乙酸的教案 (2)

1、曲阜市优质课参评教案乙酸教学设计授课教师 陈怀俊2014-5-17第三节 生活中两种常见的有机物第2课时 乙酸教学目标知识与技能：了解乙酸的物理性质和用途，掌握乙酸的分子结构和化学性质。 过程与方法：自主学习，合作探究，掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，初步学会分析官能团与性质关系的方法。情感态度与价值观：培养动手实验能力、归纳思维能力和解析思维能力教学重点 乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。教学难点 酯化反应的概念、特点及本质 教具准备 乙酸分子的球棍模型；冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液、稀NaOH溶液、镁条、Na2CO3粉末、酚酞、石蕊、蒸馏水；试管、烧杯、铁架台

2、、酒精灯。教学过程【新课引入】俗话说，民以食为天。吃遍天下的美食几乎是我们每个人的梦想。美食之所以美味，少不了各种调味品的功劳。食醋就是其中一味调味剂，以食醋为调料的美食也是数不胜数。食醋的主要成分是乙酸，俗称醋酸，既是生活中常用的调味品，也是非常重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、农药、染料等，是国民经济的重要组成部分。今天，我们就一起学习乙酸。【图片展示】各种美食、乙酸的用途【投影展示】学习目标【板书】第三节两种常见的有机物乙酸【展示】冰醋酸，观察总结乙酸的颜色状态气味【演示实验】演示乙酸与水、乙醇的溶解性实验【学生回答】乙酸的物理性质【板书】一、乙酸的物理性质【过渡】了解了乙酸的物

3、理性质，那么乙酸的结构又是怎样的呢？【学生活动】填表分子式结构式结构简式官能团乙醇乙酸【板书】二、乙酸的分子结构【教师】上节课，我们学习了乙醇的结构和性质，了解到官能团决定了物质的主要性质。其中，乙醇的官能团叫羟基，而乙酸的官能团叫做羧基。乙酸分子中具有不同于乙醇的特殊的结构，那么乙酸的化学性质跟乙醇相比，又有哪些不同呢？ 初中我们已经了解了乙酸的性质，知道乙酸具有酸性，那我们如何通过实验证明乙酸的酸性呢？【板书】三、乙酸的化学性质 1.乙酸的酸性【学生实验】探究乙酸的酸性【学生回答】1.乙酸可以使紫色石蕊试液变红2.乙酸可以与镁粉反应产生气泡3.乙酸可以与碳酸钠反应产生气泡4.乙酸可以使滴有

4、酚酞的NaOH溶液褪色【科学探究】用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？请写出反应方程式。通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？【学生回答】2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca+H2O+CO2【教师引导】平时我们炖鱼的时候经常加入白酒和食醋，既可以除腥，也可以提鲜，为什么？【演示实验】乙酸与乙醇的酯化反应【学生活动】总结实验现象，书写反应方程式【问题探究】1.试管中加入碎瓷片的作用是什么？2.浓硫酸的作用是什么？3.生成物中可能含有哪些杂质？4.饱和Na2CO3溶液的作用是什么？5.导管末端不能插入饱和Na

5、2CO3溶液的原因是什么？【学生回答】回答上述问题【科学探究】酯化反应的反应机理(断键方式)可能一可能二【资料卡片】采用同位素示踪原子法将乙醇分子中羟基上的氧用18O做标记，即用含18O的乙醇与乙酸反应，结果测得乙酸乙酯中含有18O，从而揭示了酯化反应的实质。 OCH3COH H18OC2H5 _ _【教师讲解】通过观察乙酸与乙醇反应的方程式，我们不难看出，反应过程中，乙酸分子中的碳氧键发生断裂，乙醇分子羟基中的氧氢键断裂，从而脱去一分子水。总而言之，酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢。【板书】2.酯化反应 定义：酸与醇反应生成酯和水的反应 实质：酸脱羟基醇脱氢 酯化反应也是取代反应酸性酯化【课堂

6、小结】 OCH3COH【当堂检测】1山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（ ）A乙酸是有刺激性气味的液体B乙酸分子中含有4个氢原子,它不是一元羧酸C乙酸在常温下就能发生酯化反应D乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊试液变红2每逢佳节倍思美味佳肴,食醋是一种生活必备的食品调味剂。淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋,他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有（ ）A滴加了酚酞的NaOH溶液 B锌粉C食盐粉末 D纯碱粉末【课后巩固】1下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ）A乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能 B碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是弱碱性的盐C乙

7、酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D醋酸可用于清除水垢2右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 C 实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D 试管 b 中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇3为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置,一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)（1）锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体（其中含有3种酸的酸根的其中一种），此固体为_，分液漏斗中所盛试剂是_ 。 （2）装置B中所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是_。（3）装置C中所盛的试剂是_ （填“Na2CO3”或“Na2SiO3”）溶液，C中反应的离子方程式是_。（4）由实验可知三种酸的酸性大小为_ （用化学式表示）。【板书设计】 第三节 生活中两种常见的有机物第2课时 乙酸一、 乙酸的物理性质二、 乙酸的分子结构分子式：