九江市高三年级第一次模拟考试4

1、九江市2014届高三年级第一次模拟考试 化学试题 讨论稿 （考试时间：90分钟 满分：100分）注意事项：1答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位2答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号3答第卷时，必须使用0. 5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0. 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题

2、区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效4考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交第I卷、选择题一、选择题（每小题2分，共32分.每小题只有一个选项符合题意）1化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是A核酸是一类含磷的生物高分子化合物BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、明矾都是常见的复合材料D钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，自然也可置换出硫酸铜溶液中的铜2化学式为C3H7 OH的同分异构体共有 A2 种 B3种 C4 种 D5 种3下列有关化学用语表示正确的是A盐酸、小苏打都是强电解质

3、BCS2分子的球棍模型： C次氯酸的结构式：HOCl D二氧化硅的分子式：SiO24设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A10mL pH6的纯水中含OH-数目为10-10 NAB常温常压下，32g中所含的中子数为20NAC 17.6g丙烷中所含的非极性共价键数目为0.8NA个D在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA5下列各实验装置图的叙述中，不正确的是A装置常用于分离互溶的液体混合物 B装置可用于吸收氨气，能够防止倒吸C以NH4 HCO3为原料，装置可用于制备少量纯净干燥的NH3 D装置不可用于排空气法收集NO,但可由b口进气排水

4、法收集6. 下列有关实验操作的说法正确的是A将200g10%的氨水蒸发掉100g水可得到100g20%的氨水B容量瓶用蒸馏水洗净，可不必烘干就用于溶液的配制C中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用D实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉以防氧化7. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O(已配平)，下列说法中，正确的是Aa 值不一定为4 B还原剂只有S2O32一种 CY的化学式为Fe2O3 D.每有3mol Fe2+参加反应，则共转移的电子总数为4NA8业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不

5、锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是A图1为原电池装置，Cu电极作阳极，产生的是H2B图2装置中Cu电极上发还原反应，电极反应式为：Cu2e=Cu2C由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD图1装置中电子由Cr电极流向Cu电极，而图2装置中电子Cu电极流向Cr电极9在不同温度下，水溶液中除H、OH外还存在另外四种离子，而c(H)与c(OH) 关系分别如图所示，则下列条件下关于是否共存说法中正确的是 A.a点对应的溶液中大量存在：Ba2、Na、Cl、SOB.b点对应的溶液中大量存在：NH、N

6、a、NO3、IC.c点对应的溶液中大量存在：Na、K、CO、HCOD.d点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl10我们崇尚体育公平，倡导绿色奥运，而运动员服用兴奋剂事件时有发生，右图是兴奋剂利尿酸的结构。关于它的说法不正确的是A利尿酸的分子式为：C13H12O4Cl2B1mol利尿酸最多可与5 molH2发生反应C利尿酸所有碳原子可能共面D利尿酸在一定条件下能发生消去、氧化、还原、水解、银镜等反应恒压容器乙恒容容器甲3 mol Z2mol X1 mol Y11在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：2X(g)Y(g)3Z(g) H0。保持温度

7、不变，则平衡时的有关数据比较正确的是：A容器乙中X的物质的量大于容器甲X的物质的量 B容器乙的容积一定比反应前小C两容器中的Z的体积分数相等2=1 D容器甲的压强一定比反应前小12向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法不正确的是A.白色沉淀是CuI，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时，SO2与I2反应，SO2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2>SO213化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)

8、、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，不正确的是A平衡常数的大小只与温度，而与浓度、压强、催化剂等无关B当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变大CKSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) I(aq) = AgI(s) Cl(aq)能够发生DKa(HCN) < Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强14在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2.0 mol SO2和2.0 mol O2。巳知：，经2 min达到平衡状态，反应放热0. 75a kJ。下列判断正确的

9、是A. 在1 min时：B. 2 min 内：C. 若再充入2mol SO3，达平衡时SO3 %(质量分数)减小D. 反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0.25a kJ15CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是A相对于途径、，途径无需加热,所以更节能,更环保,更能体现绿色化学思想B途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2: 3C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可以是葡萄糖或者是蔗糖16下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol·L1KAl

10、(SO4)2溶液中： c(K+)+ c(Al 3+)+ c(SO42) =0.4mol·L1B物质的量浓度相等的NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小关系：C某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na)c(H2A)c(HA)2c(A2)D0.1 mol·L1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)第II卷、非选择题二、本题共5小题，共68分.17（14分）水是生命之源，也是化学反应中的主角；过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌

11、消毒作用来清洗伤口。结合它们的性质回答下列有关问题：（1）下述反应中，H2O2和H2O体现相同性质的组合是（填代号）_。A3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O B2H2O2=2H2O+O2CAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2O D2H2O=2H2+O2 E2Na+2H2O2NaOH+H2 F2F2 +2H2O4HF+O2（2）保存过氧化氢的试剂瓶上和公用水笼头傍分别张贴上的标签为_和_（填代号）。A. B. C. D（3）双氧水和水都是弱电解质，水发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，而双氧水电离后呈弱酸性,请写出两者各自电离的方程式 。（4）

12、H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O = A+NH3，试指出生成物A的化学式为_。（5）A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，试写出：A 与H2O反应的化学方程式 ；B 与H2O反应的离子方程式 ；18（13分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；如实验进行时C中发生堵塞，则时

13、B最可能出现的现象是 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。 abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。19. （14分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，杂质为

14、Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为：请利用所学的知识回答下列有关问题：1、上述流程中操作1和操作3 的实验名称分别为 ，操作2所用的容器名称为 。 2、上述流程中多次用到过滤操作，下图有关过滤装置图的部分图示正确的是 ，这样操作目的是 。A A B. C. D.3、 沉淀乙的化学式为 ，反应的离子方程式为 。4、过量酸洗与过量碱洗可选用的酸和碱分别为组合 。A 醋酸 氢氧化钠 B. 盐酸 氨水 C. 浓硫酸 氢氧化钠 D. 盐酸 氢氧化钠5、如某次生产时由于不小心第一步采用了碱洗，该流程还能否进行下去 （填可以或不可以），如不可以，请说明原因，如可以，后面步骤又应如何修改 。2

15、0（13分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。（2）若标准状况下11.2L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。（3）某同学设计了一个以结构简式是BA3CA的物质为燃料的电池，并用该电池JF电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图： 写出中通入该物质这一极的电极反应式 。理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，铁电极上的电极反应式 ；在t2时所得溶液的pH约为 （忽略溶液体积的变化，下同）。原混合溶液中NaCl的浓度为 ，理论上t3时刻时，共消耗燃料BA3CA的物质的量为 。21（14分）根据下列有机化合物，回答问题。（1）上述同系物的化合物是 ，互为同分异构体的化合物为 ； （2）写出丙中官