从实验学化学

1、第1章 从实验学化学第2节 混合物的分离和提纯1、自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数）注：化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质思考：分离和提纯有什么不同？2、 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。3、 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。思考与交流：P5水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同（碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3）【（铁的密度：7.7g/cm3） 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁 4、用盐酸】学与问P5 在分离和提纯物

2、质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值 的吗？你能举例说明吗？初中知识回顾： 我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？【过滤、蒸发等】4、 粗盐提纯：（1）粗盐成分：alal、gl、硫酸盐、不溶性杂质 （2）操作过程：溶解过滤蒸发 （3）溶解操作： （4）过滤操作：通常用来分离液体和不溶的固体。 所用仪器： 操作时注意：一贴、二低、三靠 a、一贴：滤纸要紧贴漏斗 b、二低：滤纸要低于漏斗边缘 溶液要低于滤纸 c、三靠：烧杯要紧靠在玻璃棒上 玻璃棒紧靠在滤纸三层处 漏斗下端紧靠在烧杯内壁 （5）蒸发操作：原理是

3、利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程。 所用仪器： 操作时注意：a、玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾 b、出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干5、粗盐提纯实验总结：步骤现象溶解：搅拌溶解后，静置，沉淀，观察 溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物 过滤：滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物蒸发：把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干得到较白净的固体（但质量比粗盐时少了些）思考：P6 、你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？、可

4、能还有什么杂质没有除去？【还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐】上述操作得到的盐溶液中含有Na+、Cl-、SO42- 、Mg2+ 、Ca2、如何证明得到的盐中还含有硫酸根？6、 SO42-离子的检验：（可溶性物质在水溶液中以离子形式存在）对离子进 行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变 化等明显的实验实验现象进行离子的确定。（1）SO42-离子的检验原理：P7实验（2）SO42-的检验方法：先加入稀酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸 的白色沉淀，则存在硫酸根离子。【注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变；表述时应

5、说明：选用什么试剂+出 现什么现象+得出什么结论】7、 Cl-的检验方法：先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白 色沉淀，则存在氯离子。化学除杂方法总结：化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂质）、不减（不损耗样 品） 、易分（容易分离） 、变化后再回到目标物。 除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然 后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序。 为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽思考：BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 粗盐中有CaCl2、MgCl2、硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？Na2CO3NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（1）NaOH过量的处理方法： 加入NaOH NaOH + HCl = NaCl + H2O 再加入Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2过量的处理： 加入Na2CO3 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl 再加入盐酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2课堂总结：分离和提纯