初三化学上学期复习学案

1、初三化学上学期复习学案第一单元 走进化学世界一、化学是研究的对象和化学发展史1、对象：化学是研究物质的 以及其 的科学。学习化学的一个重要途径是 ， 是科学探究的重要手段。2、发展史：（1）人类古代的化学史：火的发现和利用；冶金工业：如炼铜、炼铁；陶瓷工业；酿酒和醋；黑火药；造纸；染料；（2）近代化学理论的建立： 学说（道尔顿、阿伏伽德罗）； （门捷列夫）：（3）现代化学：纳米技术，绿色化学。二物质的变化物理变化和化学变化。物理变化化学变化概念 其他物质的变化 其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态、大小等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别宏观： 其他物质生成微观：

2、构成物质的粒子 ，只是粒子间的间隔可能改变。宏观： 其他物质生成微观：构成物质的粒子发生了 ，变成了另一种物质的粒子。实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系物质在发生化学变化的过程中 ，但在物理变化中， ，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象区分依据 ，三物质的性质物理性质和化学性质。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、活泼性、助燃性、还原性、毒性、酸性、碱性等四、1、常用化学仪器及使用 反应容器：直接加

3、热： 、 、 间接加热（加热时垫石棉网）： 、 、锥形瓶 存放容器： （固体）、 （液体）、 （气体） 加热仪器： 酒精喷灯 计量仪器： （称质量）、 （量体积） 分离仪器： 取用仪器： （块状或较大颗粒固体）、 （粉末或小颗粒固体）、 （少量液体） 支持仪器：试管夹、铁架台（铁圈、铁夹）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、玻璃棒、水槽等。2药品的取用 (1)药品取用“三”原则： “三不原则”：不能 ；不能 ；不得 。 节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体 ，固体只要盖满试管的底部。 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 (2

4、)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：块状：操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管 用镊子将块状固体药品放入 ，然后 地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。粉末状：操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管 ，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管 ，然后使试管 直立起来，让药品落入试管底部)。 液体药品：操作要领是：“取下瓶塞 放，标签 缓慢倒，用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法：读数时，应将量筒放 ，并使视线 处保持水平，若仰视则读数 ，俯视则读数 。应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒（稍大于或等于液体体积）。 2物质的加热。 (1)

5、酒精灯的使用方法：禁止向 的酒精灯里添加乙醇；要用火柴点燃，禁止用 点燃另一只酒精灯；用 加热；熄灭时，用 灭，不能用嘴吹；盛酒精量不能超过酒精灯容积的 ，也不得少于14。酒精灯的火焰分三层 、 、 。 (2)给物质加热的方法及注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；很热的容器不要立即用冷水冲洗以免受热不匀而破裂；给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的 ；加热前应先 试管；应 放在外焰处加热；试管口不能朝着 的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要略向 倾斜，受热均匀后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。

6、3天平的正确使用方法是： 物 码，称量时：M物=M码 M游码 若不小心做成了： 物 码，称量时：M物=M码 M游码 4. 玻璃仪器的洗涤。 洗涤方法：倒去废物(要倒在指定的容器内)；用水冲洗并加以振荡；用试管刷刷洗；再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。玻璃仪器洗干净的标志是内壁附着的水 练习：1、下列变化中，有一种变化与其它三种变化有着本质上的不同，它是 (    ) A纸张燃烧   

7、;   B粮食酿酒      C火药爆炸        D湿衣服晾干2、下列图示实验操作中，正确的是 (    ) 3、化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是 (    ) A.“新物质”就是自然界中不存在的物质 B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C.“新物质”

8、就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 3、右图表示的是某同学用50 mL量筒最取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是_ (填大于、等于或小于)25mL。4小军同学在做家庭小实验时向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是 A向老师请教 B查找相关资料，探究原因 C反复实验。并观察是否有相同现象D认为自己做错了，继续做其它实验 5、规范的实验操作是实验成功的前提，请回答： （1）量取8 mL稀硫酸，应选用_mL的量筒。 （2

9、）胶头滴管用过后应_，再去吸取其他药品。 （3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放_。 （4）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段_，然后稍稍用力转动插入。第二单元 我们周围的空气一. 空气：1空气的主要成分和组成(按体积比)：氧气约占_，氮气约占_，稀有气体约占_，二氧化碳约占_，其他气体和杂质约占_。2、空气中氧气含量的测定：（1）最早得出空气由氮气和氧气组成的科学家是_。（2）在空气中氧气含量的测定的实验中，红磷燃烧时有大量的_，冷却至室温打开止水夹，集气瓶内的水面_，并约占集气瓶容积的_，说明_。（3）原理：通过红磷燃烧消耗氧气，同时生成的是固体，导致集气

10、瓶内的气体体积减少，气压减少，外面的大气压把水压进瓶中，进入水的体积即为消耗的氧气体积。3、氧气、氮气、稀有气体的用途。氧气_例：潜水、医疗急救_例：金属切割、炼钢、宇宙航行等氮气超导实验车制硝酸和化肥原料作_例食品充氮作防腐剂、焊接金属防止氧化等稀有气体作_气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等4、保护空气：(1)空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。(2)危害：严重损害人体的健康，影响作物的生长，破坏生态平衡；导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。(3)防治措施：加强大气质量监测；消除( )，改善环境状况；使用( )能源；积极( )、造林、种草等。二纯净物混合物1.纯

11、净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。2.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。3.怎样区分纯净物和混合物:混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（ ）和水（ ）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（ ）、氧气（ ）、二氧化碳（ ）、稀有气体等多种物质组成。 纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（ ）、硫酸钠（ ）、高锰酸钾（ ）、氯气（ ）等。三、氧气1氧气的物理性质：通常状况下是无色、无味的气体

12、， 溶于水，密度比空气略 。2氧气的化学性质。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。具有氧化性，是一种常见的氧化剂。具有助燃性，能支持燃烧。3各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表物质空气中氧气中反应后反应方程式磷产生大量 火光明亮，产生大量 硫发出 火焰，放出热量发出 、放山热量、生成有 气味的气体木碳持续 、无烟无焰剧烈燃烧、发出 、放出热量、生成使澄清石灰水变浑浊的气体镁条剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体铁丝不燃烧，持续加热 ，离火后变冷剧烈燃烧、 、放出热量、生成黑色固体4、氧气的制法：1实验室里常用分解过氧化氢溶液或加

13、热高锰酸钾、或加热氯酸钾的方法来制取氧气。a反应方程式 b.反应方程式 c反应方程式 2、装置：反应装置：收集方法： 或 3、操作（以高锰酸钾制氧气为例）：组装仪器，检查 （先 ，再 ，如果水中的导管口有 ，说明装置不漏气）；装药品（试管口放 ，防止 ）。固定装置（试管口略向倾斜,防止 ）；加热（先 ，再 ）；收集（刚冒气泡时不宜立即收集，因为这时排除的是 ,等气泡 时再收集）；先把导管从水中移出；再熄灭酒精灯。（最后两步不能颠倒的原因是 。 4、检验：用 木条放在集气瓶 ，若 ，说明该气体是氧气。验满：用 木条放在集气瓶 ，若 ，说明氧气已集满。5氧气的工业制法：(1)分离液态空气 变化 (

14、2)富氧膜分离技术富氧空气四几个化学概念：1、化合反应：由 的物质生成 物质的反应，叫做化合反应。分解反应：由 物质生成 物质的反应，叫做分解反应。 2、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应(氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。3催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂的特征：一变。即它改变 ；两不变：化学反应前后催化剂本身 和 不变。练习：1.要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧

15、气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是 A.木灰B.硫磺C.铁丝D.红磷 ( )2.下列的水属于纯净物的是 A.矿泉水 B.自来水 C.硬水 D.浮有冰的水 ( ) 3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是 ( )A.氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射4为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段。 I 查阅资料获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气该过程无副产

16、物；氯酸钾价格较高。分解较困难且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。二氧化锰能加速上述三种物质的分解。根据上述信息，确定制取氧气的实验方案。 lI组装仪器，进行实验。可供选择的实验装置如下：实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验。(1)要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是 组装好实验装置后首先应 。(2)有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸。在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是(列举两条)； (3)回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外。还应考虑的

17、因素是(一条即可)。  5“神舟七号”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起 作用：如果要证明NiFe2O4是催化剂，需要做 个试验，分别是 。航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与Ca(OH)2具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为 。编号1234加水的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）7.254.05m36. 在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。欲求

18、得所制氧气的质量，将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）求：（1）m值为 。（2）所制得氧气的质量。第三单元 自然界的水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器 B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强D.现象：电极上有 ，一段时间后，正极所在的试管和负极所在的试管所收集到的气体的体积比约为 电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一化学方程式：2H2O 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8 E.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-

19、出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论： 水在通电的条件下可以生成。水是由氢、氧元素组成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。化学反应前后元素的种类不变。等等2、水的性质 物理性质：无色无味的液体、 时密度最大，为1g/cm3化学性质：通电分解：化学方程式： 二氢气：物理性质：氢气是一种无色、无臭、 溶于水、密度非常 的气体。化学性质：1氢气具有可燃性，能在空气或氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。 化学反应方程式： 利用该性质的氢气用途： 2氢气具有还原性： 例如：氢气还原氧化铜： 该反应中的氧化剂 、还原剂 ：氢气还原氧化铁： 利用该性质的氢气用途： 3混有空气或氧气的氢气

20、遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，点燃前一定要 。检验氢气纯度的力法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果 ，就说明氢气较纯。4氢气的实验室制法：（1）实验原理： （2）实验装置 ：反应装置与 同。 收集方法 和 （ 3）据你所知，能从酸中置换出氢的金属有什么特点： 三、单质和化合物1单质是由 元素组成的 物。如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。2化合物是由 种元素组成的 物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的 物。

21、3单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分，只由一种元素组成的纯净物是单质，如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。或可从名称上看出来，如二氧化碳、高锰酸钾等含几种元素符号。另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件下可能分解为两种或两种以上的物质。四水的净化1沉淀：静置沉淀，吸附沉淀（加入明矾、活性炭等，吸附悬浮杂质，使之沉淀。）2、过滤是一种从 体中分离出 体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”： 一贴： ，不要留有气泡（否则过滤速度慢） 三靠：a倾倒液体时，烧杯靠在 二低：a漏斗内滤纸边缘低于 边缘 b玻璃棒末端

22、靠在漏斗内 一边 b漏斗内液面低于 边缘 c漏斗 靠在承接滤液的烧杯内壁通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因： ； 高于滤纸边缘；仪器 等。日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液体。如砂石过滤层、活性炭层、 、 等。2活性炭既能滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质。3净化水的方法 若单一操作，相对净化程度由低到高的顺序是： 4含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫 水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫 水。硬水和软水的区分方法：加热或长久放置后有水垢产生的水是 水。向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 水，有大量泡沫出现的水是 水。硬水给生活和生产带来的危害：用硬水洗衣服既浪费肥

23、皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。硬水软化的方法：生活中通过将水 。实验室里用 的方法。五、爱护水资源1地球上总水量很大，但可利用的淡水资源很少：自然界的水 (占全球球储水量的 ,)淡水资源不充裕，淡水只约占全球储量的 ，可利用的不足总水量的1，而且分布不均匀（大多分布在 ，）污染越来越严重。2爱护水资源的措施是一方面 ，提高水的利用率；另一方面要防止 。水体污染的主要来源：工业生产中 ；农业上化肥、农药的 ；生活污水的 。预防和消除水体污染的措施有：(1)减少 的产生。(2)对被污染的水进行处理使之符合排放标准。(3)农

24、业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。(4)生活污水集中处理后再排放。六、分子和原子1物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子 、 、 构成的。2分子的性质：a分子的质量和体积都 ，b分子总是在不断地 ，温度越高，分子能量增大，运动速率 ，c分子间有一定的 。 d同种分子性质 ，不同种分子性质 。3由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子 了变化，生成了其他的新分子。4分子是 的最小粒子。分子是由 构成的。在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化。 是化学变化中不能再分成更小

25、的粒子。原子是 的最小粒子。金属（金字旁）、稀有气体、固体非金属（石字旁，碘I2除外）等由原子直接构成。6用分子原子论的观点解释：由 构成的物质是纯净物，由 构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。化学变化是生成 物理变化时，只是构成物质的 发生变化练习1.水是重要的资源，下列关于水的说法中不正确的是（ ）A水是由氢、氧两种元素组成的化合物 B、自来水是一种纯净物C、用肥皂水可以区分硬水和软水 D、节约用水是一种好习惯2、由解放军某研究所研制的小分子团水是航天员专用水。一次饮用125 mL小分子团水可维持6小时正常需水量，如果是普通水，一昼夜正常需水量为23 L。

26、下列说法正确的是  （      ）A小分子团水的物理性质和普通水不同   B小分子团水中的水分子停止了运动C小分子团水的组成元素和普通水不同    D小分子团水中的水分子间没有空隙3、科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其模拟图。下列说法正确的是  （      ）(A)水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化(B)上

27、述变化过程中分子问间隔没有发生变化(C)在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序 (D)利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场4、水的电解实验说明：水是由_组成的。利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏的方法可以使水净化，其中能降低水的硬度的是_。5对下列实验现象进行的解释错误的是ABCD实验现象解释分子的质量和体积都很小分子总是在不断运动着常温时分子不运动，加热时分子才运动分子间有间隙a浓氨水；b固体氢氧化钠；c湿润的酚酞滤纸条止水夹abc气球6下列有关水的说法正确的是： A蒸馏水属于硬水 B净化水时，可用活性炭作杀菌剂 C水变成水蒸气，水分子变大 D湿衣服晾干说明分子作不断运动某同学在学完分子和原子后

28、，对教材中的实验进行了如图所示的改进：在小试管中加入23片氢氧化钠固体的作用是 。滴入23滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是 。改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是 。第四单元 物质构成的奥秘一原子1原子的构成 子：每个质子带1个单位 电荷。 （带 电） 子： 带电原子 ：每个电子带1个单位负电荷原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子 电性。核电荷数 核外 =原子序数构成原子的粒子有 、 、 。但原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的 原子的原子核内无中子。原子的种类是由 （ )决定的。原子核只占

29、原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间作高速运动。2相对原子质量以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。公式：相对原子质量= 相对原子质量是一个比值，单位为“ ”(一般不写出)。原子的质量，单位为克或千克。电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在 上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量 数 数。二核外电子的排布。(1)核外电子的分层排布：第一层不超过个 电子，第二

30、层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构简图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的有2个电子)的结构属于相对稳定结构。(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个 易 最外层电子不稳定非金属元素一般 个 易 电子不稳定(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。三、元素。1元素是具有 （即 ）同一类原子的总称。元素的种类决定于原子核内的 (1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)(

31、2)地壳中含量前四位元素(质量分数)： (3)生物细胞中含量在前四位元素： 2元素符号。意义：表示一种 ；表示这种元素的 。金属（金字旁）、稀有气体、固体非金属（石字旁，碘I2除外）等的元素符号，还表示这种物质。例：N表示的意义有： 和 。Fe表示 、 和 如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5个镁原子可记为： ，7个氯原子可记为： 。元素原子区别是宏观概念，只讲 ，不讲 是微观概念， 讲种类， 讲个数适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的（搭配：物质-元素-组成）表

32、示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成（搭配：分子-原子-构成，前后都不说数字或前后都说数字）联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子3元素周期表。 (1)元素周期表的结构：每一横行(即： )：周期表每一横行叫做个周期。共有 个横行，有 个周期。每纵行(即 )：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有 个族。四离子。(1)因得失电子而带电荷的 (或 )叫离子。如Na、Cl、OH、SO42等(2)离子的分类。 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性 离子 阳离子：带正电的离子 (电量为1的可

33、省略不写) 阴离子：带负电的离子 如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、 碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子： 下列符号表示的意义：NO3: ,7Fe3+ ,2H+ (3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。前面的数字表示几个离子，右上角的数字表示每个离子带的电荷数，（右下角的数字表示每个离子中含的原子数） 例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+ nCO2 （ n 表示 、2 表示 ） , 3Cl 3 表示 、表示 5SO42 5表示 、4表示 、2表示 五、化学式与化合价1化学式。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。(1)化学式的意义(以H2O为例)：分类意义实例

34、宏观表示一种物质水表不该物质组成元素水是由H、O两种元素组成的微观表示物质的一个分子一个水分子表示物质的分子构成每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成(2)化学式周围数字意义：前面的数字表示几个分子，右下角的数字表示每个分子中含的原子数写出下列符号的意义：3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .写出下列化学语的符号：4个钠离子： ，2个氯气分子： ，氮气 ， 4个硫原子： ，氧元素： ，3个碳酸分子： 3化合价：化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。(1)化合价的一般规律：化合价有正价和负价。a氧元素通常显 价； b氢元素通常显

35、价；c金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价；d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。在化合物里正、负化合价的代数和为 。在单质里，元素的化合价为 。（2）化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价离子表示方法用1、2、1、2表示标在元素符号的正上方(“1”不省)用、2、2表示标在元素符号右上角(“1”省去)联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷数值上相等，位置不同，写的顺序不同。（3）常见化合价归纳：一价 、二价 三 四 五价 ，二三 二四 ， 二四六 都齐全，铜汞 最常见。五种原子团符号及化合价：硫酸根 ，碳酸根 ，硝酸根 ，氢氧根 ，铵根 （4）用化合

36、价写化学式原则：一般正价在 ，负价在 。化合价交叉约简定个数。化学式计算化合价：在化合物里正、负化合价的代数和为 为计算依据。4相对分子质量及其计算： （1）相对分子质量： 例：CaCO3的相对分子质量= CO(NH2)2的相对分子质量= （2）计算物质组成元素的质量比： 例：C2H5OH中碳氧元素的质量比= NH4NO3中N、H、O各元素的质量比= （3）计算物质中某元素的质量分数（列式，不计算）： 例：NH4HCO3中氮的质量分数= CuSO45H2O中氧的质量分数=（4）物质与元素质量互算：元素质量=物质质量×物质中元素的质量分数（5）、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分

37、数计算公式：在混合物中，某物质的质量分数(纯度)不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。练习：1氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（ ） A该元素原于的质子数为57 B该元素原子的核电荷数为57C该元素原于的核外电子数为57 D该元素为非金属元素2我国其中，核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152。该元素原子的中子数为（）A89B26C126D633如图向盛水的烧杯中放入一粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明（）分子处于不断运动之中 分子大，原子小

38、分子可再分，原子不能再分分子之间有间隔 ABCD4国家游泳中心“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是 ( ) A.水分子是极小的水滴 B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D.水分子不能再分5下图表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）6如右上图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是 AHCN BO3 CClO2 DNH3 7下列有关分子、原子、离子说法正确的是 A分子是化学变化中最小的粒子B一切原子的原子核都是由质子、中子构

39、成的C分子的质量总比原子质量大 D分子、原子、离子都能直接构成物质8M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右：(1) 该原子有 个电子层，X的值是 ， .M元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素；(2) M元素的化学性质与下列 (填序号)元素的化学性质相似。(3) M元素的离子符号是 ；(用元素符号填空，下同)2882+20(4) M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是 。282+129、根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：+22(1)Mg和Ca的化学性质都比较 （填“活泼”或“不活泼”）；镁离子的符号为 。（2）He的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）；

40、He Mg Ca由此可知，最外层电子数相同时，化学性质 （填“一定”或“不一定”）相似。10.按要求用正确的化学符号表示：(1)2个氢原子_(2)3个钠离子_ (3)4个水分子_(4)3个亚铁离子_(5)n个硫酸根离子_ (6)+2价的镁元素_11.判断下列化学符号中数字“2”表示的意义，将其序号填在相应的横线上：A.Ca2+_B.2NO2_ C. 2SO42-_ _D. _E. _ F _、_10化学用语是化学学科的专用语言是我们学习化学的重要工具。请你从给定化+1 0 -2 +5 +1合价的K、Cu、 O、N、H五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式(每空只填一种物质)：单

41、质 ；金属氧化物 ；三种元素组成的化合物 。11根据题意填写下列空格（1）烫发用的定型剂主要成分是溴酸钠（NaBrO3）,对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价为 （2）某微粒结构示意图为， 用化学符号表示为 氧化物的化学式 12.(滨州市)根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题。 属于阳离子的是 。具有相似化学性质的元素的原子是 。属于同种元素的是 。具有稳定结构的原子的是：_ _属于金属元素的有 化学性质较稳定的是 。13苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙

42、腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答： （1）一个苯甲醇分子由 个原子构成。 （2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比）。 （3）苯甲醇中C元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。14、小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如右图）。回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。（1）请你写出小强的计算过程和判断依据。（2）小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28.0%，则该产品中硝酸铵的质量分数为 。15、.某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量50mg100mL。（1）中学

43、生每天需要约60 mg维生素C。若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁mL。（2）已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9112。则维生素C的化学式为16、2009年6月1日，国家食品安全法正式实施，在食品行业中“免检”一词已成为历史，“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉进行检测。取该奶粉样品100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4（NH4）2SO4】。产生氨气的质量为1.7 g。计算并回答下列问题：（1）该奶粉中含氮元素的质量分数。 （2）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g奶粉中含蛋白质12g25g。 蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ；通过对比说明上述检测的奶粉是否合格？（3）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化学式C3N6H6），以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三