高一化学期末考试复习题

1、高一期末考试复习题一、选择题（单项选择）1、中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染。该溶剂是（ ）A、乙醇 B、乙酸 C、三氯乙烯 D、甘油2、CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是（ ）A、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为63、下列物质中，不属于有机物的是（ ）A尿素 B酒精 C苏打 D塑料4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水5、下述关于烃的说法中，正确的是（ ）A烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 B烃是指分子里含

2、碳元素的化合物C烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除去乙烷中乙烯的办法是（ ）A点燃 B通过溴水 C通过浓硫酸 D通过石灰水7、下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（ ）A.SO2 B. FeSO4 C. 甲烷 D. 乙烯8、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是（ ） A、甲烷是一种无色，有臭味的气体 B、甲烷易溶于水 C、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D、甲烷是一种混合物9、下列各对物质中，互为同系物的是（ ）ACH4、C2H4BCH4、C2H5OH CC2H6、C3H8 DCH3COOH、C3H810、下列物质中加入金属钠不产生

3、氢气的是（ ）A乙醇 B乙酸 C水 D苯11、下列物质不能发生水解反应的是 A油脂 B麦芽糖 C葡萄糖 D蛋白质12、下列物质不互为同分异构体的是（ ）A. 葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖 C正丁烷和异丁烷D淀粉和纤维素13、下列物质中，属于合成高分子化合物的是A纤维素 B蛋白质 C酶 D塑料14下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应（ ）A焦炭B、一氧化碳C、氧化铝D、金属铝粉15、石油加工成乙烯的方法是（ ）A、分馏 B、蒸发 C、催化氧化 D、裂解 16市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、

4、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）棉织品 毛织品 腈纶织 丝织品A B C D17、判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是（ ）A、H3PO4和HNO3 B、Ca(OH)2和Mg(OH)2 C、NaOH和KOH D、Al(OH)3和Mg(OH)218、下列各组物质之间能发生置换反应的是（ ）A.氯气通入碘化钠溶液中 B.碘水中加入氯化钠溶液C.碘水加入溴化钠溶液中 D.溴水加入氯化钠镕液中19、下列叙述中不正确的是（ ）A油脂属于酯类 B油脂没有固定的熔沸点C油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D油脂都不能使溴水褪色20、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界

5、线附近的一些元素能用于制（ ）A、合金 B、半导体 C、催化剂 D、农药21、下列物质中，以极性共价键结合的是（ ）AMgO BNaCl CH2 DH2O 22、下列化学用语的书写，正确的是（ ）A、氮气的电子式： B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式： D、水分子的结构式：23现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液、溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（ ） A分液、蒸馏 B. 萃取、分液 C. 分液、萃取 D蒸馏、分液24在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（ ）A3mol/L B. 0.3mol

6、/Ls C. 0.6mol/Ls D0.1mol/Ls 25.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是（ ）.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸26对于反应A3B2CD来说，下列反应速率中最快的是 （ ） A v（A）0.3molL1min1 Bv（B）0.6molL1min1 C v（C）0.5molL1min1 Dv（D）0.001mol

7、L1min1 27. 可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )AH2、I2、HI的浓度相等B1个II键断裂的同时，有2个HI键断裂C混合气体的质量不再改变D混合气体密度恒定不变28. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 ( )A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化29. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )VVVVaaaabbbbbttttAABACDA30在500和催化

8、剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（ ）A若降低温度，可以加快反应速率 B在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C使用催化剂是为了加快反应速率 D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等31下列递变规律正确的是（ ）AP、S、C1最高正价依次降低B钠、镁、铝的还原性依次减弱CHC1、HBr、HI的稳定性依次增强DHC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强32在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B 2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段

9、时间内的平均反应速率为（ ）A0.04mol/（Ls） B0.02mol/（Ls） C0.4mol/（Ls） D0.2mol/（Ls）33某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）ACBSiCSDC134.两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O,下列说法正确的（ ）A一定有乙烯 B一定是甲烷和乙烯 C一定有乙炔 D一定有甲烷35.某元素B的核电荷数为Z，已知Bn和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（ ）A、Z+nm B、Zn+m C、Znm D、Z+m+n36.某元素X

10、的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（ ）A、5n12 B、3n12 C、3n6 D、n1037、有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径XY，阴离子所带电荷数ZW。则四种元素的原子序数大小顺序是（ ）A、XYZW B、YXZW C、YXWZ D、ZYXW38.将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（ ）A、从t1t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 B、从t1t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C、从t2t3

11、的原因是随着反应的进行镁体积减少D、从t2t3的原因是随着反应的进行温度越来越低 39.某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是123，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为321，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（ ）A11 B12 C13 D1440.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F二、填空题41（1）微粒2311Na+ 中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程H2S；MgF2。42 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、

12、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。（3）C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程： 。（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。44、（12分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族周期AAAAAAA0二三四在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 地壳中含量最多的金属元素是用电子式表示与形成化合物的过程。这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的

13、是 ，呈两性的氢氧化物是 。 写出与氢氧化钠反应的化学方程式：。 写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。 某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为；HXR的化学式为。45、实验室里要除去下列物质中含有的少量杂质，请填写欲加入的试剂及操作方法。46、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E。转变关系如下：（已知 RCHCH2RCH CH2 +H2O） H OH 浓硫酸 （） HBr A B C 氧化F KMnO4(H+) E 氧化 D 已知B是石

14、油化工发展水平的标志（1）写出A、B、C、D、E、F的名称和结构简式（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型 A B B C A D A+E F 47、某同学拟以A、C两种烃合成有机物F，合成的路线如下图所示：（1）取出的反应类型： （2）写出A、B、C、D的结构简式：（3） 写出、的反应方程式：三、计算题52、利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题： （1）该原电池的正极反应式为： （2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。 （3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢

15、？ （填“能”或“不能”） 若能组成原电池，此原电池的负极反应式是 53、某有机物只含C、H、O三种元素，它的相对分子质量为88，元素质量分数为碳占68.2%，氢占13.6%，经测定,该分子中含有四个甲基。(1)求该有机物的分子式。 (2)写出该有机物的结构简式。54、将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。55、某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 molL1的AgNO3溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。（1）计算X的质量数为多少？ （2）指出X元素在周期表中的位置。56、A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的