第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第一课时）

1、第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第一课时【学习目标】1、学习离子键及离子化合物。2、学习电子式的书写。【学习重点】离子化合物形成过程。电子式的书写。【基础知识】一、离子键【实验2-1】实验步骤：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)。用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，钠熔成 球状。将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。观察现象现象化学方程式思考：若加热时间过长再扣上集气瓶，则反应所得产物中除含有氯化钠外，还会含有什么物质？1、离子键的形成与概念 氯化钠的形成分析形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易失去电子，而另一方容易得到电子，电子由容易失去电子的一方转移到容易得到电子的一方

2、，形成阳、阴离子，再通过静电作用结合在一起。【特别提醒】“静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电排斥力。、概念： 作用叫做离子键、成键条件、成键微粒： 、成键本质： 、成键元素： 2、离子化合物、概念：许多 通过 作用形成的化合物、离子化合物的范围活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物注意：全部由非金属元素形成的化合物也可能含离子键，形成离子化合物，例如NH4Cl强碱如 、大多数盐如 、典型的金属氧化物如 都是离子化合物归纳：从上述离子化合物来看一般都含有 说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。下列哪些物质中存在离子键？

3、Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl3、电子式、定义：用·或×简明地表示原子、离子的 的式子，叫电子式。说明：金属阳离子的电子式就是其离子符号；阴离子和复杂离子的电子式要标“ ”及“电荷数”；化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为： 。归纳： 1、原子的电子式书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右4个位置上，每个位置不得超过2个电子，书写时电子要尽量分散在4个位置上。例如：Na· 、·Mg· 、&#

4、183;· 、·· 、·· 、··、· 、。2、离子的电子式书写离子的电子式时，简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，只写其元素符号，并在右上角注明所带电荷数即可，如Na、Mg2等；书写简单阴离子时，要在元素符号周围标出最外层电子，用“”括起来，并在右上角注明所带电荷数，如、2等。【特别提醒】对复杂阳离子，要用到“”，如NH4的电子式为。3、离子化合物的电子式书写离子化合物的电子式时，将构成该化合物的阴、阳离子按一定比例和顺序写出即可。阴、阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都应与带相反电荷的离子直接相邻，相同离子不能合并；还要注意书写时的对称。如：CaCl2的电子式应写成Ca2，而不能简写成Ca22，也不能写成Ca2。4、用电子式表示离子化合物的形成过程例如氯化镁的形成：在左边写出镁原子、氯原子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的电子式，中间用“”，而不用“=”连接。如：练习：1、按要求写出下列物质的电子式原子离子离子化合物KOK2OCaSCaS2、写出MgBr2 的形成过程3、下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸4、下列说法正确的是 A离子键就是使阴、阳离子结合成化合 B所有金属与所有非金属原子之间