2010秋物化期末试题-上答案

1、精选优质文档-倾情为你奉上天津工业大学 20102011 学年 1 学期 化工、应化、环境、制药、材料、轻化 专业物理化学 课程期末试卷(A卷) 班级_ 姓名_ 学号_题号一二三四合计分数阅卷人一、 填空（15分）1、一定量单原子理想气体经历某过程的，则此过程的 _30_kJ； =_50_kJ。2、某均相化学反应在恒压，绝热非体积功为零的条件下进行，系统的温度由升高到，则此过程的。（=）3、298K时，S的标准燃烧焓为296.8 kJ×mol1， 298K时反应 的标准摩尔反应焓= 148.4 kJ×mol1 4、任一不可逆循环过程的热温熵总和，可以表示为 _<_0。

2、5、已知某系统从300K的恒温热源吸热1000J，系统的熵变，此过程为_不可逆_过程。(填可逆或不可逆)6、在一定温度下， A、B两种气体在某一溶剂中溶解的亨利常数为 kA 和 kB，且 kA > kB 。当A和B的气相压力相同时， _B_在该溶剂中的溶解度较大。7、把NaHCO3放在一抽空的容器中， 加热分解并达到平衡： 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)， 该系统的独立组分数 C = _2_；相数 P = _3_； 自由度数F = _1_。8、某放热化学反应的，则25时该化学反应的_>_1。 （填>；=；<）9、 液体A

3、与B可混合成理想混合物，现将1molA与9molB在等温等压条件下混合，此过程的H = 0，S > 0， G < 0。（填>；=；<)10、恒温恒压下的一切变化必然朝着化学势_降低_的方向自动进行。二、 单选题（30分）1、某液态混合物由状态A变化到状态B，经历两条不同的途径，其热，功，内能变化，焓变化分别为Q1，W1，U1，H1和Q2，W2，U2，H2则 ( D ) A Q1-W1=Q2-W2 B U1-W1=U2-W2 C H1-Q1=H2-Q2 D U1-H1=U2-H22、实际气体经一不可逆循环 ( C )A S=0，U>0 B S>0，U>0

4、C S=0，U=0 D S>0，U=0.3、 真实气体进行绝热可逆膨胀, 其熵变 ( C ) A DS > 0 B DS < 0 C DS = 0 D 不一定4、若体系进行不可逆循环后，熵变为 ( B ) A S体系0 S环境=0 B S体系=0 S环境0 C S体系0 S环境0 D S体系=0 S环境=05、理想气体由状态1向真空膨胀至状态2,下列哪个状态函数的变化可用于判别过程的自发性 ( B ) A G B S C A D H6、一定量的某种理想气体从同一始态出发，经绝热可逆过程膨胀至 ，和反抗恒定外压p2绝热膨胀至 则( C ) ，在数值上W(不可逆)( )W（可逆）

5、。A > > B < > C > < D < < 7、对于理想气体，下列偏微分中，数值小于零的是 ( D )A . B C D 8、在101.325kPa下，-10时过冷水结成同温度下冰是一个自发过程，该过程中 ( C ) A S=0,G=0 B S>0,G<0 C S<0,G<0 D S>0,G>09、在某一温度下，由纯A与纯B 形成理想液态混合物。已知pA<pB,当气液两相平衡时，气相组成yB总是( A )液相组成xB。 A B C = D 无法判断10、在等温等压，且无非体积功时，符合下列( B )

6、者，肯定为自发过程。A H>0, S<0 B H <0, S >0 C H>0, S >0 D H <0, S<011、在等温等压下，当反应的rGmy = 5kJ·mol-1时，该反应 ( C )A 能正向自发进行 B 能逆向自发进行C 不能判断 D 不能进行12、无水乙醇在正常沸点的汽化，则该过程中 ( D )A B C D 13、不挥发性溶质A和B分别溶于水中形成稀溶液，测知A水溶液的凝固点低于B水溶液的凝固点，则 A水溶液的沸点( B )B水溶液的沸点。 A 低于 B高于 C 等于 D无法确定14、只受环境温度和压力影响的二组分平

7、衡系统, 可能出现的最多相数为( C ) A 2 B 3 C 4 D 515、25时, 0.01mol×l-1蔗糖水的渗透压为p1, 0.01mol×l-1食盐水的渗透压为p2, 则p1与p2 的关系是 ( B ) A p1 > p2 B p1 < p2 C p1 = p2 D 不能确定三、 相图（15分）组分M的正常熔点为60，N为68 ，两种纯固态物不互溶，低共熔点为56，低共熔物中含N为0.2（摩尔分数）。（1）据以上数据画出M-N双组分T-x相图；（2）标出各相区相态，相数和自由度；（3）指出该二组分体系的低共熔点，低共熔点的自由度为多少？（4）在相图右

8、方方框内画出含N摩尔分数为0.8的混合物由70冷却到50的步冷曲线。专心-专注-专业（1）4分，三条线加一个低共熔点各1分，（2），8分，每个相区分析2分如图所示，为单相区，组成为MN熔液，F2；为两相区，组成为MN熔液和固体M，F1；为两相区，组成为MN熔液和固体N，F1；为两相区，组成为固体M和固体N，F1；（3）1分，低共熔点为E点，自由度为0。（4）2分 70oC65oC56oC50oC四、 计算题（40分）1、1mol理想气体始态为0，1000kPa，令其反抗恒定的100kPa外压膨胀至原体积的10倍，压力等于外压，计算此过程的 （ ）。（10分）2、已知反应H2(g)+Br2(g)

9、2HBr(g) 在25下的K为1.7×1019，fHm(298K,Br2,g) = 30.91kJ·mol-1, Sm(298K,Br2,g) = 245.46J·K-1·mol-1,Sm(298K,HBr,g) = 198.70J·K-1·mol-1, Sm(298K,H2,g) = 130.68J·K-1·mol-1,求 (1) 25下fHm(298K,HBr,g) 。（12分）(2) 若反应的rHm为恒定值，求100下该反应的K为若干？（3分）（2）据公式K2=3、已知液体甲苯(A)和液体苯(B)在90时的饱和蒸气压分别为PA*=54.22k