式2CuSO42H2O2H2SO42CuO2可知，需要氧化铜的物质的量是0.1 mol÷20.05 mol，质量是0.05 mol×80 g·mol14.0 g，而碳酸铜的质量则是0.05 mol×124 g·mol16.2 g。答案：(1)CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H162 kJ·mol1(2)如下图BDB(3)CH3OHH2O6e=CO2