2010年高考化学冲刺最后猜题

1、精选优质文档-倾情为你奉上2010年高考化学高考冲刺最后猜题（一）试题及答案序言：五套试卷围绕考纲中要求层次较高的"掌握"和"理解"的内容展开命题，并兼顾教材和课程标准适当向外延伸，几乎涵盖了考纲所有主干知识。编者对新旧教材及考纲做了充分的对照，挖掘可能成为2010年高考命题素材的内容，对新教材中的新内容，新考纲中要求提高了的内容进行了认真研究，精心命制，确保本试卷的高考预见性。本试卷以新教材知识为基础，按照课程标准、新考纲的要求命制。符合回归教材考基础，遵循考纲考主干，响应课改考能力的高考命题趋势，是不可多得的套备复习资料。理综化学部分 第一套试卷明细

2、表题号分值考查知识点考试大纲要求难度66物理变化与化学变化理解物理变化与化学变化的区别与联系。易76勒夏特列原理理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。中86热化学方程式理解热化学方程式的含义。中96极性键和非极性键理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。中106电解原理理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。中116Fe（）、Fe（）的相互转化以Fe（）、Fe（）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。中126同系物和同分异构体理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够辨认同系物和列举异构体。易136化学实验的基本操作掌握化

3、学实验的基本操作。中2612元素推断综合应用中2718化学实验综合应用中2815无机推断综合应用中2915有机合成综合应用难6下列变化一定属于化学变化的是（ ）导电 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜自白变蓝 工业制O2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄A B C D6 答案解析：（易）考查学生对化学基本概念的理解能力，物理变化和化学变化的区别是中学化学中必会的基础知识，答案为B。缓慢氧化是物质发生氧化反应。品红褪色，是品红与通入气体发生反应生成一种新物质。无水硫酸铜自白变蓝是结合水生成了蓝矾。白磷转化为红磷是生成了一种新单质。浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3中，使得硝酸变黄。以

4、上变化都有新物质生成，属于化学变化。错点警示：本题尽管简单，但还是会有少部分同学出错，A是干扰性最大的选项。对于，不能只考虑发生化学反应的爆炸现象，而忽略了属于物理变化的爆炸现象，如给自行车打气，打多了轮胎会爆炸等。7可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 B使用催化剂，C的物质的量分数增加C化学方程式系数acd D无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向7 答案解析：（中难）本题考查勒沙特列原理的应用，答案：C。根据左图所示，T2时达到平衡所需时间短，

5、说明温度T2比T1高，因此降低温度平衡正向移动。加入催化剂，不会移动平衡。根据右图所示，P2时达到平衡所需时间短，说明压强P2比P1大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n(c) %减小的逆向移动，即acd。8 25、101 kPa下，CO、HCOOH、CH4和CH3OH的燃烧热依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，则下列热化学方程式不正确的是( )ACO(g)O2(g)CO2(g)；DH67.6 kJ/molBHCOOH(1)O2(g)CO2(g)H2O(1)；DH62.8 kJ/molCCH4g)

6、2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH890.3 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)；DH1452 kJ/mol8 答案解析：（中难）本题考查对热化学方程式的含义的理解，答案：C。根据物质燃烧热书写热化学方程式一定要符合燃烧热的概念要求，在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。25、101 kPa下，水的“稳定”状态不是气态，应为液态，所以C错了。热化学方程式的化学计量数可以写成整数或分数。A、B 选项表示的是1molCO或HCOOH完全燃烧时所放出的热量，D选项表示的是2molCH3OH完全燃烧时所

7、放出的热量，书写上都没有错误。技能空间：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号DH表示，单位一般采用kJmol。当DH为“”或DH0时，为放热反应；当DH为“+”或DH0时，为吸热反应。9下列物质中含有非极性键的分子是（ ）AMgF2 BN2 CCO2 DNa2O29 答案解析：（中难）本题考查对极性键和非极性键概念的理解。答案：B。Na2O2中的OO键是非极性键，但A和D都属于离子化合物，晶体内并不存在真正意义上的分子。C中CO2分子中C原子与O原子间以极性键结合。B选项N2中含有氮氮非极性键。技能空间：关于非极性键，同学们要弄清楚两点：同种元素原子之间才能形成非极性

8、键；非极性键可以存在于单质、共价化合物和离子化合物之中。10串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol·L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（ ）AKNO3 BNaCl CAgNO3 DCuCl210答案解析：（中难）本题主要考查电解原理、离子放电顺序及电解后溶液pH变化等问题。答案：C。电解KNO3实质是电解水，pH不变。电解NaCl溶液H+在阴极上放电，阴极附近OH浓度增大；阳极上Cl放电，阳极区域H+、OH浓度基本不变，整个溶液pH变大。电解AgNO3溶液，阴极Ag+放电；阳极是OH放电，阳极区域H+浓度变大，溶液pH变小。电解CuCl

9、2溶液，H+或OH都没有放电，但CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，因此若CuCl2完全电解后，如果不考虑Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液呈中性，pH增大（实际上由于生成HCl、HClO，溶液呈微酸性）。技能空间：理解电解原理并熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解本题的关键，在电解时,如果H+或OH在电极上放电往往会导致电极附近溶液H+或OH浓度发生改变，从而引起电极附近pH变化。11下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）过量的Fe与Cl2反应； Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸； Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A只有 B只有

10、 C只有 D全部11答案解析：（中难）本题结合Fe()、Fe()的相互转化，考查对变价金属元素的氧化还原性的理解，答案：C。中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+，但要注意，由于稀H2SO4过量，加入KNO3后，H+、 NO3能将Fe2+氧化成Fe3+。从表面上看不会发生复分解反应，实际上也发生了Fe2+被H+和 NO3氧化的反应。中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。技能

11、空间：明确哪些氧化剂能将Fe()氧化为Fe()，以及哪些还原剂能将Fe()还原为Fe()是正确解题的关键。现将Fe()、Fe()常见的相互转化关系归纳如下：Fe() Fe()12近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如下图所示立体结构的环状化合物：有人认为上述有机物中立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物；盆烯是乙烯的同系物；棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。上述看法中正确的是（）A B除都正确 C只有 D只有12答案解析：（易）考查对同系物和同分异构体概念的理解，答案：D。立方烷、棱晶烷不符合烷烃的概念和通式，故不属于烷烃。盆烯是环状具有和“盆”形状相似的烃，它虽然含有碳碳双键，但与

12、乙烯结构并不相似，不是同系物。由于棱晶烷和盆烯具有和苯相同的分子组成(C6H6)，但是结构不同，故可称为同分异构体。错点警示：同系物和同分异构体概念容易混淆，分子式相同，但结构不同的化合物互称为同分异构体，如正丁烷、异丁烷等；结构相似，在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，如甲烷、乙烷、丙烷等。13某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是 ( )A蒸发 B萃取 C液体过滤 D升华13答案解析：（中难）考查化学实验的基本操作，答案：C。蒸发液体，需使用

13、蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架，所给仪器充分。萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈，所给仪器充分。升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、圆底烧瓶、铁架台、铁圈，所给仪器充分。液体过滤则因缺少滤纸无法实现，故C符合题意。审题时，首先要明确问题的指向，本题要求找出因缺乏仪器而不能进行的实验。据此，应集中精力对照每项操作，审查是否缺少某些或某件必备的仪器。26（12分）根据元素周期表的结构，回答下面两个小题。(1)A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如右图所示（X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期），若元素X的原子序数为x，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为 &

14、#160;                         或                         

15、;（用含x的代数式表示）。(2)在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属编号（a）S、Na、Mg、N（b）N、P、Sn、As（c）K、Ca、Al、Zn（d）Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号：主族元素，过渡元素，同周期元素，同主族元素，金属元素，非金属元素。26答案解析：（中难）(1)则由周期表的结构可知，X与C的原子序数之差或 D 与X的原子序数之差可能为8、18、32，四种元素的原子序数有如下关系：、可知A、B、C、D原子序数之和存在三种情况：4x、 4x

16、+10、或 4x+14。(2)根据元素周期表的结构来分析，（a）中Na、Mg、S为同周期元素，（b）中N、P、As为A族元素，（c）中K、Ca、Al是主族元素，（d）中Cu、Fe、Ag是过渡元素。参考答案归纳如下：(1)4x、 4x+10、或 4x+14中任选2个代数式(每空2分)(2)（a）N，（b）Sn，（c） Zn，（d） Ca，(每空1分)技能空间： (1)元素周期表中：共有7个周期，分别为“三短、三长、一不全”，同一周期含有的元素种数为：2、8、8、18、18、32，未排完（排满应为32）。共有18纵行，其中含：7个主族、7个副族、族、0族。(2) 对于元素周期表中各元素，依据不同的

17、标准，可以有不同的分类。如（b）组中的Sn是金属元素，而N、P、As为非金属元素，这样看来，（b）组的答案还可以是：Sn，。27（18分）已知：以铜作催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛。某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）制取甲醛溶液。下表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：沸点/水溶性甲醇65与水混溶甲醛21与水混溶下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示请回答下列问题：（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是_。（2）若按甲装置进行实验，则通入A的X是_，B中发生反应的化学

18、方程式为_。（有机分子用结构式表示）（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是_。（4）试管C中应装入的试剂是_。（5）两套装置中都需要加热的仪器有_（填A、B、C）。（6）若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？_（填“甲”或“乙”）。（7）验证实验后试管C中含有甲醛，所用试剂是_。27答案解析：（中难）对比甲、乙两装置，可知甲中X为空气，可以持续加入来提供O2，所以B中加入的铜主要起催化剂作用。而乙中无法补充空气（提供O2），因此应在B中加入较多CuO与甲醇反应。参考答案归纳如下：(1)检查装置的气密性(2分) (2)空气(2分) 2CH3OH + O22HH +2H2O(3

19、分)(3)CuO(2分) (4)H2O(2分) (5)AB(3分，只答1个给1分) (6)甲(2分)(7)新制Cu(OH)2（或银氨溶液）(2分)技能空间：醇氧化成醛反应中可用Cu作催化剂，而催化剂也可以参与反应，只是反应后又能恢复到原来的状态。装置乙的实验就可以证明醇能将CuO还原为Cu，其反应为： CH3OH + CuO HH +H2O。应试策略：实验评价题的试题特点是：在为达到某一实验目的设计的多个方案中，根据化学实验原理、元素化合物知识以及科学实验的手段等，通过分析、综合、比较论证，从不同角度对指定实验方案的优劣做出综合评价。应试策略是，从以下几个角度进行比较分析及评价：可行性：实验原

20、理是否正确可行；实验操作是否安全合理；实验步骤是否简单方便；实验效果是否明显等；从“绿色化学”的视角对实验作出评价：反应原料是否易得、充足、安全、无毒；反应速率是否适宜；原料利用率是否较高；实验过程中是否造成环境污染等。28(15分)海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：(1)步骤反应的离子方程式是 。(2)步骤反应的化学方程式是 。(3)Br的原子序数是 ，在周期表中位于 周期 族。(4)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?

21、 。28答案解析：（中难）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气与海水中溴离子反应，使之成为单质溴：2Br-+Cl22Cl-+Br2，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴：2HBr+Cl22HCl+Br2。最后蒸馏得到液溴。参考答案归纳如下：(1) 2Br- + Cl2Br2 + 2Cl- (3分) (2) SO2 + Br2 + H2O2HBr + H2SO4 (3分)(3)35 第四 第VIIA

22、(3分)(4)温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。(3分)(5)“溴水混合物I”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。(3分)技能空间：溴与碘都是卤素单质，海水提溴与海水提碘的工艺流程有相似之处，但也有所不同。海水提碘是将海洋植物如海带、海藻等晒干、灼烧成海藻灰，浸泡海藻灰形成悬浊液，过滤掉残渣即得含碘离子的溶液。通入氯气发生反应：2I-+Cl22Cl-+I2。接下来要向含碘单质的溶液加入四氯化碳、苯等有机溶剂进行萃取得到碘的有机溶液，最后再分离得到碘单质。应试策

23、略：最近两年高考的框图推断题中，重点考查了化学与资源综合利用、环境保护等方面的知识，开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容，在高考命题上也有所体现。金属矿物中的铁矿石、铝土矿相关内容，海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点，同学们应给予重视。只在掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答。29（15分）据中国纺织流通协会数据统计，2006年8月份全国生产维纶纤维3424吨，与去年同比增长10.59%。维纶的成分是聚乙烯醇缩甲醛，它可以由石油的产品乙烯为起始原料进行合成，其主要步骤是由乙烯、氧气和醋酸合成酯酸乙烯酯，化学方程式如下： CH2=CH2 + O

24、2 + CH3COOH CH3COOCH=CH2+ H2O然后再经过加聚、水解、缩合制得维纶。(1) AB的反应类型为_。(2)请确定A、B、D的结构简式：A：_B：_ D：_。(3) 写出C的单体的的同分异构体的结构简式：_。29答案解析：（难）在推断未知物时，要根据这些反应的特点，反应物与生成物分子式的差别去分析产物的结构。本题宜用顺推的解题思维，从题目所给信息开始推断。第一步：从题目信息知，A为CH3COOCH=CH2。第二步：A和B的链节组成相同，说明B是由A这一种分子加聚而成，反应的特点是C=C键断裂，单体相互结合成高分子长链：nCH3COOCH=CH2。第三步：从B的结构特点看，高

25、聚物水解时从虚线处断裂：，生成聚乙烯醇和乙酸。聚乙烯醇的单体为CH2=CHOH，与CH3CHO互为同分异构体。第四步：以(C2H4O)n与(C5H8O2)n比较，链节的组成多了三个碳原子、四个氢原子，一个氧原子。必须用C的两链节与一个HCHO分子缩水来完成，缩水方式为：。参考答案归纳如下：(每空3分) (1) 加聚反应(2)A：CH3COOCH=CH2 B： D： (3)CH3CHO技能空间：本题综合了几种有机化学反应：加聚、缩聚、水解等。反应的发生决定于官能团的性质，能发生加聚反应的物质具有的官能团：CC、CC、CHO等。能发生缩聚反应的物质具有的官能团：OH、COOH、NH2等。能发生水解

26、反应的物质具有的官能团：C(O)OC、C(O)NH等。应试策略: 有机信息题的命题知识大都与日常生活、工农业生产、能源、交通、医疗、环保、科研等密切相联，这就增加了这部分考题的广度和难度，学生要熟练掌握，必须花一定的时间和讲究复习的技巧，方能事半功倍，达到复习的最佳效果。精选综合信息题，着重培养阅读、提炼信息和按照所给信息“依样画葫芦”、“照猫画虎”的能力，这是解题的第一步，在此基础之上，还要有创新能力，达到知识的升华。精选历年高考有机大题进行训练是很好的策略。2010年高考化学高考冲刺最后猜题（二）试题及答案试卷明细表题号分值考查知识点考试大纲要求难度66物质的分类理解混合物和纯净物、单质和

27、化合物、金属和非金属的概念。易76元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用中86阿伏加德罗常数理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的涵义。理解物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。易96离子共存理解离子反应的概念。中106溶解度掌握钠和镁化学性质。掌握有关物质溶解度的计算。难116烃的结构与性质以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香炔）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。中126常见气体的实验室制法掌握常见气体的实验室制法（包括所

28、用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。中136pH计算掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。中2612氧化还原、离子反应综合应用中2715化学实验综合应用难2815无机推断综合应用中2918有机推断综合应用难6下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH36 答案解析：（易）考查物质的分类知识，答案：D。明矾KAl(SO4) 2·12H2O、胆矾(CuSO4·5H2O)、石膏(CaSO4·2H2O)等结晶水

29、水合物有一定的组成，是纯净物。玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的组成(C12H22O11)，是纯净物；天然橡胶是高分子化合物，一般来说，高分子化合物都不是纯净物，天然物质通常含有多种物质。王水是硝酸和盐酸的混合物。弱酸H2SiO3、H2CO3是弱电解质；NaHCO3是强电解质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3非电解质；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。7根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（ ）AL电子层为奇数的所有元素都是非金属B第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

30、D只有第A族元素的原子最外层有2个电子7 答案解析：（中难）考查元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用，答案：C。L层电子数为奇数的有锂、硼、氮、氟4种元素，锂是金属，硼、氮、氟是非金属。第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32。由左至右第8、9、10三列为族，是过渡元素，都是金属。最外层电子数为2的除第A族外，还有零族的He以及某些过渡元素。8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）ACl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值和单位上都相等。B活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数为NAC500mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液

31、中，含SO42-数目为0.75NAD常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L8 答案解析：（易）考查对物质的量、阿伏加德罗常数相关知识的理解，答案：C。物质的摩尔质量单位是“g·mol-1”，物质的质量单位是“g”，A不正确；B中转移电子数应为2NA；500mL 0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，SO42-的物质的量为3×0.5mol·L-1×0.5L=0.75mol，含SO42-数目为0.75NA，C正确。0.5NA个氧气分子为0.5mol ，在标准状况下所占的体积为0.5mol×22.4 L·

32、;mol-1 =11.2L，但常温常压下要比11.2L 略大，D不正确。9室温下，某溶液中由水电离的c(OH-)为1.0×10-12 mol·L-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）ANH4+、Na+ 、SO42 、Cl BBa2+、 K+ 、ClO、NO3CBa2+、 K+ 、Cl、NO3 DNa+ 、Ca2+ 、Cl 、AlO29 答案解析：（中难）考查离子反应中离子共存问题，答案：C。室温下，某溶液中由水电离的c(OH-)：1.0×10-12 mol·L-11.0×10-7 mol·L-1，说明水的电离受到了抑制，但溶

33、液的酸碱性未定，因为酸或碱都能抑制水的电离。是碱溶液时，A中可因发生反应：NH4OHNH3·H2O而不能大量共存；是酸溶液时，B中可因发生反应：H+ClOHClO而不能大量共存；D中可因发生反应：HAlO2H2OAl(OH)3而不能大量共存。技能空间：室温下，由水电离的c(OH-)1.0×10-7 mol·L-1时，溶液的酸碱性是未定的。还有类似的情况，如在某溶液中加入铝粉能产生H2的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液。这些情况解题时要格外注意。1025时，氢氧化钠的溶解度为40 g，向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25，此时溶液恰好处于饱和状

34、态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为（ ）A23.5 gB11.5 g C19.5 gD 23.0 g10答案解析：（难）结合Na与水反应考查溶解度计算，答案：C。Na与水反应生成溶质的化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；若设Na的质量为x ，生成的溶质NaOH 的质量为y，H2的质量为z，则有如下关系：2Na+2H2O=2NaOH+H24680 2xyz生成溶质NaOH的质量y=x，产生的H2质量z= ，溶液的总质量为：（100+x ），依据溶解度的计算表达式有：（100+x ）：x=（100+40）：40，解得：x=19.5 g。技能空间：有关溶解度S（单位：g）计算方法

35、：饱和溶液中： = 或 = ；溶液的质量分数=×100% 。11关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是( )A苯乙烯不可能发生加成反应 B苯乙烯不可能使酸性KMnO4溶液褪色C8个碳原子不可能都在同一平面上 D8个碳原子有可能都在同一平面上11答案解析：（中难）考查烃的结构与性质的关系，答案：D。苯乙烯分子结构中含有苯环的碳碳双键。苯分子具有平面的正六边形结构，6个碳原子都在同一平面上。乙烯分子中所有原子均在同一平面上，分子中CC双键跟与之直接相连的4个原子在同一平面上。由此可推测苯乙烯的结构为：，8个碳原子有可能都在同一平面上。苯环的碳碳双键（实际上不存在）及苯环上连接的CC双键都能发生

36、加成反应，苯环上连接的CC双键使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。需要说明的是，苯不具有独立的CC双键所应有的加成反应性能，但在特殊情况下，它仍能够起加成反应，所以人们在写苯分子结构简式的时候，一直在延用着碳碳单、双键交替排布的写法。技能空间：本题考查运用简单烃的结构分析复杂有机分子空间结构问题的能力。同学们要重视对有机分子空间结构的学习，“结构决定性质”，它是学习好有机化学的基础。要掌握基础知识：出现一个“CC”便有6个原子共面。出现一个“CC”便有4个原子共线。苯环的6个碳原子和6个氢原子都共面。归纳如下：(6原子共面)， (4原子共线)，(12原子共面)。12实验室可用如图所示的装置制取

37、气体，有关说法正确的是( )A实验室不能用这种装置来制取氢气 B这种装置可以不用加热试管而检查气密性C食盐跟浓硫酸反应制氯化氢能用这种装置D利用这种装置制取气体无法做到随制随停12答案解析：（中难）考查常见气体的实验室制法，答案：B。该装置是根据启普发生器原理组装而成，可用于制取氢气，是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。可不用加热试管而检查气密性：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗中注入一定量的水并使漏斗内的液面高于试管内的液面，停止加水后，若漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置气密性良好。食盐是粉末状固体，且此反应需要加热，不符合启普发生器制取气体的条件。13将45mL，0.1

38、 mol·L-1HCl和5mL，0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合并稀释至500mL所得溶液的pH值等于（ ）A2.4 B3 C11 D1213答案解析：（中难）结合pH问题考查学生计算能力，答案：C。两溶液相混合过程中发生反应：2HCl + Ba(OH)2BaCl2 + 2H2O，反应后Ba(OH)2剩余0.00025mol该溶液显碱性，稀释至500mL后，溶液中c(OH-)= =0.001mol·L-1，根据KW= c(H+)·c(OH-)=10-14，则c(H+)=1×10-11 mol·L-1，所以该溶液的pH=

39、-lg c(H+)=11。技能空间：两种强酸和强碱混合，求pH值时，首先应先判断哪种物质过量，若酸过量即计算 c(H+)，求pH值；若碱过量要先计算计算剩余 c(OH-)，再由水的离子积求出c(H+)，再求pH值。这样是避免产生误差的根本方法。26（12分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）： 2NO+xI-+yH+2NO+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。（2）根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试

40、纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。（3）某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ，aNaClbH2O2cNH4Cld浓H2SO4所发生反应的离子方程式为： 。26答案解析：（中难）该题是以NaNO2的性质为主题对氧化还原反应和离子反应的综合考查，要求学生能根据题目所给信息和要求，结合生活常识及有关物质发生氧化还原反应规律、配平规则，离子方程式书写技巧寻找结论，并规范作答。题中反应须在酸性条件下进行，生活中食醋显酸性。NaNO2N2是一个还原过程，需加入还原剂才能实现。参考答案归纳如下：（1

41、）x：2(2分) y：4 (2分) （2）食醋 (3分)（或醋，答醋酸不得分）（3）c (2分) NH+NON2+2H2O (3分)技能空间： 第（1）小题可根据原子（碘原子）守恒来确定x的数值，由于I2的系数是1，所以前面的系数x=2，当然也可根据得失电子守恒来确定x的数值。然后根据氧原子守恒得z=2，再根据氢原子守恒得y=4，当然也可根据电荷守恒来确定y的数值。离子氧化还原反应方程式，除了要符合质量守恒、电子得失守恒，还要符合电荷守恒，即离子反应方程式等号左右两边离子所带电荷总数相等。27(15分)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。(1)铁粉与水蒸气反

42、应的化学方程式是： 。(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法： 。(3)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。原因是(结合化学方程式说明) ： 。(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2、沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色红褐色的化学方程式是： 。为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，有人设计如下图所示装置：请简述实验操作及原理： 。27答案解析：（难）在高温下

43、，铁可与水蒸气发生反应，产物有Fe3O4和H2，产物Fe3O4可以与稀硫酸发生反应：Fe3O4+ 8H+Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O。如果铁粉过量，还可发生：Fe+2Fe3+3Fe2+，所以滤液中可能含有Fe3+，也可能不含Fe3+。检验溶液中含有Fe3+方法很多，最灵敏的方法是滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否变红。Fe(OH)2不稳定，接触空气时很快被氧化成Fe(OH)3，要较长时间观察到白色沉淀的生成，关键是怎样降低反应体系中氧气的量，本题设计的装置能够成功地使Fe(OH)2长时间保持白色，关键在于用H2赶走了体系中的氧气。参考答案归纳如下：(l) 3Fe+4H2O(g)

44、Fe3O4+4H2(3分)(2)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果颜色变红，说明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+ (3分)(3)如果反应后的还原铁粉混合物中的铁粉过量，可发生反应：Fe+2FeCl33FeCl2，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色(3分)(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3分)实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色

45、Fe(OH)2沉淀(3分)技能空间：再介绍一种生成的白色Fe(OH)2沉淀的好方法：在电解池中加入经过微热除氧的Na2SO4溶液，并在溶液上覆盖一层苯，用铁做阳极、石墨做阴极电解。阳极的电极反应式为Fe-2e-Fe2+，阴极的电极反应式为2H+2e-H2，溶液中的反应为Fe2+ +2OH Fe(OH)2，由于采取的措施尽可能降低体系中氧气的量，且有苯的液封作用，故可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀生成。应试策略：这些实验可以说均为立足于课本的实验，要么出现在课本的学生实验，要么出现在课本的演示实验，要么就是将课本中有关某物质的制备或性质的理论知识转变为实验。正因为这样，所以我们在复习中强

46、调师生的复习方向都必须是回归课本。那么，在实际操作中如何进行呢？我们认为：实验知识即是元素化合物知识与仪器使用知识及实验基本操作知识的总和。基于这点认识，我们对实验的回归课本是在以课本为依据复习好元素化合物知识的基础上来进行的。 28(15分)以下各单质和化合物之间存在下列转化关系：（1）试确定A、B和乙的化学式：A_，B_，乙_。（2）写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式 。（3）写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式 。（4）写出化合物丁失去化合物丙的化学方程式 。28答案解析：（中难）与NaOH溶液反应生成氢气的金属单质是Al，非金属单质是硅。第一种情况按A是Al讨论：Al与NaO

47、H溶液反应生成化合物乙NaAlO2和氢气，NaAlO2和过量CO2反应生成化合物丁Al(OH)3，Al(OH)3失去化合物丙H2O而得到化合物甲Al2O3。题中单质B应是O2。第二种情况按A是Si讨论：Si与NaOH溶液反应生成化合物乙Na2SiO3和氢气，Na2SiO3和过量CO2反应生成化合物丁H2SiO3(或H4SiO4)，H2SiO3(或H4SiO4)失去化合物丙H2O而得到化合物甲SiO2。参考答案归纳如下：第一种情况：(1)A：Al B：O2 乙：NaAlO2(6分) (2)Al2O32NaOH2NaAlO2H2O (3分)(3)AlO22H2OCO2Al(OH)3HCO3 (3分

48、) (4)2Al(OH)3 Al2O33H2O (3分)第二种情况：（1）A：Si B：O2 乙：Na2SiO3(6分) (2)SiO22NaOHNa2SiO3H2O (3分)(3)SiO322H2O2CO2H2SiO32HCO3 (3分)或SiO323H2O2CO2H4SiO42HCO3 (3分)(4)H2SiO3 SiO2H2O或H4SiO4 SiO22H2O (注：二种情况填写一种就可以)技能空间： 铝、硅是同周期的相邻元素，硅是非金属，但其单质却有金属光泽，与铝相似。二者在化学性质上还有许多相似之处：单质都能与NaOH溶液反应产生氢气。氧化物Al2O3和SiO2都能与NaOH溶液反应生

49、成盐和水。氧化物对应的水化物Al(OH)3和H2SiO3(或H4SiO4)都是难溶物，且都受热易分解为氧化物和水。含氧酸盐NaAlO2和Na2SiO3与酸作用都能生成沉淀。应试策略：无机推断题常常集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。因此，基础知识扎实，平时多训练，多思考是解决问题的根本。 29(18分)阅读下面两则信息，回答下列问题。信息

50、1：2006年11月，国外某化学杂志消息：国际上几位权威的化学家正在致力于研究由-胡萝卜素人工合成维生素A。-胡萝卜素是一种天然的植物色素，其结构可表示如下：-胡萝卜素在一定条件下能够转化为维生素A，维生素A的结构可表示如下：信息2：2005年诺贝尔化学奖被授予研究“烯烃复分解反应”的三位科学家。“烯烃复分解反应”可能的机理为： (1)关于维生素A的叙述正确的是( )a维生素A的分子式为C20H32O b维生素A是一种易溶于水的醇c维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构 (2) 1 mol-胡萝卜素最多可与 mol H2发生 反应(填反应类型)。(3) 写出维生素A与乙酸在一定条件下（稀硫酸，加热

51、）发生反应的化学方程式： 。(4) “烯烃复分解反应”不属于取代反应、消去反应和加成反应三种基本有机反应类型，通过观察，你认为“烯烃复分解反应”更接近这三种基本有机反应类型中的哪一种？ 。(5)如果用人工的方法将-胡萝卜素转化为维生素A 的化学反应原理符合“烯烃复分解反应” 机理，请任意写出一种能与-胡萝卜素反应而转化为维生素A的有机物的结构简式： 。29答案解析：（难）(1)由键线式的书写原则，结合键线式结构形式即可确定生素A的结构简式如下：由此求出C、H原子个数，从而确定分子式为C20H30O。维生素A分子中仅有一个OH，且C链较长，所以其分子极性较弱，故维生素A不溶于水。一般说来，如果有

52、机物的烃基很大，该有机物不易溶于水。由维生素A的结构简式可知它含有异戊二烯的碳链结构。(2)-胡萝卜素有10个CC双键，所以1 mol-胡萝卜素最多可与10 mol H2加成。(3)维生素A结构含羟基，能与乙酸发生酯化反应。(4) 根据我们所学的有机化学知识，取代反应总是发生在单键上，消去反应和加成反应伴随着化学键饱和程度的变化（通常表现为碳碳单键、碳碳双键的交替变化），“烯烃复分解反应”不同于这三种基本有机反应类型。但从物质组成上来考虑，取代反应与“烯烃复分解反应”都符合通常意义上的复分解反应的机理：AB + CD AD + CB故“烯烃复分解反应” 更接近取代反应。(5)仔细观察可知，将-胡萝卜素从正中间分割成完全相同的两部分，再连接一个“CHCH2OH”即可得到维生素A。本题能很好地考查考生对有机分子键线式结构的观察、分析能力，有机分子键线式中的一个“拐点”表示一个碳原子，有的考生对此不明确，会误认为-胡萝卜素的均分体再连接一个“CH